必修二第三章有機化合物講義

第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物----甲烷

一、甲烷1．分子組成與結(jié)構(gòu)〔1〕甲烷俗名沼氣〔存在于池沼中〕、坑氣〔瓦斯，煤礦的坑道中〕、天然氣〔地殼中〕?！?〕分子式：CH4；電子式：結(jié)構(gòu)式：。〔3〕甲烷空間結(jié)構(gòu)的描述：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，頂點都是氫原子。2．甲烷的物理性質(zhì)甲烷是無色無味氣體，比空氣消，難于水，但溶于CCl4。3．甲烷的化學性質(zhì)〔1〕穩(wěn)定性：一般情況下，性質(zhì)很穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不反響?！?〕可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O〔3〕取代反響：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反響叫取代反響。甲烷與氯氣在光照條件下反響，黃綠色逐漸褪去，瓶壁出現(xiàn)油狀小液滴，說明產(chǎn)生了不溶于水的物質(zhì)。瓶口有白霧產(chǎn)生，使?jié)袷镌嚰堊冏兗t，推斷有氯化氫生成。四個反響的方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機溶劑)、CHCl3+Cl2CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機溶劑)二、烷烴〔1〕烷烴：碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴稱為烷烴(也叫飽和鏈烴)〔2〕烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)〔3〕烷烴物理通性：①狀態(tài)：C1-C4的烷烴常溫為氣態(tài)，C5-C11液態(tài)，C數(shù)>11為固態(tài)②熔沸點：C原子數(shù)越多，熔沸點越高。C原子數(shù)相同時，支鍵越多，熔沸點越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機溶劑?！?〕烷烴的燃燒通式：烷烴化學性質(zhì)〔與甲烷相似〕烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色①取代反響：可與氯氣發(fā)生取代反響，生成氯代物。②氧化反響：燃燒通式三、同系物和同分異構(gòu)體1.同系物〔1〕定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物；〔2〕判斷依據(jù)：a.分子組成符合同一通式，但彼此有假設干個系差〔CH2〕；b.主碳鏈〔或碳環(huán)〕結(jié)構(gòu)相似〔與環(huán)的大小無關〕；c.所含官能團的種類和個數(shù)相同；d.有機物所屬類別相同；〔3〕同系物通式的歸納和應用：總結(jié)一系列具有相似結(jié)構(gòu)的同系物的通式，應采用數(shù)學分析法。首先找出不同物質(zhì)的分子式，確定系差，再根據(jù)起始碳數(shù)即可確定通式。然后利用通式和數(shù)學極限知識即可求同系物中碳的最大含量。說明：①同系物必須是“有機化合物”；②結(jié)構(gòu)上相似。如乙烯C2H4和環(huán)丙烷C3H6雖分子組成上相差一個CH2原子團，但因結(jié)構(gòu)不相似而非同系物；③組成上相差一個或假設干個CH2原子團。如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分異構(gòu)體而不是同系物；2．同分異構(gòu)體的書寫方法與判斷〔1〕定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。具有同分現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體?！?〕同分異構(gòu)體的種類：①碳架異構(gòu)〔指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)〕；②位置異構(gòu)〔指官能團或取代基在碳架上的位置不同而造成的異構(gòu)〕；③類別異構(gòu)〔指有機物分子中的官能團不同或有機物類別不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)〕。二、同系物的判斷和同分異構(gòu)體的書寫1．同系物的判斷規(guī)律(1)一差一同：分子組成相差一個或假設干個CH2原子團，具有相同的通式．(2)二相似：結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似．(3)三注意：①同系物必為同一類物質(zhì)。②結(jié)構(gòu)相似(有相似的原子連接方式，有相同的官能團種類和數(shù)目)．③具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物，同分異構(gòu)體之間不是同系物關系．2．同分異構(gòu)體(1)同分異構(gòu)體的特點①分子式相同，相對分子質(zhì)量相同．但相對分子質(zhì)量相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如C2H6與HCHO等．同分異構(gòu)體的最簡式相同，但最簡式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如C2H2與C6H6.②結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同．同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)．