2023屆高考化學各省模擬試題匯編卷一試題附標準答案

2023屆高考化學各省模擬試題匯編卷（一）（全國卷）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

7.（2023?江西鷹潭?統(tǒng)考一模）2022年11月20日晚卡塔爾世界杯正式開幕。

在此次史上最“壕”的世界杯中，中國元素隨處可見。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.世界杯吉樣物“拉伊卜”毛絨玩具主要來自中國義烏，所用的材料是以羊毛

為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)

B.中國鐵建打造的主場館——盧塞爾體育場內(nèi)幕墻設(shè)置的完全封閉的隔熱玻

璃屬于混合物

C.中國宇通新能源客車的引入有助于實現(xiàn)卡塔爾“碳中和”的世界杯目標

D.中國電建承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅

8.（2023.寧夏吳忠.校聯(lián)考一模）一種長效、緩釋阿司匹林（有機物L）的結(jié)構(gòu)

如圖所示：

下列分析不正確的是

A.有機物L為高分子化合物

B.Imol有機物L最多能與2nmolNaOH反應(yīng)

C.有機物L能發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)

OH

COOH

9.（2023?新疆?統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德σ羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,PH=I3的LoLBa（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

B.4?6gC2H6θ中含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

C.在K37C1O3+6H35Q（濃）=KC1+3C12↑+3H2O反應(yīng)中，若有213g氯氣生成，則

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA

D.3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數(shù)目為0?15NA

1

IO.（2023.貴州畢節(jié).統(tǒng)考一模）一種由前四周期主族元素組成的化合物（如圖

所示）是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、z、M、N的原子序數(shù)依次

增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電

子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯誤的是

N+

A.簡單離子半徑：M>N>Z

B.最簡單氫化物的沸點：Z>M

C.化合物YM2與YZM均為共價化合物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11.（2023.甘肅.統(tǒng)考一模）用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目

的的是

A.利用甲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

B.利用乙驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO

C.利用丙制備Fe（OH）2并能較長時間觀察到白色

D.利用丁測定H2C2O4濃度

12.（2023?陜西安康?統(tǒng)考二模）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生

電勢差而形成的電池。理論上當電解質(zhì)溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃

差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制

備磷酸二氫鈉。下列說法錯誤的是

2

NaHrPO4NaOH

膠a4收b"

電

?左寶公空

ljψr"j-5(1極

b

H,SOJNaIPo4NaOH

A.電極a應(yīng)與Ag(∏)相連

B.電滲析裝置中膜b為陽離子交換膜

C.電滲析過程中左、右室中H2SO4和NaoH的濃度均增大

D.電池從開始到停止放電，理論上可制備2.4gNaH2P04

13.(2023?四川涼山?統(tǒng)考二模)已知MgFz屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常

溫下，用Hel調(diào)節(jié)MgFz濁液的pH,測得在不同PH條件下，體系中TgC(XxX

為Mg?+或F-)與Ig猬的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.KSP(MgF2)的數(shù)量級為IO-9

B?L∣代表TgC(Mg2+)與lg［鑿］的變化曲線

C.a、C兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)<c(F-)+c(HF)

D.c點的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+)

3

二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。共58分。

(-)必考題

26.(2023.江西贛州?統(tǒng)考一模)FTo導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催

化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO,制備

SnCI4的裝置如圖所示。

度

溫

一

屑

■==;

?濃

硫

?

丁

戌

丙

己

化學式

SnSnCl2SnCl4

熔點/℃232246-33

沸點/°C2260652114

其他性銀白色固體金無色晶體，S/+易被無色液體，易水解生成

質(zhì)屬Fe3+、L等氧化為Si?+SnO2

(1)儀器A的名稱為甲中發(fā)生反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為O

(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到

現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。

(3)Cb和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SneI4和SnCl21為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中

帶入SneI2,除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在__________(填序號)

范圍內(nèi)。

A.652~2260oCB.232~652oCC.114~2460CD.114~2320C

4

(4)若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2,其反應(yīng)的化學方程式為

(5)為測定產(chǎn)品中某些成分的含量，甲、乙兩位同學設(shè)計了如下實驗方案：

①實際制備的產(chǎn)品往往含有Snel2,甲同學設(shè)計實驗測定S/+的含量：準確稱取

mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸僧水溶解，用amol∕L酸性高鎰酸鉀標準溶液滴定，

滴定終點時消耗酸性高鎰酸鉀標準溶液VImL。由此可計算產(chǎn)品中S/+的質(zhì)量

分數(shù)。乙同學認為甲同學的方案明顯不合理，會導致測得的S/+的質(zhì)量分數(shù)嚴

重偏高，理由是__________O

②乙同學設(shè)計實驗測定產(chǎn)品中CI-的含量：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸

儲水溶解，X溶液作指示劑，用bmol∕L硝酸銀標準溶液滴定，滴定終點時消耗

硝酸銀溶液V2mLo硝酸銀溶液最好盛放在__________(填序號)滴定管中。

A.無色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管C.無色堿式滴定管D.棕色堿式滴定

管

參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是__________(填序號)。

難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4

^-

顏色白白磚紅

,01416

KSP1.77×1O5.4×102.7×101.12xl0"2

A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaCN溶液D.Na2CrO4溶液

27.(2023.內(nèi)蒙古呼和浩特.統(tǒng)考一模)我國鋰云母礦石儲量豐富，現(xiàn)有產(chǎn)自

內(nèi)蒙古的鋰云母礦石(主要成分為SiO2?Abθ3?2(Li,K)(F,OH)],內(nèi)含少量鎂、

鈣、鐵的氧化物)，工業(yè)上欲采用硫酸法用其制備Li2CO3具體流程如下：

①HzO①Ca(CIO%

96%~98%濃硫酸@Ca(OH)2②NaoHNazCCh溶液

查閱資料可知：

L“焙燒”溫度對鋰提取率的影響如下圖所示

5

I0O

%

'8o

?

o

?6

咽o

㈱4

o

2

O

200400600800IOOO

焙燒溫度/P

IL“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應(yīng)

IΠ.3SiO2?Al2O3-2(Li,K)(F,

OH)]+H2SO4(濃)一??Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O

IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3∣+Na2SO4

回答下列問題：

(1)“焙燒”溫度理論上選擇為宜，同時為提高“焙燒”效率，還可采取的措

施有；

(2)“焙燒”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收，且元素化合價均不發(fā)生變化，該反

應(yīng)的化學方程式為；

(3)在“中和”過程中，為使Fe?+和AF+完全沉淀，PH值至少調(diào)整為；部

分金屬氫氧化物的PKSP(PKSP=-IgKSP)如圖所示：

(4)“中和”所得“濾渣1”中除氫氧化物沉淀外還含有；

(5)“氧化”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為；

(6)“濾渣2”的主要成分是_______；

(7)工業(yè)上還可以通過“苛化反應(yīng)”，利用

Li2CO3(s)+Ca2+(aq)??CaCo3(s)+2Li+(aq)反應(yīng)原理得到氫氧化鋰溶液，進而生

6

產(chǎn)出純度更高的工業(yè)碳酸鋰，請通過計算過程證實該方案的可行性O(shè)

9

[已知KSP(Li2CO3)=8.64xlθ"；KspCaCO3)=2.5×10-]

28.(2023?河南濮陽?統(tǒng)考一模)含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2N0(g)+2H2(g)脩?>N2(g)

l

+2H2O(g)ΔH=-605kJ?mol^0一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時

含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

0

7

6

卡

送

卷

S

玉

賓

廝

生

古

名

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)

在0.5x10-3~0.75x10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%,而Nz和N%的體積分數(shù)

仍呈增加趨勢，其可能原因是__________O

②已知:I.4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJmo?-'

1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJmol-

圖中N2減少的原因是N2與H?反應(yīng)生成NH3,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為

400°C時，將n(NO)：n(H2)=l：2通入甲、乙兩個恒容密閉容器中，甲為絕熱過

程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

7

①曲線X是__________（填“甲”或"乙”）容器。

②a點在曲線X上，則a點是平衡點（填“可能”或“不可能”）。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%,從開始到平衡點Z時

1

用分壓表示的H2消耗速率是__________kPa?mino400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓

強平衡常數(shù)Kp=kPa」（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，KP為用分壓代替濃

度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。

⑶科學研究發(fā)現(xiàn)，用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

HNO.

PI?g4Λ1

光催化脫除原理和電化學反應(yīng)原理類似，Pl-g-C3N4光催化的Pl和g-C3N4兩端

類似于兩極，g-c3N4極發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該極的電

極反應(yīng)式為O

（二）選考題

35.（2023?貴州貴陽?統(tǒng)考一模）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可

形成多種化合物，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）基態(tài)硒原子價電子排布式為；其能量最高能級的電子云形狀是

（2）某綠色農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。C、N、0、F四種元素第一電離能由大到

小的排列順序為；該物質(zhì)中，C原子的雜化軌道類型為

8

⑶亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧，SeO；的空間構(gòu)型為

；SeO；的鍵角氣態(tài)分子SeO3（填或"="），原因

是___________O

（4）二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價鍵，其光響應(yīng)原理可用下圖表示。

已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現(xiàn)光響應(yīng)的波長λ1λ2（填

?4

CHSc-SeK)λ≤λ7II

o∣s≡s}Q..?C>Fs?z>

Q{s≡s]θe?HSC-SCK?

