高中化學(xué)必修2 歸納與整理“衡水杯”一等獎(jiǎng)

歸納與整理直接從自然界中取得加工.轉(zhuǎn)換電力火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)？（原）電池C1.定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱(chēng)為原電池2.原電池的電極：負(fù)極：電子流進(jìn)（或電流流出）的一極正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極（一）、原電池e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)極負(fù)極→正極e-這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流.思考：原電池的工作原理是什么？3.工作原理：正極→負(fù)極

Ⅰ4.電極反應(yīng)電極材料原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)Zn片Cu片電極總離子反應(yīng)負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑（兩個(gè)電極反應(yīng)之和）原電池反應(yīng)的本質(zhì)是:氧化還原反應(yīng)例2.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）

A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B銅片質(zhì)量減少

C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D氫離子在銅片表面被還原

D

變式2：已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH―-2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－據(jù)此判斷：鋅片是()A．負(fù)極，并被氧化B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原A5.原電池的形成條件兩極一液一連線(xiàn)一反應(yīng)①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極,其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）；特殊Al-Mg-NaOH是Al作負(fù)極Fe-Cu-HNO3（濃）是Cu作負(fù)極②兩電極均插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④前提：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)例3.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4C6.判斷原電池正、負(fù)極的方法(1)由組成原電池的兩極材料判斷一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電子流出的一極是負(fù)極電子流進(jìn)的一極是正極(3)根據(jù)內(nèi)電路離子移動(dòng)的方向判斷陽(yáng)離子移向的一極為正極陰離子移向的為負(fù)極(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)的是正極(5)電極反應(yīng)現(xiàn)象不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O例4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB7.原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬活潑性:(2)加快氧化還原反應(yīng)速度:負(fù)極:活潑性較強(qiáng)正極:活潑性較弱如實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)

a.用粗Zn代替純Znb.向稀硫酸中滴加CuSO4溶液因?yàn)樾纬稍姵睾?，氧化反?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中的粒子在運(yùn)動(dòng)時(shí)相互間的干擾減小，化學(xué)反應(yīng)加快。(3)設(shè)計(jì)原電池如利用反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池FeCCuSO4或Cu例5.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2C練習(xí)：1、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD練一練：2.用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（）