蘇教同步檢測課時訓(xùn)練：專題第單元 第課時 化學(xué)反應(yīng)速率 課時訓(xùn)練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精［課時跟蹤訓(xùn)練］一、選擇題（本題包括5題，每小題4分,共20分)1．已知反應(yīng)A（g）＋3B（g)2C（g)＋D(g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·(L·min)－1,則此段時間內(nèi)以C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（)A．0。5mol·（L·min）－1 B．1mol·（L·min)－1C．2mol·(L·min)－1 D．3mol·(L·min)－1解析：v(C)＝2v(A)＝2mol·(L·min)－1。答案：C2．下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(）A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出H2的速率加快C．雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中,增大硫酸濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑;D中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。答案:C3．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁粉改為鋁片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98。3%的濃硫酸C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量解析：A項(xiàng)減小了固體表面積，反應(yīng)速率減??；B項(xiàng)改用98。3％濃硫酸會使鐵鈍化；C項(xiàng)升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)增加水的用量不會提高反應(yīng)速率。答案：C4．在恒溫下，使反應(yīng)C（s)＋H2O(g）CO(g）＋H2(g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(）①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．①③C．④ D．②④解析：①中C為固體，增加用量，反應(yīng)速率不變；②中體積減半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大;③中雖然體系壓強(qiáng)增大，但原體系中各氣體的濃度未變,反應(yīng)速率不變；④中體積變化,體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案：B5．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位解析：因?yàn)閳D甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋與Cu2＋對H2O2分解的催化效果。答案：B二、非選擇題（本題包括3小題,共30分)6．（9分）對于反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o（=，\s\up7（高溫),\s\do5（））2Fe2O3＋8SO2，試回答下列有關(guān)問題：(1）常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？__________.(2)4s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4mol·（L·s）－1時，O2減少的速率是________。(3)測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，則開始時O2的濃度為________。解析：（1)因?yàn)镕eS2、Fe2O3為固體，O2、SO2為氣體,故可用O2、SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）v(O2)＝eq\f（11，8)v(SO2）＝eq\f（11,8)×0。4mol·（L·s)－1＝0。55mol·(L·s)－1。（3）4s內(nèi)O2的濃度減少了0。55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，故開始時O2的濃度為2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5mol·L－1。答案：(1）O2、SO2(2)0.55mol·（L·s）－1（3）5。0mol·L－17．(9分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B（g）xC(g）＋2D（g），經(jīng)5min時，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c（A)∶c(B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0。1mol·（L·min）－1。回答下列各問題：（1)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為__________________mol·(L·min）－1。（2）x＝________。(3)開始B的濃度為________mol·L－1.解析：5min時D的濃度為0。5mol·L－1，則D的平均反應(yīng)速率v(D)＝eq\f(0.5mol·L－1,5min)＝0.1mol·(L·min)－1,即v（C）＝v(D)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x＝2.同理可知v(A)＝0.15mol·(L·min)－1；v（B）＝0。05mol·（L·min)－1。由此可知在5min內(nèi)A的濃度減少量為0.75mol·L－1；B的濃度減少0。25mol·L－1；假設(shè)A、B的起始濃度為x,可eq\f(x－0.75mol·L－1，x－0.25mol·L－1)＝eq\f(3,5)，解得x＝1.5mol·L－1。答案：（1）0。15(2)2(3)1.58．（12分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號[來源:學(xué)§科§網(wǎng)］金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4）/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s［來源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)Z。X.X。K]反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0。55020355030.10絲0.750203625040。10絲0.850203520050.10粉末0。85020362560.10絲1.050203512570.10絲1。05035505080.10絲1.150203410090.10絲1。150304440分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________________對反應(yīng)速率有影響，______________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有__________（填實(shí)驗(yàn)序號)；（2)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有______________(填實(shí)驗(yàn)序號)；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號是6和________，8和__________.(4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃）相近,推測其原因:____________________________________________。解析：(1）實(shí)驗(yàn)4和5的差別是金屬的狀態(tài),即固體的表面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，且表面積越大,反應(yīng)速率越大,實(shí)驗(yàn)中1和2也能說明該規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)中1、3、4、6、8表明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，另外2和5也可證明該規(guī)律。(3）除固體表面積、反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率有影響，實(shí)