書山有路巧為徑學海無涯樂作舟_第1頁
書山有路巧為徑學海無涯樂作舟_第2頁
書山有路巧為徑學海無涯樂作舟_第3頁
書山有路巧為徑學海無涯樂作舟_第4頁
書山有路巧為徑學海無涯樂作舟_第5頁
已閱讀5頁，還剩9頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

書山有路巧為徑，學海無涯樂作舟。溶質質量分數(shù)的變化周艷(常州市北郊中學)“第六章復習”一.溶液組成的定量表示——溶質質量分數(shù)將25克KNO3溶于100克水里ω(KNO3)=均分為兩等份(1)(2)=20%若將溶液的溶質質量分數(shù)變大，可采取的措施有：若將溶液的溶質質量分數(shù)變小，可采取的措施有：每一份12.5gKNO3溶于50克水加溶質；蒸發(fā)溶劑；其它；加溶劑；其它；二.物理變化中溶質質量分數(shù)的變化（方法：

）溫度T/℃溶解度S/g質量/g溶質質量分數(shù)ω（溶質）m(溶質)m(溶劑)m(溶液)不飽和KNO3溶液（變大？變小？不變？）自主復習飽和KNO3溶液析出晶體（方法：

）（方法：

）小結：物理變化中溶質質量分數(shù)的變化

2.ω（溶質）=1.ω（溶質）=受m（溶質）；m（溶劑）；m（溶液）變化的影響；受T（溫度）；S（溶解度）等變化的影響。3.T→S→ω（溶質）根據(jù)圖1所示a、b兩種物質的溶解度曲線回答：如圖2所示，現(xiàn)有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，請比較此時a溶液和b溶液中溶質質量分數(shù)的大?。?/p>

。

（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）練習與鞏固圖1：ω（a）﹥

ω（b）圖2：三.化學變化中溶質質量分數(shù)的變化加入物質恰好反應寫出：化學反應方程式找出：溶質算出：溶液質量熟石灰【Ca(OH)2】碳酸鈣【CaCO3】自主復習

100g7.3%的稀鹽酸

Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2CaCl2m[Ca(OH)2]+m[稀鹽酸]m[CaCO3]+m[稀鹽酸]

－m[CO2]小結：化學變化中溶質質量分數(shù)的變化寫——化學方程式；找——反應后的溶質；算——反應后的溶液質量。ω（溶質）=練習與鞏固燒杯中有100g7.3%的稀鹽酸，向其中加入12g石灰石至恰好完全反應，那么燒杯中反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100g7.3%的稀鹽酸m(反應后溶液)=m[石灰石

]+m[稀鹽酸]－m[CO2]－m[雜質]概念清晰，書寫規(guī)范；貴在多思，益在總結。

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論