2023屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題及答案

2022—2023衡水中學(xué)下學(xué)期高三年級一調(diào)考試化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Mg24Al2735.5K3956Ni59第I卷（選擇題共分）一、選擇題：本題共I5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中．只有一項是符合題目要求的。帶*題目為能力提升題，分值不計入總分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．垃圾分類有多種方法，其中廢紙，廢藥品屬于可回收垃圾．含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無機(jī)非金屬材料D“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)2NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa．生成H2的分子數(shù)為A．工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N，生成的極性共價鍵數(shù)目為6A．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，通過電路的電子數(shù)為NAD．明礬凈水時，0.1molL形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA．下列實驗操作設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是A勞動項目化學(xué)知識面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水工人將模具干燥后再注入熔融鋼水技術(shù)人員開發(fā)高墻耐腐蝕鍍鋁鋼板Na可與藏反應(yīng)23B熬石灰具有堿性鐵與HO高溫下會反應(yīng)鋁能形成致密氧化膜cD15XYZW的原子序數(shù)依次增大。X與ZX原子中p和s能級上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：．簡單氫化物的沸點：D．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子6．下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式K、、Cl-H+-OAl(OH)3↓BrCl-NH·HO3222BNaFe、、2+2Br+Cl2NH+OH-2FeCNHNa、、-NaOH銅粉44332DFeClSOK+2Fe+Cu2+7NaClO+2NH3NHHO+NaCl。用如圖裝置制取水合肼，下列分析正確的是242A．裝置的連接順序f→→bdc→e．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下．f所在裝置可以快速制備氨D．操作過程中要快速滴加NaClO8．工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含HS的尾氣獲得硫黃，工藝流程如圖所示。已知反應(yīng)爐中部分HS發(fā)生反應(yīng)：2H+2HO。下列說法錯誤的是22222A．可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫．每回收32g單質(zhì)硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為+2HS2H2O22D．為提高HS轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中HS的轉(zhuǎn)化率約為33.3%229．在硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，可形成[Cu(NH)(HO)]。下列有關(guān)說法錯誤的是3422A．配離子中兩種配體的中心原子雜化方式和模型均相同．基態(tài)原子第一電離能：．鍵角：BF>HO>NH3D．配離子[Cu(NH)(HO)]的空間結(jié)構(gòu)是八面體形34222．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮髯C明溴乙烷發(fā)生了消A去反應(yīng)通人酸性高錳酸鉀溶液中探究濃度對反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時BCD的影響加入25%HO溶液，振蕩22接近滴定終點時，通過“半滴操作”提高測量的準(zhǔn)確度比較S與Cl元素非金分別用玻璃棒蘸取等濃度的NaSNaClpH屬性強(qiáng)弱試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH瓶內(nèi)壁．研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對工業(yè)污染物等進(jìn)行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢物并電解制備KIO3的原理如圖所示。下列說法正確的是A．光照強(qiáng)度大小不影響KIO3的制備速率．右側(cè)電池中K通過陽離子交換膜從P極移向Q極．電極N處發(fā)生電極反應(yīng)：S-6e+4HOSO+8H+D．不考慮損耗，電路中每消耗1O，理論上Q極可制得342.4gKIO3．柔紅霉素的配基柔紅酮(N)合成的最后一步如圖所示。下列說法錯誤的是AM物質(zhì)只有1個手性碳原子．、N兩種物質(zhì)的所有碳原子均可共平面．、N兩種物質(zhì)均可被酸性重鉻酸鉀氧化D．由物質(zhì)M生成物質(zhì)N的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．一定溫度下，向四個容積不等的恒容密閉容器中分別通入2NOCl(g)，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四個容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是3A．V：V=271012．、d兩點的壓強(qiáng)相等．c點對應(yīng)容器中，vv逆Dt(t+2)min內(nèi)，a點的凈反應(yīng)速率小于d點．一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成CHClCH和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列33322說法正確的是A．丙烯與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．合成CHClCH的反應(yīng)中，第Ⅱ步為反應(yīng)的決速步驟33．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例322D=CH-CH(g)+HCl(g)(g)的焓變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的32223．氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H發(fā)生如下反應(yīng)常溫下，0.001·的甘氨酸(HCOOH)溶液中各物質(zhì)濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所22下列說法錯誤的是A．曲線①為HN+的濃度與pH的關(guān)系圖32．pH=7時，c(HCOOc(HCOOc(HN3222321K2．