（5）硒氧化鋼是一類全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所

示），可以看成帶正電的IBiQJT層與帶負電的ISe片層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧

化物、的化學式為o晶胞棱邊夾角均為90。，則晶體密度的計算式為

____________g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

36.（2023?河南?統(tǒng)考一模）SharPleSS教授發(fā)現(xiàn)，在亞銅的催化下，末端快燃

可以高區(qū)域選擇性地與疊氮化合物發(fā)生高效的CliCk（點擊）反應(yīng)，SharPleSS教授

也因此獲得了2022年諾貝爾化學獎。科學家以乙烯和1,3-丁二烯（）等為原

料，經(jīng)過多步轉(zhuǎn)化和CliCk反應(yīng)合成化合物G,合成路線如下（Ph—表示苯基,

部分反應(yīng)條件已簡化）：

9

請回答下列問題：

⑴乙烯和1,3-丁二烯生成A的反應(yīng)類型是_______O

(2)C的化學名稱為o

(3)A→C的化學方程式為o

(4)D為環(huán)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)乙烯和1,3—丁二烯生成的反應(yīng)稱為DieIS-AkIer反應(yīng)，是有機化學合

成反應(yīng)中碳碳鍵形成的重要手段之一。兩分子環(huán)戊二烯也可以發(fā)生

DieIS-AIder反應(yīng)生成二聚環(huán)戊二烯(分子式為CioH12),二聚環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式

為。

(7)在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.最少有三個碳原子在一條直線上；

b.不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

c?含有硝基和溪原子。

上述同分異構(gòu)體中，在同一直線上的碳原子最多且含有手性碳(碳原子上連有4

個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

10

參考答案及解析

7.答案：D

解析：A.以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；

B.隔熱玻璃是一種硅酸鹽材料，在工業(yè)生產(chǎn)中，是將石英砂、石灰、石灰石

按一定質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫煉制而成，屬于混合物，故B正確；

C.新能源客車的使用能夠降低二氧化碳的排放，有助于實現(xiàn)卡塔爾“碳中和”

的世界杯目標，故C正確；

D.電池材料主要為單質(zhì)硅，故D錯誤；

故選D。

8.答案：B

解析：A.有機物L中含有n個鏈節(jié)，屬于高分子化合物，故A正確；

B.有機物L中含有n個鏈節(jié)，1mol有機物L中含有2nmol酯基，其中一個酯

基水解后得到酚羥基又能消耗1個NaOH,則Imol有機物L最多能與

3nmolNaOH反應(yīng),故B錯誤；

C.有機物L中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有

苯環(huán)，能夠與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.有機物L中含有酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，水解產(chǎn)物之一為廣匚;?vj,

故D正確；

故選B。

9.答案：D

解析：A.25°C,PH=13的LOLBa(OHU溶液中

l0mlL1

c(θH)==.L°'\=O.Imol?L-OH-的數(shù)目為

i)c(Ht)IoFmOlLT'OH刃繳曰刀

0.1mol?L'XILXNAmOIT=QlNK,A錯誤；

B.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g,物質(zhì)的量為O?lmol,若結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2OH,含有C—H鍵的數(shù)目為0?5NA,若結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3,含有

C-H鍵的數(shù)目為0.6NA,B錯誤；

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C.在K"IO3+6H35C1（濃）==KC1+35↑+3H,0中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)轉(zhuǎn)化

規(guī)津若生成3mol氯氣，則其中的5molCl來自H35C1,ImolCl來自K37C1O3,

則反應(yīng)中Cl2的平均相對分子質(zhì)量為37土=言，且反應(yīng)中每生成3mθ1CU轉(zhuǎn)

