必修1專題1-原子結(jié)構(gòu)

教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義課題原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目的1.了解原子由原子核和核外電子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)原子組成的符號(hào)。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的概念。3.原子核的組成；同位素等概念。〔重點(diǎn)〕教學(xué)內(nèi)容一、課前檢測(cè)1.⑴原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？⑵相對(duì)原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？2.閱讀教材填寫以下表格，并嘗試找出以下關(guān)系：構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)，構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)〔Z〕中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982假設(shè)用X表示元素符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用表示表格中原子組成分別為：重要關(guān)系式：電性關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：思考：離子中是否也存在以上關(guān)系，請(qǐng)找出離子中的電性和質(zhì)量關(guān)系：3.預(yù)習(xí)教材，答復(fù)什么是核素、同位素？同位素有哪些應(yīng)用？二、知識(shí)點(diǎn)梳理一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型波爾原子結(jié)構(gòu)模型對(duì)于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的；在化學(xué)反響中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。二、原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成電量相對(duì)質(zhì)量實(shí)際體積占據(jù)體積原子原子核質(zhì)子Z+11小小中子N――1小小核外電子e-－11/1836小相對(duì)很大2．幾個(gè)概念：原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對(duì)質(zhì)量。單位kg粒子相對(duì)質(zhì)量：注：①單位1〔一般不寫出〕②粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子③質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為1質(zhì)量數(shù)：原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和3.有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié)⑴質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)⑵電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－電荷數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)4.核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)〔或中子數(shù)〕不同原子的互稱H：HH(D)H(T)氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：=A1×a1%+A2×a2%+……A1、A2……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)三、重難點(diǎn)突破一、原子構(gòu)成1、表示原子或核素的符號(hào)是_______，意義是________________________________________2、構(gòu)成原子的各微粒的作用中子在質(zhì)子數(shù)確定后，決定__________種類決定________________種類原子核質(zhì)量數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子核電荷數(shù)決定_________種類原子決定整個(gè)原子顯不顯電性最外層電子數(shù)電子數(shù)決定____________________________各層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布電子層3、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)〔包括原子、陰陽(yáng)離子〕之間的關(guān)系〔1〕質(zhì)量數(shù)〔2〕原子的核電荷數(shù)〔3〕陽(yáng)離子的核外電子數(shù)〔4〕陰離子的核電荷數(shù)典型例題講解例1

以下物質(zhì)中，前者屬于純潔物，后者屬于混合物的是〔

〕A.凈化后的空氣、氧化鎂B.水和冰混合、澄清石灰水C.生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體D.氯化鉀、液氧思路點(diǎn)撥：此題將純潔物和混合物的概念組合考查，構(gòu)造發(fā)散。凈化后的空氣只除去了空氣中的灰塵等雜質(zhì)，仍屬于混合物，〔A〕錯(cuò)；水和冰混合，因?yàn)橹淮嬖谝环N水分子，是純潔物，只是水和冰的狀態(tài)不同，澄清石灰水是氫氧化鈣[Ca(OH)2]溶液，屬于混合物，〔B〕符合題意；生銹的鐵釘是混合物，液氧是純潔物，〔C〕、〔D〕均不合題意。解答：選B。例2

在相同的溫度下，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度與分子的質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，運(yùn)動(dòng)速度越慢。在圖03-1中，容器A〔器壁能允許氣體分子通過〕里充滿了空氣，當(dāng)燒杯中充滿氫氣，并連續(xù)地通入氫氣時(shí)，導(dǎo)管B處發(fā)生的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________。思路點(diǎn)撥：題中給出的信息“氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度與分子的質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，運(yùn)動(dòng)速度越慢”。結(jié)合分子運(yùn)動(dòng)論知識(shí)，分子是在永不停息地做無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)，而A筒壁允許氣體分子通過，氫氣比空氣的相對(duì)分子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，那么單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入A筒的氫氣分子比逸出的空氣分子多，使A中的氣壓大于外界大氣壓，因此，B管中有水噴出。解答：有水噴出；進(jìn)入A筒的氫氣分子數(shù)比逸出的空氣分子多，使A中的氣壓大于外界大氣壓，從而將廣口瓶里的水從B管處壓出，故看到B管有水噴出。例3

對(duì)原子量的表達(dá)：①原子量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的；②原子量是以原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的那種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的；③原子量就是以克作單位的一個(gè)原子的質(zhì)量；④原子量只是一個(gè)比值，它是有單位的；⑤原子中決定原子量的微粒數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。其中正確的選項(xiàng)是〔

