2020-2021學(xué)年湖南省邵陽市莨山鎮(zhèn)聯(lián)校高二化學(xué)模擬試卷含解析

2020.2021學(xué)年湖南省邵陽市良山鎮(zhèn)聯(lián)校高二化學(xué)模擬試卷含解答：解:A.向0.1m解?I」氨水中加入適量NHC1(s),一水合氨的電力平衡向著逆向移動,溶液

解析c(N1+)?c(0H-)

中氫氧根離子濃度減小，根據(jù)KL°(NH3*H20)可知，溫度不變、跖不變，則混合液中c

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。)

(NH,)與c(NH3?H2O)之比二c(0H-)的比值增大，故A正確：

1.

B.25C時(shí)，如果一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì),則0.1mol?L1氨水和0.05mol?L,氨水中c(011)之比是

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)CHsCOO2：1,實(shí)際上，?水合氨是弱電解質(zhì)且溶液濃度越稀，-水合氨的電離程度越大，所以0.1mol?L"

類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥CH2=CH—CH2—P[-CHCH2COOH氨水和0.05mol?LI氨水中c(0H)之比小于2：1,故B錯(cuò)誤:

氧化⑦中和“

C.0.lmol?L7cH￡00H溶液中存在電荷守恒：c(CH^OO)+c(OH)=c(H),則c(CH.COO')<c

(H),故C錯(cuò)誤；

A.①?@⑤⑥B.?????

D.混合液中硝酸根離子和鉀離子都不反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知：c(K)=c(NO/),故D錯(cuò)誤：

故選

C.①??④@@D.③??⑥⑦A.

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響危機(jī)的關(guān)鍵，注意

掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析

參考答案：

能力及靈活應(yīng)用能力

D3.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g)；AW<0o下圖表示該反應(yīng)的速率

2.下列說法正確的是()(v)隨時(shí)間")變化的關(guān)系，右、右、R時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始

加入量。下列說法中正確的是()

A.向0.lmol?L」氨水中加入適量NH,C1(s),則混合液中c(NH3與c(NH；I?H20)之比增大

B.25c時(shí)，0.lmol?L"氨水和0.05mol?L：氨水中c(0H)之比是2：1

!

C.0.lmol?l/CHaCOOH溶液中,c(CH；1COO')=c(H)

D.向0.111101?1/額03溶液中,滴加稀鹽酸至溶液pH=5,此時(shí)混合液中c(K)<c(NOj)

參考答案：

AC.為時(shí)加入了催化劑D.力?G時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

專題：鹽類的水解專題.參考答案:

分析：A.加入氯化鐵后溶液中鐵根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，然后結(jié)合氨水的電離平衡

C

常數(shù)判斷；

B.弱電解質(zhì)溶液中，濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大；略

C.根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；

4.有甲、乙兩個(gè)裝置.，下列說法錯(cuò)誤的是()

D.根據(jù)硝酸鉀溶液中的物料守恒分析.

6.按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其中Ci、C2均是石墨電極)，下列說法中錯(cuò)誤的是()

告上一一浸透飽和食鹽

水和酚網(wǎng)試液

A.甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C.化學(xué)反應(yīng)速率乙〉甲D.甲中H+移向Zn,乙中H+移向Cu

三斗稀黃酸上

參考答案:

BA.甲池中，Cu極上有氣泡放出

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理..B.發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近顯紅色

專題：電化學(xué)專題.

C.電子走向Zn—->a-->b—-<2

分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)

極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電了發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕D.乙池溶液的pH減小

速率，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動.參考答案：

解答：解：A.甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；

C

B.甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離

略

子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤：

C.甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶7.下列敘述正確的是

液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率乙大于甲，故C正確；

A.單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量

D.甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H-移

向Zn,乙中H+移向Cu,故D正確；B.單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)

故選B.

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的C.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)

移動方向，為易錯(cuò)點(diǎn).

D.淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體

5.已知A1表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是H

A.AM6.02XIO??B.M個(gè)WO質(zhì)量是參考答案：

18g/mol

D

8.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C,B氧化可以得到C

C.2g中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是"D.Imol中有碳碳雙鍵4.M或D,D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

參考答案:A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)

CC.M(B)<M(D)<M(C)D.M(D)<M(B)<M(C)

略參考答案：

D12.乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應(yīng)，生成酯3.7g,并回收到A0.4g,則A的相對分子質(zhì)

量為()

略

A.32B.46C.60

9.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是()D.74

參考答案：

A

略

2

A.既可以與B「2的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)13.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K,NH4\Cl、Mg?-、Ba\

B.既可以與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。CO32>SO42,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnCM溶液褪色(I)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

D.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)(2)第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol

參考答案：(3)第三份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)

B量變?yōu)?.33g。

略根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是

A.K?一定存在B.100mL溶液中含O.OlmolCO.3

10.在一定溫度下，向白￡密閉容器中加入ImoIX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)=±l2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是C.Ba"一定不存在，Mg??可能存在D.C「可能存在

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

參考答案：

B.gv(y)=i：2

AD

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間消耗O.lmoIX同時(shí)生成0.2molZ略

參考答案：

14.下列反應(yīng)類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機(jī)物分子中引入

C

羥基的是()

11.下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

A.①②③⑥B.②④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥

A.C60B.NaOHC.KFD.C6H6參考答案：

參考答案：C

B考點(diǎn)：點(diǎn)的衍生物官能團(tuán)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用.

專題：有機(jī)反應(yīng).

略

分析：酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或HQ,會消除羥基：而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是

還原反應(yīng)）生成-CHQH,酯的水解可生成醇-OH,鹵代燒水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反

應(yīng)，-CHO氧化生成-COOH也可引入-0H,以此來解答.

解答：解：①酯化反應(yīng)是消除羥基，不會引入羥基，故①錯(cuò)誤：

②取代反應(yīng)可以引入羥基，例如鹵代烽的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)，故②正確；

③消去反應(yīng)是消除羥基，不會引入羥基，故③錯(cuò)誤；

④加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故④正確；

臂泡揀用回

⑤水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故⑤正確；

⑥還原反應(yīng)可引入羥基，如醛的還原反應(yīng)生成醇，故⑥正確；

故選C.

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用O

點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及羥基的引入，為高頻?？伎键c(diǎn)，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)

化即可解答該題，題目難度不大.⑵―（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是。

15.由兩種炫組成的混合氣體1L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成C（M.5L,這兩種混合氣體的

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無影

可能組成是響。

A.CH.|NC2H4B.C2H八

參考答案：

C.QH8、CAD.C2H6、C1H8（4分用劑日喚驗(yàn)過程中的卷直板失⑵不能，因金蜃易導(dǎo)逐⑶偏褒S

參考答案：

略

A

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）17.（6分）使用價(jià)電「對互斥理論，推測下列分了?構(gòu)型，并畫出示意圖。

16.（4分）50mL1.0molL?鹽酸跟50mL1.1mol-L?氫氟化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和IC12-ICL1-IF3IF5

反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

參考答案:

18.給下列直鏈烷燼用系統(tǒng)命