（江蘇專用版）高考化學總復習 專題三 第4講 氮及其重要化合物練習（含解析）-人教版高三化學試題

第4講氮及其重要化合物一、單項選擇題1.(2018啟東校級期末)日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是()A.種草植樹,建設“海綿”城市B.推廣使用電動車C.普及燃煤供暖,減少石油依賴D.開發(fā)太陽能照明答案CA項,種草植樹,建設“海綿”城市,可吸收汽車尾氣,凈化環(huán)境,不會導致“酸雨”危害加劇;B項,推廣使用電動車,減少化石能源的使用,不會導致“酸雨”危害加劇;C項,普及燃煤供暖會排放大量的硫、氮氧化物,會導致“酸雨”危害加劇;D項,開發(fā)太陽能照明,可減少化石能源的使用,不會導致“酸雨”危害加劇。2.(2018南通、泰州高三第一次調研)下列裝置應用于實驗室制NO2并回收硝酸銅,能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙除去NO2中的少量HNO3C.用裝置丙收集NO2D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O答案CA項,應用濃硝酸與Cu反應制取NO2,故錯誤;B項,用NaHCO3溶液除去HNO3的同時,會生成CO2,且NO2也被除去,故錯誤;C項,NO2的密度大于空氣,所以可以用向上排空氣法收集,故正確;D項,蒸干Cu(NO3)2溶液得不到Cu(NO3)2·6H2O,故錯誤。3.(2018南京高三三模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4C.向NaClO溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量NaOH溶液:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓答案BA項,將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成的是氫氧化鐵膠體,不是沉淀,錯誤;C項,次氯酸鈉有氧化性,與SO2會發(fā)生氧化還原反應生成Cl-、SO42-等,錯誤;D項,氫氧化鈉溶液過量時,Fe2+和NH4.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是()選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸答案DA項,鹽酸和CaCO3反應生成的CO2與Na2CO3溶液反應,收集不到CO2,錯誤;B項,生成的Cl2與NaOH溶液反應,收集不到Cl2,錯誤;C項,NH3與H2O反應收集不到NH3,錯誤;D項,銅與稀硝酸反應生成NO,NO不溶于水,正確。5.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是()答案BA項,不可以在容量瓶中稀釋濃H2SO4,錯誤;B項,CaO吸收濃氨水中的水,放出的熱量促使NH3揮發(fā),正確;C項,NO2溶于水,不可以用排水法收集,錯誤;D項,Na2O2為粉末狀,可從塑料板的孔掉入水中,錯誤。6.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質的實驗中,取該物質溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.加入過量濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、COC.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO答案BBa2ClO(OH)3·H2O在水中電離,會產生Ba2+、ClO-和OH-。A項,H+、Cl-和ClO-會發(fā)生歸中反應生成Cl2,錯誤;B項,加入的HCO3-與OH-反應生成CO32-和H2O,生成的CO32-與Ba2+反應生成BaCO3后,還剩余CO32-7.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB.向溶液中通入少量CO2∶2C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入鹽酸:Ag++Cl-AgCl↓D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4答案DA項,稀HNO3會氧化SO32-,錯誤;B項,苯酚的酸性介于H2CO3與HCO3-之間,則CO2與苯酚鈉反應生成HCO3-,錯誤;C項,[Ag(NH3)2]OH只能拆成[Ag(NH3)28.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-答案BSO2、CO2與過量石灰乳反應生成CaSO3、CaCO3,故固體1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2,A項正確;X可以是空氣,但不能過量,若空氣過量,通過NaOH溶液后得不到NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,B項不正確;N2無污染,CO無法被NaOH溶液吸收,捕獲劑主要捕獲CO,C項正確;NH4+與NO2-在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成N二、非選擇題9.SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式:

。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式:。

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數是。

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。圖a圖b①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。

③還原過程中,有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:

15NNO+H2O。答案(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④3(2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O解析本題考查化學方程式的書寫、有關物質的量濃度的計算等,側重考查學生對圖像的分析處理能力。(1)④n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V1×10-3mol-c2V2×10-3moln[CO(NH2)2]=12n(NH3)=(m[CO(NH2)2]=n[CO(NH2)2]×60g·mol-1 =(2c =(6c1V1-3c2V2)?10-2g則ag尿素溶液中尿素的質量分數為:(6c1(2)①觀察圖a可知BaO起到了儲存NOx的作用。②觀察圖b可知,當Ba(NO3)2用H2還原時,氮元素開始時轉化為NH3,由得失電子守恒可得消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比為8∶1。③分析可知,反應物15NO、NH3與產物15NNO的化學計量數應是一樣的,然后結合得失電子守恒及原子守恒可得反應的化學方程式。10.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產硝酸銅溶液的流程如下:(1)寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式:。

(2)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是。

(3)濾液Ⅱ中含有的金屬陽離子主要有。

(4)寫出反應Ⅱ的離子方程式:;反應Ⅱ應控制溫度不能過高也不能過低的原因是。(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示,則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是

。

答案(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)加入過量的Zn粉會使最終所得的Cu(NO3)2溶液中含有雜質(3)Zn2+、Fe2+(4)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(5)向A點溶液中加入適量硝酸,將A點溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻到30℃以上,過濾解析(2)過濾Ⅰ后的濾液中主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+,加入Zn粉是為了置換出銅,如果Zn粉過量,則Cu中會混有Fe和Zn,制得的Cu(NO3)2溶液會不純。(3)由(2)可知,加入適量Zn粉,Zn粉可將Cu2+、H+還原成銅和氫氣,過濾后濾液Ⅱ中含有的金屬陽離子主要有Cu2+、Fe2+。(5)Cu2+會水解,故在蒸發(fā)Cu(NO3)2溶液時,要加適量硝酸抑制Cu2+水解,再冷卻到30℃以上時析出Cu(NO3)2·3H2O,溫度再低,則會析出Cu(NO3)2·6H2O。11.凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的作用是。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是;打開k2放掉水。重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質量分數為%,樣品的純度≤%。

答案(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負壓(4)①液封,防止氨氣逸出②NH4++OH-