吉林省長春市30中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考卷化學(xué)

此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)（B）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35.5一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．福爾馬林可浸制標(biāo)本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2．下列說法中不正確的是A．氟化銀可用于人工降雨B．從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化C．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板D．綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑3．下列說法正確的是A．精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5B．Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．容量瓶使用前應(yīng)檢漏、潤洗D．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因4．下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．H2+CuOCu+H2OC．Na2O+H2O=2NaOHD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．下列說法不正確的是A．氯氣可用于合成藥物B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多C．高壓鈉燈常用來廣場照明D．鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件6．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A．氧化鈉投入水中：O2+H2O=2OHeq\o\al(－,)B．FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2Keq\o\al(+,)C．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OHeq\o\al(－,)+SOeq\o\al(2－,4)+2Heq\o\al(+,)=BaSO4↓+2H2OD．過量CO2通入到NaClO溶液：H2O+CO2+2ClOeq\o\al(－,)=2HClO+COeq\o\al(2－,3)7．恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)；△H<0，下列說法—定正確的是A．0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會達(dá)到0.35molB．從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降C．當(dāng)△H不變時，反應(yīng)將達(dá)到平衡D．向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是A．常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC．將1L0.1mol·L?1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD．常溫下，1L0.5mol·L?1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L?1NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目相同9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明溶液中：Zn2+、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，Cleq\o\al(－,)B．0.1mol·L?1NaHCO3溶液中：Mg2+、Al3+、K+、NOeq\o\al(－,3)C．能使甲基橙變黃的溶液中：Na+，CH3COOeq\o\al(－,)、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3+D．c(H+)/c(OHeq\o\al(－,))=1×1012的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Ieq\o\al(－,)、K+、Fe2+10．工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+，下列說法不正確的是A．“”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14。B．若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole－C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色11．下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOeq\o\al(－,)＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3+＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2+＋4OHeq\o\al(－,)=2BaSO4＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+＋2Ieq\o\al(－,)=2Fe2+＋I(xiàn)2＋3H2O13．將0.2molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為A．0.30B．0.35C．0.40D．0.5014．實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OHeq\o\al(－,)－4eeq\o\al(－,)=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OHeq\o\al(－,)=Cl－+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)15．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．根據(jù)原子核外電子數(shù)的多少，可將元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體B．根據(jù)含氧酸分子中所含氫原子個數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、氨水、鹽酸均為混合物D．氫氧化鈣、硫酸鋇、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)16．如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動的活塞隔開分成兩部分。反應(yīng)前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻到20℃，若活塞最終靜置于氣缸的中央（液體體積忽略不計）。則反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為A．3∶5B．5∶4C．2∶7D．2∶5二．非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17．Ⅰ：某實驗小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（2）實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________________。（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_______________。Ⅱ．（4）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl－）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________（填序號）。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（5）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________________________________（用離子方程式表示）。18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2eq\o\al(+,)、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實驗：①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A．________；D．________；E．_______；F．________。（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。（3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。19．NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化學(xué)合成、冶金等,回答下列問題：（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_________________________________；（2）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石,得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液;再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金?！胺鬯椤钡哪康氖莀___________________________________________；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是______________；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。（3）工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________。20．某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進(jìn)行電解處理的實驗流程如圖：（1）試劑a應(yīng)選用________（填寫名稱）；（2）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________（填寫儀器名稱）；（3）寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（4）實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________（填寫序號）；（5）如何用化學(xué)方法檢驗氣體E？_______________________________。21．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（eq\f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))（寫出計算過程）20182019學(xué)年下學(xué)期高三第一次月考測試卷化學(xué)（B）答案一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．【解析】A．蠶絲和人造纖維的主要成分分別是蛋白質(zhì)、高聚酯，前者灼燒時有燒焦羽毛氣味，后者則無此現(xiàn)象，A正確；B．食用油反復(fù)加熱，其所含的不飽和脂肪酸發(fā)生聚合反應(yīng)，生成生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴（如苯并芘等），稠環(huán)芳香烴對人體有害，B錯誤；C．流感病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，加熱可以使蛋白質(zhì)變性，C正確；D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，95%的乙醇能快速使蛋白質(zhì)表層變性，相當(dāng)于形成了一層保護(hù)膜，但內(nèi)層蛋白質(zhì)則不能變性，D正確；答案選B?！敬鸢浮緿2．【解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D正確?！敬鸢浮緼3．【解析】精密pH試紙測得溶液的PH較精確，故A正確；FeSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；容量瓶使用不能潤洗，故C錯誤；在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故D錯誤?！敬鸢浮緼4．【解析】A．Fe元素化合價由＋2價→＋3價，化合價升高，鐵元素被氧化，故A正確；B．Cu元素由＋2價→0價，化合價降低，Cu元素被還原，故B錯誤；C．此反應(yīng)沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．