陜西省渭南市白水縣部分學(xué)校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（含解析）

2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

L本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；

2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號；

3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第∏卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書

寫，涂寫要工整、清晰；

4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）

I.下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑

B.水果箱中放置乙烯

C.饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵

D.炒菜時(shí)加適量食鹽

答案：D

解析：A.材料老化過程是化學(xué)反應(yīng)過程，材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑是為了減緩材料老化速率，A項(xiàng)

不符合題意；

B.水果成熟過程是化學(xué)反應(yīng)過程，水果箱中放置乙烯利是為了加速水果成熟，B項(xiàng)不符合題意；

C.發(fā)酵是化學(xué)反應(yīng)過程，饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵，是為了加速發(fā)酵速率，C項(xiàng)不符合題意；

D.炒菜時(shí)加適量食鹽，是給食物調(diào)味，不是化學(xué)反應(yīng)過程，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

2.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.CaF,?HClB.KoH、NaCl

C.CO2、Na2O2D.MgCI2、Na2S

答案：D

解析：A.CaF2中化學(xué)鍵為離子鍵，而Hel中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，兩種化合物中的化學(xué)鍵類型不相同，A項(xiàng)不

符合題意；

B.KOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，而NaCl中只含有離子鍵，因此兩種化合物中的化學(xué)鍵類型不完全相同，

B項(xiàng)不符合題意；

C.Co2中含有共價(jià)鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價(jià)鍵，因此兩種化合物中的化學(xué)鍵類型不完全相同，C

項(xiàng)不符合題意；

D.MgCI2、NazS都是離子化合物，其中只含離子鍵，因此二者的化學(xué)鍵類型完全相同，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

3.元素周期表是一座開放的“元素大廈“，”元素大廈”尚未客滿.若發(fā)現(xiàn)120號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中安排

好它的“房間”

A.第七周期0族B.第七周期第UA族C.第八周期第∏A族D.第八周期第IA族

答案：C

解析：若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118,120-118=2,可知120號元素位于第八周期第∏A族,

故答案為C。

4.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

答案：A

解析：合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子

的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯懵、聚酯、聚酰胺

等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、

羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤。

5.某溫度下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)2N2O5（g）=4NC）2（g）+O2（g）開始進(jìn)行時(shí)，

1l

c（N2O5）=0.0408mol?UoImin后，c（N205）=0.030mol?l7,用生成物NO?濃度增加來表示該反應(yīng)

的反應(yīng)速率應(yīng)為

A.1.8×10^4mol?L^'?s^lB.2.16×10-4mol?L7,?s-'

C.3.6×10^4mol?L71?s^lD.9×10^4mol?L7l?

答案：C

解析:由題知N2。5反應(yīng)速率為V(Na)=乎=邈螫器㈣≤=-m°~k,

由速率之比等于系數(shù)比，則V(No2)=2v(N2θ5)=2χl.8χl(y4=3.6xl0^4mol?LT?s^，故選：C?

6.“神舟十三號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH.LiD.LiTo其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,下列關(guān)于這三種物質(zhì)的說

法正確的是

Λ.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1

C.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

答案：C

解析：A.H、D、T質(zhì)子數(shù)都是1,所以LiH、LiD.LiT等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1,故

A錯(cuò)誤；

B.Li的中子數(shù)為7-3=4,H、D、T中子數(shù)分別是0、1、2,等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為4：5：6,

故B錯(cuò)誤；

C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量分別為8mol/L、9mol∕L>IOmolZL,等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量之比為

8：9：10,故C正確；

D.三種物質(zhì)中H?D、r電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；

選C。

7.下列有關(guān)乙醵的表述正確的是

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C?H6。

H

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為??

IHC：11

C.乙醇分子中羥基的電子式為

答案：B

解析：A.乙醇的分子式為C2H6θ,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,故A錯(cuò)誤;

H

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的結(jié)構(gòu)簡式為一CE,電子式為…，故B正確;

Il：C：H

C.乙醇的官能團(tuán)為羥基，羥基的結(jié)構(gòu)簡式為一OH,電子式為?O：H，故C錯(cuò)誤;

D.乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，球棍模型為

故D錯(cuò)誤;

故選Bo

8.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤

A.①②③B.00④C.②③④D.①③④

答案：C

解析：①發(fā)生裝置正確，②除去HCl應(yīng)用飽和食鹽水，不能用NaoH溶液，③干燥裝置中氣體應(yīng)從長管進(jìn)

