6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能-高一化學(xué)講義（人教版2019）（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.通過實驗探究和宏微結(jié)合，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)能量變化的微觀本質(zhì)和宏觀表象；2.認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成并伴有能量的轉(zhuǎn)化；3.構(gòu)建依據(jù)鍵能計算化學(xué)反應(yīng)能量變化的認(rèn)知模型；4.體會開發(fā)高能清潔燃料的重要性，主動關(guān)心與資源開發(fā)相關(guān)的社會熱點(diǎn)問題；課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識點(diǎn)01吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1．實驗探究（1）鎂條和稀鹽酸的反應(yīng)①實驗現(xiàn)象：有產(chǎn)生；用溫度計測量，溫度計示數(shù)②化學(xué)方程式：③實驗結(jié)論：該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，熱量（2）Ba（OH）2·8H2O和氯化銨反應(yīng)①實驗現(xiàn)象：聞到氣味，燒杯壁，木片與燒杯，混合物呈②化學(xué)方程式：③實驗結(jié)論：該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，熱量2．放熱反應(yīng)（1）概念：的化學(xué)反應(yīng)（2）典例①鎂條、鋁片與鹽酸的反應(yīng)②木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒③氫氣與氯氣的化合反應(yīng)等。3．吸熱反應(yīng)（1）概念：的化學(xué)反應(yīng)（2）典例①氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)②鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)③灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等知識點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——微觀角度結(jié)論：化學(xué)鍵的和是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度（1）從物質(zhì)具有的能量理解兩反應(yīng)①放熱反應(yīng)：可看成反應(yīng)物所具有的能轉(zhuǎn)化為能釋放出來。②吸熱反應(yīng)：可看成能轉(zhuǎn)化為能被生成物所“儲存”。（2）化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖示結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于的相對大小。知識點(diǎn)03人類對能源的利用1．能源使用歷史：早期以樹枝雜草為主要能源，現(xiàn)代以、和為主要能源。2．化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題（1）儲量有限，短期內(nèi)不可再生。（2）煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、、、等是大氣污染物的主要來源。3．節(jié)能減排的措施（1）燃料燃燒階段提高燃料的。（2）能量利用階段提高能源的。（3）開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有、、、和等。知識點(diǎn)總結(jié)知識點(diǎn)總結(jié)知識點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)與熱能1．實驗探究放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實驗操作在一支試管中加入2mL2mol·L－1鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象實驗裝置實驗現(xiàn)象鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；溫度計示數(shù)升高有刺激性氣味氣體生成；用手觸摸杯壁下部，有冰涼感覺；用手拿起燒杯，木片粘在燒杯上實驗結(jié)論該反應(yīng)放出熱量該反應(yīng)吸收熱量化學(xué)反應(yīng)過程中伴有熱量的釋放和吸收2．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，如活潑金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)等。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)。3．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)知識點(diǎn)二：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因——微觀角度化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計算Q(吸)表示反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子化學(xué)鍵形成時放出的總能量，則公式為ΔQ＝Q(吸)－Q(放)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(ΔQ<0，為放熱反應(yīng),ΔQ>0，為吸熱反應(yīng)))實例分析(以反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl為例)(1)根據(jù)上圖填寫下表：(2)該反應(yīng)釋放(填“釋放”或“吸收”)183kJ能量。化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時的能量變化反應(yīng)中的能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收679kJH—H吸收436kJH—Cl釋放431kJ共釋放862kJ2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。可表示如下：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量；反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示能量相對大小反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量知識點(diǎn)三：人類對能源的利用1．人類對能源利用的三個階段eq\x(柴草時期)——樹枝雜草↓eq\x(化石能源時期)——煤、石油、天然氣↓eq\x(多能源結(jié)構(gòu)時期)——太陽能、氫能、海洋能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?．化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題(1)一是其短期內(nèi)不可再生，儲量有限；(2)二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。3．在燃料利用過程中，節(jié)能的主要環(huán)節(jié)(1)燃料燃燒階段——可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；(2)能量利用階段——可通過使用節(jié)能燈，改進(jìn)電動機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率。4．新能源(1)特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等。(2)人們比較關(guān)注的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿??！敬笳锌偨Y(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小，與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。有些放熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。2.應(yīng)用公式計算化學(xué)反應(yīng)中能量變化時，不僅要注意參加反應(yīng)的分子的物質(zhì)的量，還要注意一個分子中化學(xué)鍵的數(shù)目。3.(1)化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。(2)對同一種化學(xué)鍵而言，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相同。