（江蘇專用）高考化學二輪復(fù)習 15道選擇題組合練（五）（含解析）-人教版高三全冊化學試題

15道選擇題組合練(五)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．下列做法不應(yīng)提倡的是()A．推廣煤改氣集中供暖B．深埋處理廢舊電池C．乘公共交通工具出行D．推廣太陽能熱水器的使用解析：選B廢舊電池中含重金屬元素，深埋處理廢舊電池，會造成土壤和地下水源的污染，不應(yīng)提倡。2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．O2與O3互為同位素B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NCl3的電子式：D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：解析：選CO2與O3互為同素異形體，A錯誤；Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；NCl3的電子式對，C正確；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑D．乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑解析：選A氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，A正確；硅酸鈉溶液呈堿性，與其可用作木材防火劑無關(guān)，B錯誤；二氧化硫可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑，是因為SO2能被溴水氧化，即SO2具有還原性，與其具有漂白性無關(guān)，C錯誤；乙烯可用作水果的催熟劑與其具有還原性無關(guān)，D錯誤。4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B．能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C.eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：選CFe3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，且Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)因反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，B錯誤；溶液顯酸性，四種離子均能大量共存，C正確；溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在堿溶液中，Al3＋不能大量存在，D錯誤。5．下列實驗或原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?)解析：選D2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，能達到實驗?zāi)康?，A正確；氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解，而氯化氫在水中溶解度極大，可以溶于飽和食鹽水，能達到實驗?zāi)康模珺正確；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，能達到實驗?zāi)康模珻正確；氯水中的次氯酸可以漂白pH試紙，不能達到實驗?zāi)康?，D錯誤。6．反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是()A．P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．反應(yīng)中NaOH作還原劑C．該反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔS<0D．反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023解析：選AP原子最外層5個電子，P4分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，每個P原子形成3個共價鍵，則P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；反應(yīng)中NaOH中各元素化合價都不變，NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；該反應(yīng)能自發(fā)進行，又ΔH＞0，根據(jù)ΔH－TΔS<0，則ΔS>0，C錯誤；反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，P由0價變成＋1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023，D錯誤。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O解析：選BA項，正確的為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；B項，溴水過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化，正確；C項，Ba(OH)2少量，系數(shù)為1，按化學式組成反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；D項，H2O2作還原劑，被氧化為O2，兩者系數(shù)應(yīng)相同：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。8.右表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述不正確的是()XYZWQA．X與Y形成的陰離子有XYeq\o\al(2－,3)、X2Yeq\o\al(2－,4)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱解析：選B由題意可推知，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Al、S、Cl。C與O可形成COeq\o\al(2－,3)、C2Oeq\o\al(2－,4)等離子，A正確；Al2O3中只含有離子鍵，而SO2、SO3中只含有共價鍵，B錯誤；ClO2是很好的殺菌消毒劑，C正確；酸性H2SO4<HClO4，D正確。9．在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．N2(g)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(放電))NO(g)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5())NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5())Na2SiO3CO2(g),H2SiO3C．Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5())NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2g),\s\do5())Al(OH)3D．Fe3O4(s)eq\o(→,\s\up7(Als),\s\do5(高溫))Fe(s)HNO3(aq),Fe(NO3)3(aq)解析：選A氮氣和氧氣放電生成NO，NO和NaOH溶液不反應(yīng)，故A錯誤；二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實現(xiàn)，故B正確；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實現(xiàn)，故C正確；四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，故D正確。10.某柔性燃料電池(以甲醇為燃料，酸性介質(zhì))結(jié)構(gòu)示意如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．電池工作時，電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極B．電池工作時，減少的化學能完全轉(zhuǎn)化為電能C．A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋D．B電極每消耗1molO2，電池中減少4molH＋解析：選C由圖可知，以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)的燃料電池的反應(yīng)方程式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。A項，電池工作時，電子由A電極(負極)經(jīng)外電路流向B電極(正極)，錯誤；B項，電池工作時，減少的化學能除轉(zhuǎn)化為電能外，還有部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤；C項，A電極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，正確；D項，從總的反應(yīng)方程式看，H＋沒有消耗，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．下列敘述正確的是()A．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大解析：選C無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學反應(yīng)速率都減慢，A錯誤；常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，溫度不變，KW不變，則c(OH－)增大，B錯誤；反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，ΔH－TΔS<0，此反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，ΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH<0，C正確；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，則K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不變，D錯誤。12．香豆素-3-羧酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A．一定條件下，水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A、香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)解析：選A水楊醛中含有酚羥基，且有一個鄰位碳和對位碳上有氫，在一定條件下，水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；水楊醛中含有醛基和酚羥基，中間體A中含有碳碳雙鍵，均易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛，B錯誤；中間體A屬于酯類、香豆素-3-羧酸中含有羧基和酯基，不是同系物，C錯誤；1mol香豆素-3-羧酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。13．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na＋)>c(ClOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K＋)＝3[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)]解析：選AB根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，Cl2＋H2OHClO＋HCl，故c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，A正確；NaClO2溶液顯堿性是因為ClOeq\o\al(－,2)的水解，B正確；溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NH4Cl與NH3·H2O，因為溶液顯堿性，則NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，C錯誤；根據(jù)溶液中物料守恒(K元素與C元素守恒)可知，3c(K＋)＝4[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)]，D錯誤。14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)B向氯仿(CHCl3)樣品中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)C將漂白粉樣品溶于水，加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層液體呈紫紅色樣品未變質(zhì)D將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)解析：選BCO2不與CaCl2溶液反應(yīng)，向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，無論過氧化鈉是否變質(zhì)，生成的氣體通入CaCl2溶液，都不會有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；向氯仿樣品中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明氯仿中產(chǎn)生了Cl－，則樣品已變質(zhì)，B正確；將漂白粉樣品溶于水，加入鹽酸和KI溶液，無論樣品是否變質(zhì)，漂白粉中的ClO－都會把I－氧化生成I2，再加入CCl4振蕩，靜置，下層液體都呈紫紅色，C錯誤；將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，亞硫酸根離子在酸性條件下都會被NOeq\o\al(－,3)氧化，從而生成白色沉淀，D錯誤。15．甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。達到平衡時CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ對應(yīng)的是甲容器B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)平衡體系中的壓強之比：pa∶pb<14∶9C．c點對應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分數(shù)大于eq\f(4,7)D．900K時，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此時v正>v逆解析：選BC在相同溫度下(如1100K時),甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉與乙容器中加入0.4molCO(與加入0.2molCO2和0.2mol碳粉等效)比較，乙相當于取兩份甲再將體積壓縮一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時乙中CO的物質(zhì)的量濃度是甲中兩倍略小，則曲線Ⅰ對應(yīng)的是乙容器，A錯誤；a點：CO2(g)＋C(s)2CO(g)初始濃度/(mol·L－1):000.4變化濃度/(mol·L－1):0.12