(2)同分異構(gòu)體的書寫方法①“減碳移位”法一般采用“減碳法”，可概括為“兩注意，四句話”．a(chǎn)．“兩注意”：選擇最長的碳鏈為主鏈；找出中心對稱線．b．“四句話”：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰間．②等效氫法a．有機物中位置等同的氫原子叫等效(性)氫原子，烴的分子中等效氫原子的種類有多少，那么其一元取代物種類就有多少．b．“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個原那么：同一碳原子所連的氫原子是等效的；同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱(相當于平面鏡成像時，物與像的關系)，對稱位置上的氫原子是等效的．第二節(jié)來自石油和煤的兩種根本化工原料一、乙烯1．乙烯的來源、地位乙烯的來源——石油及石油產(chǎn)品的分解國家石油化工的水平——乙烯的年產(chǎn)量2．乙烯的物理性質(zhì)通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度與空氣相近，難溶于水。3．乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙烯分子中的2個碳原子和4個氫原子處于同一平面，它們彼此之間的鍵之間的夾角約為1200。乙烯分子中碳碳原子間以雙鍵相連，C＝C雙鍵的鍵長比C—C單鍵的鍵長略短，C＝C雙鍵的鍵能比兩倍C—C單鍵鍵能略小，所以其中的一個鍵較易斷裂，這就決定了乙烯的化學性質(zhì)比擬活潑。分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳鍵型C－C單鍵C=C雙鍵鍵角109o28ˊ120°鍵長(10-10m1．541．33鍵能(kJ/mol)348615【講述】乙烯分子在結(jié)構(gòu)上最大的特點就是含有一個碳碳雙鍵，是不飽和烴．不飽和烴：分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鏈烴的氫原子數(shù)，這種烴叫做不飽和烴。乙烯就是一種最簡單的不飽和烴。單烯烴的通式：CnH2n〔n≥2〕4．乙烯的化學性質(zhì)〔1〕乙烯的氧化反響：①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用于鑒別乙烯。KMnO4+H2SO4+C2H4→MnSO4+K2SO4+CO2+H2O②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。CH2===CH2+3O22CO2+2H2O〔2〕乙烯的加成反響：CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)CH2＝CH2+HCl→CH3一CH2Cl(制氯乙烷)加成反響：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反響?！痉€(wěn)固練習】試寫出乙烯分別與H2、Cl2、HCl、H2O在一定條件下發(fā)生加成反響的化學方程式〔3〕乙烯的加聚反響：nCH2==CH2[CH2——CH2]n(制聚乙烯)在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C＝C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質(zhì)量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。這種由相對分子質(zhì)量較小的化合物(單體)相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量的化合物的反響，叫做聚合反響。這種聚合反響是由一種或多種不飽和物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反響，所以又加成反響，簡稱加聚反響。5．乙烯的用途：⑴石油化學工業(yè)最重要的根底原料用于制造合成橡膠、合成樹脂(如聚苯乙烯、聚氯乙烯)、合成纖維、炸藥、乙醇、乙醛、醋酸、環(huán)氧乙烷等有機合成產(chǎn)品⑵植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑二、苯的物理性質(zhì)無色液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有機溶劑中?！景鍟咳?、苯的化學性質(zhì)和用途苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式可表示為。苯分子具有平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，分子中六個碳原子之間的鍵完全相同，不存在一般的碳碳雙鍵，而是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵。1．取代反響：具有飽和烴的性質(zhì)、較穩(wěn)定：〔1〕+Br2+HBr〔鹵代〕〔2〕+HNO3〔濃〕+H2O〔硝化〕〔3〕+H2SO4〔濃〕+H2O〔磺化〕苯磺酸：易溶于水的一元強酸。d．苯不能被酸性KMnO4溶液所氧化，也不能使溴水褪色。2．加成反響：具有不飽和烴的性質(zhì)+3H2環(huán)己烷3．燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O現(xiàn)象：明亮的火焰、伴有濃烈黑煙第三節(jié)生活中兩種

常見的有機物