〕A.①和③

B.②④和⑤

C.①③和⑤

D.②和④思路點(diǎn)撥：原子量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是有單位的；作為原子量標(biāo)準(zhǔn)的，是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的那種碳原子〔碳-12〕質(zhì)量的1/12，自然界中還存在另一種碳原子，它的原子核是由6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子構(gòu)成的。這種碳-13原子不能用作原子量標(biāo)準(zhǔn)，表達(dá)①籠統(tǒng)地說用碳原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)，顯然是不正確的；原子的質(zhì)量集中于原子核，所以，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是決定原子量的微粒。所以選項(xiàng)正確的有②、④、⑤。解答：B例4

在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：〔1〕能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_________________；〔2〕能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_____________；〔3〕顯示電中性的微粒有__________________；〔4〕帶正電的微粒有______________________；〔5〕帶負(fù)電的微粒有______________________；〔6〕質(zhì)量最小的微粒有_____________________；〔7〕參加化學(xué)反響時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有__________；〔8〕在同一原子里數(shù)目相等的是_____________；〔9〕質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是____________。思路點(diǎn)撥：此題綜合考查微觀粒子的性質(zhì)，思考容量大，解題的關(guān)鍵在于把各種微粒性質(zhì)的異同點(diǎn)搞清楚?！?〕能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子〔如氧氣〕、原子〔如金屬銅〕和離子〔如食鹽NaCl〕；〔2〕能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒當(dāng)然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；〔3〕分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；〔4〕質(zhì)子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽(yáng)離子之分，其中陽(yáng)離子帶正電荷；〔5〕電子和陰離子帶負(fù)電荷；〔6〕質(zhì)量最小的微粒應(yīng)為電子；〔7〕化學(xué)變化時(shí)分子一定要解離成原子，再重新結(jié)合成其他物質(zhì)的分子；〔8〕原子之所以不帶電，是因?yàn)閹д姷馁|(zhì)子與帶負(fù)電的電子數(shù)目相等；〔9〕氫原子的相對(duì)質(zhì)量為1，而中子和質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量也近似為1。解答：(1)分子、原子、離子；〔2〕分子、原子、離子；〔3〕分子、原子、中子；〔4〕原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子；〔5〕電子、陰離子；〔6〕電子

〔7〕分子

〔8〕質(zhì)子和電子；〔9〕質(zhì)子、中子；例5原子R核外有26個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，它的質(zhì)子數(shù)為_______相對(duì)原子質(zhì)量約為______。分析：此題是根據(jù)原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，這兩個(gè)關(guān)系。R原子核外有26個(gè)電子，那么核內(nèi)應(yīng)有26個(gè)質(zhì)子。又因核內(nèi)有30個(gè)中子，所以相對(duì)原子質(zhì)量約為56。答案：見分析。例6碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg分析：此題考查的是原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對(duì)原于質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系?！瞝〕相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，而是一個(gè)比值。它原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的比值就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為80，那么該原子的質(zhì)量為：1.66×10-27×80=1.328×10-25〔kg〕答案：見分析。例題解析例7以下關(guān)于原子的說法中，正確的選項(xiàng)是A原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子D原子是最小的粒子分析：原子只是化學(xué)變化中的最小粒子，而構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小，故D錯(cuò)。原子之所以不顯電性，是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A錯(cuò)。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種原子當(dāng)然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，而如果只知中子數(shù)相同，不知質(zhì)子數(shù)相同，那么無法判斷是否為同一類原子。故B對(duì)C錯(cuò)。例8某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么下述論斷正確的選項(xiàng)是A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC.假設(shè)碳原子質(zhì)量為Ｗ克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量分析：此題設(shè)置的意圖在于考查對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)。相對(duì)原子質(zhì)量是化學(xué)科學(xué)中最根本的概念之一，要學(xué)會(huì)區(qū)分元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的(核素)相對(duì)原子質(zhì)量；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的質(zhì)量數(shù)等概念的差異性。相對(duì)原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，不是某一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因此選項(xiàng)B看上去似乎是正確的，實(shí)際是錯(cuò)誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的W是沒有被指定的數(shù)值，只從這一點(diǎn)來看，選項(xiàng)C也不能成立。題目沒有指明是哪種核素，無法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少，應(yīng)選項(xiàng)D也不對(duì)。答案為A。例9〔1〕原方案實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星方案”。銥的一種同位素是,那么其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77B.114C.191D.268〔2〕自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為