短管出，④尾氣處理要用飽和NaOH溶液，不能用澄清石灰水。故答案選擇C。

9.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。由此判斷下列M、N、P物質(zhì)可以成立

的是

?.M為Mg,N為Al,P為NaC)H溶液

B.M為Cu,N為Fe,P為稀鹽酸

C.M為Zn,N為C(石墨)，P為CUSO4溶液

D.M為Ag,N為Zn,P為AgNo3溶液

答案：D

解析：A.N極鋁是負(fù)極，M極是氫離子放電生成氫氣，所以M極質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；

B.N極鐵是負(fù)極，M極是氫離子放電生成氫氣，所以M極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；

C?M極(Zn)易失電子作負(fù)極，變細(xì)，N極(石墨)上析出CU而變粗，C錯(cuò)誤；

D.N極材料Zn比M極Ag活潑，且M極Ag上有銀析出，所以質(zhì)量增加，D正確；

故答案選：D。

10.運(yùn)用元素周期律進(jìn)行分析，下列預(yù)測中正確的是

A.碳(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，見光易發(fā)生分解

B.Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿

C.碳酸錮(SreO3)是難溶于水的白色固體，受熱不容易發(fā)生分解反應(yīng)

D.硒化氫(HzSe)是無色、有毒、比HzS穩(wěn)定的氣體

答案：A

解析：A.與碘類比，碳(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，見光易發(fā)生分解，故正確;

B.Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LizO,其溶液是一種強(qiáng)堿，故錯(cuò)誤；

C.與鋼類比，碳酸鋸(SrCO3)是難溶于水的白色固體，受熱易分解，故錯(cuò)誤；

D.硒化氫QhSe)是無色、有毒、沒有H2S穩(wěn)定氣體，故錯(cuò)誤：

故選A0

11.某同學(xué)對苯與紫色KMno"H+)溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)ABCD

現(xiàn)象溶液分層紫色在下層紫色不褪去紫色不褪去

+

苯的密度比水苯分子內(nèi)不存在苯與KMnO4(H)

結(jié)論苯難溶于水

的大碳碳雙鍵不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：A.苯不能被高鋅酸鉀氧化，苯和酸性高鐳酸鉀溶液混合后會分層，說明苯難溶于水，結(jié)論正確，故

A不選；

B.紫色部分為酸性高銃酸鉀溶液，下層為紫色說明苯在生成，說明苯的密度比水小，結(jié)論錯(cuò)誤，故B選；

C.碳碳雙鍵容易被酸性高錦酸鉀溶液氧化，紫色不褪去，說明苯分子中不存碳碳雙鍵，結(jié)論正確，故C

不選；

D.高鐳酸鉀溶液呈紫色，苯和酸性高鐳酸鉀溶液混合后，紫色不褪去，說明苯與酸性高錦酸鉀不反應(yīng)，結(jié)

論正確，故D不選。

故選B。

12.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確

A.試管中發(fā)生了取代反應(yīng)，試管內(nèi)璧上有油珠產(chǎn)生

B.反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的一氯甲烷具有酸性

C.甲烷和Cl?反應(yīng)后的產(chǎn)物有4種

D.CH,和Cl?完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

答案：A

解析：A.由分析可知，試管中發(fā)生了取代反應(yīng)，試管內(nèi)璧上有油珠產(chǎn)生，A項(xiàng)正確；

B.CECl是非電解質(zhì)，不顯酸性，所得的混合氣體顯酸性的原因是HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CECkCH202、CHCI3、CCl4和HCl五種產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.甲烷和氯氣的反應(yīng)是不徹底的，且生成的一氯甲烷為難溶于水的氣體，故最終液體不能充滿整個(gè)試管,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

13.下列關(guān)于乙烯、苯、乙醇和乙酸的說法正確的是

A.乙烯與酸性高鋅酸鉀溶液的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.間二甲苯無同分異構(gòu)體，說明苯分子中不是單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C.乙烯和乙醇均可用于殺菌消毒

D.區(qū)別乙醉和乙酸:用紫色石蕊試液

答案：D

解析：A.乙烯與酸性高鋸酸鉀溶液的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鄰二甲苯無同分異構(gòu)體說明苯分子中不是單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯不能使蛋白質(zhì)變性，不能用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.乙醉不能使紫色石蕊試液變色，乙酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，則用紫色石蕊試液能鑒別乙醇和乙酸,

故D正確；

故選D。

14.425。C時(shí)，在兩個(gè)IL密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

B.圖①中九時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)=^H2(g)+L(g)

D.圖①②中，當(dāng)C(HI)=3.16mol∕L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

答案：B

解析：A.圖①中％時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A

項(xiàng)正確；

B.圖①中辦時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但為后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度發(fā)生改變，即力時(shí)反應(yīng)沒有

