第1講3.1硫及其重要化合物-2023-2024學年寒假班高一化學教材知識點精講練（滬科版）

第一講硫及其重要化合物知識梳理考點一、硫及其化合物圖譜（一）硫硫的物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，俗稱硫磺。硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、硫的化學性質(zhì)（1）與金屬的反應（生成物中金屬呈現(xiàn)低價態(tài)）Na+S→Na2S（劇烈反應并發(fā)生爆炸）Al+S?Al2S3（制取的唯一途徑）Fe+S?FeS（黑色）Cu+S?Cu2S（黑色）Hg+S→HgS（黑色）思考：通過哪些實驗可以證明Cl元素的非金屬性比S元素強？相同濃度的高氯酸酸性比硫酸酸性強，等等。（2）與非金屬的反應=1\*GB3①硫與氫氣反應：=2\*GB3②硫與氧氣反應：S+O2→SO2（3）與化合物反應:S+6HNO3（濃）?H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）?3SO2↑+2H2O3S+6NaOH?2K2S+K2SO3+3H2O3、硫單質(zhì)的用途：制硫酸、制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)、制黑火藥、硫磺溫泉、硫磺殺蟲劑等?！咎貏e提醒】：①在溶液中通過化學反應生成少量硫時，有時呈乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。1．不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是A．Cu2S B．Fe2S3 【答案】B【解析】A．S的還原性較弱，與金屬單質(zhì)反應生成低價金屬硫化物，銅與硫單質(zhì)反應生成Cu2S，A正確；B．S的還原性較弱，與金屬單質(zhì)反應生成低價金屬硫化物，鐵與硫單質(zhì)反應生成硫化亞鐵FeS，B錯誤；C．常溫下，Hg可以和硫粉反應生成HgS，C正確；D．氫氣和硫單質(zhì)在高溫條件下反應生成H2S，D正確；答案選B。考點二、硫化氫1、硫化氫的物理性質(zhì)無色臭雞蛋氣味氣體，密度比空氣大，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性，1升水中大約能溶解2.6升的硫化氫。吸入0.1﹪的硫化氫,就會使人感到頭疼,吸入大量硫化氫使人昏迷。動植物腐敗產(chǎn)生硫化氫。在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行。硫化氫的化學性質(zhì)（1）H2S在空氣中的燃燒→可燃性A：純的H2S氣體在空氣中點燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的潔凈小燒杯，現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體。寫出反應方程式：2H2S+O2→2S+2H2OB：H2S在充足的O2中燃燒，現(xiàn)象：會發(fā)出淡藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。寫出反應方程式：2H2S+3O2→2SO2+2H2O（2）H2S的還原性2H2S+SO2→3S↓+2H2OH2S+H2SO4（濃）→S↓+SO2↑+2H2O(H2S氣體不能用濃硫酸進行干燥)（3）較高溫度時，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解→不穩(wěn)定性H2S—△→H2＋S考點三二氧化硫1、物理性質(zhì)無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大。易溶于水，在通常情況下，1體積水可溶解40體積的二氧化硫。溶于水的二氧化硫與水反應生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解。2、化學性質(zhì)（1）酸性氧化物A:與水反應SO2+H2O=H2SO3B:跟堿反應SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O現(xiàn)象：有淡黃色固體和水珠。還原性催化氧化2SO2+O22SO3使鹵水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X—Cl、Br、I)使酸性KMnO4褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（4）漂白性：使品紅褪色。3、制法工業(yè)制法：S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2實驗室制法Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O2．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)后，仍無沉淀，則該物質(zhì)可能是A．CO2 B．Cl2 C．NaOH D．H2S【答案】A【解析】A．由強酸制弱酸的原理，SO2、CO2通入BaCl2溶液中至飽和，仍無沉淀，故A選；B．Cl2能將H2SO3氧化生成H2SO4，H2SO4能與BaCl2反應生成沉淀BaSO4，故B不選；C．NaOH能與H2SO3反應生成Na2SO3，Na2SO3能與BaCl2反應生成沉淀BaSO3，故B不選；D．SO2和H2S反應生成S單質(zhì)沉淀，故D不選；故選A。3．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的兩個重要角度。硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為Na+A．b到d可直按轉(zhuǎn)化B．工業(yè)上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液C．c能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，表現(xiàn)其漂白性D．將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現(xiàn)象不同【答案】B【解析】A．b為S單質(zhì)，d為SO3，硫不能直接轉(zhuǎn)化SO3，A項錯誤；B．根據(jù)分析可知，f的濃溶液是濃硫酸，在常溫下可以使鐵被氧化為一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的繼續(xù)進行，所以可以用鐵罐儲存，B項正確；C．c為SO2，能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，不是因為漂白性，而是因為酸性氧化物的性質(zhì)，C項錯誤；D．根據(jù)分析可知，h和g分別為Na2SO3和Na2SO4，將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，D項錯誤；故選B。4．下列關于SO2