A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11分析：此題將以當(dāng)年科技界的一個(gè)慘痛的焦點(diǎn)問題：“銥星方案”因缺乏市場(chǎng)需求，曲高和寡，不得不宣布破產(chǎn)為背景，對(duì)考生進(jìn)行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，使學(xué)生在解答問題的同時(shí)也在深深的思考“科技應(yīng)如何轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力”，對(duì)學(xué)生將來進(jìn)入社會(huì)更好的發(fā)揮能力起到很好的警示作用。第1問，由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)得：其核內(nèi)的中子數(shù)＝191－77＝114，B正確；第2問，常見的解法：設(shè)的原子個(gè)數(shù)百分比為x％，那么有：191×x％＋193×〔1－x％〕＝192.22，例10．以下說法中肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕

〔Ａ〕原子K層上只有一個(gè)電子

〔Ｂ〕某原子M層上電子數(shù)為Ｌ層上電子數(shù)的４倍

〔Ｃ〕某離子Ｍ層上和Ｌ層上的電子數(shù)均為Ｋ層的４倍

〔Ｄ〕某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

答案：〔Ｂ〕例11．元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是〔〕

〔Ａ〕a=b+m+n〔Ｂ〕a=b-m+n

〔Ｃ〕a=b+m-n〔Ｄ〕a=b-m-n

答案：〔Ａ〕例12．道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含有下述３個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。以現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這３個(gè)結(jié)論中，不確切的是〔〕

〔Ａ〕③〔Ｂ〕①③〔Ｃ〕②③〔Ｄ〕①②③

答案：〔Ｄ〕例13．今有Ａ、Ｂ兩種原子，A原子的Ｍ層比Ｂ原子的Ｍ層少３個(gè)電子，Ｂ原子的Ｌ層電子數(shù)恰為Ａ原子Ｌ層電子數(shù)的２倍。Ａ和Ｂ分別是〔〕

〔Ａ〕硅原子和鈉原子〔Ｂ〕硼原子和氦原子

〔Ｃ〕氯原子和碳原子〔Ｄ〕碳原子和鋁原子

解析：答案：〔Ｄ〕例14．Ａ，Ｂ，Ｃ三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而且Ｂ的核電荷數(shù)比Ａ大２，Ｃ的質(zhì)子數(shù)比Ｂ多４，1molA與水反響，生成1gH2，這時(shí)Ａ轉(zhuǎn)化成氖原子電子層結(jié)構(gòu)的離子，試判斷Ａ，Ｂ，Ｃ各是什么元素？

解析：由題意可知，Ａ為該題的關(guān)鍵元素，它的陽(yáng)離子有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)，說明Ａ元素原子有三個(gè)電子層；又根據(jù)Ａ與水反響置換出氫的情況，可計(jì)算出Ａ為+1價(jià)元素，那么確定Ａ為金屬鈉，Ｂ的核電荷數(shù)比Ａ大２，推得Ｂ為鋁，Ｃ為氯。

例15．有Ａ、Ｂ、Ｃ三種元素，Ａ元素的原子最外層電子數(shù)是２，Ｂ元素的原子最外層得到２個(gè)電子就到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ｃ元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的３倍。那么這三種元素組成的化合物可能是〔〕

〔Ａ〕ABC3〔Ｂ〕ABC2〔Ｃ〕ABC4〔Ｄ〕A2BC3

解析：依題意，Ａ元素在化合物中呈+2價(jià)，Ｂ元素最高正價(jià)為+6價(jià)，但也可能顯+4價(jià)〔如硫元素〕，Ｃ元素為氧。呈-2價(jià)，將Ａ、Ｂ、Ｃ可能存在的化合價(jià)代入〔Ａ〕～〔Ｄ〕中，〔Ａ〕、〔Ｃ〕各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，那么〔Ａ〕、〔Ｃ〕化合物可能存在。

答案：〔Ａ〕、〔Ｃ〕四、課堂練習(xí)1、某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。那么mgRn-中的電子總數(shù)為()

A．B．C．D．2、X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果四種aXm+、bYn+、cZn-、dRm-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同〔a、b、c、d為元素的原子序數(shù)〕，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c-d=m+nD、b-d=n+m3、硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，那么對(duì)硼元素中510B質(zhì)量百分含量〔即質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕的判斷正確的選項(xiàng)是