一、物理性質(zhì)1、物理性質(zhì)：〔1〕無色、透明液體，特殊香味，密度小于水〔2〕能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機物、無機物〔3〕易揮發(fā)，沸點782、用途：飲用酒中酒精度是指酒精的體積分數(shù)，啤酒的度數(shù)指麥芽含量，工業(yè)酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%〔V/V〕的酒精可用于醫(yī)療消毒二、分子結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H6O2、結(jié)構(gòu)式：金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物“浮、熔、游、響”發(fā)出淡藍色火焰。加酚酞后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)〔NaOH〕生成。氣體燃燒有水生成。“沉、不熔、不響”安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠。燒杯內(nèi)壁有水珠，說明有水生成；燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，說明無CO2生成。結(jié)論歸納：1、鈉與水、乙醇反響時都生成氫氣，說明鈉能夠置換出水、乙醇分子中的氫。由水分子的結(jié)構(gòu)式為：H－O－H，可推測乙醇分子中存在與水分子相同的O－H鍵。2、在乙醇分子中存在乙基－C2H5和羥基－OH，〔乙基的電子式為：羥基的電子式為：〕其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH或C2H5OH。從乙醇的分子結(jié)構(gòu)不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基〔－OH〕取代；又可看成是水分子中氫原子被乙基〔－C2H5〕取代。所以在乙醇分子中存在：C－O鍵、O－H鍵、C－H鍵、C－C鍵。鈉與乙醇反響時生成氫氣正是O－H鍵斷裂的緣故。3、鈉與水反響劇烈，而鈉與乙醇反響緩慢。說明受乙基對羥基的影響，水分子中O－H鍵的氫原子比乙醇中O－H鍵的氫原子相比照擬活潑。4、烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代后而生成的一系列化合物。如乙醇、1、2—溴乙烷、一氯甲烷等。5、官能團：取代氫原子的原子或原子團使烴的衍生物的性質(zhì)不同于相應的烴的特殊性質(zhì)，這些原子或原子團被稱為官能團。分子中具有相同官能團的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。三、乙醇的化學性質(zhì)1、與金屬鈉的置換反響2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉燃燒2、氧化反響燃燒〔1〕乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O〔2〕乙醇的催化氧化：[實驗3-3]實驗現(xiàn)象：光亮的通絲加熱到變黑，將灼熱的銅絲迅速插入在乙醇中，銅絲由黑變紅，同時產(chǎn)生刺激性氣味。實驗結(jié)論：銅絲在外焰上加熱后變成黑色的CuO；伸入乙醇后又變成Cu，說明銅絲在反響中充當了催化劑的作用。Cu或Cu或Ag2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O反響原理：乙醇能被催化氧化，是因為羥基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子一同脫去，結(jié)合作氧化劑的氧生成水，同時碳原子與氧原子再形成一個共價鍵，形成羰基()。的分子式為：C2H4O，名稱為：乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體，其官能團為：〔其名稱為：醛基〕小結(jié)：乙醇催化氧化反響與燃燒反響的共同點：兩個反響都是放熱反響，在反響中碳元素的化合價都升高了，故都稱為氧化反響。不同點：不同的反響條件使得前者是局部氧化，后者是完全氧化。四、乙醇的工業(yè)制法［講］我國勞動人民早在幾千年前就掌握了發(fā)酵釀酒術，至今，發(fā)酵法仍是制備乙醇的重要方法。發(fā)酵法以富含淀粉的各種谷物和野生果實為原料，經(jīng)以下過程成為發(fā)酵液：發(fā)酵液內(nèi)含乙醇10%～15%，發(fā)酵液經(jīng)蒸餾可得含95.6%的乙醇和4.4%水的恒沸液液，稱為工業(yè)酒精。［板書］［知識拓展］乙酸一、物理性質(zhì)1．無色有強烈刺激性氣味的液體2．易溶于水乙醇等溶劑3．沸點：117.9℃，易揮發(fā)；熔點：16.6℃二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH4、官能團：羧基〔—COOH〕三、化學性質(zhì)1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO32﹑酯化反響：(1)定義：酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。(2)實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)(3)特點：是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物；反響比擬慢，一般要參加濃硫酸作催化劑，并加熱。四、乙酸的工業(yè)制法與用途---乙醛催化氧化制乙酸五、酯1、定義：酸和醇發(fā)生酯化反響得到的有機物；羧酸和醇反響得到的酯稱為羧酸酯。2、存在：低級酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體3、物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。4、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。5、化學性質(zhì)---酯的水解［板書］一、物理性質(zhì)1．無色有強烈刺激性氣味的液體2．易溶于水乙醇等溶劑3．