A．制取SOB．驗證漂白性C．收集SOD．尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，和稀硫酸不反應，A錯誤；B．二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，B正確；C．二氧化硫密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，即長口進，短口出，C錯誤；D．應該用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，D錯誤；答案選B。5．二氧化硫使品紅褪色，這體現(xiàn)了二氧化硫的A．氧化性 B．還原性 C．吸附性 D．漂白性【答案】D【解析】二氧化硫與品紅反應生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，體現(xiàn)了漂白性，反應過程中S元素化合價不變，與氧化性、還原性無關，二氧化硫不具備吸附性，D滿足；答案選D。6．標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH先增大后減小，當通入SO2112mL時，溶液pH最大，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005【答案】A【解析】H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH<7，將SO2氣體通入H2S水溶液中時先發(fā)生2H2S+SO2=S↓+2H2O，該過程中H2S的濃度不斷減小，酸性減弱，pH增大，當完全反應時，溶液呈中性、溶液pH最大，繼續(xù)通入SO2，生成亞硫酸，PH減小。.通入SO2112mL時，SO2的物質(zhì)的量為112×10-3L22.4L/mol=5×103mol，則H2S的物質(zhì)的量為2×5×103答案選A。7．將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。若要觀察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3【答案】D【解析】A．Cl2與SO2反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；B．NO2與SO2反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；C．H2S與SO2反應生成S單質(zhì)沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；D．NH3與SO2反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇生成BaSO3沉淀，故D符合；故選：D。8．用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2操作步驟預期現(xiàn)象解釋原因用注射器將新制H2S溶液注入充滿產(chǎn)生乳白色渾濁+4價S具有性，方程式為。用注射器將溶液注入充滿SO2+4價S具有還原性【答案】氧化性SO2+2H【解析】據(jù)分析，填空如下：操作步驟預期現(xiàn)象解釋原因用注射器將新制H2S溶液注入充滿產(chǎn)生乳白色渾濁乳白色渾濁為S，則+4價S化合價降低到0，具有氧化性，化學方程式為SO2用注射器將FeCl3溶液溶液注入充滿SO溶液顏色由棕黃色變淺綠色+4價S具有還原性?？键c四關于SO2的漂白作用與其他漂白物質(zhì)的對比漂白的物質(zhì)原理穩(wěn)定性氯水強氧化性穩(wěn)定二氧化硫與某些有色的有機物結合成無色物質(zhì)不穩(wěn)定Na2O2(或H2O2)強氧化性穩(wěn)定O3強氧化性穩(wěn)定活性碳吸附性穩(wěn)定【特別提醒】：①能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2發(fā)生反應生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。⑤SO2只能使品紅等某些有機色質(zhì)褪色，而不能使石蕊溶液等有機色質(zhì)褪色。9．SO2是葡萄、荔枝等水果儲存時常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素C留存率。(1)硫元素在元素周期表的位置為。(2)硫與硅為同一周期元素，通過下列事實能比較兩者非金屬性強弱的是___________。A．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2C．單質(zhì)的熔點：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO3(3)保鮮時若SO2不慎用量過大，會使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明SO2。A．易溶于水

B．是酸性氧化物

C．具有漂白作用(4)《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》(GB27602014)中規(guī)定，水果中SO2殘留量不得高于0.05g?kg?1。某種測定水果中殘留SO2的方法所涉及的主要反應有：已知：ω稱取某水果樣品2kg，經(jīng)過一系列處理后，最終得到BaSO4沉淀的質(zhì)量為0.233g。通過計算，判斷該水果樣品中SO2殘留量是否超標(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)第三周期，第VIA族(2)AD(3)C(4)0.233gBaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.233g233g/mol=0.001mol，由SO2～H2SO4～BaSO【解析】（1）硫元素屬于氧族元素，在元素周期表中處于第三周期，第VIA族；（2）元素的非金屬性強弱和其簡單氫化物的穩(wěn)定性規(guī)律一致，A符合題意；溶解度和單質(zhì)的熔點均屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，B、C不符合題意；硫元素和硅元素的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性也越強，D符合題意；故選AD；（3）水果表面明顯褪色，說明SO2有漂白作用，故選C；（4）0.233gBaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.233g233g/mol=0.001mol，由SO2～H2SO4～BaSO考點五硫酸1、純硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀的液體，是一種難揮發(fā)的酸。