2022年上海市中考化學(xué)真題（含標(biāo)答）

Betterofer，Betterfuture2022年上海市初中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試 (理化滿分120分，考試時(shí)間100分鐘)班級(jí):_________姓名:_________學(xué)號(hào):_________得分:_________相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40五、選擇題(本大題共17題，共20分)21~34每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題1分，共14分。21.室溫時(shí)某中性溶液的pH為A.1B.3C.7D.1022.磷肥為植物生長(zhǎng)提供的主要營(yíng)養(yǎng)元素是A.NB.PC.KD.Na23.銀元素以游離態(tài)存在的物質(zhì)是A.AgB.AgClC.Ag2OD.AgNO324.會(huì)造成酸雨的物質(zhì)是A.SO2B.H2C.CH4D.N225.下列物質(zhì)的組成中含有原子團(tuán)的是A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO426.在水的凈化過(guò)程中，可用作吸附劑的是A.氯氣B.氯化鈉C.活性炭D.硫酸銅27.加入水中能形成溶液的是A.氧化銅B.鐵粉C.氫氧化鐵D.硝酸鉀28.互為同素異形體的一組物質(zhì)是A.氧氣和臭氧B.冰和干冰C.生石灰和熟石灰D.純堿和燒堿29.Mg(OH)2作止酸劑的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O該反應(yīng)屬于A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)30.干垃圾焚燒可用于發(fā)電，焚燒前一般需粉碎處理。粉碎的目的是A.緩解溫室效應(yīng)B.使可燃物分子變小C.使其充分燃燒D.減少參加反應(yīng)的氧氣量31.關(guān)于1mol氨(NH3)的說(shuō)法，正確的是Betterofer，BetterfutureA.含有1mol氫原子B.質(zhì)量為17gC.氮、氫元素質(zhì)量比為1:3D.氨的摩爾質(zhì)量為1732.在CO+CuO==Cu+CO，反應(yīng)中，CO表現(xiàn)出A.穩(wěn)定性B.還原性C.可燃性D.助燃性33.關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣和氧氣，說(shuō)法正確的是A.都是無(wú)色氣體B.體積比為8:1C.物質(zhì)的量之比為1:1D.密度均大于空氣34.關(guān)于二氧化碳的說(shuō)法，正確的是A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子構(gòu)成B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.常用塊狀大理石和稀硫酸反應(yīng)制得D.可用于制作碳酸飲料2分，共6分。有2個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)1個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選得0分。35.5%的葡萄糖溶液可用于補(bǔ)充人體所需能量，“5%”表示A.葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度為5g/100g水D.葡萄糖與水的質(zhì)量比為5:10036.甲烷和水蒸氣制氫氣的化學(xué)方程式為36.甲烷和水蒸氣制氫氣的化學(xué)方程式為CH4+H2O=========CO+3H2有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中碳元素的總質(zhì)量保持不變B.參加反應(yīng)的CH4和H2O的質(zhì)量比為1:1C.若生成3molH2則有1molCH4參加反應(yīng)D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量之和等于生成物的摩爾質(zhì)量之和互關(guān)系，甲包含全部乙、部分丙及其他物質(zhì)。下表中符合圖示關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙A含金屬元素的鹽鈉鹽硝酸鹽B純凈物單質(zhì)化合物C氧化物酸性氧化物堿性氧化物D含氫元素的化合物酸鹽Betterofer，Betterfuture六、簡(jiǎn)答題(本大題共4題，共30分)38.硫酸鹽的結(jié)晶水合物通常稱為“礬”，我國(guó)多部古籍都有記載。 (1)東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，膽礬能“化鐵為銅”。膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，膽礬受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程屬于_________(選填“物理”或“化學(xué)”)變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實(shí)現(xiàn)“化鐵為銅”，反應(yīng)的化學(xué)方程是__________________，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅_________(選填“強(qiáng)”或“弱”)。 明礬的化學(xué)式為KAlSO4·12H2O，其中含有_________種金屬元素；K2SO4中K元素的化合價(jià)是。_________ (3)明代《天工開物》記載，綠礬可用黃鐵礦為原料制得。綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O屬于_________(選填“純凈物“或”混合物)；1molFeSO4中約含有_________個(gè)S原子。39.催化劑可顯著提高反應(yīng)效率，二氧化錳是常見的催化劑。 (1)實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；用排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕鈅________(選填“易”或“不易”)溶于水；將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，現(xiàn)象是__________________________________。 (2)FeCl3對(duì)H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeC13對(duì)H2O2分解快慢的不同影響，用右上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):啟動(dòng)傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化情況如下：i初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0，原因是_________；ii寫出使H2O2分解較快的催化劑及判斷依據(jù):_________；Betterofer，Betterfutureiii用5%H2O2溶液制取氧氣，若采用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上述兩種催化劑中較為合適的是。_________40.硫酸鉀是重要的化工原料，在生產(chǎn)過(guò)程中?；煊新然c雜質(zhì)。 (1)用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈_________色；KSOBaCl_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 (2)硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如有下表。100℃時(shí)，NaCl的溶解度為_________g/100g水；20℃時(shí)，10g水中最多溶解K2SO4_________g。溶解度(g/100g水)溫度(℃)02060NaCl35.736.039.2K2SO47.4 (3)某K2SO4樣品中混有NaCl雜質(zhì)，可利用溶解度差異進(jìn)行提純。稱取27.5g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下:i濾液B中，K2SO4_________(選填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)飽和狀態(tài)；ii27.5g樣品中NaCl的質(zhì)量是_________g；iii分析上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明設(shè)計(jì)步驟Ⅱ?qū)罄m(xù)操作的作用。____________________________________41.某種碳單質(zhì)多孔材料中摻雜了氧化鐵，為測(cè)定該材料中碳元素的含量，取3.7g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入氧氣，點(diǎn)燃酒精燈，使樣品充分燃燒，一段時(shí)間后停止通氧氣；C中始終未出現(xiàn)渾濁。 (1)氧化鐵的化學(xué)式是_________。Betterofer，Betterfuture (2)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方程式。____________________________________ (3)將反應(yīng)后裝置B中藥品放入水中攪拌，過(guò)濾。經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣的成分是碳酸鈣和氫氧化鈣，其中碳酸鈣的質(zhì)量為30.0g；濾液中溶質(zhì)的成分是_________。 (4)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量能否確定樣品中碳元素的含量，請(qǐng)分析說(shuō)明。__________________Betterofer，Betterfuture參考答案2022年上海市初中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷五、選擇題(本大題共17題，共20分。21~34每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題1分；35~37每題有21.C22.B23.A24.A25.D26.C27.D28.A29.D30.C31.B32.B33.A34.D35.AB36.AC37.AD)38.(1)化學(xué)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；強(qiáng) 39.(1)2H2O2=2H2O+O2↑；不易；帶火星木條復(fù)燃 i裝置中含有空氣，空氣中約含21%氧氣iiiFeCl340.(1)黃；產(chǎn)生白色沉淀；K2SO4+BaCl2