A、20%B、略大于20%C、略小于20%D、80%4、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見的含氧酸根離子有：

①R2O42-②RO42-③R2O32-④RO32-。以下判斷正確的選項(xiàng)是

A、假設(shè)它能形成①時(shí)，那么不可能形成②，③

B、假設(shè)它能形成②時(shí)，那么還可以形成③，④

C、假設(shè)它能形成②時(shí)，那么不可能形成④

D、假設(shè)它能形成①時(shí)，那么不可能形成④5、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等D等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等6、1－18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、質(zhì)子數(shù)c>bB、離子的復(fù)原性Y2－>Z－C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD、原子半徑X>W△7、以下反響過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反響是△A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28、M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中形成離子化合物Z。以下說法正確的選項(xiàng)是A．Z的熔點(diǎn)較低B．Z可以表示為M2YC．Z一定熔于水D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子9、向盛有CuSO4水溶液的試管里參加氨水，首先看到溶液中生成色沉淀，其化學(xué)式為，溶液顏色由色逐漸消失；繼續(xù)滴加氨水，看到沉淀會(huì)逐漸，得到色的透明溶液；再參加適量的乙醇，將析出深藍(lán)色的晶體。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深藍(lán)色晶體中均含有陽(yáng)離子的化學(xué)式是。10.以下物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的局部)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。例如：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A_______________，B______________，C_______________，D____________。11.HCN是一種極弱酸，其電離產(chǎn)生的CN-離子能與人體血紅蛋白中心離子Fe2+結(jié)合，因而有劇毒。通常Fe2+、Fe3+均易與CN-形成絡(luò)離子：[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-，其中[Fe(CN)6]3-在中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3。試答復(fù)以下問題：⑴．寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式_________,電子式_____________；⑵．[Fe(CN)6]3-在中性條件下水解可生成Fe(OH)3,同時(shí)還能生成的微粒有___、_____。12.100多年來科學(xué)家沒有間斷對(duì)純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)。第一次是1772年別離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽(yáng)離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成N8。⑴．1890年合成的重氮離子〔N3-〕中有一個(gè)氮氮三鍵，請(qǐng)寫出其電子式。⑵．經(jīng)分析，1999年合成的高能氮陽(yáng)離子中有5個(gè)氮原子，它們成V字形，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，每個(gè)氮原子最外層均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試推斷該離子所帶的電荷數(shù)為，寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式。⑶．請(qǐng)你預(yù)計(jì)科學(xué)家即將合成的N8的電子式N8屬于〔填寫“單質(zhì)”、“共價(jià)化合物”、“離子化合物”〕；其含有的化學(xué)鍵有；預(yù)計(jì)它在常溫下是體，熔沸點(diǎn)，熔融狀態(tài)下〔會(huì)、不會(huì)〕導(dǎo)電。參考答案：1,3,5

1、解析：Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，原子的質(zhì)量數(shù)為A，故原子的質(zhì)子數(shù)為：1,3,5A-(A-x+n)=x-n，原子的電子數(shù)也為x-n，Rn-的電子數(shù)為x，mgRn-中的電子總數(shù)就是。答案D

2、解析：此題可用“抽象問題具體化”的方法來解

設(shè)m=1，n=2，可視Xm+為Na+，Yn+為Mg2+，Zn-為O2-，Rm-為F-，

那么a=11，b=12，c=8，d=9，由此不難得出正確答案為D。

解法二：離子電子層結(jié)構(gòu)相同，那么核外電子數(shù)相等，故a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，那么通過變換得出正確答案為D。

3、解析：此題可先用“十字交叉法”求解：

，

×100%=20%，

這樣求出的20%為10B原子的原子個(gè)數(shù)百分比，由于10B的質(zhì)量小于11B，

所以10B的質(zhì)量百分含量應(yīng)略小于20%，故此題正確答案為C。

此題最易錯(cuò)選A，是由于審題不仔細(xì)所致。

4、解析：據(jù)題意，R為短周期元素，其原子所是有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，故可知R可能是C或S。假設(shè)為C時(shí)，可形成的含氧酸根離子有：CO32-—碳酸根離子，C2O42-—草酸根離子〔〕；假設(shè)為S時(shí)，可形成的含氧酸根離子有：SO32-—亞硫酸根離子，SO42-—硫酸根離子，S2O32-—硫代硫酸根離子。由此可知正確答案為A、B。