B點時，2DHN溶液中c(H)=(HNCOOc(H)+c(OH)323222*NO與O混合后可發(fā)生反應(yīng)①2NO(g)+O2NO(g)和②2NONOH<0242222使一定量的NO與足量O2c隨時間t的變化曲線如圖所示。已知4時刻某一外界條件發(fā)生改變。下列說法中錯誤的是4Ab為c(NO2)隨t的變化曲線1.7．O~1時間段，反應(yīng)①用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為molL·min1．tNONO、NO的消耗速率大于生成速率2242D．反應(yīng)②的平衡常數(shù)t51第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共5分。14分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成AgAg與定量反應(yīng)生成FeFe與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如圖裝置，測定新裝修居已知；甲醛和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀和CO，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過231mm。回答下列問題：（）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。（）銀氨溶液的制備。關(guān)閉K、K，打開K，打開，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒123瓶中，當(dāng)觀察到B中，停止通入NH。（）甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。。①用熱水浴加熱，打開K，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，K3②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l()溶液，。243充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得1.12mgFe，空氣中甲醛的含量為mg。14分）鋅是一種重要的金屬，在電鍍、電池等工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以廢鋅催化荊（主要成分為ZnO及少量OCuO、MnO）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。232已知：①“浸取”后溶液中的陽離子主要是[Zn(NH)]、[Cu(NH)]。3434②℃時=1.6×10。c)2.06③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中c[Zn(NH]2345回答下列問題：（）濾渣①的主要成分是ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（）萃取時需要進(jìn)行多次萃取且合并萃取液，其目的是（。[Cu(NH)]+4HOCu+4NHHOKa32342[Cu(NH)]+S2-+4HOCuS↓NH·HO2b32342(NH4)S的加入量[m實際用量)m理論用量)c(Cu2+)[]{[Zn(NH)]2}34的影響如圖所示。①當(dāng)(NH4)S加入量超過100%（用離子方程②(NH)2S較為合理的加入量約為120%，理由是。③室溫下，向“漫取”液中加入一定量(NH)2Sc(Cu)為1.0×10c(S)為略SmolLab（）用惰性電極“電解”時，陰極存在競爭反應(yīng)，該競爭反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。13分）化合物l是合成降壓藥物苯磺酸氨氯地平的中間體，一種合成I的路線如圖所示。已知；①工業(yè)上用羧酸和SOCl2制取脂，反應(yīng)更加完全，且產(chǎn)率高：6回答下列闖趣：（）A分子的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3:1:1，A的化學(xué)名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（）鑒別D與F可選用的試劑為（）GH的化學(xué)方程式為DE的反應(yīng)類型為。。（）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能發(fā)生水解反應(yīng)生成CHOH，③分子中有一個手性碳原子。（）3－氨基巴豆酸甲酯是化合物I后續(xù)合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，寫出以G和甲醇為原料制備3－氨基巴豆酸甲酯的合成路線14分）研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（(CHN)。282已知：①CHN(l)+4O2CO(g)+N(g)+4HO(1)H1765.0kJmol2222822②2ONNO(1)H=-19.5kJmol2422③HOHO(1)△H3=-44.0kJmol則CHN(l)+2NO3N(g)+2CO(g)+4HO(g)的△H為。28224222（）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為第一步：I2(g)→2I(g)（快反應(yīng)）第二步：I(g)+NO(g)N(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）22第三步：2IO(g)+2NO(g)2N(g)+2O(g)（快反應(yīng)）2222NO分解速率方程vkc(NO)[c(I)]（k222確的是ANO分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)．為反應(yīng)的催化劑．第二步活化能比第三步大（）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CON(g)+2COH=-746.8kJ·mol。實驗測得：v=k·2(NO)p(CO)vkp(N)p2)。其中k、k分別為正、2222正正逆逆正逆逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)k增大的倍數(shù)(“大于“小于”“等于”)k增大的倍數(shù)。②一定溫度下在剛性密閉容器中充入、NO和N物質(zhì)的量之比為2：：1，壓強(qiáng)為pkPa。20k正k逆達(dá)平衡時壓強(qiáng)為0.9p0kPa。7（）我國科技人員計算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：3NH4NH(g)+N(g)H1p12N(g)+6H(g)△H2224224NH3pK-T和pKpK=K）2212pp①由圖可知，△H13NH(1)（填“>”或“。3N(g)+6H(g)的K=KKH2422p12（填“”或“0，寫出推理過程：。8化學(xué)參考答案一、選擇題1A2B3C4A5C6D7C8B9C．CC．B．D．C．D二、非選擇題）N+6HO3Mg(OH)+2NH↑（223422飽和食鹽水可減緩生成氨的速率（2（）分液漏斗的塞子與旋塞（1沉淀恰好完全溶解時（1（）HCHO+4Ag(NH)OH(NH)NH+4Ag↓+2HO(2分)（）①打開K，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)兩K（24233222減小氣體的流動速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收（2②0.0375（2）OMnO22NHHO+2NH+ZnOZn