課題1　生活中常見的鹽 (教案)2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第一課時(shí)幾種常見的鹽教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，了解其在日常生活中的用途。【過程與方法】通過類比、歸納，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興，為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和用途?！倦y點(diǎn)】碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)一氯化鈉【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第72～73頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。我們生活中常見的鹽除食鹽外還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等。2．食鹽的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固體，易溶于水，其水溶液呈中性。3．氯化鈉在自然界中廣泛存在，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦都蘊(yùn)藏著氯化鈉。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液濃度增大，再繼續(xù)蒸發(fā)就可以得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。4．氯化鈉的用途：醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種；工業(yè)上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；生活中作調(diào)味品；在冬天，還可用于消除積雪?！竞献魈骄俊葵}中一定含有金屬元素嗎？答：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，不含金屬離子而含有銨根離子的鹽中沒有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等?！窘處燑c(diǎn)撥】鹽是一類物質(zhì)的總稱，我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”是指食鹽，它是鹽這個(gè)“大家庭”中的一員?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列說法正確的是(D)A．鹽都能食用，故稱食鹽B．鹽就是食鹽，易溶于水C．鹽都有咸味，都是白色晶體D．鹽是一類物質(zhì)的總稱2．發(fā)生了冰雪災(zāi)害，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于融雪劑的說法中，錯(cuò)誤的是(D)A．氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低B．氯化鈉的大量使用會(huì)造成地下水污染C．使用氯化鈉融雪，會(huì)加快鋼鐵橋梁的銹蝕D．使用大量氯化鈉融雪，對(duì)公路周圍農(nóng)作物的生長無影響3．某地曾發(fā)生過把外觀和食鹽相似、有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后導(dǎo)致中毒的事件。這種工業(yè)鹽可能含有的有毒物質(zhì)是(C)A．KMnO4 B．Na2CO3C．NaNO2 D．CuSO4知識(shí)點(diǎn)二碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第73頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗名純堿、蘇打，是白色塊狀固體，易溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈉的水溶液呈堿性。2．碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，俗名小蘇打，是白色粉末。發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，用它焙制的糕點(diǎn)松軟可口；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。3．碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3，難溶于水，石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣不光可作建筑材料，在醫(yī)學(xué)上還可作補(bǔ)鈣劑。4．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜，這個(gè)“堿”指的物質(zhì)是純堿?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是(B)A．NaOH、氫氧化鈉、燒堿B．CaO、氫氧化鈣、生石灰C．Na2CO3、碳酸鈉、純堿D．NaCl、氯化鈉、食鹽2．碳酸鈣是一種生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．發(fā)酵粉中含有碳酸鈣，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．酸雨對(duì)大理石類的建筑材料具有較強(qiáng)的腐蝕性C．石灰漿抹墻后可以吸收二氧化碳，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣附著在墻面上D．精制的碳酸鈣粉末，能用作醫(yī)療及日常保健品中的補(bǔ)鈣劑3．以下是同學(xué)們對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是(D)A．純堿其實(shí)不是堿，而是屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D．用加水的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入食鹽知識(shí)點(diǎn)三碳酸鹽和碳酸氫鹽的共性【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第73～74頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())CaCl2＋H2O＋CO2↑。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣在化學(xué)組成上的共同點(diǎn)是都含有COeq\o\al(2－,3)。3．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL的鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁反應(yīng)比Na2CO3劇烈，石灰水變渾濁分析反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：(1)Na2CO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)NaHCO3＋HCleq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O。4．向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象溶液變渾濁分析產(chǎn)生了CaCO3沉淀上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7())2NaOH＋CaCO3↓?！竞献魈骄俊咳绾螜z驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里是否含有碳酸氫根離子或碳酸根離子呢？需要哪些試劑？答：取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，如果生成氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此樣品為碳酸鹽或碳酸氫鹽，該物質(zhì)中含有碳酸根或碳酸氫根離子?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．小亮在做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)，欲探究從資料上獲知的：家用發(fā)酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕點(diǎn)時(shí)，受熱分解成Na2CO3、CO2和水而使糕點(diǎn)發(fā)酵的原理。請(qǐng)你結(jié)合他的探究過程回答下列問題：(1)小亮設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，還備了一瓶石灰水。你認(rèn)為裝置B(填字母序號(hào))比較合理；在實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)壁上可看到的現(xiàn)象是有水珠生成。(2)證明燒杯內(nèi)有CO2氣體的實(shí)驗(yàn)操作是把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。(3)干粉滅火劑的主要成分也是NaHCO3，其滅火原理是NaHCO3受熱后分解生成大量可以滅火的CO2。(4)如果欲除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3，應(yīng)采取的方法是加熱。2．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小濱同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)?！咎骄繉?shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)方案】取少量碳酸氫鈉固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由無色變成紅色。由此得出結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈堿性?！咎骄繉?shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)方案】取少量碳酸氫鈉固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡。【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)方案】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。驗(yàn)證：(1)請(qǐng)你幫小濱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH(所選試劑不能用酸)。步驟：取少量白色固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑?！就卣箲?yīng)用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：治療胃酸的藥物(合理答案均可)。練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，掌握鹽類的化學(xué)性質(zhì)。【過程與方法】利用部分酸、堿、鹽的溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)的唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】鹽類的化學(xué)性質(zhì)，部分酸、堿、鹽的溶解性表，復(fù)分解反應(yīng)?！倦y點(diǎn)】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)一鹽的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】1．閱讀教材第114頁部分酸、堿、鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶：鉀、鈉、銨鹽都能溶；硝酸鹽溶水影無蹤；氯化物不溶銀，硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽基本都不溶(常見的碳酸鹽沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的堿有KOH、NaOH、NH3·H2O。2．