2023屆河北省保定市高三二?；瘜W試題及答案

2023年高三第二次模擬考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1BC12N14O16P31S3235.5K39Fe56I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年2月2430展品，都是中國載人航天追求卓越、不斷創(chuàng)新的印跡。下列有關說法錯誤的是（A.神舟十五號飛船使用的鋁合金和鈦合金均屬于金屬材料B.宇航服中使用的聚酯纖維屬于天然有機高分子材料）C.飛船返回艙表層的玻璃纖維屬于新型無機非金屬材料D.“天宮課堂”的泡騰片實驗中生成CO2是利用了強酸制弱酸的原理設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）L的和兩種溶液中所含Cl的數(shù)目之比為1:21A.濃度均為2B.標準狀況下，2.24L的甲醛分子中含有的鍵數(shù)目為0.3NAC.標準狀況下，2.24L氟化氫中含有的分子數(shù)目為NAD.超重水TO分子中含有的中子數(shù)目為N2A化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語的使用正確的是（）A.Sc原子的價電子排布式為12B.SiN中N為3價34的電子式為D.氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（）A.向酸性溶液中滴加HCO溶液，溶液褪色：42242MnO4CO6H42Mn10CO28HO22B.將MgCl2溶液加入到石灰乳中得到氫氧化鎂：22Ca2Ca23CO23C.泡沬滅火器的反應原理：3HCO32D.在Ca溶液中加入過量的溶液：3Ca2HCO3OHCaCO3HO采用強還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價鐵的離子反應如下：26HO42H7H，其中反應前后B元素化合價不變。下列說法錯誤的是332（）A.納米鐵顆粒直徑約為60nm，因此納米鐵是膠體B.該反應的還原劑是，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4C.H2O參加反應，則反應中轉移電子的物質的量為4mol43D.的空間構型為正四面體，中心原子雜化方式為sp6.、O和熔融I電極上生成可循環(huán)223使用的氧化物NO，下列說法錯誤的是（）25A.I為負極，發(fā)生氧化反應B.電極反應式為O22N2O54e4NO3C.若電路中有電子轉移，則理論上石墨II處需消耗5.6L（標準狀況下）O2D.放電過程中K移向石墨I7.我國科學家研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結構如圖所示，晶胞的棱邊邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.磷化硼晶體中共價鍵與配位鍵的數(shù)目之比為4:1B.若氮化硼與磷化硼具有相似的結構，則的熔點比高C.磷化硼晶體中，每個硼原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有4個1.6810D.磷化硼晶胞密度為g3NAa3下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（）實驗方案取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量1AgNO3溶液的試管中滴加實驗目的BaCl2SO固體是否變質A23向盛有10滴1BCD驗證：KK1溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生中繼續(xù)滴加將SO23驗證非金屬性：SC性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水相同條件下，在兩個試管中各加入3mL6%的HO溶22液，再向HO溶液中分別滴入HO和探究催化劑對HO分解速率的影響22222溶液，觀察并比較HO的分解速率322化合物甲和乙低溫共熔的電解液可作為高能電池材料，結構如圖，甲、乙中的組成元素、、XYZ、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大且總和為，下列說法正確的是（）A.甲中鍵角比乙中鍵角大B.第一電離能：ZYXWC.乙的沸點比丙酮高D.ZY不能分別與R形成含有非極性鍵的18電子化合物10.甲基丙烯酸甲酯（）在一定條件下發(fā)生反應得到線型聚合物a，再通過和交聯(lián)劑b形成網(wǎng)狀結構聚合物xx的結構片段如下：已知：RRRR123132下列說法正確的是（）A.形成線型聚合物a的過程發(fā)生了縮聚反應B.交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構是通過線型聚合物a和丙二醇反應制得C.在一定條件下網(wǎng)狀結構聚合物x水解，可實現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用D.交聯(lián)過程中有水生成PbSPbSO和O22434的轉化流程如圖：PbCl22ClPbCl24。下列說法錯誤的是（）已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應：A.的作用是提供大量Cl3B.Ⅱ中生成的沉淀Y是C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑Pb2SO24PbSO4D.Ⅴ中發(fā)生反應：12.進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變2Cu作催化劑，虛線內(nèi)物質是中間體34C.反應④涉及非極性鍵的斷裂和生成D.該原理的總反應：4NO4NHO4N6HO322213.二氧化碳加氫合成二甲醚CH3349.0kJ1反應Ⅰ：COggCHgHOgH122321反應Ⅱ：COgHgCOgHOgH241.2kJ2221反應Ⅲ：gCHgHOgH333321:3通入CO和H，平衡時各含碳物質的體積分數(shù)隨溫度的變化如2向恒壓密閉容器中按nCO:nH222圖所示。下列有關說法錯誤的是（）3cCHcHO2A.反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K3cCOcH22B.圖中曲線aCO2的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化C.510K時，反應至CH的體積分數(shù)為X時，延長反應時間，CH的體積分數(shù)升高3333D.