【化學(xué)（人教版）】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時(shí)）年級(jí)：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：謝佳君學(xué)校：北京師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)古代發(fā)現(xiàn)的元素截止到1789年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1869年門捷列夫提出元素周期表時(shí)新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1923年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1945年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到2000年新發(fā)現(xiàn)的元素至今為止新發(fā)現(xiàn)的元素元素周期表的內(nèi)涵？原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律元素周期系元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律元素周期系元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表“化學(xué)元素周期表不僅僅是對(duì)宇宙中所有已知原子進(jìn)行排序的列表，它本質(zhì)上是幫助我們更好地了解我們周圍世界的一個(gè)窗口。”——奧德蕾·阿祖萊資料化學(xué)元素周期表年1650-2017年發(fā)現(xiàn)元素的種類數(shù)元素的發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布可能為5f146d107s27p1元素的發(fā)現(xiàn)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB元素周期表的發(fā)展作品元素周期表的發(fā)展元素周期律和元素周期系元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變門捷列夫：原子序數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序序列元素周期律和元素周期系原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)莫塞萊元素周期律和元素周期系元素周期系

元素的性質(zhì)按其原子的核電荷數(shù)遞增排列的序列ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB元素周期律和元素周期系非金屬元素→金屬元素→稀有氣體元素非金屬元素→金屬元素→稀有氣體元素元素周期律和元素周期系元素周期系元素周期表只有一個(gè)多種多樣具象化呈現(xiàn)抽象化概括元素周期表門捷列夫的短式周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB元素周期表物質(zhì)的性質(zhì)（宏觀）元素周期表中的位置元素周期律原子結(jié)構(gòu)（微觀）波爾元素周期表元素周期表構(gòu)性位元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?cè)有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)小結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律元素周期系元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律元素周期系元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA0HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeBCNOFNeNaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaSnAsSeBrKr活動(dòng)1回憶并書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式再探元素周期表ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s24s24p14s24p24s24p33s23p44s24p54s24p63d104s2CrMnVCuZnNi3d34s23d44s23d54s23d84s23d94s23d104s23d34s23d54s13d54s23d84s23d104s13d104s2232425232425282930282930作品再探元素周期表活動(dòng)2仔細(xì)考察書(shū)末的元素周期表如何用原子的核外電子排布，解釋元素周期系的結(jié)構(gòu)？原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關(guān)系？原子的核外電子排布與族的劃分有什么關(guān)系？為什么過(guò)渡元素都是金屬元素？IA0第一周期共2種元素1s11s2IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第二周期2s12s2共8種元素2s22p6作品1元素周期表與構(gòu)造原理元素在元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)解釋核外電子排布IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第三周期3s13s2共8種元素3s23p6作品1元素周期表與構(gòu)造原理元素在元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)解釋核外電子排布第四周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA04s14s23d14s2IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB3d104s24s24p6作品1元素周期表與構(gòu)造原理元素在元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)解釋核外電子排布IAIIAIIIBIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0第六周期共32種元素6s4f5d6p2+14+10+6=32IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第五周期5s15s24d15s2IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4d105s25s25p6作品1元素周期表與構(gòu)造原理元素在元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)解釋核外電子排布周期元素?cái)?shù)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p4f5d6p6s5f6d7p7s……一二三四五六七28818183232作品2元素周期表與構(gòu)造原理活動(dòng)2仔細(xì)考察書(shū)末的元素周期表如何用原子的核外電子排布，解釋元素周期系的結(jié)構(gòu)？原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關(guān)系？原子的核外電子排布與族的劃分有什么關(guān)系？為什么過(guò)渡元素都是金屬元素？再探元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBns2np5ns1ns2ns2np1作品3ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBns1ns2np5ns2np6作品3ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB過(guò)渡元素作品43d能級(jí)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB作品4(n-1)d1ns2活動(dòng)2仔細(xì)考察書(shū)末的元素周期表如何用原子的核外電子排布，解釋元素周期系的結(jié)構(gòu)？原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關(guān)系？原子的核外電子排布與族的劃分有什么關(guān)系？為什么過(guò)渡元素都是金屬元素？再探元素周期表+202882+26281424s2原子結(jié)構(gòu)示意圖價(jià)層電子排布3d64s2作品5元素周期表中的過(guò)渡元素小結(jié)周期族電子層數(shù)最外層電子數(shù)(主族)構(gòu)性位元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?cè)有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s24s24p14s24p24s24p33s23p44s24p53s23p65s15s25s25p15s25p25s25p35s25p45s25p55s25p66s16s26s26p16s26p26s26p36s26p46s26p56s26p67s17s2活動(dòng)3寫(xiě)出IA族和IIA族元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布活動(dòng)4寫(xiě)出IIIA族到0族元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布ns2ns1ns2np1ns2np6元素周期表中的過(guò)渡元素ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)活動(dòng)5解釋分區(qū)的來(lái)由f區(qū)ns1～2元素周期表與分區(qū)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)作品ns1～2電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是s能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是p能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是d能級(jí)s區(qū)ns1～2Li-1e-Li+Na-1e-

