2022學(xué)年西藏自治區(qū)昌都市第三高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

22-2-

2.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg\Cu\SO?.SO3,CF,Br，CCh?一中的若干種，離子濃度都

為O/moFL-l往該溶液中加入過(guò)量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并

完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NCh)2和HNO3溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在

C.肯定存在的離子是SO32-、Br，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2\SO?-.CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

3.2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來(lái)玻璃材

料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場(chǎng)）下，通過(guò)在膜材

料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

00:

WOs和U(F3F?CN)4b均無(wú)色透明，

UW03和FaFKCNMs慟癡色,

A.當(dāng)A外接電源正極時(shí)，Li+脫離離子儲(chǔ)存層

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時(shí)，膜的透過(guò)率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

4.證明溟乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溟

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）

分離甲醇與氯化鈉溶液

加熱NaHCCh固體

制取并觀察Fe(OH)的生成

J1——NaOHMM2

L-梳物油

FeSO4

/二

?/二

D.-j二記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

12-

f'二

6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.CO2通入飽和Na2cCh溶液中

B.Sth通入CaCb溶液中

C.NH3通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

7.下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

,V

8.常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HA.HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與坨/

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

IV

A.pH隨他婷的變化始終滿足直線關(guān)系

v()

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka(HB戶10"

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c(A-)=c(B-)

9.下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

10.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2H518?？谄战z士Ci7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3；+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：NaG@：―?Na,［：C1：］-

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaCK)溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

2

CO3"

11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離CM+和Fe-%為了看到色斑，必須通過(guò)氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴

頭中含氯元素

12.根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2s

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))依據(jù)反應(yīng)2KICh+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2KHSO4(KICh過(guò)量)，利用下列裝置從反

應(yīng)后的溶液中制取碘的CC14溶液并回收KHSO4O下列說(shuō)法不正確的是

A.用制取SO2還原IO3-

C.用從水溶液中提取KHSO4D.用制取L的CC14溶液

14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

15.地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiCh

C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCCh

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

16.已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6?SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)i

+

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.電解過(guò)程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

17.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClh(OH)cxH2O],可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽

酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗標(biāo)況下1L2LCh

18.117號(hào)元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C.Ts原子核外共有6個(gè)電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液

pH（忽略溶液體積變化）。其中比H2s03、HSO3\SCV?平衡時(shí)的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比）

隨HC1氣體體積（標(biāo)況下）的變化關(guān)系如圖所示（忽略SO2氣體的逸出）；已知Kal代表H2s03在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電

離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

各

物

種

分

布

系

數(shù)

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKai(H2SO3)

2

B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2O^HSO3+OH-

2

C.當(dāng)V(HC1)N672mL時(shí)，cfHSOr)=c(SO3)=0mol/L

D.若將HC1改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變

20.藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CIOHI6ON>C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.?；撬崤cHSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

21.NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KKh氧化，當(dāng)NaHS（h完全消耗即有L析出，依據(jù)h析出所需時(shí)間可以

求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L-】NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KICh（過(guò)量）酸性溶液40.0mL

混合,記錄10-55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）

A.40C之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率為S.OxlO^mol-L-1^-1

22.將濃度均為0.5mol?L“氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCb溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.AlCb溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L”

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

--

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

+-

D.e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

島分f化臺(tái)均

催化劑，公

AHQ—]?！贰窱「]°：

rLE

CH：-CHCH,?定一?‘腎」催化劑/八」催化劑，'八

[BrJCCI.

(I]|?6EM!A

C1I,CH.COOCH.CH.C?,

回答下列問(wèn)題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為一；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）由A生成D的反應(yīng)類型為一；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.

24、（12分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）嘎喋可按如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C中官能團(tuán)的名稱為。

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是、oD的化學(xué)名稱是。

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（4）H的分子式為o

（5）1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

和丙烯制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選).

25、(12分)醋酸亞銘水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2?2HzO,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr”水溶液呈綠色，Cr"

水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞倍水合物的裝置如下圖所示。

'cHjCOONE液

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCL溶液，關(guān)閉及打開“，旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、.一段時(shí)間后，

整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉及,打開歷，

將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCL溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是。

(4)稱量得到的[Cr(CH￡00)2]2?2Hz0晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3COO)2]2?2H20(M1=376)的產(chǎn)率是%?