(3)判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，也可比較斷鍵吸收的總能量與形成新鍵所釋放的總能量大小。4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小。5．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)及物質(zhì)的緩慢氧化②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤活潑金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②H2+CuO（以H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)）③Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl（固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng)）④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)6．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的易錯點(diǎn)（1）“三個不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化。①NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；②升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。7．化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系8．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較項目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量反應(yīng)過程圖示9.能源的多角度分類分類依據(jù)種類舉例來源來自太陽輻射的能量太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能等來自地球內(nèi)部的能量地?zé)崮堋⒑四軄碜蕴祗w的引力能量潮汐能轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能二次能源石油制品、煤氣、電能利用歷史化石燃料煤、石油、天然氣新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生能源太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能不可再生能源煤、石油、天然氣、核能10.【思考與討論p35】參考答案：感到空氣污染相對較輕的人，會不反對甚至支持煤、汽油和柴油的使用；感到空氣污染嚴(yán)重的人，會反對煤、汽油和柴油的使用。科學(xué)地說，無論某時某地空氣污染是否嚴(yán)重，人們都要從自身做起，盡量減少煤、汽油和柴油的使用量，同時盡量使用新能源。交通出行的快捷是方便，供暖、制冷調(diào)控室溫是舒服，青山綠水才是真正的方便、舒服。11.(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。(4)物質(zhì)三態(tài)變化時，能量的變化形式為。12.解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”(1)從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即E1；(2)從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即E2；(3)ΔH＝E1－E2；(4)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不能影響反應(yīng)的ΔH?！久麕燑c(diǎn)撥】物質(zhì)本身所具有的能量越低，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量就越高，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。13.(1)熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)(2)規(guī)避兩個易失分點(diǎn)①舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的，缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。②常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.528214.（1）常見的熱效應(yīng)如濃硫酸溶于水、NaOH溶于水、Ca(OH)2溶于水，雖伴隨著能量的放出，但并不是放熱反應(yīng)；銨鹽溶于水雖需要吸收能量，也不是吸熱反應(yīng)。（2）對于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。15.新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ)，系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，包括太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮艿取５湫屠}典型例題【例1】下列說法正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【解析】A．化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，A正確；B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不都是化學(xué)變化，如水吸熱形成水蒸氣的過程等，則屬于物理變化，B錯誤；C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)必定伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不可能相同，C錯誤；D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D錯誤；故選A?！敬鸢浮緼【例2】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱D．A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解析】A．第一步反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，第二步反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項錯誤；B．三種化合物中C的能量最低，故最穩(wěn)定，B項正確；C．A到B為吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱條件，C項錯誤；D．A到C為放熱反應(yīng)，D項錯誤。故選B?！敬鸢浮緽【例3】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①② B．②③ C．①④ D．③④【解析】①石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯誤；②石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故正確；③金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故正確；④金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故錯誤。所以正確的是②③。故選B。【答案】B【例4】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是A．N元素非金屬性較強(qiáng)，故通常情況下N2不穩(wěn)定，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ【解析】A．N元素非金屬性較強(qiáng)，但是氮氮三鍵的鍵能很大，故通常情況下N2很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能能直接生成NO，需要放電或高溫，B錯誤；C．根據(jù)示意圖可知斷鍵吸收的總能量是946kJ+498kJ＝1444kJ，形成化學(xué)鍵放出的總能量是632kJ×2＝1264kJ，反應(yīng)吸熱，所以1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確；D．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為1444kJ－1264kJ＝180kJ，D錯誤；答案選C?！敬鸢浮緾【例5】下列變化中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) B．