（江蘇專用）高考化學(xué)三輪沖刺 單項(xiàng)選擇題專練一（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

單項(xiàng)選擇題專練一1．下列生活用品中主要由塑料制造的是()A．保鮮膜 B．羽絨服C．宣紙 D．輪胎答案A解析保鮮膜的主要成分是聚乙烯，是用塑料制成的，故A正確；羽絨的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；宣紙的主要成分為天然纖維素，故C錯誤；輪胎的主要成分是橡膠，故D錯誤。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．S2－結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的電子式：C．丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COHD．中子數(shù)為10的氟原子：eq\o\al(10,9)F答案A解析為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；次氯酸中含有1個(gè)氧氯鍵和1個(gè)氫氧鍵，不存在氫氯鍵，次氯酸正確的電子式為：，故B錯誤；醛基為—CHO，丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO，故C錯誤；氟原子的質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，該原子可以表示為：eq\o\al(19,9)F，故D錯誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B．木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C．過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D．碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污答案D解析鋁用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性，與延展性無關(guān)，故A錯誤；木炭用作冰箱和居室的除臭劑與吸附性有關(guān)，與木炭的還原性無關(guān)，故B錯誤；過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，與其顏色無關(guān)，故C錯誤；Na2CO3溶液水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，則可用于洗滌油污，故D正確。4．下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析配制稀硫酸不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；氨氣能夠與硫酸反應(yīng)生成鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣，且氣體應(yīng)長管進(jìn)短管出，故B錯誤；硝基苯不溶于水，與稀硫酸分層后，可以用分液漏斗分液分離，故C正確；稀硫酸與銅不反應(yīng)，故D錯誤。5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向亞硫酸鋇中加入足量稀硝酸：3BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2OC．向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．將除去氧化膜的鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑答案D解析將少量金屬鈉放入冷水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；亞硫酸鋇被硝酸氧化生成硫酸鋇，不能放出二氧化硫，故B錯誤；向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；將鋁片加入燒堿溶液中，離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故D正確。6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其他三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．簡單離子半徑：C＜DB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＜DC．A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D．B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種答案D解析短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其他三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，D為氯元素。簡單離子半徑：C＜D，即Na＋<Cl－，故A正確；碳的非金屬性小于氯元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4，故B正確；A與C兩元素形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故C正確；B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D錯誤。7．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaClO(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))HClO(aq)eq\o(→,\s\up7(光照))HCl(aq)B．H2SiO3eq\o(→,\s\up7(△))SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4C．Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3D．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(H2SO4aq))Fe2(SO4)3(aq)答案A解析碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成O2和HCl(aq)，因此NaClO(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))HClO(aq)eq\o(→,\s\up7(光照))HCl(aq)能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；二氧化硅不溶于鹽酸，SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4不能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Al(OH)3不能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；氧化鐵不溶于水，F(xiàn)e2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3不能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤。8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．使甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlOeq\o\al(－,2)，故B錯誤；常溫下pH＝12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在COeq\o\al(2－,3)，故D錯誤。9．反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是()A．P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．反應(yīng)中NaOH作還原劑C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D．反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023答案A解析P原子最外層有5個(gè)電子，與其他3個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，含有1對孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；反應(yīng)中NaOH中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須ΔG＝ΔH－TΔS＜0，因?yàn)棣＞0，則ΔS＞0，故C錯誤；反應(yīng)中P元素由0價(jià)升高為＋1價(jià)，由0價(jià)降低為－3價(jià)，因此生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤。10．向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl－)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)減小D.eq\f(1,2)Cu(s)＋eq\f(1,2)Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1答案C解析根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl－)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故A錯誤；Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯誤；根據(jù)Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移動，使得c(Cu＋)增大，促進(jìn)Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，故C