達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖②可知，該圖表示的可逆反應(yīng)為2Hl(g).^H2(g)+I2(g),故C項(xiàng)正確；

D.圖①、②中，當(dāng)C(HI)=3.16mol∕L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；

故答案選：B0

15.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

生成的I,2一二澳乙烷是無

將乙烯通入Br2的CCl4溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色

A

透明色、易溶于CO4的液體

B用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

在0.0ImOl金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收乙醇分子中有I個(gè)氫原子與氧

C

集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL原子相連，其余與碳原子相連

向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加

D葡萄糖已變質(zhì)

入葡萄糖溶液再加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

答案：A

解析：A.乙烯與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2一二澳乙烷，則將乙烯通入漠的四氯化碳溶液

中，溶液最終變?yōu)闊o色透明說明生成的1,2一二浪乙烷是無色、易溶于四氯化碳的液體，故A正確；

B.水垢的主要成分是碳酸鈣，則用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，

故B錯(cuò)誤；

C.過量的金屬鈉與0.0Imol乙醇充分反應(yīng)，在0.0Imol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體112mL不能確定乙醇分子中有1個(gè)氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成堿式硫酸銅沉淀，堿式硫酸銅與葡萄糖共熱不反應(yīng)，則向2mL

硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液后，加入葡萄糖溶液再加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀生成不能說明葡萄

糖已變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A0

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y

的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于

水均呈堿性。下列說法正確的是

?.4種元素中Y的金屬性最弱

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

D.W和X形成的共價(jià)化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案：C

解析：A.由分析可知，4種元素中只有鈉為金屬元素，所以鈉元素的金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，則磷酸

的酸性弱于硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.氫元素和鈉元素形成的離子化合物為氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是具有還原性

的氣體，故C正確；

D.氫元素與氮元素能形成共價(jià)化合物氨氣和腫，氨氣和臟分子中氫原子最外層電子數(shù)2,不滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤;

故選C。

第∏卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)

17.現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

Cll3

①CH4②CH3CH2OH③CHr{-c%④癸烷⑤+CH廠產(chǎn)土

CH1CII,Cl

,------,CH,

/=XCll-CH-CH-CH.I3

，⑦'(H(U(S)CH3-C-CH-CHrCH3⑨丙烷

V_33CH3

按要求回答下列問題：

(1)④的分子式是。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是______(填序號)。⑧的一氯代物有______種。

(3)在120℃、1.01χl()5pa條件下，某種氣態(tài)燒與足量O?完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)

生改變，則該煌是(填序號).

(4)有機(jī)物⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)單元為。

(5)具有特殊氣味、常做萃取劑的有機(jī)物⑥與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)有機(jī)物②在CU作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

答案：(1)CioH22

(2)①.⑦②.4

(6)2CH3CH2OH+O2—?→2CH3CHO+2H,O

(1)

烷燒的通式為CnH2∕2,癸烷分子中有10個(gè)C原子，分子式為CIoH22；

(2)

⑦與③結(jié)構(gòu)不同、分子式都是C6HM,所以⑦與③互為同分異構(gòu)體。⑧有4種等效氫，一氯代物有4種。

(3)

在120℃、LolXlO5pa條件下，某種氣態(tài)燒與足量O?完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改

變，設(shè)該煌分子式為CXHCxHy++jθ2→xCO2+1H2O1l+χ+2=χ+2,計(jì)算得y=4,即

該燒分子中含有4個(gè)H原子,故選①。

(4)

-RCH-CH?-CH-CH-

有機(jī)物L(fēng)2.」〃對應(yīng)的結(jié)構(gòu)單元為-I；

ClCI

(5)

有機(jī)物⑥是苯，苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為C^+HNCh——罕一>∕~?-NO2+H2O;

(6)

②是乙醇，乙醇在CU作催化劑加熱條件下與。2反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH3CH2OH+O2)->2CH3CHO+2H2Oo

18.化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置的總反應(yīng)的離子方程式為。其中銅片是(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的

反應(yīng)式為

(2)能證明該裝置將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:

(3)汽車尾氣中NO含量可通過NO傳感器監(jiān)測，工作原理如圖:

Nio電極

固體電解質(zhì)

Pt電極

①電子從______(填“NiO”或“Pt”)電極流出。

②NiO電極上的電極反應(yīng)式為

+2++

答案：⑴?.Zn+2H=Zn+H2↑②.正極2H+2e^=H2↑

(2)銅片上有氣泡、電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

2-

(3)①.NiO②.NO+O-2e^=NO2

(1)

如圖所示裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、銅和稀硫酸不反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Zn+2H=Zn+H2↑o鋅的活潑性大于銅，所以銅片是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，電極的反應(yīng)

式為2H++2e-=H?T；

(2)

銅片上有氣泡、電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明該裝置將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能；

(3)

①根據(jù)圖示，NiO電極上No變?yōu)镹Ch,N元素失電子化合價(jià)升高，所以電子從NiO電極流出。

2

②NiO電極上NO失電子生成No2,電極反應(yīng)式為NO+O^-2e^=NO20

19.按下列要求作答：

（1）有下列幾種物質(zhì)：A.02;B.冰；C氯化鏤；D.NH3;E.燒堿。分子中只含共價(jià)鍵的化合物是—

（填字母，下同），屬于離子化合物的是。

（2）以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及

各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

1072kJ∕moI??

