寧夏銀川一中2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

寧夏銀川一中2024屆高考化學(xué)三模試卷結(jié)論A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br?發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺該溶液中一定含有S?O?2-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀D相同條件下，測定等濃度的Na?CO?溶液和Na?SO?溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性A.AB.BAH<0。下列說法正確的是()A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為NH?-8e+90H2=NO?+6H?OC.a為陽離子交換膜D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8gA.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)甲A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C.在裝置甲中放入MnO?和濃鹽酸加熱制備氯氣D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物下列有關(guān)說法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl?溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl?·6H?OC.在④⑤⑥中溴元素均被氧化A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab段說明水解平衡正向移動C.be段說明水解平衡逆向移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響A.SO?、SO?都是極性分子B.在NH?*和[Cu(NH?)?]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性10、常溫下，向ILpH=I0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO?。通入CO?的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH)的關(guān)系如圖A.a點溶液中：水電離出的c(H*)=1×1011、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC?H?OH完全燃燒后生成的CO?分子個數(shù)約為B.20gD?O與20gH?18O含有的中子數(shù)均為10NAC.1mol-L1Al(NO?)?溶液中含有3NA個NO?D.50mL12mol-L鹽酸與足量MnO?共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA的是XWYRZA.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>YB.84號元素與Z元素同主族C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.Z?W?具有氧化性和還原性13、在反應(yīng)3BrF?+5H?O===9HF+Br?+HBrO?+O?↑中，若有5molH?O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A.1molC.4/3mol14、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產(chǎn)物可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因為乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t是因為生成的一氯甲烷具有酸性最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是丙③①Y的②X的單質(zhì)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NAC.18g的D?O中含有的中子數(shù)為13NAC.反應(yīng)H?PO?+HPO?2~20、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.8mol/(L·s)B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D21、已知鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似。則下列判斷正確的是()B.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be?O?22、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：(1)甲的化學(xué)式為(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元24、(12分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下：水浴ADNaOHHGBCCF(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是;由G生成H的反應(yīng)類型是。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為 。25、(12分)高碘酸鉀(KIO?)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置IⅡⅢKIO?+7KI+8CH?COOH===4I?+8CH?C則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(M?(KIO?)=214,Mr(KIO?)=230,列出計算式)。26、(10分)焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)?？捎迷噭猴柡蚇a?SO?溶液、濃NaOH溶液、濃H?SO?、苯、Na?SO(1)如圖裝置中儀器A的名稱是A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,儀器E的作用是(3)取少量Na?S?O?晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO?溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為,食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品。(4)將10.0gNa?S?O?樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的樣品的純度為%(保留一位小數(shù)),若在滴定終點時，俯視讀數(shù)NaSO?標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致NazS?Os樣品的純度 27、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOHBDACBDA若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)C10與C10?的物質(zhì)的量之比為6:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原碘化鈉固體N?①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73℃,目的是鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl?溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c.用3.213mol·L1的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2NaI),重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mL。28、(14分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物 ①步驟I的反應(yīng)類型是②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是29、(10分)碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：(2)T?溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO?氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)——2NO?(g)△H<0。k建為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO?)如下表：時間/s012345①從0～2s該反應(yīng)的平均速率y(NO?)=