新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)與能量真題研練

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量真題研練·析考情真題研練1.[2023·新課標(biāo)卷]一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)V2O5為正極B．放電時(shí)Zn2＋由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：xZn＋V2O5＋nH2O=ZnxV2O5·nH2OD．充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5·nH2O－2xe－=xZn2＋＋V2O5＋nH2O2．[2023·北京卷]回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2D．裝置b中的總反應(yīng)為＋CO2＋H2OHCOOH+3．[2023·遼寧卷]某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B．理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成4gH2C．電解后海水pH下降D．陽(yáng)極發(fā)生：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋4．[2022·浙江1月]相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性5．[2022·湖南卷]海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰—海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰—海水電池屬于一次電池6．[2022·廣東卷]科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－=Na3Ti2(PO4)3。下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)電極b是陰極B．放電時(shí)NaCl溶液的pH減小C．放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g考情分析考點(diǎn)考向預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)與熱能反應(yīng)熱的比較與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)與能量主要包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能，化學(xué)能與熱能重點(diǎn)考查能量變化圖、蓋斯定律、鍵能等，由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，將是命題的方向。電化學(xué)部分常以新型化學(xué)電源、電解原理在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用等為載體，考查基本原理及應(yīng)用，試題注重了題材的生活化、實(shí)用化、情境化，同時(shí)也加強(qiáng)了不同知識(shí)間的相互滲透與融合，試題的背景較為新穎，題目具有一定難度。預(yù)測(cè)今年高考仍會(huì)在這方面著力命題。尤其注意電化學(xué)原理中離子交換膜的應(yīng)用。反應(yīng)歷程與能量變化的分析原電池原理及應(yīng)用原電池原理及簡(jiǎn)單應(yīng)用新型化學(xué)電源的分析電解原理及其應(yīng)用電解原理及規(guī)律電解原理的應(yīng)用電化學(xué)原理的綜合考查金屬的腐蝕與防護(hù)電化學(xué)腐蝕的原因分析金屬的防護(hù)方法真題研練·析考情1．解析：由題給信息可知，放電時(shí)，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O，V2O5發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)V2O5為正極，A說(shuō)法正確；放電時(shí)Zn為負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2＋，陽(yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)Zn2＋由負(fù)極向正極遷移，B說(shuō)法正確；電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5·nH2O，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O=xZn＋V2O5＋nH2O，C說(shuō)法不正確；充電陽(yáng)極上ZnxV2O5·nH2O被氧化為V2O5，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O－2xe－=xZn2＋＋V2O5＋nH2O，D說(shuō)法正確；故選C。答案：C2．解析：SO2是酸性氧化物，廢氣中SO2排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，故A正確；裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于其電離程度，故B正確；裝置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2氣體，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能吸收CO2，故C錯(cuò)誤；由電解池陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為SO32-＋CO2＋H2O答案：C3．解析：由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，則左側(cè)電極為陽(yáng)極，a為電源正極，右側(cè)電極為陰極，b為電源負(fù)極，該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當(dāng)于電解水，以此解題。由分析可知，a為正極，b為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H＋＋2e－=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成2gH2，B錯(cuò)誤；由圖可知，該裝置的總反應(yīng)為電解海水，隨著電解的進(jìn)行，海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯(cuò)誤；由圖可知，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋，D正確；故選D。答案：D4．解析：由圖示可知，反應(yīng)Ⅰ為：(l)＋H2(g)→(l)ΔH1；反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?l)＋2H2(g)→(l)ΔH2；反應(yīng)Ⅲ為：(l)＋2H2(g)→(l)ΔH3；反應(yīng)Ⅳ為：(l)＋3H2(g)→(l)ΔH4。2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；ΔH2＜ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，(l)→(l)ΔH＝ΔH2－ΔH3＜0，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；由圖示可知，反應(yīng)Ⅰ是1mol碳碳雙鍵加成，焓變?yōu)棣1，反應(yīng)Ⅳ為苯的完全加成，焓變?yōu)棣4，如果苯環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3ΔH1＝ΔH4，現(xiàn)3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；ΔH3－ΔH1＜0，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ由蓋斯定律可知，(l)＋H2(g)→(l)ΔH<0；ΔH4－ΔH3>0，根據(jù)反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ由蓋斯定律可知，即(l)＋H2(g)→(l)ΔH＞0，則說(shuō)明具有的總能量小于，苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確。答案：A5．解析：海水中含有大量的電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確；Li是活潑金屬，作負(fù)極，則N極是正極，正極上海水中溶解的O2、CO2等均能放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Li易與水反應(yīng)，故玻璃陶瓷應(yīng)具有良好的防水功能，同時(shí)為形成閉合的回路，也應(yīng)具有傳導(dǎo)離子的功能，C項(xiàng)正確；該電池屬于一次電池，D項(xiàng)正確。答案：B6．解析：由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，充電時(shí)電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則由放電時(shí)電極a的反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－，反應(yīng)