移5mol電子，若有213gJ生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于5以，C錯

、口

快I

D.已知Na2O2是由Na+和f組成的，則3.9gNa2θ2固體中含有陰陽離子的總

數(shù)目為肅JX3??'=0.15NA,D正確；

故選D。

10.答案：D

解析：化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，已知

X、Y、z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主

族，N形成+1價陽離子，位于IA族，Y形成4個共價鍵，位于IVA族，X形

成1個共價鍵，位于IA族（H元素）或VnA族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和

等于Z的最外層電子數(shù)，X只能為H元素，Z原子的最外層電子數(shù)為

1+4+1=6,則Z為O元素，M為S元素，N為K元素；Y的原子序數(shù)小于O元

素，則Y為C元素，據(jù)此分析解題。

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半

徑逐漸增大，則原子半徑：S>O>H,A正確；

B.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：0>S,則最簡單

氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,B正確；

C.化合物YM2與YZM分別為SC2、COS,SC2、COS分子中只含有共價鍵，

屬于共價化合物，C正確；

D.化合物T中，H原子的最外層電子數(shù)為2,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯

誤；

故答案為：Do

11.答案：B

12

解析：A.稀釋濃硫酸時，不能在容量瓶中進行，應(yīng)在燒杯內(nèi)稀釋，A不正

確；

B.先打開分液漏斗活塞，讓稀硝酸與石灰石反應(yīng)，利用產(chǎn)生的CCh排盡裝置

內(nèi)的空氣，再讓銅絲與稀硝酸反應(yīng)，可觀察到氣體無色，且能收集到無色氣

體，從而證明稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,B正確；

C.丙裝置中，酒精與水互溶，不能起到隔絕空氣的作用，生成的Fe(OH)2很快

被溶解的氧氣氧化，不能較長時間觀察到白色，C不正確；

D.KMnCU具有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以KMnO4標準溶液不能盛放在堿式

滴定管內(nèi)，D不正確；

故選Bo

12.答案：D

解析：電化學題目重點在于電極的判斷，濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度

差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，則Ag⑴為負極，Ag(II)正極。

A.濃差電池中由于右側(cè)AgNO3,濃度大，則Ag(I)為負極，Ag(∏)正極；電滲

析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離

子通過膜b進入右室，則電a為陽極，電極b為陰極；電極a應(yīng)與Ag(∏)相連，

故A正確；

B.左室中的氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進入右

室，膜b為陽離子交換膜，故B正確；

C.陽極中的水失電子電解生成氧氣和氫離子，氫離子通過膜a進入中間室，消

耗水，硫酸的濃度增大；陰極水得電子電解生成氫氣，中間室中的鈉離子通過

膜b進入右室NaOH的濃度增大，故C正確；

D.電池從開始到停止放電時，則濃差電池兩邊AgNo3濃度相等，所以正極析

出0.02mol銀，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電滲析裝置生成0.01mol

NaH2PO4,質(zhì)量為L2g,故D錯誤；

故選D。

13.答案：A

13

解析：根據(jù)Ig瑞越小，則氫離子濃度越大，根據(jù)H++F-(aq).HF1則氟

2+

離子濃度越小，MgF2(S).Mg(aq)+2F-(aq),不斷消耗氟離子，則鎂離子濃

度越大，則TgC(F-)越大，TgC(Mg2+)越小,因此LI代表TgC(F-)與Ig器音

的變化曲線，L2代表TgC(Mg2+)與Ig瑞的變化曲線。A.Ig瑞=1時，

2+42+

TgC(F-)=10-2?2,-Igc(Mg)=W1根據(jù)MgF2(S)=Mg(aq)+2F-(aq),

2+2422284069

∕rsp(MgE)=c(Mg)?c(F-)=10-×(10-)=IO-=IOXlO-,故A正確；

B.根據(jù)圖中信息L2代表Tge(Mg2+)與lg［瑞］的變化曲線，故B錯誤；

C.根據(jù)原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F-),再根據(jù)H++F-(aq)HF可

知，溶解得到的C(F-)等于溶液中存在的c(F-)與生成的C(HF)之和，因此a、C

兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF),故C錯誤；

C(HF)

D?c點IgFFT>°，則7R>1即C(HF)>c(H+),又由于2c(Mg2+)=c(F

e(?i)CIrlJ

-)+c(HF),故溶液中存在C(CL)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+),故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

26.答案：(1)球形冷凝管1:5

(2)丁裝置充滿黃綠色氣體

(3)B

(4)SnCl4+2H2O=SnO2+4HC1

(5)CI-也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導致消耗的酸性高鎰酸鉀標準溶液偏多

BD

解析：在裝置甲中用氯酸鉀與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，在裝置

乙中用飽和食鹽水除去CL中的雜質(zhì)HCL裝置丙作用是干燥CL；裝置丁為氯

氣與Sn反應(yīng)制取四氯化錫(SnCI4),由于制取的無水四氯化錫(SneI4)為分子晶

體，熔、沸點較低，裝置戊通過冷水降溫收集四氯化錫(SnCI4),裝置己中堿石

14

灰可以防止空氣中的水蒸氣即Cθ2,防止其進入裝置戊，因而可避免SnCI4水

解變質(zhì)為SnO2XH2Oo

(1)由儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A名稱為球形冷凝管；甲中KCIo3與濃鹽酸發(fā)生氧