K的化合價沒有發(fā)生變化，Mn的化合價由＋7價→＋6和＋4價，化合價降低，Mn被還原，故D錯誤?！敬鸢浮緼5．【解析】A．氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說法正確；B．碳酸鈉的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C．高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D．鎂合金密度小強(qiáng)度大，可用于制飛機(jī)零部件，故D說法正確?！敬鸢浮緽6．【解析】A．氧化鈉是氧化物，寫離子反應(yīng)方程式時，不能拆寫成離子，正確的是：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故A錯誤；B．KI是可溶的電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，正確的是2Fe3＋＋2I－=2Fe2eq\o\al(+,)＋I(xiàn)2，故B錯誤；C．Ba(OH)2是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為：Ba2＋+2OH－+SOeq\o\al(2－,4)+2H＋=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．因為通入CO2是過量，因此離子反應(yīng)方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D錯誤。【答案】C7．【解析】A．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此Z物質(zhì)的量范圍是0<n(Z)<0.4，0.35mol在此范圍內(nèi)，因此Z的物質(zhì)的量可能會達(dá)到0.35mol，故A正確；B．X狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，因此移走部分反應(yīng)物X，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．只要熱反應(yīng)方程式中物質(zhì)狀態(tài)不變和系數(shù)不變，△H不變，因此△H不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故D錯誤?！敬鸢浮緼8．【解析】A．CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C．Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol·L?1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol·L?1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L?1NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，前者小于后者，所以NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B?！敬鸢浮緽9．【解析】A．無色透明溶液中：Zn2+、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，Cl－一定能大量共存；B．Al3++3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑，HCOeq\o\al(－,3)與Al3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C．能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4，酸性溶液中的H+與CH3COO－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中的OH－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D．c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液呈酸性，H+、NOeq\o\al(－,3)、I－，H+、NOeq\o\al(－,3)、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。故選A?！敬鸢浮緼10．【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷“口”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B．NaMnO4～5e－，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole－，故B正確；C．鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D．該反應(yīng)中Mn2+→MnOeq\o\al(－,4)，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C?！敬鸢浮緾11．【解析】A．不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨，故A操作不正確；B．實驗操作、理象和結(jié)論均正確；C．應(yīng)向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+，故C操作不正確；D．BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等，故D結(jié)論不正確。故選B?！敬鸢浮緽12．【解析】A項，次氯酸鈉溶液具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClOeq\o\al(－,)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)+Cleq\o\al(－,)+2H+，故A錯；B項，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比1∶2，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)+Al3+＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2+＋4OHeq\o\al(－,)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故B錯；C項，高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，能氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故C錯誤；D項，F(xiàn)e2O3可溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+具有氧化性，能氧化Ieq\o\al(－,)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H+＋2Ieq\o\al(－,)=2Fe2+＋I(xiàn)2＋3H2O，故D正確?！敬鸢浮緿13．【解析】在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以反應(yīng)過程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，因此0.2mol×(7－2)＝4amol＋2bmol，1＝4a＋2b，2a＋b＝0.5，a＋b＝m＝0.5－a，當(dāng)高錳酸鉀不分解生成氧氣時，a＝0，當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，所以a的取值范圍為：0<a≤0.1，則0.5－0.1≤m<0.5－0，即0.4≤m<0.5，選C?！敬鸢浮緾14．【解析】A．①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，故A錯誤；B．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽極的主要電極反應(yīng)：2Cleq\o\al(－,)2eeq\o\al(－,)=Cl2↑，故B錯誤；C．生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OHeq\o\al(－,)=Cleq\o\al(－,)+ClOeq\o\al(－,)+H2O，故C錯誤；D．②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿15．【解析】A．最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素，如氫元素的最外層電子數(shù)為1，但為非金屬元素，故A錯誤；B．根據(jù)酸分子中電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯誤；C．汽油、漂白粉、氨水、鹽酸均由不同物質(zhì)組成，為混合物，故C正確；D．氫氧化鈣、硫酸鋇、醋酸在水溶液或是熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但是食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！敬鸢浮緾16．【解析】若N2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前后右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x－2y=1，x+y=2，解得x：y=7:2，若氧氣過量，則：y－0.5x=1，x+y=3，解得：x∶y＝4∶5，所以N2和O2的物質(zhì)的量之比為：3∶2或3∶5，故選A。【答案】A17．【解析】（1）在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，同時生成Cl－和H2O；ClOeq\o\al(－,)＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。（2）實驗①中生成的I2具有氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)SOeq\o\al(2－,3)～2e－～SOeq\o\al(2－,4)，0.002molNa2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002mol＝0.004mol，（3）根據(jù)實驗①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實驗②知氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。（4）1molCl2（發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO）、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、2mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。（5）ClOeq\o\al(－,)與Cl－在酸性條件下會生成有毒的Cl2。【答案】（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－（4）C（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O18．【解析】使溶液呈堿性的陰離子有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)。根據(jù)實驗②可以確定B為AgNO3，根據(jù)實驗③可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，根據(jù)實驗④可以確定D中不可能含有SOeq\o\al(2－,4)，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強(qiáng)于碳酸鹽的，結(jié)合堿性A＞E＞C，可以確定A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。實驗③中反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O?！敬鸢浮浚?）Ba(OH)2；AlCl3；KAlO2；FeSO4（2）COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－（3）3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O19．【解析】（1）NaCN中，Na是+1價，N是3價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，C是+2價。也可以由HCN的結(jié)構(gòu)式確定，中非金屬性強(qiáng)的N是3價，H是+1價，故C是+2價，NaCN是HCN的鈉鹽，二者碳元素化合價相同。依據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式可以寫出NaCN的電子式：。（2）“粉碎”含金礦石可以“增大接觸面積，加快反應(yīng)速率”。由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合價由0升高到+1，其他元素化合價沒有變化，這時應(yīng)考慮空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，故“浸取”反應(yīng)的氧化劑是空氣中的氧氣。抓住“置換”理解：鋅元素的化合價由0升高到+2、金元素的化合價由+1降低到0，根據(jù)得失電子守恒知，消耗的鋅與