沸點：117.9℃，易揮發(fā)；熔點：16.6℃［講］當溫度低于16.6℃［過渡］剛剛我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型。［展示］乙酸分子的球棍模型，讓學生總結(jié)乙酸的化學式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。［板書］二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH4、官能團：羧基〔—COOH〕［講］乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。羧基是由羥基跟羰基共同組成的。其性質(zhì)是由兩個基團互相影響共同決定的，［板書］三、化學性質(zhì)［問］根據(jù)初中已學知識，大家說說乙酸有什么性質(zhì)？弱酸性［師］根據(jù)以下藥品，設計實驗證明乙酸確實有酸性藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞［實驗一］乙酸與鎂的反響實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里參加一小段鎂條，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性?；瘜W反響方程式：2CH3COOH+Mg==Mg(CH3COO)2+H2↑［實驗二］乙酸與碳酸鈉的反響實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，參加約3mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管里有無色、無味的氣泡生成實驗結(jié)論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。相關化學反響方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O［實驗三］乙酸和氫氧化鈉反響實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，參加一滴酚酞，再逐滴參加乙酸實驗現(xiàn)象：紅色褪去實驗結(jié)論：乙酸具有酸性化學方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O［歸納］通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反響。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。［投影小結(jié)］［科學探究］設計一個實驗,比擬醋酸和碳酸的酸性強弱.利用乙酸與Na2CO3的反響。這說明乙酸的酸性強于碳酸。盡管如此，但它在水溶液里還是只能發(fā)生局部電離，仍是一種弱酸。［思考與交流］觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。［投影］乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑［板書］1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO3［過］乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學性質(zhì)呢？［演示實驗］乙酸與乙醇的反響實驗步驟：在試管里先參加3mL無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地參加2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。同時將導管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。實驗現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成化學反響方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O［講］通過實驗得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反響，實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。乙酸與乙醇的酯化反響是可逆的。［板書］2﹑酯化反響：(1)定義：酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。［問］在酯化反響中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？［投影］兩種可能的斷鍵情況［動畫演示］利用同位素原子示蹤法驗證酯化反響的實質(zhì)［板書］(2)實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)(3)特點：是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。反響比擬慢，一般要參加濃硫酸作催化劑，并加熱。［思考與交流］1、酯化反響屬于哪種根本反響類型？酯化反響屬于取代反響中的一種，也可看作是分子間脫水的反響。2、加碎瓷片的作用是什么？防止暴沸3、試管為什么要傾斜加熱？增大受熱面積4、不加熱反響能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？提高反響速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。5、藥品的添加順序如何？在試管中參加3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢參加2mL濃硫酸和2mL乙酸。6、濃硫酸的作用是什么？催化劑：提高反響速率；吸水性：濃硫酸可以吸收生成物中的水，使反響向正反響方向進行.7、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？