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）裝置B用于制備C1C>2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是。

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是.

（3）用C1O2消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是.

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):

假設(shè)a：CIO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：。

27、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：

（2）在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)?/p>

（3）我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—o

28、(14分)工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制?。ズ虲O通常采用：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ?mol,下列判斷正確的是。

a.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1LH2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量

c.若CO(g)+H2(g)WC(s)+H2O(1)AH=-QkJ*mol-',則QV131.4

1

d.若C(s)+CO2(g)w2co(g)AHi；CO(g)+H2O(g)?出(g)+CO2(g)△!!?貝！I：△Hi+AH2=+131.4kJ?mol

(2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO,該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)WCO(g)+3H2(g).已知在某溫度

下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60112

H20.000.72ni1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①Omin?2min內(nèi)出的平均反應(yīng)速率為。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)

出的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不變b.容器中c(CH。與c(CO)相等

c.容器中混合氣體的密度保持不變d.3u正(CH4)=u逆(H2)

(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鉆，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co?+

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖（C為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其

它離子和水可以自由通過(guò)）：

硫百更怙（COSO、）微生物電池口

合成甲醇工廠r比

的酸性廢水1**r1_除去

打一甲,成的水

①a電極的名稱為。

②寫出除去甲醇的離子方程式.

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為

29、（10分）有機(jī)物E的合成路線如圖：

已知：

?OMgXOH

①RX注±F：RMgX-------c—“網(wǎng)—C—（R表示短基.X表示面索族于）

網(wǎng)渝II

RR

?lCH,0R,CH\?IO

②\=O?RJCHLICH出。歸〉=C-C-CH?&+H，0（R,.Rz我示經(jīng)基）

RzCH2/△R,CH/

完成下列填空：

（1）B中官能團(tuán)的名稱為.C2H4生成C2HsBr的反應(yīng)類型為.

（2）C的分子式為.

（3）檢驗(yàn)C2HsBr分子中含有溟原子的實(shí)驗(yàn)方案為一.

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J?1”，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過(guò)程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出

這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子式只比E少2個(gè)氫原子

②與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項(xiàng)A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項(xiàng)B正確；

C.氯化鈉的濃溶液（超過(guò)0.9%）才有防腐作用，因?yàn)檫@是生理鹽水的濃度，超過(guò)這個(gè)濃度，細(xì)胞就會(huì)脫水死亡，可用來(lái)

腌制食品，選項(xiàng)C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O;羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成C（h和H2O,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、A

【答案解析】

無(wú)色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過(guò)量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO42,加足量氯水,

無(wú)氣體，則無(wú)CO33，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Bis上層加硝酸鐵和稀硝酸有白色沉淀，有SO3*,無(wú)

Mg2+,溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在

Clo濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子。

A.過(guò)程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故A正確；

B.由上述分析可知，不存在，故B錯(cuò)誤；

+

C.肯定存在的離子是SCh*、Br\NH4\Na+、K,故C錯(cuò)誤；

2+22

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu>SO4>CO3>C\~,故D錯(cuò)誤；故選A。

3、A

【答案解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陽(yáng)極，電致變色層中LiWCh轉(zhuǎn)化為WCh和Li+,Li+進(jìn)入離子儲(chǔ)存層，

故A錯(cuò)誤；

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當(dāng)B外接電源正極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WQ：轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iWCh,膜的透過(guò)率降低，可以有效

阻擋陽(yáng)光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，LiWCh與WCh相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

4、D

【答案解析】

漠乙烷水解反應(yīng)：C2HsBr+NaOH-C2HsOH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3cH2Br+NaOH-CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無(wú)論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br".

