高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗專題考點細練專題16無機物質(zhì)制備實驗【含答案】

專題16無機物質(zhì)制備實驗填空題（本大題共13小題）FeBrI.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入溫度為(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6?mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處裝置中的試劑應(yīng)是：B為____________，C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②Ⅱ.探究FeBr(3)實驗需要90?mL?0.1?mol/L?FeBr2溶液，配制FeBr(4)取10?mL上述FeBr假設(shè)1：Br-被Cl假設(shè)2：Fe2+被Cl設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：_______________________________________。(5)請用一個離子方程式來證明還原性：Fe2+>(6)若在40?mL上述FeBr2溶液中通入3×10硫氰酸鉀(KSCN)，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進行相關(guān)實驗探究。已知：①NH3不溶于CCl4和②D中三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+N回答下列問題：(1)試劑a是________，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是________。(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105oC，打開K1①反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉K1，此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________；保持三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)混合液溫度為105oC一段時間，這樣操作的目的是________②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105oC(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。(4)制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)________(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x，進行如下實驗：①設(shè)計實驗探究ii中銀鏡產(chǎn)生的原因________。②小組同學(xué)觀察到iii中實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請用必要的文字和離子方程式解釋：________。新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeⅠ.濕式氧化法制備K(1)A中反應(yīng)的粒子反應(yīng)為________________。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能持續(xù)滴下，裝置的改進方案是________________________(寫出一種)。(3)B中得到紫色固體和溶液，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)試劑M是________，其作用為________________________。Ⅱ.實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃KOH溶液制備(5)Fe電極作________極(填“陰”或“陽”)。(6)Fe電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(7)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有________、________。實驗室以K2MnO4為原料，用兩種方法制備高錳酸鉀。已知：K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，溶液呈墨綠色，當(dāng)溶液堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-(1)CO2法。實驗裝置如圖。①反應(yīng)一段時間后，用玻璃棒蘸取溶液滴在濾紙上，僅有紫紅色而沒有綠色痕跡，由此可知______。②停止通入CO2，過濾除去______(填化學(xué)式，下同)，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到KMnO4粗品。若CO2通入過多，產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是______。(2)電解法。實驗裝置如圖。①陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極產(chǎn)生的氣體為______。(填化學(xué)式)②與CO2法相比，電解法的主要優(yōu)點是______。(寫一條Kx[Cu(C2O4)Ⅰ制備CuO用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5～10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。(1)①指出圖2裝置中操作中的錯誤________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，其目的為________。②檢驗沉淀洗滌干凈的方法為________。Ⅱ制備KHC2O稱取3.0?g?H2C2O4·2H2O放入250?mL燒杯中，加入40?mL蒸餾水，微熱(溫度低于(2)該步驟中所得混合物中；n(KHC2O4)︰n(Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體將KHC2O4和K2C2O4(3)①步驟Ⅲ中KHC2O②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點是________。③溶解CuO沉淀時，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是________。Ⅳ測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定C2O42-、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為________。二氧化氯(ClO2)是安全、無毒的綠色消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和儲存。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室探究過氧化氫法制備亞氯酸鈉。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出晶體是NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時，析出晶體是NaClO2；回答下列問題：探究步驟：Ⅰ.NaClO2制備：裝置如圖所示(夾持裝置略去)。(1)該實驗中，儀器A與分液漏斗相比，優(yōu)點是______。(2)裝置B用于制備ClO2，制備過程中需要控制空氣的流速，過快或過慢均會降低NaClO2產(chǎn)率，原因是______。(3)裝置C的作用是______。裝置D中生成NaClO2的離子方程式為______。(4)F裝置可用NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為______。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：(5)反應(yīng)后在裝置D處獲得NaClO2溶液。從NaClO2溶液中得到膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要的硫酸鹽，在生產(chǎn)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以下是一種實驗室制備膽礬的流程。(1)若X是濃硫酸，“酸浸”時加熱會生成一種有毒的無色氣體，該氣體是______。(填化學(xué)式)。(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會生成另一種有毒的無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，則“酸浸”時的離子方程式為______。(3)“過濾”時用到的玻璃儀器有燒杯、______和______。(4)“結(jié)晶”時的操作為______、冷卻結(jié)晶。(5)實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO4?5H2O的含量，經(jīng)加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到沉淀28g(約0.12mol)。在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉淀完全，檢驗方法是：靜置后，向上層清液中______，該實驗流程獲得膽礬的產(chǎn)率為______。(6)為確定用濃硫酸“酸浸”可能產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物，設(shè)計如下實驗：用集氣瓶收集兩瓶氣體，倒置在水槽中，分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnO(OH)。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液步驟二：處理濾液，得到ZnCl2?xH2O晶體。步驟三：將SOCl2與ZnCl2?xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖。已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體(1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)接口的連接順序為a→______→______→h→-i→______→______→______→e。(3)為提高SOCl2的利用率，該實驗宜采用的加熱方式為______。Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2(4)洗滌步驟一得到的固體，洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的是______為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案