鋁和鹽酸反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)【解析】A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，A項正確；B．鋁和鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B項錯誤；C．酸堿中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C項錯誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D項錯誤；故答案選A?！敬鸢浮緼【例6】下列有關(guān)新能源的說法不正確的是A．綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)能、太陽能是清潔能源C．氫能還未進(jìn)入實用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料D．共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)?！窘馕觥緼．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，故A正確；B．風(fēng)能、太陽能在短時間內(nèi)能形成，屬于可再生能源，無污染，是清潔能源，故B正確；C．氫能未進(jìn)入實用階段是因為它的儲存和運(yùn)輸受限，不是氫氣燃燒所放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，故C錯誤；D．利用太陽能發(fā)電，減少了化石燃料的利用，有利于節(jié)能環(huán)保，故D正確；故選：C?！敬鸢浮緾強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列變化過程，既屬于氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是A．與反應(yīng) B．濃稀釋C．灼熱的炭與反應(yīng) D．甲烷與的燃燒反應(yīng)2．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，是黨的十九大作出的重大決策部署，事關(guān)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和美麗中國建設(shè)。下列做法不利于打贏“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是A．植樹造林，抑塵防沙B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C．加大石油、煤炭的使用D．研發(fā)新能源汽車，減少尾氣排放3．下列說法錯誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定表現(xiàn)為熱量的變化D．對于上圖所示的過程，是放出能量的過程4．氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)均可作為燃料電池的原料。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。電池的能量利用率高，產(chǎn)物污染少。下列有關(guān)燃料電池的說法不正確的是A．上述燃料電池所用的電極材料不參加電極反應(yīng)B．氫氧燃料電池中，氫氣應(yīng)從電池的負(fù)極通入C．甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，電池工作時，負(fù)極周圍pH增大D．堿性環(huán)境下，乙醇燃料電池的正極反應(yīng)為：5．下列說法正確的是A．凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化 B．離子化合物中一定只含離子鍵C．金屬與非金屬元素可以形成共價化合物 D．放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生6．紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是A．電池的正極發(fā)生了還原反應(yīng)B．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的過程中失去電子C．電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極D．電池使用時，電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ag2O極7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時從環(huán)境吸收能量8．有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B、稀硫酸組成原電池時，電子流動方向為A→B；當(dāng)A、D、稀硫酸組成原電池時，A為正極；當(dāng)B、E組成原電池時，電極反應(yīng)式為則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為A． B．C． D．9．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（

）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移10．下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述正確的是A．在稀溶液中，

，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C．，20℃和25℃時，的摩爾燃燒焓相同D．其它條件相同時，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多11．下列反應(yīng)中的熱量改變方式與其他三項不同的是A．鈉與冷水反應(yīng) B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)C．小蘇打粉末與稀鹽酸反應(yīng) D．鐵與氯氣的反應(yīng)12．如圖為的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能13．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（）A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1B．△H4的值數(shù)值上和ClCl共價鍵的鍵能相等C．△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5D．△H7＜0，且該過程形成離子鍵14．某柔性屏的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是（

）A．碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．放電時，Zn2+移向MnO2膜C．充電時，電池的陽極反應(yīng)為MnOOH+e=MnO2+OHD．有機(jī)高聚物的單體中含有碳碳雙鍵15．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是A．該裝置屬于原電池B．放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移C．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O24e＝6CO2↑＋24H＋16．在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請完成下列問題：(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時期。下列不屬于化石能源的是(填字母，下同)。A．石油 B．煤 C．天然氣 D．生物質(zhì)能(2)下列對能源的看法合理的是。A．化石能源屬于不可再生能源，只會越用越少B．生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣泛的前景C．太陽能、氫能、核能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉碊．我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會17．(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是。（填“A”或“B”）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463則生成1mol水可以放出熱量kJ(2)以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。18．某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。(1)外電路，電子從極流出。溶液中，陽離子向極移動。(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是__