【題目詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過(guò)量的NaOH可與濱水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有Br:不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnCh溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

5、C

【答案解析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【答案點(diǎn)睛】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

6、B

【答案解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2co3,并且反應(yīng)生成的NaHCCh固體質(zhì)量

比原來(lái)Na2cCh多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.N%通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒(méi)有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒(méi)有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3^AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合

題意；

D.SO2通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；,生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。

7、A

【答案解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

8、C

【答案解析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強(qiáng)酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

A.起初pH隨】g力的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

10-4xIQ-4

C.在a點(diǎn)，c(H+)=c(B)-104mol/L,c(HB)=0.01mol/I?該溫度下，Ka(HB)=-------------10~6,C正確；

0.01-10-4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HB中加入NaOH的體積小，所以以4一)"①一),

D不正確；

故選C。

9、B

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量珀期質(zhì)量、珀堪與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、C

【答案解析】

A.硬脂酸為C17H35COOH,含有竣基，與C2H5I8OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Cl7H35COOH+C2H518OH^^C17H35coi80c2H5+H2O,故A錯(cuò)誤；

△

B.向NazSKh溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO3、2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO31故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，。得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

SafZc'l：,故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

11、C

【答案解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.用紙層析法分離Ci?+和Fe3+,為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過(guò)氨熏，B錯(cuò)誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在［COCLF，為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在［Co(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

液中存在平衡［COCR2-+6H2OU［C。(H2O)6產(chǎn)+4C1-,加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氨酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、C

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，用煙用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

14、A

【答案解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO.,)2,每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另

512s

一個(gè)是HNO3到NaNCh,每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子乙：°】x2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

64g/mol

可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNCh得到的電子，所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

鹽溶液為NaNCh、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNCh)+n(NaNCh)=n(Na+),所以溶液中n(NaNCh)

=n(Na+)-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。

15、B

【答案解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

B、太陽(yáng)能電池的材料是Si,而不是SiCh,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCCh,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2(OH)2CO3；D不符合題意；

答案選B。

16、C

【答案解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e=Ni,溶液中CL通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有C”故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2Cl-2e=C123故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）A

【答案解析】

2+3+

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N為Fe,M為Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CiP+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe（OH）3而除去，

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制備1mol的CUCL,理論上消耗0.5moK）2,標(biāo)況下，

V（o,）=n（o,『Vm=0.5molx22.4L?mo『=11.2L,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

18、C

【答案解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VDA族，電子排布式為[Rn]6f*di。7s27p）故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VHA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

19、A

【答案解析】

C(HSO：)C(H+)

A.在Z點(diǎn)c(H2so3)=C(HSC>3-),由,則有K?]=c(H+),則pH=-lgc(H+)=-lgKai,A正確;

c(H2so3)

B.根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO3?-的濃度減少，而HSO3-的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為S03-+H+

=HSO3,B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí)，n(HCl)=0.672L4-22.4LmoF^O.OSmol.溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-l=0.01mol,通入0.03molHCLNaOH完全反應(yīng)，Na2s。3轉(zhuǎn)化為H2sO3。H2sO3為弱酸，可經(jīng)第一二步

電離產(chǎn)生HSCh-和SO32-,其關(guān)系是C(HSO3)>C(SO32)>0,C錯(cuò)誤；

D.若將HC1換為Nth,NC>2會(huì)與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2s(h,

溶液中將沒(méi)有SO32,HSCh，H2sCh等粒子，Y點(diǎn)位置會(huì)消失，D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、B

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是CioHisON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

21>C

【答案解析】

A、根據(jù)圖像，40c以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確;

B、根據(jù)圖像，40-C之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說(shuō)法正確;

C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?L-i,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciV尸c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為0.020mol/LX10X103L=0.0040mol?L-1,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSCh不足或KKh過(guò)量，NaHSCh

(10+40)X103L

濃度由0.0040mol?LT］變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為°004。">。1J5.OX1(T

80s

3mol/(L,s),故D說(shuō)法正確;

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol?L7和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

22、D

【答案解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，H為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點(diǎn)。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AICL

0.024Lx0.5moiL?

溶液的物質(zhì)的量濃度為l0.020L_02mol.L-i，故A正確；

—3一,

B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=AK>2-+2H20,

故C正確；

++__

D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAIO2、KC1,溶液中的離子濃度：C(K)+C(H)=C(C1-)+C(OH)+C(A1O2),故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題（共84分）

23、醛基加成反應(yīng)3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH、、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

△

【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【題目詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與嗅的

四氯化碳溶液反應(yīng)