市售硫酸的質(zhì)量分數(shù)有92.5%和98%兩種。當濃硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了發(fā)煙硫酸。2、濃硫酸的物理性質(zhì)（1）濃硫酸能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。問：如何稀釋濃硫酸呢？答：把濃硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散出去。切不可把水倒入濃硫酸里。（2）高沸點、難揮發(fā)酸可用來制鹽酸、硝酸。NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4(濃)Na2SO4+HNO3↑3、濃硫酸的特性（1）吸水性（干燥劑）濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？注意：通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等。不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性和還原性氣體，如氨氣、硫化氫等。干燥裝置：長進短出（2）脫水性（炭化）：把化合物里的氫原子核氧原子按2：1脫去，通常用于有機物的脫水。=1\*GB3①在潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸，這三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。=2\*GB3②皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機物，含C、H、O等元素?！舅伎肌繚饬蛩釋ζつw有強烈的腐蝕性，如果我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？答案：先用干抹布擦拭，在用大量水沖洗。（3）強氧化性①跟金屬反應A.常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。B.加熱時，濃硫酸可與除Au、Pt之外的所有金屬反應。濃硫酸與銅反應：化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O[小結]金屬+H2SO4（濃）高價硫酸鹽+SO2↑+H2O如：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【思考】①濃硫酸與排在氫前的金屬反應，能否產(chǎn)生氫氣？為什么？②氧化性酸與酸的氧化性有什么不同？答案：因為濃硫酸有強氧化性，生成的是SO2；酸的氧化性是指氫元素的化合價從+1價降低到0價，顯氧化性，而氧化性酸中顯氧化性的不是氫元素。②跟非金屬反應：熱的濃硫酸可將C、P、S等非金屬單質(zhì)氧化到其最高價態(tài)的氧化物或含氧酸C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O“黑面包”實驗：化學方程式：蔗糖加入濃硫酸炭化，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量氣體產(chǎn)生，因此會出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這里既體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，也體現(xiàn)了其氧化性。③與其它還原性物質(zhì)反應3H2S+H2SO4（濃）=4S↓+4H2O2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4（濃）=I2+SO2↑+2H2O（4）濃硫酸和稀硫酸氧化性比較比較項目濃硫酸稀硫酸氧化性強弱強氧化性（S）弱氧化性（H+）氧化性的原因硫元素處于最高價態(tài)，可以得電子氫元素處于最高價態(tài)還原產(chǎn)物一般是SO2，可以是硫單質(zhì)H2與金屬單質(zhì)的反應在常溫下，使鐵、鋁鈍化，但加熱條件下可以反應。規(guī)律：金屬＋H2SO4→高價硫酸鹽+SO2↑+H2O能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應。與非金屬單質(zhì)的反應加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應不能反應與H2S等還原性物質(zhì)反應能夠反應不能反應【特別提醒】：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84g·cm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱?！舅伎肌浚喊彼拿芏仁请S濃度的增大，而如何變化？答案：濃度越大，密度越小。（5）硫酸的用途1．制磷酸、除銹、制硫酸鹽2．干燥劑3．炸藥4．蓄電池10．下列有關濃硫酸的說法中，不正確的是A．濃硫酸能與鋅粒反應制備氫氣B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體C．濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑D．冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存【答案】A【解析】A．濃硫酸具有強氧化性，能與鋅粒反應生成二氧化硫氣體，不能用來制備氫氣，故A錯誤；B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，濃硫酸具有強氧化性，氧化碳生成二氧化碳氣體，本身被還原為二氧化硫，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，能吸收部分氣體中的水蒸氣，在實驗中常用作干燥劑故C正確；D．常溫下，鋁、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在金屬表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應繼續(xù)進行，冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存，故D正確；故答案為：A。11．使用一種吸收劑可以在除去工業(yè)尾氣中的SO2的同時得到化肥。這種吸收劑是A．98.3%硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．新制氯水【答案】C【解析】A．