5.1.1硫及其化合物（第二課時）課件高一下學期化學人教版

第一節(jié)

硫及其化合物第二課時

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性（3）與堿性氧化物反應：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）

CaSO3+SO2+H2O

Ca(HSO3)2Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3(1)SO2與水反應實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染

Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3SO2不足SO2足量SO2不足SO2足量石灰法脫硫（2）氧化性（3）還原性能被KMnO4（H+）、H2O2、氯水、O2、HNO3等氧化劑氧化①與氧氣反應：2SO2+O22SO3

②與X2反應：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）S

S

S（SO2）S-20+4+6SO2既有還原性又有氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O

實驗步驟現(xiàn)象結論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色

這是檢驗SO2的方法之一.視頻[實驗5－2]書p43.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色為什么銀耳經(jīng)過二氧化硫的熏蒸會變白呢？（4）、漂白性：思考1：SO2和氯水的漂白有何不同品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應非氧化還原反應效果永久性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理變化吸附色素與某些有色物質(zhì)結合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(化合漂白)物理永久的暫時的化學變化資料：幾種物質(zhì)漂白性比較將大多數(shù)有色的物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)（氧化漂白）

能使紫色石蕊試液褪色

不能使紫色石蕊試液褪色思考2：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。不同！思考與交流1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅溶液褪色，實質(zhì)相同嗎不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應，后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應，其漂白是暫時的。2、怎樣除去CO2中的SO2用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

不能用澄清石灰水；（1）聞氣味，有刺激性氣味的是SO2。（2）通入硫化氫溶液，若氣體為SO2，則會有黃色沉淀產(chǎn)生。（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，若氣體為SO2，則高錳酸鉀溶液會褪色。（4）通入品紅溶液，若氣體為SO2則品紅溶液褪色，且加熱后變回紅色。3、如何鑒別SO2、CO2，能否使用澄清石灰水？氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？不會，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl無漂白作用SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3

：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。因此SO3在標準狀況下非氣態(tài)，不能用22.4L/mol進行計算。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）2SO2+O22SO3催化劑

△一、

SO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、SO2化學性質(zhì)1、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結三、SO3的性質(zhì)【案例示范】【典例】（2019·長沙高一檢測）濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。△（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是________→________→________→________（填裝置的序號）。

（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是_________________________；

裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是______________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_________________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。

【思維建?！拷獯鹩嘘P檢驗SO2和CO2同時存在的問題的思維流程如下：【解析】（1）濃硫酸與木炭共熱生成CO2、SO2和H2O，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，會帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，應先檢驗二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在。故檢驗流程為檢驗水蒸氣→檢驗并除盡二氧化硫→檢驗二氧化碳。（2）檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，白色固體遇水變藍則裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是無水硫酸銅粉末；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，二氧化碳的檢驗方法為通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁，則放入的藥品是澄清石灰水；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗，因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO2氣體已完全除盡的。答案：（1）④②①③（2）無水硫酸銅粉末澄清石灰水檢驗二氧化硫的存在除去氣體中的SO2

證明SO2氣體已完全除盡【母題追問】（1）裝置B中試劑能否使用氫氧化鈉溶液？還可以使用什么試劑？提示：不能溴水。若用氫氧化鈉溶液，CO2也被吸收，則無法檢驗，溴水可以將SO2吸收而不影響CO2。

（2）若裝置按④①②③連接，得出的結論是什么？提示：能檢測出SO2和CO2，不能檢測出H2O。因為裝置①中會帶出水蒸氣，故無法通過②中的現(xiàn)象證明反應有水生成。酸雨：指pH<5.6的酸性降水酸雨的危害:1、影響水生生物的繁殖2、土壤中鈣、鎂、磷等營養(yǎng)元素溶出并迅速流失，導致土壤肥力下降并酸化3、農(nóng)作物和樹木生長遭到破壞4、建筑物腐蝕加快3、SO2對環(huán)境的影響：硫酸型酸雨的形成過程二氧化硫的作用形成過程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H