增大壓強有利于提高平衡時CH的選擇性332CH的物質的量（CH的選擇性33）33反應的CO的物質的量14.25℃時，某二元堿X水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液變化的曲線如圖所示，下列2說法錯誤的是（）2A.由圖可得X一級、二級電離平衡常數(shù)X水溶液顯酸性32cXC.等物質的量的XNO3和X混合溶液中，cX32cX22D.在7.5的水溶液中，cXcX二、非選擇題：本題共4小題，共58分14分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。2由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究，設計實驗流程如下：Fe3不能氧化。2已知：a.NiCl2易溶于水，實驗溫度時的溶解度：OOHOO2HO24242242K22c.KNiC2O44cM1形成氫氧化物沉淀的范圍如下：n實驗溫度下相關金屬離子2Fe26.3Fe1.5Ni26.9金屬離子開始沉淀的8.110.13.7沉淀完全的8.33.24.78.9回答下列問題：1）加入鹽酸溶液所得殘渣的主要成分為______2A.3）該工藝流程中多次重復利用的一種實驗基本操作是______，可以循環(huán)使用的物質是______Fe的價電子軌道表示式為______，N、O、S的電負性由大到小的順序為______，硫氰酸分子計C.石蕊指示劑（4）HSCN中鍵之比為______SCN互為等電子體的分子是______。5）步驟③的化學方程式為______。6）步驟⑥的離子方程式為______。16.（15分）過硫酸鈉SO常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備SO并228228.SO822C2H2OSO2NH3228已知：①S2O82NaOH42C②2NH3NaSO6NaOH6NaSON6HO24223228③SO是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至℃就會發(fā)生分解。228回答下列問題：1）SO中過氧鍵的物質的量為______；裝置A的名稱為______；裝置丁的作用是______。2282）實驗時需要將裝置甲中反應產(chǎn)生的N2持續(xù)通入裝置丙中，目的是______。3______。.SO的氧化性2284）酸性過硫酸鈉溶液，在催化作用下可以把2氧化為，該方法可用于檢驗，所得溶42液除去后加入溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。2①用酸性SO溶液檢驗2時的實驗現(xiàn)象為______。228②該反應的離子方程式為______。5）工業(yè)上用SO測定廢水中氮元素的含量：取含的廢水，用1LSO標22822843準溶液滴定（氮元素被氧化為V3水中氮元素的含量為______L1（用含c、V17.14分）建設環(huán)境友好型社會是全世界的共識，治理環(huán)境污染也是國際性難題?；瘜W和化學技術憑借其自身的優(yōu)點和特性，已經(jīng)在治理環(huán)境污染中發(fā)揮著越來越重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.氮氧化物的處理對建設生態(tài)文明具有重要的意義，如何消除NO成為當前研究的主要課題之一。某研究小組將、和一定量的O充入2L密閉容器中，在O催化劑表面發(fā)生反應：322H。298K時，相關物質的相對能量如圖所示。4NHg6NOg5Ng6HOl3221）反應的H______；該反應自發(fā)進行的條件為______（填“高溫”、“低溫”或“任意條件”）4c6，vkcN（k、k5正2正kc3逆逆2正逆k關）若平衡后升高溫度，則逆______k正Ⅱ“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。常壓下，乙苯和CO2經(jīng)催化劑吸附后能發(fā)生如下反應：COgH2OgCOg?H2控制投料比[nCO:n乙苯]分別為1:1、5:1和10:1，并在催化劑作用下發(fā)生反應，乙苯平衡轉化率與2反應溫度的關系如圖所示：3）乙苯平衡轉化率相同時，投料比越高，對應的反應溫度越______（4）850K時，反應經(jīng)t達到圖中P點所示狀態(tài)，若初始時乙苯的物質的量為n，則v（苯乙烯）______1。5700KpkPa和31pkPa，則平衡時該反應的K為______kPa（以含有p、p、p2p12應的平衡常數(shù)Kp；2KppkPab.ssCOg3.可用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇：COggCHgHOg。22326）恒壓下，CO和H的起始物質的量之比為1:3時，該反應甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。甲22醇的產(chǎn)率P點高于T點的原因為______。（分子篩膜能選擇性分離H2O）15分）目前，在地球上最高的地方珠峰山頂發(fā)現(xiàn)了塑料污染。塑料可以在微生物作用下降解，代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料制品減少“白色污染”，PCL塑料的結構可表示為，其合成路線如圖：RR，代表烴基）已知：回答下列問題：1BC的反應類型是______。2D的名稱是______E的官能團名稱是______，D轉化為E的反應條件是______。3F的結構簡式為______。4）寫出G轉化為的化學反應方程式______。5G的同系物H有多種同分異構體，同時符合下列條件的共有______相對分子質量比G少14反應產(chǎn)生H2能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解反應寫出核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6的任意一種同分異構體的結構簡式______。6）防新冠病毒口罩濾芯材料的主要成分是全生物可降解塑料，結構可表示為，設計方案以為原料合成PLA______二模試題參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1B82B93A10C4DD5A6D13C7C12D14BDC二、非選擇題：本題共4小題，共58分1分，共1431）碳粉3）過濾2）BCO（22244）ONS3:2?CO2（5）CO2HOO2HO2NaCl22224224222Ni2Cl（26）2NiCl231521）恒壓滴液漏斗（1吸收反應生成的氨氣并防止倒吸2）將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應3）減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止SO在