由于H2SO4的酸性強于H2SO3，故SO2在98.3%硫酸中溶解度比在水中的小得多，故不能用98.3%的濃硫酸去吸收SO2，A不合題意；B．NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和H2O，不能用作肥料，B不合題意；C．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨，進而可以轉(zhuǎn)化為硫酸銨，硫酸銨是一種氮肥，C符合題意；D．新制氯水能吸收SO2，反應原理為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，但產(chǎn)物不能用作肥料，D不合題意；故答案為：C。12．下列關于硫酸的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有強氧化性，不能用來干燥SO2B．濃硫酸的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用鐵或鋁制容器來儲存C．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【答案】D【解析】A．濃硫酸中硫為+6價，二氧化硫中硫為+4價，沒有中間價態(tài)，二者不發(fā)生氧化還原反應，所以可以用濃硫酸干燥二氧化硫，A錯誤；B．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，而不是濃硫酸的化學性質(zhì)穩(wěn)定，B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，C錯誤；D．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D正確；故答案為：D?？键c六硫酸根離子的檢驗1、原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于鹽酸、硝酸的特性。2、試劑：鹽酸和氯化鋇溶液。3、檢驗的誤區(qū)干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42離子反應生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+還能與Cl反應生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。4、檢驗步驟①在待測溶液中加入鹽酸，排除Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因為稀HNO3能將SO32氧化成SO42而被漏檢。②在排除干擾后的溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42。【特別提醒】：檢驗SO42的關鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導，要全面考慮，綜合分析，正確推導。【例3】對某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是（）A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+【解析】①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?！敬鸢浮緽【誤區(qū)警示】SO42檢驗的誤區(qū)：①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯誤是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。因為Ag++Cl→AgCl↓（白色）Pb2++2Cl→PbCl2↓（白色）③誤將SO32判成SO42。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境下NO3具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2++SO32→BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO3→3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認定一定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中?！舅伎肌咳绾螜z驗SO32離子？答案：向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。常見的硫酸鹽1、硫酸鈣（CaSO4）：生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：___2、硫酸鋇（BaSO4）天然的硫酸鋇叫重晶石，俗稱“鋇餐”。性質(zhì)：不溶于水，不溶于酸，不易被X射線透過。3、常見的硫酸鹽及俗名膽礬（藍礬）：__CuSO4·5H2O_明礬：__KAl(SO4)2·12H2O綠礬：FeSO4·7H2O13．在檢驗SO42?A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO4B．先加入硝酸鋇，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO4C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO4D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO4【答案】C【解析】A．加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B．先加入硝酸鋇，然后再加稀硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除碳酸根離子、銀離子、亞硫酸根等的影響，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42?D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能排除銀離子的影響，故D錯誤；故選C。14．化學小組實驗探究SO2與AgNO實驗一：用如圖裝置制備SO2，并將足量SO2通入AgNO3(1)制備的SO2中會混有少量的SO3，原因可能為，為了排除SO3A．NaOH溶液

B．飽和Na2C．飽和NaHS溶液

D．飽和NaHSO3實驗二：驗證白色沉淀B的成分。已知：Ag2SO4分析：沉淀B可能為Ag2SO3相關反應為：①Ag2SO3+4流程如下：(2)欲檢驗溶液C中加入的BaNO32(3)沉淀F是，沉淀D中主要含BaSO3，理由是。向濾液E中加入H2O2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是實驗三：探究SO4猜想1：實驗一中，SO2在AgNO3