化還原反應(yīng)制取CL,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，

+

可知該反應(yīng)的為：CIO；+6H+5CΓ=3C12↑+3H2O,還原產(chǎn)物是和氧化產(chǎn)物均是

Cl21物質(zhì)的量之比為1：5；

(2)為防止制取的無水SnCI4水解，要排出裝置中的空氣，當丁裝置充滿黃綠

色氣體時表明空氣已排盡，這時開始的熱酒精燈，加熱裝置??；

⑶由表中沸點數(shù)據(jù)可知：Sn的熔點是232°C,Snel2的熔點是246C,SnCl2

的沸點是652°C,Snel4的沸點是114C,Cb和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl4和

SnCl2,為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入Snel2,除了通入過量氯氣外，應(yīng)控

制的最佳溫度在232~652°C范圍內(nèi)，故合理選項是B；

(4)SnCI4少許溶于水中得到白色沉淀Sno2,反應(yīng)的化學方程式為

SnCL+2Hq=Sno2+4Hel；

(5)①由于氧化性：KMno4>C12,酸性高鎰酸鉀溶液可以氧化CR導致消耗

的酸性高鎰酸鉀標準溶液偏多，由此計算的Sr?+的質(zhì)量分數(shù)嚴重偏高；

②硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故AgNO3溶液應(yīng)該使用酸式滴定

管；同時AgNO3不穩(wěn)定，見光易分解，因此應(yīng)盛放在棕色滴定管中，故進行滴

定時，AgNo3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理選項是B；

測定的是CI-不能使用NaCl溶液，NaBr.NaCN對應(yīng)的銀鹽溶解度比AgCl小，

也不能使用，則應(yīng)該使用的指示劑為NazCrCM溶液，故合理選項是D。

27.答案：(1)700℃將礦石粉碎或攪拌

(2)SiF4+6NaOH=Na2Siθ3+4NaF+3H2O

(3)5

(4)SiO2、CaSO4

2+

(5)ClO+2Fe+H2O+4OH-=2Fe(OH)3l+Cl-

(6)Fe(OH)3、Mg(OH)2

15

c2(Li+)=c2(Li+)c(C(?)=KW(Li2CO3)=8.64x10?

2+2+9≈3.5×105>105,說明該反應(yīng)可

()^c(Ca)^c(Ca)c(CO;)-Ksp(CaCO3)^2.5×W

以進行完全

解析：鋰云母礦石(主要成分為SiO2?ALθ3?2(Li,K)(F,OH)],內(nèi)含少量鎂、

鈣、鐵的氧化物)，“焙燒”后使用Ca(OH)2中和，調(diào)PH并過濾以除去Fe?+,

AP+,不反應(yīng)的SiO2和低溶解度的CaSO4；然后使用次氯酸鈣氧化，并使用

NaOH調(diào)PH以除去亞鐵離子和Mg2+；最后加入碳酸鈉沉鋰，據(jù)此分析解題。

(1)由圖可知，“焙燒”溫度為700C時，鋰提取率最高，所以“焙燒”的溫度理

論上選擇700C；此外，將礦石粉碎或攪拌可提高“焙燒”效率；故答案為

700℃；將礦石粉碎或攪拌。

⑵“焙燒”生成SiF4氣體，Si為+4價，F(xiàn)為-1價；用NaoH溶液吸收，且元

素化合價均不發(fā)生變化，所以方程式為SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O；故

答案為SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2θo

(3)為使Fe3+和AF+完全沉淀，且溶液中離子濃度為1x10,moi∕L視為完全沉

淀，由圖可知，AF+完全沉淀PH值高，此時溶液中

3號=l×10-9mol∕L,此時pH=5,所以PH值至少調(diào)整為5；故答案為

50

⑷“焙燒”后的物質(zhì)中SiO2不與Ca(OH)2反應(yīng)；“中和”后產(chǎn)物中含有

CaSO4,CaSO4溶解度不高，所以所得“濾渣1”中除氫氧化物沉淀外還含有Sio2

和CaSO4；故答案為SiO2、CaSO4o

(5)“氧化”過程主要是氧化亞鐵離子，并調(diào)PH使其沉淀，所以離子方程式為

2+2+

CIO-+2Fe+H2θ+4OH-=2Fe(OH)3；+Cl-；故答案為ClO+2Fe+H2O+4OH-

=2Fe(OH)31+Ch

(6)根據(jù)工藝流程，F(xiàn)e3+和AF+在中和過程完全沉淀，氧化過程中有Fe(OH)3

生成，以及少量的Mg(OH)21故答案為Fe(OH)3、Mg(OH)2o

(7)利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)<?CaCO3(s)+2Li+(叫)反應(yīng)原理得到氫氧化鋰溶

