2024版新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)生用書(shū)蘇教版必修第二冊(cè)

第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能新課程標(biāo)準(zhǔn)1．理解化學(xué)能與其他形式能量的轉(zhuǎn)化。2．理解原電池的概念及工作原理。3．認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際應(yīng)用。學(xué)業(yè)質(zhì)量水平合格性要求1.能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池要素，并能分析原電池的工作原理。(水平1)2．以原電池為例認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，從氧化還原反應(yīng)的角度初步認(rèn)識(shí)原電池的工作原理。(水平2)等級(jí)性要求1.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池的條件及其原理，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。(水平3)2．能舉例說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例并了解其應(yīng)用。(水平4)圖說(shuō)考點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、原電池工作原理1．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1鋅片：逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生銅片：沒(méi)有變化鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成H2，銅與稀硫酸不反應(yīng)步驟2鋅片：逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生銅片：沒(méi)有變化鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成H2，銅與稀硫酸不反應(yīng)步驟3鋅片：逐漸溶解銅片：表面有氣泡產(chǎn)生鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，銅片上產(chǎn)生H2步驟4鋅片：逐漸溶解銅片：表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)發(fā)現(xiàn)步驟4中產(chǎn)生氣泡的速率比步驟1中的速率大靈敏電流計(jì)：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)產(chǎn)生了電流，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)說(shuō)明在相同條件下，形成原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率原電池原理的應(yīng)用原理分析：將銅片與鋅片同時(shí)插入稀硫酸中，并用導(dǎo)線連接起來(lái)，反應(yīng)過(guò)程中的電流是這樣形成的：(1)在鋅片(負(fù)極)上，鋅失去電子形成Zn2＋進(jìn)入溶液：Zn－2e－=Zn2＋。電子經(jīng)鋅電極流向?qū)Ь€。表示失去電子(2)從鋅電極流出的電子經(jīng)導(dǎo)線通過(guò)電流計(jì)流入銅電極。(3)在銅片(正極)上，流入銅電極的電子使溶液中的H＋還原成H2：2H＋＋2e－=H2↑。表示得到電子(4)銅電極附近溶液中的H＋減少，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向銅電極附近發(fā)生定向遷移，使電極和溶液形成電流回路。上述化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)可表示為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。注意實(shí)驗(yàn)中所用電極的表面積要大，并且要潔凈。如果鋅片和銅片表面有雜質(zhì)，會(huì)形成許多的微電池，現(xiàn)象就會(huì)不明顯。2．原電池使一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，通過(guò)電子和離子的定向移動(dòng)形成閉合回路(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池(2)本質(zhì)：發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電池的總反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)方程式(3)工作原理：負(fù)極：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)電子流向和電流方向：在外電路中，電子從原電池的負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流從原電池的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極。電子不下水，離子不上岸離子移動(dòng)方向：在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極(4)構(gòu)成條件：①有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：兩極分別發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。②有兩個(gè)能導(dǎo)電的電極，一般為兩種活動(dòng)性不同的金屬，其中較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)?；蚪饘倥c能導(dǎo)電的非金屬(石墨等)作電極，其中金屬作負(fù)極，非金屬作正極?？捎糜诒容^金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱③有電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。④兩電極與電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))形成閉合回路可以用導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以讓兩個(gè)電極直接接觸巧記：兩極一液一線一反應(yīng)3．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕(1)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水，放置一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液滴周圍逐漸呈現(xiàn)紅色，并慢慢形成________實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋼鐵在潮濕的空氣中很快被腐蝕鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理圖示形成條件鋼鐵表面吸附一層水膜，形成的電解質(zhì)溶液里含有少量的H＋、OH－和________電極負(fù)極是________，正極是________電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式：__________________________正極反應(yīng)式：__________________________總反應(yīng)式______________________________________溶液中的反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生________反應(yīng)，比較活潑的金屬________被氧化，這種腐蝕叫作________。?學(xué)而思(1)是否所有的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池？(2)在Zn－H2SO4－Cu原電池中，H＋得到的電子是Cu失去的嗎？在這個(gè)過(guò)程中Cu起什么作用？你怎樣知道導(dǎo)線中有電子通過(guò)？(3)若將銅鋅原電池中的Cu電極換成石墨，可以嗎？為什么？(4)鋼鐵在干燥的空氣中長(zhǎng)時(shí)間不易生銹，但在潮濕的空氣里很快就會(huì)生銹，純的鐵片在潮濕的空氣里也不容易生銹，這是什么原因呢？二、原電池原理的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)的速率2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3．