四川省內(nèi)江市資中縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（原卷版）

資中二中高25屆第三學(xué)期12月月考化學(xué)試卷【可能用到的相對原子質(zhì)量】H1N14O16K39Na23I127Cr52一、選擇題(本部分14小題，每小題3分，共42分。每小題四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.晶體 B.溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的2.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A.CH3COOH+OH－?CH3COO－+H2OB.S2－+2H2O?H2S+2OH－C.HCO3－+H2O?CO32－+H3O+D.NH4++H2O?NH3?H2O+H+3.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、4.在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L?1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線B.任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1mol·L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大5.常溫下，某硫酸溶液pH＝a，某氫氧化鈉溶液pH＝b，已知a+b＝12，兩溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為A.V酸=102V堿 B.V堿=102V酸C.V酸=2V堿 D.V堿=2V酸6.有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱；m＋n＞p＋q B.正反應(yīng)吸熱；m＋n＜p＋qC.正反應(yīng)放熱；m＋n＞p＋q D.正反應(yīng)放熱；m＋n＜p＋q7.下列離子方程式不正確是A.與溶液反應(yīng)：B.重鉻酸鉀溶液中存在的平衡：C.向溶液中滴加少量的：D.向高錳鉀溶液中加入足量的草酸溶液：8.已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是A.升高溫度能使增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－19.對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.溫度均升高20℃，兩溶液的pH均不變B.加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小C.加水稀釋100倍后，氨水中c(OH)比氫氧化鈉溶液中的小D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多10.在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c(H+)與c(OH﹣)的關(guān)系如圖所示。100℃時，將0.1mol·L1的HCl溶液和0.06mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，該溶液的pH是A.1.7 B.2 C.10 D.10.311.已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)A.三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：B.與溶液反應(yīng)的離子方程式為：C.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液的堿性：D.向溶液中滴加醋酸，可生成，使殺菌、消毒能力增強(qiáng)12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究金屬陽離子對分解速率的影響B(tài)．探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．配制溶液D．蒸發(fā)溶液得到固體A.A B.B C.C D.D13.常溫下，向某濃度(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A.的B.曲線3代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的pH=2.7D.pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系：14.常溫下，量取10.00mL溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用溶液滴定，所得溶液的隨溶液體積的變化如圖所示，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗溶液20.00mL。下列說法正確的是A.溶液的濃度為BC.當(dāng)時，溶液中存在D.、兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中，由水電離出的a＞b二、填空題(共三個大題，58分)15.I：室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測定0.1mol/L溶液的，測得約為122向0.1mol/L溶液中加入過量0.2mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol/L溶液中通入過量，測得溶液約為84向0.1mol/L溶液中滴加幾滴0.05mol/L，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，回答下列問題：（1）向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，原因___________(用離子方程式表示)。（2）實(shí)驗(yàn)3中隨的不斷通入，溶液中___________(填減小、不變或增大)。（3）常溫下，均為12的溶液與NaOH溶液中水電離出的之比為___________。Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④氣體⑤碘水⑥氨水⑦溶液（4）向②中通入足量④，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）為得到濃度較大的⑤，實(shí)驗(yàn)室在配制時，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，該平衡將___________(填“正向”或“逆向”)移動。Ⅲ：（6）泡沫滅火器原理(用離子方程式表示)：___________（7）配置溶液為什么要將固體溶解在濃鹽酸中(用離子方程式表示)：___________（8）加熱蒸干為什么得不到原理(用化學(xué)方程式表示)：___________16.I：檸檬含有豐富的營養(yǎng)成分，具有輔助生津開胃、化痰止咳等功效。但須適量食用，因?yàn)闄幟手泻斜容^多的酸性物質(zhì)，如果長期大量食用可能會導(dǎo)致胃酸分泌過多，引起腹痛、反酸等不適癥狀。某同學(xué)為測定檸檬的酸度[規(guī)定：中和1克檸檬中的酸性物質(zhì)所需的氫氧化鉀()的毫克數(shù)]，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：稱取鮮檸檬，切成小塊后用榨汁機(jī)榨取汁液，過濾后取濾液，稀釋成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，然后用0.1000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，所測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0519.9520.00請回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作所需的玻璃儀器主要有燒杯、___________、___________。（2）實(shí)驗(yàn)中取用待測液時可用圖1中的___________(填“”或“”)量??；若某同學(xué)量取待測液時，滴定管讀數(shù)如圖2所示，則量取的待測液體積為___________ml。（3）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中眼睛要注視___________。（4）將以下操作所導(dǎo)致的測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)填寫在對應(yīng)的橫線上。A．到達(dá)滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)___________B．堿式滴定管量取溶液時，未進(jìn)行潤洗___________Ⅱ：硫代硫酸鈉晶體(，)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（5）市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)；完成下列表中的空格：試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③加入過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，取上層清液滴入___________溶液⑥___________寫出加入過量稀鹽酸離子方程式___________（6）利用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在___________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的___________中，加蒸餾水至___________。②滴定：取的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量，發(fā)生反應(yīng)：，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液___________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為___________%(保留1位小數(shù))。17.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。