液，已知KSP(Li2CO3)=8.64xl(T4,KSPCaCo3)=2.5xl(?9；有因此有

K=T([?)=J(LF)C(CC);)=KSP(Li,CO,)=8.64x1?！?/p>

≈3.5×105>105,說明該反應(yīng)可以

-c(Ca2+)一c(Ca2+)c(CO^)-K(CaCO)-2.5x10“

sp3

16

進行完全；故答案為

K=?Q=?Q^?1=KSP(Li2CO3)_8.64XlOT55

2+2+9說明該反應(yīng)可以

c(Ca)c(Ca)c(CO3)Ksp(CaCO3)2.5×IO'?'UU

進行完全。

28.答案：(1)H2較少時，No主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理

l

即可)N2(g)+3H2(g)峰?2NH3(g)ΔH=-92.5kJ?moΓ

⑵甲可能0.110.12

+

⑶還原O2+2H+2e-=H2O2

解析：(1)①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，No中被還原的價態(tài)

逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0?5xl(P~o.75xlO-3時，NO轉(zhuǎn)

化率基本為100%,而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，No中N顯+2

價，N?中N顯0價，NE中N顯-3價，因此當氫氣較少時，No被還原為N的

+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或

N2O；

ττx?-τ

②根據(jù)蓋斯定律可知，———脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g).2NH3(g)

—484X5+1025

△H=(-------?-------+605)kJ∕mol=-92.5kJ∕mol；故答案為N2(g)+3H2(g).2NH3(g)

ΔH=-92.5kJ∕mol；

(2)①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，恒溫恒容狀態(tài)

下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣

體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱

容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應(yīng)為放熱，甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達到

平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故

答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為

60%,開始時體系總壓強為9kPa,n(NO)：n(H2)=l：2,p(N0)=3kPa,

p(H2)=6kpa1

17

2NO(g)+2H,(g)IN2(g)+2H,O(g)

起始/kPa3600

轉(zhuǎn)化/kPa3×0.601.80.91.8

平衡/kPa1.24.2-3x0.9-x1.8

N2(g)+3H2(g)^?2NH3(g)

轉(zhuǎn)化/kPaX3x2x

平衡/kPa2x

平衡壓強為7.1kPa,貝IJX=O5從開始到平衡時用分壓表示的氫氣消耗速率時

(1.8+3x0.5)kPa

=0.11kPa∕min；平衡時P(No)=I.2kPa、p(H)=(4.2-1.5)

30min2

kPa=2.7kPaxp(H2O)=1.8kPa.p(N2)=(0.9-0.5)kPa=0.4kPa,

,?P(N)-P2(HO)0.4×(1.8)2

221

p22=0.12kPa；故答案為0.11；0.12；

-p(H2)?p(NO)(2.7)2×(1.2)2

(3)gC3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e=H2O2；

+

故答案為還原；O2+2H+2e=H2θ2o

35.答案：(1)4s24p4啞鈴形

(2)F>N>O>CSP2、sp3

(3)三角錐形<SeCh分子中Se原子的價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為

0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120。；亞硒酸根離子中硒原子的價

層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于

120°

(4)<

1058χl0s°

(5)SeBiO

22a%N1

解析：(1)Se是34號元素，其價電子排布式為4s24p4,能量最高能級是4p,

其電子云形狀是啞鈴形；

(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，其中VA族元素的第

一電離能高于其相鄰的元素，故第一電離能：F>N>O>C;該物質(zhì)中既含有

飽和C原子，又含有連接雙鍵的C原子，故C原子的雜化軌道類型為SP2、

spL

18

⑶SeO；中Se的價層電子對數(shù)為3+空產(chǎn)=3+1=4,孤對電子數(shù)為1,SeO；

的空間構(gòu)型為三角錐形；SeCh中Se原子的價層電子對數(shù)為3+t∕=3+0=3,孤

電子對數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120。，而SeO；的空間構(gòu)

