福建省龍巖市高一化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢查

HYPERLINK福建省龍巖市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題〔總分值：150分考試時間：90分鐘〕說明1．本卷由第I卷〔根底水平測試，1-4頁〕和第II卷〔綜合能力提升，5-6頁〕兩個部分組成。2．第I卷選擇題答案務(wù)請?zhí)钤诘?頁表格中。3．可能用到的原子量：H—1O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Mn—56第I卷〔根底水平測試，共100分〕一、選擇題〔每題只有一個正確選項，每題4分，共12題，共48分〕1．某學(xué)生為研究乙二酸(HOOC-COOH)的化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有〔〕A．氧化性 B．復(fù)原性 C．酸性 D．堿性2．以下情況會對人體健康造成較大危害的是〔〕A．用SO2漂白食品B．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢〔CaCO3〕D．用小蘇打〔NaHCO3〕發(fā)酵面團制作饅頭3．以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是〔〕A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO24．以下物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是〔〕A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO25．以下有關(guān)試劑的保存方法，正確的選項是〔〕A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在水中C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中6．以下變化中，需參加氧化劑才能實現(xiàn)的是〔〕A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是〔〕A．2.24LH2O中含有的原子總數(shù)為NAB．O.5mol·L一1CuCl2溶液中含有NA個Cu2+C．等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等D．一個12C原子的質(zhì)量是12/NAg8．：氣體的摩爾質(zhì)量越小，微粒擴散速度越快。以下圖為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。以下關(guān)于甲、乙的判斷正確的選項是〔〕A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水9．以下反響的離子方程式正確的選項是〔〕A．氫氧化鋇中參加稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與氯化鐵溶液反響：Fe+Fe3+=2Fe2+10．以下現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是A．日常生活中看到的云、煙、霧B．蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體C．向豆?jié){中參加鹽鹵做豆腐D．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路11．以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是〔〕A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀釋濃硫酸時，先將濃硫酸參加燒杯中，再參加水并攪拌C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氧氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化12．以下表達中，正確的選項是〔〕A．氨氣噴泉實驗說明氨氣極易溶解于水B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．過量鐵粉參加CuCl2溶液中，充分反響后溶液中的陽離子主要是Fe3+D．氯氣中含有的少量氯化氫，可用氫氧化鈉溶液除去題號123456789101112二、非選擇題〔本大題含5題，共52分〕13．〔8分〕〔1〕我國政府規(guī)定食用鹽中必須參加一定量的KIO3〔碘酸鉀〕，其中碘元素的化合價為價?！?〕海水中鎂的總儲量約為2×1015t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于〔填“游離態(tài)〞或“化合態(tài)〞〕，從海水中提取氯化鎂〔填“屬于〞或“不屬于〞〕氧化復(fù)原反響?！?〕玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類物質(zhì)中一定含有的元素是。14．〔9分〕為完成實驗，有以下可供選擇的實驗方案：A．與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口B．先參加足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl2溶液C．參加足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反響后過濾D．參加足稀硫酸溶液直至過量，充分反響后過濾E．先參加足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl2溶液根據(jù)實驗要求，選擇適宜方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中。實驗要求證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì)證明某白色固體中含有NH4+除去鐵粉中少量鋁粉答案ⅠⅡ15．〔12分〕某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉。該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：〔1〕漂白粉的有效成分是_______________〔填化學(xué)式〕.〔2〕化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水。電解過程中，陽極反響為2Cl—-2e—=Cl2↑，陰極反響為2H2O+2e—=2OH—+H2↑。那么電解時陽極發(fā)生_________〔填“氧化〞或“復(fù)原〞〕反響?！?〕生產(chǎn)漂白粉原理是〔用化學(xué)方程式表示〕_________________________________?！?〕“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配〞是因為漂白粉有效成份與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為_______________________?！?〕某次配制中，取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為L。假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì)，且所得溶液的體積仍為1L，那么此次溶液配制中，所加漂白粉的質(zhì)量為__________g。16．