a.吸收揮發(fā)出來的乙醇和中和揮發(fā)出來的乙酸；b.降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層8、長導管有何作用？導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？導氣和冷凝；防止倒吸［過渡］性質(zhì)決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯化反響，決定了它具有以下用途。［板書］四、乙酸的工業(yè)制法與用途工業(yè)制法：乙醛催化氧化制乙酸［投影］［講］乙酸是一種重要的有機化工原料?？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。［投影小結(jié)］幾種常見的有機酸(見上頁表格)［講］老酒為什么格外香？著名中外的貴州茅臺酒，做好后用壇子密封埋在地下數(shù)年后，才取出分裝出售，這樣酒酒香濃郁、味道純粹，獨具一格，為酒中上品。它的制作方法是有科學道理的。在一般酒中，除乙醇外，還含有有機酸、雜醇等，有機酸帶酸味，雜醇氣味難聞，飲用時澀口刺喉，但長期貯藏過程中有機酸能與雜醇相互酯化，形成多種酯類化合物，每種酯具有一種香氣，多種酯就具有多種香氣，所以老酒的香氣是混合香型。濃郁而優(yōu)美，由于雜醇就酯化而除去，所以口感味道也變得純粹了。［講］酯類廣泛存在于自然界中低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。［知識拓展］酯(低級酯)［投影實驗］科學探究------酯的水解［板書］五、酯1、定義：酸和醇發(fā)生酯化反響得到的有機物；羧酸和醇反響得到的酯稱為羧酸酯。2、存在：低級酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體3、物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。4、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。5、化學性質(zhì)---酯的水解［總結(jié)］第四節(jié)：根本營養(yǎng)物質(zhì)〔一〕糖類的概念及分類 1、概念：從結(jié)構(gòu)上看，糖類一般是多羥基醛或多羥基酮，以及能水解生成它們的物質(zhì)，常用通式Cn(H2O)m表示，n，m表示正整數(shù)，可以相同，也可不同。2、分類：根據(jù)糖類能否水解及水解產(chǎn)物的多少分為：〔1〕單糖：不能水解成更簡單的糖，如：葡萄糖、果糖?！?〕二糖：每摩二糖水解后產(chǎn)生兩摩單糖的糖，如：蔗糖、麥芽糖?！?〕多糖：每摩多糖水解后產(chǎn)生很多摩單糖的糖，如：淀粉、纖維素。在二糖和多糖之間還有三、四糖等，它們及二糖統(tǒng)稱為低聚糖?！捕称咸烟堑慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1、分子組成與結(jié)構(gòu)：C6H12O6〔最簡式：CH2O〕結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH—(CHOH)4—CHO2、化學性質(zhì)：官能團：—CHO和—OH〔1〕加成反響〔復原反響—加氫〕在鎳的催化和加熱條件下，分子中的能與H2發(fā)生加成反響，葡萄糖復原成六元醇?！布毫肌场?〕銀鏡反響：與新制銀氨溶液反響〔3〕與新制Cu(OH)2反響〔4〕酯化反響〔5〕發(fā)酵成酒精〔6〕生理氧化反響：在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下，在37℃左右進行氧化反響3、制備和用途：制法：〔葡萄糖〕用途：用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)療上檢查糖尿病、醫(yī)藥上用于體弱和血糖過低的患者進行靜脈注射以迅速補充營養(yǎng)?！踩痴崽堑慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、分子組成和結(jié)構(gòu)：分子式：C12H22O11蔗糖是通過葡萄糖的醛基與果糖的羥基相結(jié)合失水而得，分子結(jié)構(gòu)中無醛基，只有羥基，是非復原性糖。2、化學性質(zhì)：〔1〕非復原性糖：不能被銀氨溶液、新制Cu(OH)2氧化?！?〕水解反響：〔蔗糖〕〔葡萄糖〕〔果糖〕〔催化劑常用稀H2SO4等〕〔3〕來源：工業(yè)上蔗糖主要用甘蔗、甜菜經(jīng)壓榨、澄清、蒸煮、結(jié)晶等步驟得到。〔四〕麥芽糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、組成和結(jié)構(gòu)：分子式C12H22O11與蔗糖互為同分異構(gòu)體。分子中含有醛基和羥基，是復原性糖。2、化學性質(zhì)：〔1〕銀鏡反響：麥芽糖麥芽糖酸〔2〕與新制Cu(OH)2反響麥芽糖麥芽糖酸常用銀氨溶液，新制Cu(OH)2檢驗麥芽糖和蔗糖〔3〕水解反響：〔催化劑常用稀H2SO4〕〔麥芽糖〕〔葡萄糖〕3、制法：淀粉在淀粉酶的作用下和60℃淀粉麥芽糖〔五〕淀粉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：淀粉是白色、無氣味、無味道的粉末物質(zhì)，不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會膨脹破裂，有一局部淀粉溶解在水里，另一局部懸浮在水里，形成膠狀淀粉糊——稱糊化作用。糊化是淀粉食品加熱烹制時的根本變化，即是常說的食物由生到熟。2、化學性質(zhì)〔1〕淀粉溶液跟I2作用，呈現(xiàn)藍色，這常作為淀粉和碘互檢的方法?！?〕水解反響通常淀粉不顯復原性，但在催化劑〔如酸〕存在和加熱條件下可以分步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后得到葡萄糖。淀粉葡