型為三角錐形，鍵角小于12形,即SeO；的鍵角小于氣態(tài)分子Seo3；

(4)S和Se位于同一主族，Se的原子半徑大于S,使得二硒鍵的鍵長大于二

硫鍵，二硒鍵的鍵能小于二硫鍵，由于光的波長與其能量成反比，故λ∣小于

M；

(5)根據(jù)電荷守恒可知，該晶胞中［BiQ2］:和［Se］：的個數(shù)比為1:1,則硒氧化

鋼的化學式為SeBi2O2;該晶胞中，Se的個數(shù)為8χg+l=2,結(jié)合化學式可知，

O

人一?DJ-Qr(79+209?2+16?：1058DJdE

該晶胞中含有2個SeBi2O2,晶胞n質(zhì)量為-----用-------g=^g,晶胞rI體積

10l0123θ3

為a×10cm×a×10^cm×c×10°cm=ac×10-cmj則晶胞密度為

Tg=1058x103°g?cm%

a2c×10wcm3aCNA

36.答案：(1)加成反應(yīng)

(2)2—)臭環(huán)己醇

19

解析：由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯和1,3—丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成

一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)酸O,則D為

)與NaN3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為與Ph^≡發(fā)生

Click反應(yīng)生h,貝IJG為

(1)由分析可知，乙烯和1.3—丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成O],故答案為：

加成反應(yīng)；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，C的化學名稱為2—溪環(huán)己醇，故答案為：2—漠環(huán)己

醇；

(3)由分析可知，ATC的反應(yīng)為和水反應(yīng)生成

O

反應(yīng)的化學方程式為

20

+H2ONH.故答案為：

(4)由分析可知,

(5)由分析可知,

(6)由題給信息可知，兩分子環(huán)戊二烯發(fā)生DieIS-AIder反應(yīng)生成。??,

則二聚環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為：

(7)B的同分異構(gòu)體最少有三個碳原子在一條直線上，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有硝

基和濱原子說明分子中含有碳碳三鍵，同分異構(gòu)體可以視作1—丁煥、2—丁快

分子中的氫原子被硝基和漠原子取代所得結(jié)構(gòu)，其中1—丁快分子中的氫原子

被硝基和溪原子取代所得結(jié)構(gòu)有8種，2—丁快分子中的氫原子被硝基和澳原子

取代所得結(jié)構(gòu)有2種，共有10種，其中在同一直線上的碳原子最多且含有連有

4個不同的原子或基團的手性碳化合物的結(jié)構(gòu)簡式為<一,故答案

xBr

/NO

為：10;2

×Br

21

2023屆高考化學各省模擬試題匯編卷（五）（湖南專版）

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四

個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2023?湖南邵陽?統(tǒng)考二模）化學與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法

錯誤的是

A.“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷燒，其中己烷占絕大多數(shù)

B.用CO?人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥、化肥污染和促進“碳中和”

C.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙”的主要成

分是蛋白質(zhì)

D.我國氣象探測氣球可飛入3萬米以上高空，氣球內(nèi)充有氨氣，含2個中子

的氨原子可表示為:He

2.（2023.湖南郴州.統(tǒng)考三模）下列符號表征錯誤的是

+

A.HCO；的水解方程式為:HCO-+H2O,-H,O+CO^-

B.凡分子中σ鍵的電子云輪廓圖：θ

C.H2S的VSEPR模型：

D.MgCu的形成過程：?GMgG許一囤M『阿

3.（2023.湖南永州.統(tǒng)考二模）2022年諾貝爾化學獎授予在點擊化學和生物正

交化學研究有突出貢獻的化學家，首個點擊化學合成實例如下。下列說法錯誤

的是

Cu*(tumings),ca.Ig

H2O∕t-Buch,2:1,50ml

RT,24h

XY

A?X的化學式為C5HκpK6BY中所有原子處于同一平面

C.Y物質(zhì)存在順反異構(gòu)體D.Z中第一電離能最大的元素是N

22

4.（2023.湖南岳陽.統(tǒng)考二模）掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保

證。下列有關(guān)說法正確的是

A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明甲裝置氣密性好

B,將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明

鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C,用丙裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中

D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作

5.（2023?湖南常德?統(tǒng)考一模）葡萄糖在堿性條件下和亞甲基藍溶液混合后，

藍色會消失，經(jīng)振蕩，無色溶液又恢復藍色，此過程可以反復多次。現(xiàn)用培養(yǎng)

