高二化學月考試題 (三)

1.我國發(fā)明的陶瓷熒光材料WXYZ3能有效解決色漂移、藍光溢出等問題（WXYZ3中僅Z元素為負價），

Z、X、Y、W是原子序數(shù)依次增大且均不大于20的主族元素，X、Y同周期且相鄰，Y原子最外層電子數(shù)

是次外層的0.5倍，W和Y的主族序數(shù)之和是X主族序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Y>X>ZB.最高價氧化物的水化物的酸性：Z>Y

C.X的氧化物可用于制造光導纖維D.工業(yè)上用電解熔融的氧化物來制取Y

2.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量H2SO4

③向Ba（No3）2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2

⑤向NaAIC）2溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①?@⑤B.①@@C.①②③D.①③⑤

3.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是

A.鹽酸B.燒堿C.氫氟酸D.純堿

4.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中

符合上述條件的是（）

A.SiO2B.Na2OC.FeCl2D.AICl3

5.將過量的二氧化碳通入下列溶液中,最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）

A.氯化鈣溶液B.硅酸鈉溶液

C.澄清的石灰水D.硝酸鋼溶液

6.下列物質(zhì)的化學性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.S02具有還原性，可用于漂白紙漿B.漂白粉能與酸反應，可用于消毒殺菌

C.小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體，可作食品的膨松劑D.Si能與強堿反應，可用于制造半導體材料

7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均能一步實現(xiàn)的是（）

HO

A.FeS-→so——99>IlSO.,

9高溫22

°2_H2O

B.Na——今NaO------―>NaOH

點燃~2

鹽酸?→δi

C.SiO2-—>SiCl4-

______?________>No

D.NH--?L→HNO

3催化劑/△23

8.手工制陶工藝中，下列工序是在窯爐里完成的是（）

A.燒結B.混合C.成型D.干燥

9.下列各組離子能在溶液中大量共存的一組是

A.K+、Ca2+.CO：、ClB.NH：、Nat>NO：、Q

C.Fe"、NH；、C「、OHD.JT、K+`Si0；一、N0^

10.存放食品和藥品的包裝盒中常放有一袋半透明的球形顆粒，該顆粒的主要作用是保證食品和藥品的干

燥，其成分可能是

A.活性炭B.氯化鈉C.硅膠D.小蘇打

11.美國科學家用某有機分子和分子C60制成了“納米車”（如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3

至4納米），每輛“納米車”是由一個有機分子和四個C60分子構成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分

子。下列說法正確的是（）

A.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段

c.C60是種新型的化合物

D.CftO的摩爾質(zhì)量為720

12.有一粗鋁合金含硅和鐵兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別與足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反應，放

出等量的H2,則該合金中硅和鐵的關系為()

A,物質(zhì)的量之比為1:3B.質(zhì)量之比為1:3

C.物質(zhì)的量之比為1:2D.質(zhì)量之比為1:2

13.下列試劑能盛裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中的是

A.NaOH溶液B.氫氟酸C.水玻璃D.稀硫酸

14.將固體X投入過量的丫中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X

和Y分別可能是

A.過氧化鈉和氯化亞鐵溶液B.鋁和燒堿溶液

C.鈉和氯化鋁溶液D.硅和氫氧化鈉溶液

15.在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步完成的是

H0

A.Si?SiO22H2SiO,B.Cl2-^→HC1Fe.FeCL

δ----?點燃一*

O2.O2

H0

C?S——>?S032H2SO4D.N2高溫項KNH3催化劑'NO

△----*催化劑Δ

二、填空題

16.按要求答題。

(1)下列實驗方法合理的是。

A.可用鹽酸與BaCl2溶液來鑒定某未知試液中是否含有S0：

B.用加熱法除去食鹽固體中的氯化俊

C.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取

D.實驗室制取AI(OH)3：往AlCb溶液中加入NaoH溶液至過量

E.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

F.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCI2是否已氧化變質(zhì)

(2)Siθ2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。

①寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式_________。

②Siθ2耐腐蝕，但易溶于氫筑酸，寫出化學反應方程式：o

17.氮化硅陶瓷因其熔點高，對于金屬及氧化物熔體具有相當?shù)母邷胤€(wěn)定性，越來越多被應用于熱工

各個領域，如陶瓷燒成棚板、短棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是o

A.硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應

B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。

①該反應的化學方程式為o

②該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為。

18.把河沙(主要成分是Si。？)與鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比略大于15:24)混合均勻，裝入試管中加熱

大約Imin后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫

酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填分子式)。

(3)用化學方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：。

19.除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑填在橫線上。

⑴SiO2(CaCO3)；

(2)SiO2(C)；

(3)NaCl(Na2SiO3)；

(4)CuO(SiO2)；

(5)SiO2(NaCl)__________________

20.I.完成以下方程式：⑴寫離子方程式，⑵⑶⑷寫化學方程式

(I)Na-?H2O:；

⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中：；

⑶制粗Si：；

⑷少量Co2通入NazSiCh溶液：。

II.有以下物質(zhì)：①Fe2O3②Na2CO3③CL④濃鹽酸⑤濃硫酸⑥SO2⑦高嶺石AI2(Si2O5)(OH)4

⑸屬于堿性氧化物的是(填序號)；

⑹工業(yè)上用③與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是；

⑺寫出Cu與⑤反應的化學方程式________________。

⑻請將物質(zhì)⑦改寫成氧化物的形式。

三、實驗題

21.某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為o

(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是(選填"a”或"b”)，并說明選擇的理由是

(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是,請用方程

式表示：;氨氣催化氧化可用于制硝酸，請寫出氨氣催化氧化的化學方

程式。

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。

(5)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原

料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為

22.某同學設計如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律.

(1)己知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色.現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇

試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非金屬性強弱順序.

①A中試劑為；B中試劑為.

②C中反應的離子方程式為.

③該實驗方案中明顯不合理之處是.

(2)利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性.

①A中裝濃鹽酸，B中裝入高鎰酸鉀粉末，C中試劑為；.

a.碘水b.碘化鉀溶液c.碘的四氯化碳溶液d.碘酸鉀溶液

②C中反應的離子方程式為.

③該實驗裝置有明顯不足，改進的方法是.

(3)如果C中裝氫硫酸(H2S溶液)，A中裝濃鹽酸，B中裝高鐳酸鉀粉末，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C中

產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應的化學方程式,該實驗________；(填"能”或"不能”)證明氯

的非金屬性比硫強。

23.碳和硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。

(1)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上制備高純硅通常第一步是利用

石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，則該反應的化學方程式是。

(2)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密

性已檢驗)，實驗操作步驟：

步驟I：打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加濃鹽酸。

步驟II：A中看到臼色沉淀時，關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,關閉活塞a。

①通過步驟I知濃鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）。

A.揮發(fā)性B.還原性C.氧化性D.酸性

②C裝置中的試劑X是（填化學式），D中試劑瓶的現(xiàn)象是—o

③該同學用圖中所示裝置進行實驗驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱的理論依據(jù)是

1.B2.C3.C4.D5.B6.C7.A8.A9.BIO.CU.B12.C13.D14.C15.D

16.ABCFSiO2+2C=Si(粗硅)+2Ce)TSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

17.AC3SiO2+2N2+6C??≡Si3N4+6CO7:9

Δ

18.SiO2+4Mg=2MgO+Mg2SiSiH4SiH4+2O2=SiO2+2H2O

19.鹽酸氧氣鹽酸NaoH溶液水

高溫

+

20.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3SiO2+2C=Si+2C0↑