設(shè)計(jì)原電池(1)依據(jù)：已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子)在正極上被還原。(2)選擇合適的材料①電極材料：電極材料必須導(dǎo)電。負(fù)極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應(yīng)中，本身失去電子的材料。②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng)。(3)設(shè)計(jì)原電池的基本思路(4)示例：原理裝置圖Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋正極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑4.金屬材料的防護(hù)(1)分析：將被保護(hù)金屬設(shè)計(jì)成原電池的正極。(2)示例：輪船在海里航行時(shí)，為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活動(dòng)性比鐵更強(qiáng)的金屬，如Zn，這樣構(gòu)成的原電池Zn為負(fù)極，而Fe為正極，從而防止了鐵的腐蝕。[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)原電池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。()(2)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。()(3)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，再由銅通過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅。()(4)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。()(5)用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片插入稀H2SO4中，鋅片上有大量氣泡產(chǎn)生。()(6)負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。()2.如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極3．下列裝置能形成原電池的是()A．②③⑦ B．①②⑤⑥C．①②③④ D．②③⑥⑦4．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅電極：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；石墨電極：12O2＋H2O＋2e－=2OH－可以判斷石墨電極是()A．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極，發(fā)生還原反應(yīng)5．下列做法，能使Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的反應(yīng)速率增大的是()A．增大硫酸溶液的體積B．改用濃硫酸代替稀硫酸C．用鋅粒代替鋅粉D．滴加少量CuCl2溶液6．有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．A>B>C>D B．C>D>A>BC．D>A>B>C D．A>B>D>C7．為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)原電池原理填寫(xiě)下表：裝置序號(hào)正極負(fù)極反應(yīng)式陽(yáng)離子移動(dòng)方向甲乙丙(2)電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與________有關(guān)。(3)指出下列電池的放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液酸堿性的變化：甲________丙________。(填“酸性減弱”或“堿性減弱”)技能素養(yǎng)——合作·探究·分享例1電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是__________________。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①A為電池的正極②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)例2如圖裝置久置后鐵片會(huì)被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是()A．鐵片為正極，碳棒為負(fù)極B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅D．導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由鐵極流向碳極例3設(shè)計(jì)原電池裝置證明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)。(1)寫(xiě)出能說(shuō)明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電極反應(yīng)式為①負(fù)極：____________________________________________________________________。②正極：____________________________________________________________________。(3)在框中畫(huà)出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液：關(guān)鍵能力歸納提升一、原電池的組成與工作原理1．構(gòu)建原電池工作原理模型2．強(qiáng)化?？紗?wèn)題認(rèn)知(1)電子方向：從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極。(2)電流方向：從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。(3)離子遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極遷移，陽(yáng)離子向正極遷移。二、原電池電極類型判斷三、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1．電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟(類似氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě))2．利用總方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1)步驟一：寫(xiě)出電池總反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne－)。(2)步驟二：找出正、負(fù)極，失電子的電極為負(fù)極；確定溶液的酸堿性。(3)步驟三：寫(xiě)電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：還原劑－ne－=氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑＋ne－=還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)1．正確判斷原電池的負(fù)極和正極，確定兩極上分別發(fā)生的具體反應(yīng)。2．確認(rèn)電極得失電子后的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則應(yīng)寫(xiě)與電解質(zhì)溶液反應(yīng)后的電極反應(yīng)式。3．在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，提供該離子的電解質(zhì)無(wú)論電離難易如何，一律寫(xiě)離子符號(hào)(而在原電池反應(yīng)中，要遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示)。課堂檢測(cè)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.下列敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)A．①⑤ B．①④⑤C．②③④ D．②⑤2．有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．A>B>E>D B．A>B>D>EC．D>E>A>B D．D>A>B>E3．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3＋4.