實驗原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：(1)判斷SO42-沉淀完全的操作為______。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為______。(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為______。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=______mol?L-1。(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案

實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

實驗步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……

③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為______。(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是______(填序號)。(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是______，C裝置中NaOH溶液的作用是______。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3實驗組別醋酸質(zhì)量分數(shù)溫度/℃產(chǎn)品質(zhì)量/g13%5022.0523%6022.2434%5022.1344%6023.27(4)產(chǎn)品干燥溫度不宣超過55℃的原因可能是______。(5)上述實驗探究了______和______對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗l中(CH3COO)某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1：3混合后，與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)制取Cl2O，并進一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，沸點為2.2℃，易溶于CCl4和水。其爆炸極限為23.5%～100%，與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C的儀器名稱為______該裝置的作用是______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)針對此實驗的有關(guān)說法正確的是______。(填標(biāo)號)a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險(4)為了進一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過程宜在避光條件下進行，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)化學(xué)實驗中檢驗鐵離子(Fe3+)的常用試劑。某化學(xué)興趣小組在實驗室中制備KSCN的實驗流程如圖所示。已知：Ⅰ.NH3不溶于CS2，CS2不溶于水，且密度比水大；Ⅱ.CS2+3NH3-???催化劑???水溶加熱NH4SCN+NH4HS?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室制取NH3，下列發(fā)生裝置肯定不合理的是______。(填選項字母，下同)(2)得到干燥的NH3需使用的干燥劑為______。A.濃硫酸B.無水CaCl2C.堿石灰D.P2O5(3)脫硫產(chǎn)生的H實驗序號待測溶液體積(mL)所消耗AgNO3滴定前讀數(shù)滴定終點讀數(shù)120.000.0020.11220.000.8023.80320.002.0022.09①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。達到滴定終點時的現(xiàn)象是______。②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為______。③若滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致測得的KSCN硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示。已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：CS2、水和催化劑。，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃易分解.回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．(2)裝置C的作用是______．(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：______．(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH3時的離子方程式______．(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、______、______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體．(6)測定晶體中KSCN【M(KSCN)=97g/mol】的含量：稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol/L?AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。]①滴定過程的指示劑答案和解析1.【答案】I.(1)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液(2)用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；將Br2【解析】【分析】主要考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，制備實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答，試題較難。

【解答】I.(1)實驗室用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，氯化氫易揮發(fā)，裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸氣有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；

故答案為：盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)；

故答案為：用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器中；II.(3)實驗需要90?mL?0.1?mol·L-1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是100mL容量瓶；

故答案為：100mL容量瓶；(4)向黃色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確，F(xiàn)e2+?被Cl2氧化成

2.【答案】(1)濃氨水或濃NH3·H2O；恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗；(2)瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受熱分解；(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(4)分液；(5)①取2mL?0.5mol/L的AgNO3【解析】【分析】