〔10分〕水污染問題是當前全世界關(guān)注的焦點問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放。比方，實驗過程中產(chǎn)生的廢水不能隨意倒入下水道。某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等離子?！?〕為檢驗廢水中是否含有Ag+，可以采用的試劑是________________。如果溶液中確實存在Ag+，參加試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是____________________________，反響的離子方程式為__________________________?！?〕實驗證明，廢液中確實存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以加入足量的__________〔填物質(zhì)名稱〕，充分反響后，經(jīng)過_________〔填實驗操作名稱〕，可得到Cu和Ag。經(jīng)過上述處理后的廢水，進一步處理后即可以排放。17．〔13分〕NO2與Na2O2常溫下能反響。反響時何者為氧化劑？兩同學(xué)開展如下研究。[作出猜測]甲乙同學(xué)對反響如何進行有如下猜測：猜測一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑猜測二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3[查閱資料]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O[實驗探究]a.按圖示實驗裝置開展實驗。實驗時，往裝置中通入足量的NO2，直至反響停止；b．取反響后玻璃直管中固體物質(zhì)于試管中進行如下實驗，并觀察、記錄現(xiàn)象：實驗操作實驗現(xiàn)象[實驗結(jié)論]現(xiàn)象說明，Na2O2與NO2反響按“猜測二〞進行。答復(fù)以下問題：〔1〕實驗時，利用銅與濃硝酸制取NO2，反響方程式為________________________?！?〕裝置C的作用是____________________________?！?〕根據(jù)實驗結(jié)論，NO2與Na2O2反響時作氧化劑的物質(zhì)是_______________?！?〕請根據(jù)實驗?zāi)康囊蠛蛯嶒灲Y(jié)論，將“實驗探究〞欄目中的表格填寫完整?！?〕甲乙同學(xué)都認為，不宜直接觀察C裝置導(dǎo)管口是否有氣泡冒出即可判斷Na2O2與NO2反響究竟按哪種猜測進行。其原因是________________________________________。第二卷〔綜合能力測試，共50分〕18．〔10分〕無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如右表。所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為__________________。實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn(NO3)2〕、氯化鋅(ZnCl2)。請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液〔將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入以下橫線中,假設(shè)不需要某溶質(zhì)，那么在對應(yīng)橫線上填上“0〞〕。KCl_____________、K2SO4_____________、Zn(NO3)2_______________、ZnCl2___________19．〔14分〕鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍處理，以有效防止或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍〞，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其外表形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：〔1〕步驟Ш用除銹液〔15%的硫酸溶液〕浸泡鐵件的目的在于除去鐵外表的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。〔2〕為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品外表滴上5%的硫酸銅溶液一段時間。如果成品不合格〔即鐵件外表有微小松孔，未形成致密的氧化膜〕，將觀察到____________________________。〔3〕工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件外表微小的松孔發(fā)生鈍化作用。該過程利用了重鉻酸鉀〔KCr2O7〕的_______________〔填化學(xué)性質(zhì)〕。〔4〕除銹后的鐵片在發(fā)藍液〔NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液〕中浸泡〔步驟IV〕，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反響：反響一：____Fe+____NaNO2+___NaOH—____Na2FeO2+____H2O+___NH3↑反響二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑反響三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH①配平“反響一〞的化學(xué)方程式〔將系數(shù)直接填在橫線上〕。②假設(shè)要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中參加_________A．只需參加NaNO2 B．只需參加NaNO2和NaNO3C．需要參加NaNO2、NaNO3和NaOH D．不需參加任何物質(zhì)而直接使用20.〔14分〕高效凈水劑聚合氯化鋁鐵〔PAFC〕的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理?！?〕為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如下圖流程進行。答復(fù)以下問題：①PAFC中鐵元素的化合價為_________。②步驟I中的試劑A是_________〔填“氨水〞或“氫氧化鈉溶液〞〕。③步驟Ⅲ的離子方程式為___________________________________。〔2〕某工廠欲以工業(yè)廢料〔金屬鋁、鐵及其氧化物〕為原料制取PAFC，設(shè)計如下流程：①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+為證明該離子確實存在，可采用的操作〔必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象〕是______________________________________________________________。②往酸性溶液中參加試劑X的目的是_________________________________。〔注：22A、22B均12分，分別由非一級達標校、一級達標校學(xué)生完成〕21A.〔12分〕實驗室通常利用質(zhì)量分數(shù)%鹽酸〔密度為)與二氧化錳通過反響△MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2。通過計算答復(fù)以下問題：△〔1〕質(zhì)