高一化學(xué)完全知識(shí)總結(jié)

高一化學(xué)完全知識(shí)總結(jié)原子結(jié)構(gòu)-原子由質(zhì)子、中子和電子組成-原子核由質(zhì)子和中子組成，電子繞核運(yùn)動(dòng)-原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)-原子的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電子數(shù)元素周期表-元素周期表按照原子序數(shù)排列-元素周期表分為主族和副族-主族元素的最外層電子數(shù)等于主族數(shù)-元素周期表中周期數(shù)表示元素的能級(jí)數(shù)化學(xué)鍵-化學(xué)鍵是原子間的電子相互作用-鈉和氯原子形成離子鍵-氫和氧原子形成共價(jià)鍵-金屬原子形成金屬鍵化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程-化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)-反應(yīng)物是參與反應(yīng)的物質(zhì)-生成物是反應(yīng)后產(chǎn)生的新物質(zhì)酸堿反應(yīng)-酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水-酸性溶液的pH值小于7-堿性溶液的pH值大于7-中性溶液的pH值等于7離子反應(yīng)-離子反應(yīng)是溶液中離子之間的反應(yīng)-溶解度是指溶液中溶質(zhì)的最大溶解量-沉淀是溶液中溶質(zhì)生成的固體顆粒-氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程化學(xué)計(jì)量-摩爾是物質(zhì)的計(jì)量單位-摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾數(shù)的比值-摩爾比是反應(yīng)物的摩爾數(shù)比例-氣體反應(yīng)中，摩爾體積比與摩爾數(shù)比例相同化學(xué)能量-反應(yīng)物的化學(xué)能量稱為反應(yīng)焓-反應(yīng)焓的變化稱為焓變-焓變可表示為反應(yīng)物的焓減去生成物的焓-反應(yīng)放熱的焓變?yōu)樨?fù)值，吸熱的焓變?yōu)檎祷瘜W(xué)平衡-化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和生成物濃度不再變化-平衡常數(shù)表示反應(yīng)物和生成物濃度的比例-平衡常數(shù)大于1表示生成物濃度高-平衡常數(shù)小于1表示反應(yīng)物濃度高酸堿中和-酸堿中和是酸和堿完全反應(yīng)的過(guò)程-酸和堿摩爾比為1:1時(shí)，稱為等量點(diǎn)-酸堿滴定是通過(guò)滴定管測(cè)定濃度的方法-酸堿指示劑可以根據(jù)顏色變化判斷等量點(diǎn)有機(jī)化學(xué)-有機(jī)化合物由碳和氫以及其他元素組成-烴是由碳和氫組成的有機(jī)化合物-烷烴只含有單鍵，烯烴含有雙鍵，炔烴含有三鍵-醇、酮、醛、酸是常見(jiàn)的有機(jī)官能團(tuán)以上是對(duì)高一化學(xué)的完全知識(shí)總結(jié)，包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、酸堿反應(yīng)、離子反應(yīng)