電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較問題課件

電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較問題課件RESUMEREPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARY目錄CONTENTS電解質(zhì)溶液基本概念離子濃度比較原理常見電解質(zhì)溶液離子濃度比較離子濃度比較實例解析解題技巧與注意事項REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME01電解質(zhì)溶液基本概念

電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。區(qū)分依據(jù)導(dǎo)電性是判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的主要依據(jù)。帶電的原子或分子團。離子由離子鍵結(jié)合形成的化合物，如NaCl、KOH等。離子化合物在水分子的作用下，離子化合物解離成自由移動的離子。電離過程離子與離子化合物在一定溫度下，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)。定義影響因素意義水的離子積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大。水的離子積常數(shù)是判斷水溶液中離子濃度的依據(jù)，也是研究水溶液離子平衡的重要參數(shù)。030201水的離子積常數(shù)REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME02離子濃度比較原理電離平衡常數(shù)是表示電解質(zhì)在溶液中電離程度的常數(shù)，其值只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)越大，表示該電解質(zhì)在溶液中的電離程度越大，離子濃度也越大。電離平衡常數(shù)只適用于強電解質(zhì)，對于弱電解質(zhì)，由于存在電離平衡，其值會隨著溶液的濃度和溫度變化。電離平衡常數(shù)離子濃度計算公式是用來計算電解質(zhì)溶液中離子濃度的公式，其值與電解質(zhì)的性質(zhì)、溶液的濃度和溫度有關(guān)。根據(jù)電離平衡常數(shù)和溶液的濃度，可以計算出離子的濃度。對于多元弱酸或多元弱堿，由于存在多個解離平衡，需要分別計算各解離平衡下的離子濃度。離子濃度計算公式比較不同電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小，需要考慮電解質(zhì)的性質(zhì)、溶液的濃度和溫度等因素。利用電離平衡常數(shù)可以比較相同溫度下不同電解質(zhì)的電離程度和離子濃度的大小。對于不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液，可以通過計算或查表得到離子濃度的大小。對于不同溫度下的同一種電解質(zhì)溶液，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)的溫度系數(shù)進行比較。01020304離子濃度比較方法REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME03常見電解質(zhì)溶液離子濃度比較強酸強堿鹽在水溶液中完全電離，陽離子和陰離子均不水解，因此離子濃度大小關(guān)系主要取決于電解質(zhì)的性質(zhì)?？偨Y(jié)詞強酸強堿鹽如NaCl、KNO3等在水溶液中完全電離，形成兩個強離子和一個水分子，因此離子濃度大小關(guān)系為：陽離子>陰離子>水分子。詳細描述強酸強堿鹽溶液總結(jié)詞強酸弱堿鹽在水溶液中，弱堿離子會部分水解，生成新的離子，因此離子濃度大小關(guān)系取決于電解質(zhì)的性質(zhì)和弱堿離子的水解程度。詳細描述強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等在水溶液中，弱堿離子會部分水解，生成新的離子，因此離子濃度大小關(guān)系為：陽離子>陰離子>水分子。強酸弱堿鹽溶液總結(jié)詞弱酸強堿鹽在水溶液中，弱酸根離子會部分水解，生成新的離子，因此離子濃度大小關(guān)系取決于電解質(zhì)的性質(zhì)和弱酸根離子的水解程度。詳細描述弱酸強堿鹽如Na2CO3、K2S等在水溶液中，弱酸根離子會部分水解，生成新的離子，因此離子濃度大小關(guān)系為：陽離子>陰離子>水分子。弱酸強堿鹽溶液弱酸弱堿鹽在水溶液中，弱酸根和弱堿陽離子均會部分水解，生成新的離子，因此離子濃度大小關(guān)系取決于電解質(zhì)的性質(zhì)和兩種離子的水解程度?？偨Y(jié)詞弱酸弱堿鹽如CH3COONH4、NH4HCO3等在水溶液中，弱酸根和弱堿陽離子均會部分水解，生成新的離子，因此離子濃度大小關(guān)系為：陽離子>陰離子>水分子。詳細描述弱酸弱堿鹽溶液REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME04離子濃度比較實例解析123硫酸銨在水中完全電離，產(chǎn)生2個銨根離子和1個硫酸根離子，因此離子濃度為：$c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})=2c(NH_{4}Cl)$。硫酸銨溶液中離子濃度氯化銨在水中完全電離，產(chǎn)生1個銨根離子和1個氯離子，因此離子濃度為：$c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})$。氯化銨溶液中離子濃度由于硫酸銨溶液中銨根離子的濃度是氯化銨溶液的兩倍，因此硫酸銨溶液中銨根離子的濃度大于氯化銨溶液。比較結(jié)果硫酸銨與氯化銨溶液離子濃度比較醋酸鈉溶液中離子濃度01醋酸鈉在水中完全電離，產(chǎn)生1個鈉離子和1個醋酸根離子，同時醋酸根離子水解產(chǎn)生少量氫氧根離子，因此離子濃度為：$c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})$。醋酸溶液中離子濃度02醋酸在水中不完全電離，產(chǎn)生少量氫離子和醋酸分子，因此離子濃度為：$c(H^{+})<c(CH_{3}COOH)$。比較結(jié)果03由于醋酸鈉溶液中鈉離子的濃度大于醋酸溶液中氫離子的濃度，因此醋酸鈉溶液中鈉離子的濃度大于醋酸溶液。醋酸鈉與醋酸溶液離子濃度比較碳酸氫鈉溶液中離子濃度碳酸氫鈉在水中完全電離，產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，同時碳酸氫根離子水解產(chǎn)生少量氫氧根離子，因此離子濃度為：$c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})$。碳酸鈉溶液中離子濃度碳酸鈉在水中完全電離，產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，同時碳酸根離子水解產(chǎn)生少量氫氧根離子，因此離子濃度為：$c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})$。比較結(jié)果由于碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度相等，且都大于氫氧根離子的濃度，因此無法直接比較兩種溶液中鈉離子的濃度大小。碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液離子濃度比較REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME05解題技巧與注意事項確定溶液的酸堿性判斷電解質(zhì)的強弱考慮水解因素比較離子濃度解題思路分析01020304根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度，判斷溶液的酸堿性。根據(jù)電解質(zhì)在水中是否完全電離，判斷電解質(zhì)的強弱。對于某些離子，需要考慮其水解因素，判斷水解程度對離子濃度的影響。根據(jù)以上分析，比較不同離子在溶液中的濃度大小。010204解題技巧總結(jié)熟悉常見電解質(zhì)及其電離、水解特點。掌握電荷守恒、物料守恒等基本原理。學會分析溶液中存在的離子種類及其濃度。注意題目中給出的條件和限制，準確