2024屆北京市順義區(qū)市級名校高考化學(xué)一模試卷含解析

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%2024屆北京市順義區(qū)市級名校高考化學(xué)一模試卷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%注意事項(xiàng)2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()pHA.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeOx)>c(H?FeO?)>c(FeO?2)B.H?FeO?的第一步電離平衡常數(shù)Ka?=4.15×10?C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)3、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO?溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。A.反應(yīng)后溶液中c(NO?~)=0.85mol/LB.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L氣體可能是NO、NO?的混合氣體4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為0.1NAB.一定條件下，2molSO?與1molO?反應(yīng)生成的SO?分子數(shù)為2NA5、下列電池工作時(shí)，O?在正極放電的是()A.AB.BA.該反應(yīng)的AH>0C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH?)增大7、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg。下列說法正確的是A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB.若a>c,則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于cC.若a<c,則cg固體含兩種金屬，且b可能與c相等D.若a=c,則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于cD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A.NH?+B.SO?2-11、有機(jī)物一是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))12、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.瓶中盛滿水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集NO?B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NH?C.從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO?D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測量生成H?的體積A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl?溶液BC除去苯中混有的少量苯酚DA.AB.B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A向濃度均為0.10mol-L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO?溶液B向Na?SO?溶液中先加入Ba(NO?)Na?SO?溶液已經(jīng)變質(zhì)向盛有NH?Al(SO?)z溶液的試管D測定等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?和NaCIO的pH值酸性：H?CO?<HClOA.AB.B18、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對ABCDA.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)與H?反應(yīng)生成S2,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為：2H?O+O?+4e2=4OH-C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)?D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al*具有強(qiáng)吸附性22、下列有關(guān)敘述正確的是A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑二、非選擇題(共84分)23、(14分)1,3—環(huán)己二酮線。常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路(1)甲的分子式為(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是反應(yīng)②的反應(yīng)類型是(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。②能與NaHCO?溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO?溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1:6:2:1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(任意一種)(6)設(shè)計(jì)(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備.24、(12分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一CFGHBA|DE(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原 。(2)(CH?)?SO?是一種酯，其名稱為。(3)A能與Na?CO?溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBrz反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化(4)D+G→H的化學(xué)方程式為①遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)為起始原料制備25、(12分)三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。②提純：圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提(1)圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是_;②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是;A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是A.用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管；(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為(精確到0.1%)。26、(10分)為了測定工業(yè)純堿中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。濾查一①稱取樣品，為1.150g;②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L(1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測定方法的名稱是法。(2)試劑A可以選用(填編號)14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中NazCO?27、(12分)CIO?作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl?成為自來水的消毒劑。已知CIO?是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量CIO?(夾持裝置已略去)。①冰水浴的作用是②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl?,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為③以NaCIO?和HCl為原料制備CIO?的化學(xué)方程式為(2)將CIO?水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl?,振蕩、靜置，觀察到,證明CIO?具有氧化性。(3)CIO?在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生CI,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L-I,某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測定長期不放水的自來水管中Cr的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K?CrO?為指示劑，用0.0001mol-L-'的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：1234消耗AgNO?溶液的體積/mL①在滴定管中裝入AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_。②測得自來水中CI的含量為mgL-'。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果的CH?COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH=(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1mol-L-1的CH?COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是(填序號)。(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)最大的是(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL(6)圖(填1或2)表示NaOH溶29、(10分)甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。②CO(g)+2H?(g)==CH?OH(g)△H?=-90.1kJ方法Ⅱ:③2CH?(g)+O?(g)==2CH?OH(g)③下列能提高CH?平衡轉(zhuǎn)化率的措施是(填序號)④若F點(diǎn)n(CH?OH)=1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則T?時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)【解題分析】B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點(diǎn)甲醇v(正)<v(逆),B正確；C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫答案選B?！窘忸}分析】反Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則反應(yīng)后溶液pH=1說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO?)s。【題目詳解】A.則cB、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO?)?,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO?),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5質(zhì)的量=0.05mol×(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的【解題分析】D.氣體狀況未知。A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：含有碳?xì)滏I(C-H)分子數(shù)小于2NA,故B錯誤；C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol-L*1的乙酸溶液中含H*的數(shù)量小于0.1NA,故C錯誤；D.氣體狀況未知，無法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；【題目點(diǎn)撥】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的【解題分析】A選項(xiàng)，鋅錳電池，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，故A錯誤；B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；D選項(xiàng)，鎳鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯誤；【解題分析】B.起,Z越小，說明甲烷相對越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；水和甲烷按1:1反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，該比值大于3,C正確；C趣故合理選項(xiàng)是B?！窘忸}分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯應(yīng)為2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?;完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg,可能發(fā)生反應(yīng)為【題目詳解】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個，化學(xué)方程式如下：2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?;CuCl?+Fe=FeCl?+Cu則A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCl?+Fe=FeCl?+Cu可知，56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項(xiàng)A錯誤；C.若a<c,加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe2*,cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCl?+Fe=3FeCl?、CuCl?+Fe=FeCl?+Cu可知b可能與c相等，選項(xiàng)C正確；D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe2*,選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷【解題分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,【題目點(diǎn)撥】氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)【解題分析】【解題分析】A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當(dāng)于含有2個氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e~=Fe2+,Cr?O?2與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3*和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr?O?2D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1molLiAIH?在125℃完全分解成LiH、H?、Al,化學(xué)方程【解題分析】A選項(xiàng)，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCl?溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意；B選項(xiàng)，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合綜上所述，答案為A。D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故DA.向濃度均為0.10mol-L-'的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO?溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先B.即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO?)?溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫C.向盛有NH?AI(SO?)?溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生AI3*+3OH'=Al(OH)?J,并不能生成氨氣，故C較H?CO?和HClO的酸性強(qiáng)弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO?和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】【解題分析】A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H?,電極反應(yīng)式為2H?O+2e=2OH+H?,故A錯誤；C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2*,與正極周圍的S2和OH分別生成FeS的Fe(OH)?,D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；故答案為C?！窘忸}分析】A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCOD.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H反應(yīng)生成弱酸HF,H*、NO?、Fe2*發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3*,Ag*、Cr反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D;答案選C?！窘忸}分析】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記【題目詳解】A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯誤；【解題分析】A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C?H?Br醛基、羰基(酮基)消去反應(yīng)【解題分析】甲的分子式為C?H?Br,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃?H1o,失去1個HBr,C?Ho經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH?SCH?的作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO?的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成?。?丁經(jīng)過④,在一定條件下，生【題目詳解】(1)甲的分子式為C?H?Br,故答案為：C?H?Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式；含有官能團(tuán)為醛基、羰基(酮基),故答案為：醛基、羰基(酮基);(3)C?H??Br,失去1個HBr,變?yōu)镃?H?o,為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在CrO?的作用下，醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