全國優(yōu)質(zhì)課初中九年級(jí)化學(xué)《生活中常見的鹽》課件

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽海南省東方鹽場曬鹽一景

提到鹽，同學(xué)們可能馬上會(huì)想到食鹽，其實(shí)，在化學(xué)中，鹽是指的一類化合物，即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件。原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等都屬于鹽。鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：單指NaCl。

[問題一]

生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?

食鹽(主要成分是NaCl)。

[問題二]

食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認(rèn)為是否正確？請(qǐng)說出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+

和Cl-

構(gòu)成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物。

例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

[問題三]食鹽與鹽是什么關(guān)系?

鹽是一類物質(zhì)的總稱，

食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種具體的鹽。[問題四]我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件，你猜測是什么原因嗎？

首先亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把鹽和食鹽的概念混淆了。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯(cuò)鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉新聞事件①主要用途：調(diào)味品、腌漬食品、消毒，化工原料。②制法：蒸發(fā)海水、鹽湖水，井鹽水。一、氯化鈉（NaCl）氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦1.用海水曬鹽的原理：蒸發(fā)溶劑世界上最大的鹽礦儲(chǔ)地是柴達(dá)木盆地，儲(chǔ)量約為900多億噸。3．化學(xué)性質(zhì)—NaCl與H2O的反應(yīng)NaCl與H2O在通直流電的條件下能反應(yīng)，生成NaOH、H2和Cl2通電2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2．物理性質(zhì)NaCl是易溶于水的白色固體。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別是801℃、1413℃。食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽?！舅伎?】什么是粗鹽？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽提純氯化鈉在自然分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體─粗鹽。粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽。粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(如：泥沙等)粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(diǎn)(一貼、二低、三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計(jì)算產(chǎn)率【思考2】要將粗鹽初步提純(即除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)─泥沙)應(yīng)采用什么方法？主要有哪些步驟？除去粗鹽中泥沙的方法主要是：過濾法粗鹽提純主要步驟①溶解②過濾③蒸發(fā)過濾操作要領(lǐng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要有氣泡，否則過濾速度慢。二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。三靠：①過濾時(shí)玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁；②盛有待過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。另外注意：過濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙，使過濾速度過慢。2.實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差（產(chǎn)率低的原因）：

(1)溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。

(2)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。

(3)過濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。

(4)蒸發(fā)時(shí)沒有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

1．過濾后濾液仍渾濁的原因：

(1)過濾時(shí)濾紙破損。

(2)傾倒液體時(shí)，液面超過濾紙邊緣。[討論結(jié)果]

【思考3】什么是蒸發(fā)？蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么？蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)操作應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：1.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。2.加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。3.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。①溶解②過濾③蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流③蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱液滴飛濺【思考4】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？【視頻演示】課題１生活中常見的鹽

（２）

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣華表人民大會(huì)堂中南海酒店大廳大理石地面碳酸鈣1)潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2)含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。

CaCO3雞蛋殼．貝殼-主要成分你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎?碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3快樂記憶名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料蓋胃平片嗎丁啉鈣片兩種著名的制堿技術(shù)(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)(2)聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)總原理相同:兩種著名的制堿技術(shù)2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl原料來源和副產(chǎn)物不同NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理（索爾維法）CaCO3CO2+

CaOCaO+H2OCa(OH)2

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O煉焦副產(chǎn)品優(yōu)點(diǎn)：不足：原料便宜成品純度高氯化鈉利用率低氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用制作步驟簡單產(chǎn)生了當(dāng)時(shí)認(rèn)為無用的氯化鈣侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。

創(chuàng)建永利制堿廠初期，由于缺乏經(jīng)驗(yàn)，制出的堿質(zhì)量低劣，銷售困難。侯德榜帶領(lǐng)技術(shù)人員和工人廢寢忘食，攻下一道道技術(shù)難關(guān)，終于在1926年6月生產(chǎn)出潔白的純堿，碳酸納含量在99％以上，定名為“紅三角”牌。

同年8月，在美國費(fèi)城舉辦的萬國博覽會(huì)上，“紅三角”純堿榮獲最高榮譽(yù)的金質(zhì)獎(jiǎng)，躍居世界榜首?！凹t三角”純堿在國際市場上成為準(zhǔn)許免檢的“信得過”產(chǎn)品，打破了外國公司對(duì)中國國內(nèi)和東南亞市場的壟斷。天津堿廠的“紅三角”，只經(jīng)歷了9個(gè)年頭，在中國市場上便挫敗了經(jīng)營50年之久的英國卜內(nèi)門純堿，這是一個(gè)驚人的速度。請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考（一）：①觀察：反應(yīng)式①②③有什么共同特點(diǎn)？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表被鑒定的物質(zhì)加入的試劑現(xiàn)象

CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?拓展探究一2、與堿反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。NaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸+鹽——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+物質(zhì)溶解性規(guī)律：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都能記住嗎？另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸物質(zhì)溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝都可溶；鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶；碳鹽只溶鉀、鈉、銨；要問堿類溶多少，鉀、鈉、鋇、鈣、銨中找。

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈

藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈

黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色

其它鹽溶液一般為無色鹽溶液顏色記憶口訣鐵2淺綠鐵3黃銅2藍(lán)色不能忘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀or氣體or水（三選一）}（有一種反應(yīng)物可溶即可）練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3×想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。雞蛋趣味實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿

的金屬才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬從它的＿＿＿中置換出來，與氫的位置＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿＿＿＿鹽。①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽Zn+

CuSO4=ZnSO4+Cu②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀學(xué)完本課題你的收獲是：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。能識(shí)別復(fù)分解反應(yīng)類型，了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-離子的檢驗(yàn)方法。幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子的檢驗(yàn)C032-①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗(yàn)NH4+①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)3.氯離子的檢驗(yàn)Cl-①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.硫酸根離子的檢驗(yàn)SO42-①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解【例1】請(qǐng)將除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化學(xué)式填在短線上，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

FeSO4(CuSO4)_______

NaOH(Na2CO3)_______

NaNO3(NaCl)_______【課堂練習(xí)】FeCa(OH)2AgNO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Fe+CuSO4=Cu+FeSO4燒杯漏斗低攪拌，加速溶解使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺出現(xiàn)較多固體坩堝鉗【例2】【小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓(xùn)練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2