496kJ∕mol

①上述過程中，能量的變化形式是由______轉(zhuǎn)化為。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（不寫反應(yīng)條件）。

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，分解ImolCo2需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ的能量。

答案：（1）①.BD②.CE

（2）①.光能和熱能②.化學(xué)能③.2CO2=2CO+O2④.吸收⑤.278

（1）

A.02為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)；

B.冰為只含O-H共價(jià)鍵的化合物；

C.氯化鎮(zhèn)為含離子鍵、共價(jià)鍵的化合物，為離子化合物；

D.NH3為只含N-H共價(jià)鍵的化合物；

E.燒堿為含離子鍵、共價(jià)鍵的化合物，為離子化合物：

分子中只含共價(jià)鍵化合物是BD,屬于離子化合物的是CE；

故答案為：BD；CE；

(2)

由圖可知，反應(yīng)過程①太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)過程④熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；根據(jù)反應(yīng)過程圖可知反應(yīng)物

為二氧化碳，分解產(chǎn)物為一氧化碳和氧氣，故反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+C?;根據(jù)各分子化學(xué)鍵完全斷

裂時(shí)的能量變化圖所示，該方程式的焰變4H=1598kJ∕molX2-1072kJ∕mol-496kJ∕mol=+556kJ∕mol,所以分解

1molCO2需吸收278kJ的能量；

故答案為：光能和熱能；化學(xué)能；2CO2=2CO+O2;吸收；278。

20.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原

子序數(shù)依次增大，乙與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

Z

XIl

w+∣^

Lχ∕?Q」

X

（I）W在元素周期表中的位置為一。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋怼Ｊ荆?，z、Q、W的離子半徑最小的是

（填離子符號）。

（3）元素w、Z可形成化合物W?z,用電子式表示W(wǎng)?z的形成過程：（用元素符號表示）。

（4）W2Z的水化物與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）元素W的金屬性（填或"<"）元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實(shí)的是（填字

母）。

a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度

b.比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱

c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)

d?比較二者原子半徑的大小

答案：（1）第四周期第1A族

（2）Φ.K>S>C>O>H②.02^

χxκx+2+

（3）κ?+.0.>÷?K------?K［：0：］-K（4）

2A1+2KOH+2H2O=2KA1O2+3H2↑

(5)①.>②.ab

(I)

W為K元素，其原子序數(shù)為19,在元素周期表中位于第四周期第IA族，故答案為：第四周期第IA族；

(2)

主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元素原子半徑由

大到小的順序?yàn)椋篕>S>C>O>H;Z為0元素，Q為S元素，W為K元素，S'K+均含有3個(gè)電子層，0?一

含有2個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最小的是O?1故答案為：K>S>C>O>H;O2;

(3)

W?Z為K2O,LO為離子化合物，用電子式表示K20的形成過程為：

KC?θG?κ——>κ+[rθr]2^κ+,故答案為：

+

KC?θ.個(gè)K------>K[：Oι]2'κ+=

(4)

W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Kc)H,鋁與KoH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：

2A1+2KOH+2H2O=2KA1O2+3H2↑,故答案為：2AI+2KOH+2H2O=2KAIO2+3H?T；

(5)

同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：K>Na；

a.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷Na、

K的金屬性強(qiáng)弱，a項(xiàng)正確；

b.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的

強(qiáng)弱可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，b項(xiàng)正確；

c.常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，無法比較Na、K的金屬性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.原子半徑大小與金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，通過比較二者原子半徑的大小無法判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱,

d項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：>;abo

21.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯，如圖1：

（1）反應(yīng)前加入三種藥品（①乙醇②乙酸③98%濃硫酸）的先后順序是（填序號）。寫出乙酸和乙醇反

應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：?

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管A中加幾塊碎瓷片，其作用是。

（3）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：。

（4）①能否用圖2的C裝置替代圖1的B裝置？（填“能”或“否”）。

圖2

②能否用圖2的D裝置替代圖1的B裝置？（填“能”或“否”），理