Na+K-1e-K+Cs-1e-Cs+Rb-1e-Rb+Be-2e-Be2+Mg-2e-Mg2+Ca-2e-Ca2+Ba-2e-

Ba2+Sr-2e-Sr2+…………元素周期表與分區(qū)0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAp區(qū)ns2np1～6電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是p能級(jí)越來(lái)越難失電子越來(lái)越易得電子元素周期表與分區(qū)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律元素周期系元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表周期族分區(qū)元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子的核外電子排布發(fā)生周期性變化的規(guī)律元素周期律的新內(nèi)涵元素周期表遠(yuǎn)景圖活動(dòng)6

預(yù)測(cè)119號(hào)元素基態(tài)原

子最外層電子排布元素周期律的未來(lái)作品2s13s14s15s16s17s18s11s1119元素周期律的未來(lái)分區(qū)電子填入的最后能級(jí)周期族電子層數(shù)最外層電子數(shù)(主族)構(gòu)性位元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?cè)有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）年級(jí)：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：謝佳君學(xué)校：北京師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)構(gòu)性位周期族分區(qū)電子層數(shù)最外層電子數(shù)(主族)電子填入的最后能級(jí)元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?cè)有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素周期律原子半徑電離能元素周期律原子半徑電離能原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素原子半徑減小原子半徑增大原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素電子的能層數(shù)

核電荷數(shù)原子半徑的周期性的遞變影響問(wèn)題如何用這兩種因素解釋原子半徑的遞變規(guī)律？作品原子半徑的遞變規(guī)律原子半徑增大能層占主導(dǎo)作品原子半徑的遞變規(guī)律原子半徑減小原子半徑增大能層占主導(dǎo)核電荷數(shù)占主導(dǎo)小結(jié)原子半徑核電荷數(shù)能層數(shù)原子半徑呈現(xiàn)周期性的遞變?cè)刂芷诼稍影霃诫婋x能原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素4Li+O2

2Li2O△4Na+O2

2Na2O2Na+2H2O

2NaOH+H2↑2K+2H2O

2KOH+H2↑堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)加熱Na加熱KK與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性（遞變性、相似性）元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定金屬性核外電子排布從原子的核外電子排布解釋堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性。堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)2s13s14s15s16s1作品1價(jià)電子排布Li-1e-Li+Na-1e-

Na+K-1e-K+Cs-1e-Cs+Rb-1e-Rb+堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)0.1520.1860.2270.2480.265原子半徑/nm能層增加原子半徑增大2s13s14s15s16s1作品2價(jià)電子排布?jí)A金屬元素的化學(xué)性質(zhì)ns1強(qiáng)金屬性相似性元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定遞變性原子半徑堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)電離能電離能

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。電離能M(g)M+(g)+e-

M+(g)M2+(g)+e-

第一電離能第二電離能…………電離能越小

電離能越大氣態(tài)原子（離子）越易失電子氣態(tài)原子（離子）越難失電子電離能堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與電離能原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）活動(dòng)1隨原子序數(shù)遞增，同周期或者同族元素的第一電離能有什么規(guī)律？電離能的遞變規(guī)律作品1原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律作品2原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律作品3原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律作品3原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律2s22p13s23p12s22p43s23p42s22p33s23p3電離能的遞變規(guī)律原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能原子半徑/電離能呈現(xiàn)周期性的遞變小結(jié)原子半徑核電荷數(shù)能層數(shù)電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定第一電離能的遞變性？活動(dòng)2影響第一電離能的因素影響第一電離能的因素第一電離能降低半徑增大金屬性增強(qiáng)影響第一電離能的因素作品1作品2影響第一電離能的因素原子半徑減小第一電離能升高（總趨勢(shì)）第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線圖原子半徑隨原子序數(shù)變化的曲線圖假想的鏡子影響第一電離能的因素元素的第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)影響第一電離能的因素元素周期律原子半徑電離能電離能及其遞變規(guī)律電離能與化合價(jià)的聯(lián)系活動(dòng)3考察逐級(jí)電離能和元素常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系電離能與化合價(jià)的聯(lián)系Na(g)Na+(g)+e-

Na+(g)Na2+(g)+e-

作品14066作品24066Na(g)Na+(g)+e-

Na+(g)Na2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p61s22s22p61s22s22p5Ne的核外電子排布是1s22s22p6，與Na+一樣作品2元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定化合價(jià)核外電子排布逐級(jí)電離能的差值實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)電離能與化合價(jià)的聯(lián)系7136282電離能與化合價(jià)的聯(lián)系7136282Mg(g)Mg+(g)+e-