此題最易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是未考慮到C2O42-。5、C6、B7、D8、D9．藍(lán)；Cu(OH)2；淡藍(lán)；溶解；深藍(lán)；[Cu(NH3)4]2+。10．各分子的化學(xué)式。A：NH3；B：HCN；C：CO(NH2)2；D：BF311．⑴H—C≡NH：CN：⑵HCN、CN-12．⑴⑵1個(gè)單位正電荷[N≡N→N←N≡N]+⑶；[N≡N→N←N≡N]+[N←N≡N]-；單質(zhì)；離子鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵；固；較高；會(huì)。五、課堂小結(jié)六、課后作業(yè)〔一〕1.以下四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過重要的推動(dòng)作用，其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是〔〕A.湯姆生B.道爾頓C.玻爾D.盧瑟福2.最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。以下原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是〔〕A.NeB.MgC.SD.C3.1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福首先提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，他的學(xué)說與現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說的相同點(diǎn)是，不同點(diǎn)是。4.在化學(xué)反響中，原子核變化，原子的最外層電子數(shù)變化?；顫娊饘倥c活潑非金屬發(fā)生反響時(shí)，活潑金屬容易電子而顯價(jià)，活潑非金屬容易電子而顯價(jià)。試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示出鈉原子與氟原子化合成氟化鈉的形成示意圖：5.Mg原子最外層電子數(shù)為，反響中容易個(gè)電子而顯示價(jià)；F原子最外層電子數(shù)為，反響中容易個(gè)電子而顯示價(jià)。在上述過程中，F(xiàn)原子和Mg原子通過都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示Mg原子與F原子形成化合物的過程：6.和Ne原子具有相同電子數(shù)的單核微粒有，和Ne原子具有相同電子數(shù)的多核微粒有。7.有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一?！?〕試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A______、B______、C.______、D______、E?！?〕寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：〔3〕A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？寫出它們相互反響的化學(xué)方程式。8．以下符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是〔〕A.O2B.MgC.HD.Ne9．俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間到達(dá)30s，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是〔〕A.61B.114C.17510．以下各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是〔〕A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O和H3O+D.NO和11．通過化學(xué)反響不能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A.生成一種新離子B.生成一種新分子C.生成一種新核素D.生成一種新單質(zhì)12．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。地球上，氦元素主要以4He的形式存在。以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強(qiáng)的金屬性13．a(chǎn)Am+與bBn-具有相同的核外電子排布，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n14．某元素X天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，那么X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為〔〕A.35B.30C.6415．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，那么M原子核內(nèi)中子數(shù)為〔〕A.10B.12C.1416．填寫下表中的空格：40194019參考答案：1.C2.C3.原子由原子核和電子構(gòu)成,原子核位于原子的中心；盧瑟福認(rèn)為電子是靜止、均勻地分布于核外，現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說那么認(rèn)為電子是在一定軌道中有規(guī)律運(yùn)動(dòng)的。4.不發(fā)生，發(fā)生，失去，正，得到，電子，負(fù)。圖〔略〕5.2，失去2，＋2，7，得到1，－1，得、失電子。圖〔略〕6.N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、H3O+、OH－7.〔1〕H、C、N、O、Na〔2〕CH4、NH3、H2O〔3〕HNO3+NaOH=NaNO3+H2O8.BD9.A10.C11.C12.B13.A14.C15.C3216S2-_3818Ar16.〔1〕19,21,19,40;〔2〕，18，38；〔3〕3216S2-_3818Ar〔二〕1.元素的種類和原子的種類〔〕 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能確定2.用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．生成一種新分子B．生成一種新離子C．生成一種新原子D．生成一種新單質(zhì)3.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開創(chuàng)“飛秒〔10－15s〕化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家澤維爾，諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)對(duì)該技術(shù)的評(píng)語(yǔ)是：“使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反響時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能”。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B．化學(xué)反響中原子的運(yùn)動(dòng)C．化學(xué)反響中生成物粒子的形成D．化學(xué)反響中反響物粒子的分解4.最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，以下原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是〔〕氖碳鎂硫ABCD5.〔2005年高考全國(guó)卷II〕分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是〔〕A．12B．14C．16D．186.〔2005年高考上海卷〕據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同種物質(zhì)C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2D．N4的式量是56g7.〔2005年高考廣東卷〕Se是人體必需微量元素，以下關(guān)于說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．互為同素異形體B．互為同位素C．分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D．都含有34個(gè)中子8.自然界氧的同位素有16O，17O，18O，假設(shè)氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有