皿盛放上述溶液，將藍牙音箱、白色亞克力板、培養(yǎng)皿由下至上放置，打開音

箱（設(shè)置音頻為60赫茲，音量為60分貝），振蕩使空氣中的氧氣進入溶液，一段

時間后，培養(yǎng)皿中呈現(xiàn)波紋狀顏色變化。

藍瓶子實驗顏色變化過程簡示圖

以下分析不符合事實的是

A.顏色變化的過程是可逆反應(yīng)

B.藍色褪去的過程是亞甲基藍被還原的過程

C.升高溫度，不一定能加快溶液變藍的過程

D.波腹處更容易呈現(xiàn)藍色的原因是此處氧氣濃度更大

23

6.（2023.湖南益陽.益陽市第一中學?？寄M預測）在復雜的體系中，確認化

學反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：KoH、Ba（OH）2sK2CO3s

BaCO3

B.在含AIO；、OH、Cof的溶液中逐滴加入鹽酸：OH、CO；、AIO；sAl（OH）,

C.在含NH：、A13+XH+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H，Al3+SNH；、

Al（OH）3

D.在含有Fe＞、Ag?CU＞、H*等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：H'、

Ag*、Cu*、Fe2+

7.（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模）純磷酸（熔點為42℃,易吸潮）可通過市售85%

磷酸溶液減壓蒸儲除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，

溫度低于21C易形成2HFO4?Hq（熔點為30℃）,高于IOOc則發(fā)生分子間脫水

生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如圖（夾持裝置

略）：

A.A的名稱是蒸僧燒瓶，B的進水口為b

B.空氣流入毛細管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的

作用

C.過濾磷酸晶體時，需要干燥的環(huán)境，同時還需要控制溫度為30~42℃之間

D.磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵

8.（2023?湖南邵陽?統(tǒng)考二模）下列實驗方案不能達到探究目的的是

實驗方案探究目的

項

24

兩個封有NQ和N2。,混合氣體的圓底燒瓶分別浸泡在探究溫度對化學

A

熱水和冷水中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色平衡移動的影響

向兩支盛有2mL5%HQz溶液的試管中分別加入ImOl?L∕探究FP、CF對

B的FeCh溶液和ImoI?□的CUSO4溶液，比較產(chǎn)生氣泡速分解速率的

率影響

探究苯酚、HC。；

C向苯酚濁液中加入NazCO;溶液，觀察溶液變化

酸性強弱

向盛有2mL0.1mol?LNa。溶液的試管中滴加2滴

探究KSP(AgeI)與

D(Hmol?L的AgNO3溶液，振蕩，再向其中滴加4滴

KKAgD的大小

°?lmol?口的Kl溶液，觀察沉淀及顏色變化

A.AB.BC.CD.D

9.(2023?湖南郴州?統(tǒng)考三模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.NazSQ溶液中滴加稀硝酸：S2Of+2H=SΦ+SO2↑+H2O

B.NaAlo2溶液中力口入足量Ca(HCOJ2溶液：A1O^+HCO；+H2O=Al(OH)3Φ+CO;"

σCOONajt.??

CZ溶液中通入少量Co2：

ONa

COcrCOOH

0-+c-[JOH+82；

Dσ.向明帆溶液中滴加氫氧化鋼至沉淀質(zhì)量最大：

3+2+

Al+2SO；+2Ba+40H^=2BaSO4J+A10；+2H2O

10.(2023?湖南?校聯(lián)考二模)2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物

正交化學做出貢獻的三位科學家。我國科學家在尋找新的點擊反應(yīng)砌塊的過程

中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、

Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)是Y的二倍。下

列說法錯誤的是

25

Y

Y

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB.含氧酸的酸性：W>X

C.X與Y能形成多種二元化合物D.分子結(jié)構(gòu)中除W外，其他元素均滿

足8電子結(jié)構(gòu)

11.（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是

OFe

OSb

OO

A.IOOg98%的硫酸溶液中H'的數(shù)目為2S

B.濃硝酸熱分解生成NO八Na共23g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為OSS

C.ILO.OlmoIL1COOH浴液機CoOH和CoCr的晶

子數(shù)目之和為0.0INA

D.錦酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、Cnm,α=β=γ=90o,

792

則晶體的密度為；,?-g?Cm

dUC^/V?

12.（2023.湖南永州.統(tǒng)考二模）銖的配合物（ReC）3CH3,用MTO表示）可催化醛

烯燃基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是

26

A.ReO2(CH3)=CRR是反應(yīng)的中間體

B.M