1s22s22p63s2電離能與化合價(jià)的聯(lián)系1s22s22p63s17136282Mg(g)Mg+(g)+e-

1s22s22p63s2Mg+(g)Mg2+(g)+e-

1s22s22p63s1電離能與化合價(jià)的聯(lián)系1s22s22p63s11s22s22p67136282Mg(g)Mg+(g)+e-

1s22s22p63s21s22s22p63s1Mg+(g)Mg2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6Mg2+(g)Mg3+(g)+e-

1s22s22p61s22s22p5難電離能與化合價(jià)的聯(lián)系12399288830電離能與化合價(jià)的聯(lián)系12399288830Al(g)Al+(g)+e-

1s22s22p63s23p11s22s22p63s2Al+(g)Al2+(g)+e-

1s22s22p63s21s22s22p63s1Al2+(g)Al3+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6難1s22s22p61s22s22p5Al3+(g)Al4+(g)+e-

電離能與化合價(jià)的聯(lián)系總結(jié)電離能原子半徑應(yīng)用化合價(jià)判斷核電荷數(shù)能層數(shù)電離能……原子半徑/電離能呈現(xiàn)周期性的遞變氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能總結(jié)電離能原子半徑應(yīng)用化合價(jià)判斷核電荷數(shù)能層數(shù)電離能……原子半徑/電離能呈現(xiàn)周期性的遞變氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第三課時(shí)）年級(jí)：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：謝佳君學(xué)校：北京師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)電離能原子半徑應(yīng)用化合價(jià)判斷核電荷數(shù)能層數(shù)電離能……原子半徑/電離能呈現(xiàn)周期性的遞變氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能元素周期律原子半徑電負(fù)性電離能鹵素的化學(xué)性質(zhì)與電負(fù)性的提出電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性的應(yīng)用元素周期律原子半徑電負(fù)性電離能電離能堿金屬的活潑性原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）鹵素的化學(xué)性質(zhì)KBr溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2Br-

2Cl-+Br2KI溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2I-

2Cl-+I2KI溶液+溴水（加入CCl4）Br2+2I-

2Br-+I2鹵素的活潑性的順序鹵素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的氧化性的順序：F2>Cl2>Br2>I2

原子半徑增大非金屬性逐漸減弱鹵素的活潑性的順序F

＞Cl＞Br＞I鹵素的化學(xué)性質(zhì)ⅠA0HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeBCNOFNeNaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaSnAsSeBrKr元素周期律原子半徑電離能元素性質(zhì)？？？電負(fù)性鮑林電負(fù)性原子在分子中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度HFH....F..+....F..H..鍵合電子電負(fù)性電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大鮑林HFH....F..+....F..H..鍵合電子電負(fù)性電負(fù)性的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)F：4.0Li：1.0HF鍵合電子小結(jié)電負(fù)性不同元素的原子對(duì)吸引鍵合電子能力的大小鹵素的化學(xué)性質(zhì)與電負(fù)性的提出電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性的應(yīng)用元素周期律原子半徑電負(fù)性電離能活動(dòng)1元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？電負(fù)性的遞變規(guī)律作品1第二周期第三周期第四周期電負(fù)性電負(fù)性的遞變規(guī)律第二周期第三周期第四周期電負(fù)性電負(fù)性的遞變規(guī)律作品2電負(fù)性第IA族第VIA族第VIIA族電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性4.03.02.82.5活潑性減弱電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性電負(fù)性呈現(xiàn)周期性遞變HF鍵合電子小結(jié)電負(fù)性不同元素的原子對(duì)吸引鍵合電子能力的大小鹵素的化學(xué)性質(zhì)與電負(fù)性的提出電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性的應(yīng)用元素周期律原子半徑電負(fù)性電離能活動(dòng)2利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)用1：金屬性與非金屬性電負(fù)性變大電負(fù)性變大非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱作品1應(yīng)用1：金屬性與非金屬性電負(fù)性＞1.8非金屬元素電負(fù)性＜1.8金屬元素電負(fù)性≈1.8類金屬元素應(yīng)用1：金屬性與非金屬性電負(fù)性的大小可作元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)應(yīng)用1：金屬性與非金屬性成鍵原子之間的電負(fù)性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)應(yīng)用2：判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性的差值較大

離子鍵Na......Cl.+.....Cl..Na+-電負(fù)性差2.1電負(fù)性0.93.0成鍵原子之間的電負(fù)性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)應(yīng)用2：判斷化學(xué)鍵的類型成鍵原子之