原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是()A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu5．如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試橘子電池，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若金屬片A是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2B．水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．當(dāng)A、B分別為Zn、Fe金屬片時(shí)，Zn作正極D．金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片6．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO7．在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2=2FeA．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕8．由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)是____________，正極反應(yīng)是________________。(2)電流的方向是________________。(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗________g鋅，有________個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是________(設(shè)溶液體積不變)。第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能基礎(chǔ)知識(shí)新知預(yù)習(xí)一、3．(1)紅色的銹斑O2FeC2Fe－4e－=2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－=4OH－2Fe+2H2O+O2=2FeOH2、4Fe(OH)2＋O(2)原電池失去電子電化學(xué)腐蝕學(xué)而思提示：(1)不是。原電池是利用氧化還原反應(yīng)原理，使還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)分別在兩極發(fā)生，電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)，形成電流。(2)不是；Cu作導(dǎo)體，起傳導(dǎo)電子的作用；電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。(3)可以，因?yàn)镃u在該原電池中起到的是傳遞電子的作用，其本身并未參與電極反應(yīng)。所以，把Cu電極換成能導(dǎo)電的材料就可以，但該材料的活潑性不能比負(fù)極活潑。(4)鋼鐵腐蝕實(shí)質(zhì)上是發(fā)生了原電池反應(yīng)，潮濕的空氣具備了構(gòu)成原電池的條件，而干燥的空氣中不具備與電解質(zhì)溶液接觸的條件；純的鐵片不能構(gòu)成原電池的兩電極，所以不容易生銹。即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√2．答案：D3．解析：裝置①中銅和銀都不與稀硫酸反應(yīng)，裝置④沒(méi)有形成閉合回路，裝置⑤只有一個(gè)電極，裝置⑥中酒精不是電解質(zhì)溶液，①④⑤⑥均不能形成原電池。答案：A4．答案：D5．解析：A錯(cuò)，增大硫酸溶液的體積不能增大氫離子濃度，反應(yīng)速率不變。B錯(cuò)，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣。C錯(cuò)，用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應(yīng)速率減慢。D對(duì)，滴加少量CuCl2溶液，鋅置換出銅，銅和鋅形成原電池的兩極，銅作正極，鋅作負(fù)極，失電子，溶解加快，反應(yīng)速率增大。答案：D6．解析：①A與B用導(dǎo)線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會(huì)構(gòu)成原電池，B不易腐蝕，說(shuō)明B為原電池的正極，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：A>B。②A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)。D比A反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：D>A。③根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律，Cu不能置換出B，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：B>Cu；Cu能置換出C，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>C。則四種金屬活動(dòng)性的排列順序是D>A>B>C。答案：C7．解析：(1)電池甲：在稀硫酸中，鎂比鋁活潑，鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁為正極，H＋在鋁極上發(fā)生還原反應(yīng)；乙電池：鐵比鉑活潑，鐵為負(fù)極；丙電池：在氫氧化鈉溶液中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水；(2)通過(guò)比較甲、丙電池可知，電極都是鋁、鎂，由于電解質(zhì)溶液不同，故電極名稱不同，即電極類型與電極材料、電解質(zhì)溶液都有關(guān)。(3)根據(jù)溶液中離子參加反應(yīng)情況判斷溶液酸堿性的變化。答案：(1)裝置序號(hào)正極負(fù)極反應(yīng)式陽(yáng)離子移動(dòng)方向甲AlMg－2e－=Mg2＋鋁極乙PtFe－2e－=Fe2＋鉑極丙MgAl-3e-鎂極(2)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)(3)酸性減弱堿性減弱技能素養(yǎng)例1解析：(1)Cu－Zn－稀硫酸原電池中，Zn比Cu活潑，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，Cu電極上H＋得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，屬于還原反應(yīng)。(2)靈敏電流計(jì)可以檢測(cè)電流，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)①由題圖知，Li＋向B電極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A為電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；②該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；③由題圖知，電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，正確。答案：(1)負(fù)Zn－2e－=Zn2＋還原(2)電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(3)②③例2解析：A錯(cuò)，鐵和碳用導(dǎo)線相連，浸入NaCl溶液中，構(gòu)成了原電池。鐵失去電子，為負(fù)極，碳棒為正極。B錯(cuò)，鐵作負(fù)極，失去電子：Fe－2e－=Fe2＋，鐵被腐蝕，碳棒為正極，在正極得電子的是溶液中溶有的氧氣，沒(méi)有氯氣放出。C對(duì)，碳棒為正極，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，碳棒附近的溶液顯堿性，可使酚酞變紅。D錯(cuò)，導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是從正極到負(fù)極，即由碳極流向鐵極。答案：C例3解析：根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，證明氧化性Fe3＋大于Cu2＋。若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池負(fù)極是銅，正極材料可以用碳棒，電解質(zhì)溶液選含F(xiàn)e3＋的溶液。答案：(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)①Cu－2e－=Cu2＋②2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(3)課堂檢測(cè)1．解析：①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，正確；②