高二化學(xué)試題及答案

/海南中學(xué)2016—2017學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cu—64第I卷（選擇題，共36分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分)1、下列有關(guān)概念的敘述正確的是A．由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物B．僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物2、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH—=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液與KOH溶液混合C．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合3、下列物質(zhì)的分類正確的一組是選項ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO34、在0.1mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol?L－1HCl溶液，溶液中c（H+）不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動5、室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，當(dāng)c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))6、有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色相似，將它們區(qū)別開來方法有①布朗運動②丁達(dá)爾現(xiàn)象③加熱法④電泳實驗法⑤加電解質(zhì)法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤ D．全部二、選擇題（每小題只有1-2個選項符合題意，每小題4分，共24分）7、(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．氘(D)原子核外有2個電子8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA9、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—10、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A．體積之比為1∶1∶1 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶111、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為△A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：△NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3＋、I—、Cl—NaOH溶液Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO32—通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl—少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓第II卷（非選擇題，共64分）13、(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________；(4)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________________________________________________。14、(10分)(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。為測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實驗：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2==S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－①如何判斷滴定終點？_______________________________________________________________。②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)_________________。(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應(yīng)的離子方程式為____________________________。15、(12分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_________mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于____________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、COeq\o\al(2－,3)、SiO32—、SO42—中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：②①②①根據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）溶液X中一定含有離子是_________，溶液X中一定不含離子是________。（2）溶液X中是否有SOeq\o\al(2－,4)？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通過實驗確定其是否存在________________________________。（3）寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________、_________________________________.17、(12分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→______________________；(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=_______________；(4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)；①CuO未完全起反應(yīng)②CuO不干燥③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤NH4C1與Ca(OH)2(5)在本實驗中，還可通過測定________和________，或_______和________達(dá)到實驗?zāi)康摹?8、(10分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是________________________________________________________________。海南中學(xué)2016—2017學(xué)年度第二學(xué)期段考高二化學(xué)參考答案1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11、AC12、D13．(8分)（1）5；

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=—1048.9kJ/mol；

（4）N2H4+4OH——4e—=N2↑+4H2O14．(10分)（1）（1）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)I2溶液時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色。酸式酸式15．(12分)(1)①2CrO42—+2H＋Cr2O72—+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；(2)2.0×10-5；5×10-316(12分)(1)Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)；Ca2＋、Fe2＋、Br—；(2)可能含有取溶液X少許于試管中，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)，若無沉淀，則無SOeq\o\al(2－,4)。(3)C