請(qǐng)完成下列方程式：(1)氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4eq\o(=,\s\up7())Na2SO4＋Cu(OH)2↓；(2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋Cu；(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋HCleq\o(=,\s\up7())HNO3＋AgCl↓；(5)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Na2SO4＋Ba(NO3)2eq\o(=,\s\up7())2NaNO3＋BaSO4↓。3．請(qǐng)?jiān)囍偨Y(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外)例如：Fe＋CuCl2eq\o(=,\s\up7())FeCl2＋Cu；(2)鹽＋酸→新鹽＋新酸例如：NaHCO3＋HCleq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2CO3；(3)可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿例如：CuSO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7())Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(4)可溶性鹽＋可溶性鹽→兩種新鹽例如：AgNO3＋NaCleq\o(=,\s\up7())AgCl↓＋NaNO3?！窘處燑c(diǎn)撥】鹽和堿(鹽)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都要能溶于水?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反應(yīng)，均有白色沉淀生成，則X是(A)A．BaCl2 B．HClC．NaOH D．Ca(NO3)22．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是(B)A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀3．為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究：(1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH變質(zhì)會(huì)生成Na2CO3，而Na2CO3水溶液也顯堿性。(2)乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液，用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功。他所用的試劑依次是(寫化學(xué)式)：酸HCl；堿Ca(OH)2；鹽CaCl2(其他合理答案均可)。知識(shí)點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第74～75頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：“雙交換、價(jià)不變”(即反應(yīng)前后各種元素的化合價(jià)不變)；通式：AB＋CDeq\o(→,\s\up7())CB＋AD。3．由兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。4．填空。復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件舉例說明(用化學(xué)方程式表示)酸＋金屬氧化物酸可溶有水生成Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O酸＋堿酸可溶有沉淀或水生成HCl＋NaOHeq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2O酸＋鹽酸可溶有沉淀或氣體生成HCl＋AgNO3eq\o(=,\s\up7())AgCl↓＋HNO3堿＋鹽都可溶有沉淀或氣體生成3KOH＋FeCl3eq\o(=,\s\up7())Fe(OH)3↓＋3KCl鹽＋鹽都可溶有沉淀生成BaCl2＋Na2SO4eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2NaCl【合作探究】1．如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有SOeq\o\al(2－,4)？答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)。2．如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有Cl－？答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含Cl－?！窘處燑c(diǎn)撥】1．并不是所有的兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O，反應(yīng)物間沒有相互交換成分，不是復(fù)分解反應(yīng)；3NO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7())2HNO3＋NO，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生改變，也不是復(fù)分解反應(yīng)。2．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(B)A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C．碳酸鉀溶液和鹽酸D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2．下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題：OH－NOeq\o\al(－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)H＋－溶、揮溶、揮溶Na＋溶溶溶溶Ca2＋溶溶溶微Ba2＋溶溶溶不(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生。則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)寫出一個(gè)有BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式：H2SO4＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2H2O。3．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表中內(nèi)容補(bǔ)充完整。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體或沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)方案】小麗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)你和她一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色②向①所得液體中滴加過量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識(shí)，認(rèn)為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，她判斷的依據(jù)是酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第三課時(shí)物質(zhì)的除雜教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)掌握去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)。(2)掌握物質(zhì)除雜的原則，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等可溶性雜質(zhì)離子?！具^程與方法】(1)通過合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行除雜質(zhì)的探究，體會(huì)具體除雜操作過程中加入“過量”試劑的做法。(2)通過對(duì)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除的探究，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的條件及應(yīng)用?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】組織學(xué)生進(jìn)行一系列的探究式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生從探究中得出解決問題的最佳方法，讓學(xué)生的主觀能動(dòng)性得到真正地發(fā)揮。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除?！倦y點(diǎn)】粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除。知識(shí)點(diǎn)一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【自主學(xué)習(xí)】1．原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。2．實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)各步驟中玻璃棒的作用(1)溶解：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的粗鹽，加入盛有一定量水的燒杯中，充分溶解稱量粗鹽時(shí)要注意“左物右碼”攪拌，加速溶解(2)過濾：將得到的粗鹽水沿玻璃棒緩慢倒入過濾器“一貼、二低、三靠”引流(3)蒸發(fā)：將得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃酒精燈加熱①蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺；②當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)便停止加熱，用余熱使水分蒸干，以避免固體因受熱而迸濺出來使液體均勻受熱，防止液滴飛濺(4)計(jì)算產(chǎn)率－轉(zhuǎn)移固體【教師點(diǎn)撥】過濾后的液體仍渾濁的原因：(1)漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；(2)濾紙破損等。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。這四步操作中均要用到的一種儀器是(C)A．燒杯 B．漏斗C．玻璃棒 D．酒精燈2．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為：溶解－過濾－蒸發(fā)，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱3．請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①操作Ⅰ的名稱是過濾。②在蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(2)工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。若要除去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為Na2CO3。知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的除雜【自主學(xué)習(xí)】1．粗鹽提純后所得的精鹽中還含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等可溶性雜質(zhì)離子，需加入試劑除去這些雜質(zhì)離子，才能得到純凈的氯化鈉。除雜時(shí)，被提純物質(zhì)必須恢復(fù)原狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì)，具體要求是：不增加新的雜質(zhì)、不減少要保留的物質(zhì)、簡便、安全、試劑易得、效果好。2．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除步驟目的原理(用化學(xué)方程式表示)①向食鹽水中加入過量的氯化鋇(BaCl