高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能“黃岡賽”一等獎_第1頁
高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能“黃岡賽”一等獎_第2頁
高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能“黃岡賽”一等獎_第3頁
高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能“黃岡賽”一等獎_第4頁
高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能“黃岡賽”一等獎_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第二節(jié)化學(xué)能與電能第二節(jié)化學(xué)能與電能第一課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能人教版必修一紅寺堡區(qū)第一中學(xué)楊曉蕓你的猜想化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化為電能想一想1.提出該猜想的依據(jù)是什么？C+O2=CO2點燃0+4-20化合價升高失去電子化合價降低得到電子化學(xué)能

電能

H2SO4【實驗2-4】實驗器材：實驗裝置：有氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)一、原電池2、工作原理1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池3、Cu——Zn原電池電極反應(yīng)鋅片：Zn-2e-=Zn2+銅片：2H++2e-=H2↑(氧化反應(yīng))（還原反應(yīng)）電子流出的反向—負(fù)極電子流入的方向—正極總電極反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑AZnCuH2SO4【實驗探究】ACCuH2SO4原電池構(gòu)成條件1.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)AZnCH2SO4AZnZnH2SO42.具有活潑性不同的兩種金屬（或一種金屬和非金屬）作電極AZnCuHCl3.兩電極必須插在電解質(zhì)溶液中AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO44.形成閉合回路生活中的原電池成果展示一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是:電解質(zhì)溶液

;正極

負(fù)極。

練一練課堂小結(jié)原電池概念工作原理電極反應(yīng)形成條件將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置外電路內(nèi)電路正極負(fù)極能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)有兩種活潑性不同的金

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論