本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力和實驗?zāi)芰?，難度一般。

【解答】(1)裝置A為濃氨水與生石灰作用制備氨氣，則試劑a為濃氨水或濃NH3·H2O，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗；(2)關(guān)閉K1，此時裝置C中會儲存部分氨氣，壓強增大，則觀察到的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，NH4SCN在高于170oC時易分解，NH4HS在高于25oC時即分解，則保持三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)混合液溫度為105oC一段時間，這樣操作的目的是使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受熱分解；(3)裝置E中酸性硫酸鐵氧化H2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(4)濾去固體不溶物后，采用分液操作分離出CS2，水層再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體；(5)①設(shè)計實驗探究ii3.【答案】；(2)將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；(3)3Cl(4)堿石灰；吸收氯氣，防止污染空氣；(5)陽；

；(7)放電時間長

工作電壓穩(wěn)定；【解析】【分析】

本題考查制備高鐵酸鉀，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意相關(guān)知識點的積累和運用。

【解答】(1)A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能持續(xù)滴下，應(yīng)將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；故答案為：將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；(3)B中Fe(OH)3、KOH和Cl2反應(yīng)得到紫色固體K2FeO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；故答案為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO44.【答案】(1)①錳酸鉀消耗完全生成高錳酸鉀

②MnO2；

KHCO3

(2)①MnO42--e-=Mn【解析】【分析】

本題以兩種高錳酸鉀的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，電解池，滴定計算等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。

【解答】(1)①溶液有紫紅色說明生成高錳酸鉀，而沒有綠色痕跡，說明錳酸鉀消耗完全，故答案為：錳酸鉀消耗完全生成高錳酸鉀；②通入二氧化碳，溶液堿性逐漸減弱，由已知可得同時生成的還有二氧化錳沉淀析出，可通過過濾除去二氧化錳，若二氧化碳過多，會與KOH反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故產(chǎn)品中還可能混有碳酸氫鉀，

故答案為：MnO2；KHCO3；(2)①由圖分析可得，陽極錳酸根被氧化為高錳酸根，陽極反應(yīng)方程式為：MnO42--e-=MnO4-，陰極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故陰極產(chǎn)生的氣體為氫氣，

故答案為：MnO42--e-=MnO4-；H2；5.【答案】(1)①過濾時轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子(或答出具體離子SO42-、②取少量最后一次洗滌流出液于試管中，滴入BaCl(2)2:1(3)①加快CuO的溶解(或酸性環(huán)境促進CuO的溶解)②減少水合草酸銅酸鉀的溶解損耗，加快晶體表面水分揮發(fā)③防止CuO的損耗(4)?【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備、實驗操作、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)滴定等，解答這類問題應(yīng)明確實驗的制備原理以及先關(guān)操作方法等，試題難度一般。

【解答】(1)①圖2裝置為過濾裝置，其中的錯誤為過濾時轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，其目為除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子(或答出具體離子SO42-、Na+、OH-)；②由于沉淀表面會吸附硫酸根等離子，所以檢驗沉淀洗滌干凈的方法為取少量最后一次洗滌流出液于試管中，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；(2)根據(jù)題目信息設(shè)KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)元素守恒可得a+b=3.0126mol，a+2b=2.2138mol×2，聯(lián)立解得a=273.4126×138mol，b=140.4126×138，所以n(KHC2O4):n(K2C2O4)=273.4126×138:140.4126×138≈2:1；(3)①根據(jù)題目信息將KHC2O4和K6.【答案】平衡壓強，便于液體順利滴下

空氣流速過慢時，C1O2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收

防止倒吸

2ClO2【解析】解：(1)裝置中為恒壓漏斗，恒壓漏斗的支管能夠平衡氣壓，便于液體順利滴下；

故答案為：平衡壓強，便于液體順利滴下；(2)向B裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應(yīng)，空氣流速不能過快，因為空氣流速快時，ClO2不能被充分吸收，空氣流速也不能過慢，空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解，

故答案為：空氣流速過慢時，C1O2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收；(3)裝置C是緩沖瓶的作用，防止倒吸，ClO2與NaOH和H2O2在C中反應(yīng)，生成NaClO2、H2O、O2，反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，

故答案為：防止倒吸；2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；(4)NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一種離子中Cl元素化合價升高，即為NaClO3，

故答案為：NaClO3；(5)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出晶體是NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時，析出晶體是NaClO2，所以趁熱過濾，

故答案為：趁熱過濾；(6)ClO2-7.【答案】SO2

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

【解析】解：(1)濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，則該有毒的無色氣體是SO2，

故答案為：SO2；(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會生成另一種有毒的無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，則該氣體為NO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；(3)“過濾”時用到的玻璃儀器除了燒杯，還有漏斗、玻璃棒，

故答案為：漏斗；玻璃棒；(4)硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，析出CuSO4?5H2O晶體，再經(jīng)過濾2，得到CuSO4?5H2O晶體，

故答案為：蒸發(fā)濃縮；(5)實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO4?5H2O的含量，經(jīng)加水充分溶解，得到硫酸銅溶液，加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到BaSO4沉淀約0.12mol，根據(jù)元素守恒可知，膽礬晶體中CuSO4?5H2O的實際產(chǎn)量為0.12mol，又銅粉的質(zhì)量為12.8g，即銅的物質(zhì)的量為8.【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

f

g

b

c

d

水浴加熱【解析】解：(1)SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，

故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；(2)SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，裝置的連接順序為f→g→h→i→b→c→d→e，

故答案為：f；g；b；c；d，(3)SOCl2沸點79℃，140℃以上時易分解，為提高SOCl2的利用率，該實驗宜采用的加熱方式為水浴加熱；

故答案為：水浴加熱；(4)固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，

故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；(5)MnO2溶解反應(yīng)的離子方程為MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+C2O42-+49.【答案】向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

AgNO3溶液

坩堝

40w233

偏低

檢查裝置氣密性

b

【解析】解：(1)判斷SO42-沉淀完全的操作：向上層中繼續(xù)加入沉淀劑BaCl2溶液，若有白色沉淀，則沉淀未完全；若無白色沉淀，則沉淀已完全，

故答案為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(2)洗滌BaSO4沉淀，除去沉淀表面附著的Cl-和Ba2+；向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，證明沉淀是否洗凈，

故答案為：AgNO3溶液；(3)固體灼燒一般用坩堝，

故答案為：坩堝；(4)根據(jù)方程式建立關(guān)系式：BaSO4～CuSO4；n(CuSO4)=n(BaSO4)=w233mol，c(CuSO4)=nV=w23325×10-3mol?L-1=40w233mol?L-1，

故答案為：40w233；(5)步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，有沉淀附著在燒杯內(nèi)壁；造成生成的n(BaSO4)減小，則n(CuSO4)減小，c(CuSO4)偏低，

故答案為：偏低；(6)組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，以防產(chǎn)生的氣體從裝置中溢出，再加入藥品反應(yīng)；

故答案為：檢查裝置氣密性；(7)利用排水量氣法注意：①冷卻至室溫，②同一壓強下讀數(shù)，③眼睛平視視線與凹液面最低點相切；a、反應(yīng)熱不受溫度影響，故a錯誤；b、溫度高氣體體積增大，密度減小，故b正確；c、氣體體積與反應(yīng)速率無關(guān)，故c錯誤；

故選：b；(8)Zn的總質(zhì)量等于產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量加上與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，所以與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量=Zn的總質(zhì)量-產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，建立關(guān)系式：n(CuSO4)=n(Zn總物質(zhì)的量)-n(H2)=a65mol-bd×10-32mol=(a65-10.【答案】分液漏斗

吸收多余的SO2，防止污染大氣

SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2【解析】解：(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；

故答案為：分液漏斗；吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；

故答案為：SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；11.【答案】球形干燥管

吸收尾氣

2Cl2+Na2CO3=Cl2O↑+2NaCl+CO2↑或2Cl【解析】解：(1)裝置C的儀器名稱為球形干燥管，吸收尾氣，防止未反應(yīng)的氯氣排放到空氣中污染大氣；

故答案為：球形干燥管；吸收尾氣；(2)裝置A中反應(yīng)為氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O和NaCl和CO2(或NaHCO3)，