2024屆廣東省重點名校高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

2024屆廣東省重點名校高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿C.若A為強堿，D為CO?,則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O?,則A只能是C?H?3、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類abCB.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應D.b和c均能與新制Cu(OH)?懸濁液反應生成磚紅色沉淀4、阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化Mn下列說法正確的是()A.b為電源的正極B.①②中，捕獲CO?時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應式為2C?0s2--4e~==4CO?+O?8、在鐵質品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是()A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e29、利用反應:(金剛石)+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是()A.C(金剛石)屬于原子晶體B.該反應利用了Na的強還原性C.CCl?和C(金剛石)中的C的雜化方式相同D.NaCl晶體中每個CI-周圍有8個Na*10、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB.1mol/L的K?SO?溶液中含K*的數(shù)目為2NAC.標準狀況下，22.4L氦氣中含質子的數(shù)目為4NAD.1molHNO?被還原為NO轉移電子的數(shù)目為3NAA.CO?(H?S):通過CuSO?溶液B.CH?COOH(H?O):加新制生石灰，蒸餾選項實驗器材(省略夾持裝置)①②③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na?CO?溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇④用H?SO?標準液滴定未知濃度的NaOH溶液A.NaClO?的作用是傳導離子和參與電極反應C.全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變A.最高價氧化物對應水化物的堿性C>AB.氫化物的沸點H?E>H?DC.單質與稀鹽酸反應的速率A<BD.C2+與A*的核外電子數(shù)相等17、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為B.M極的電極反應式為C,H?Cl+e=C?H?+CIC.每生成ImlCO?,有3mole發(fā)生轉移D.處理后的廢水酸性增強A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態(tài)能導電19、下列有關敘述正確的是()A.足量的Mg與0.1molCO?充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.4NAB.1.6gO?和O?的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA20、某溶液中含有較大量的CI-、CO?2、OH~三種離子，如果只取一劑順序正確的是()A.先加Mg(NO?)2,再加Ba(NO?)z,最后加AgNO?B.先加Ba(NO?)?,再加AgNO?,最后加Mg(NO?)?C.先加AgNO?,再加Ba(NO?)2,最后加Mg(NO?)?D.先加Ba(NO?)2,再加Mg(NO?)?最后加AgNO?A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹22、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是()A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B.《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K?CO?二、非選擇題(共84分)23、(14分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。甲乙丙a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物24、(12分)磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，(2)反應A→B中須加入的試劑a為(4)C→D反應類型是D的結構簡式為。(5)F→G反應類型為②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1;③I加入NaHCO?溶液產生氣體。25、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO?·5H?O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、I.采用孔雀石[主要成分CuCO?·Cu(OH)?]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：預處理破碎△(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是.(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO?·Cu(OH)?+8NHxH?O=[Cu(NH?)?]?(OH)?CO?+8H?O,蒸氨時得到的固體呈(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號);經吸收凈化所得的溶液用途是(任寫一條)。ABCD(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是 (6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl?==2CuCl,4CuCl+O?+2H?O==2[向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃②裝置中加入CuCl?的作用是_;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO?5H?O,假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為26、(10分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。I.實驗室用CuSO?-NaCl混合液與Na?SO?溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據如下圖。乙丙丁(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na?SO?過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO?)?,為提高產率，儀器2(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_;丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?溶液，其中Na?CO?的作用是(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)的混合溶液(4)裝置的連接順序應為→D27、(12分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH?)?Fe(SO?)z·6H?O]比FeSO?穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO?作分析試劑。 (5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為。(6)C的作用是(7)D中集氣瓶能收集到O2(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH?的28、(14分)H?S作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油、化工、冶金、天然氣等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫(1)H?S的電子式為,其熱穩(wěn)定性弱于HCI的原因是(2)用H?S和天然氣生產CS?的反應為CH?(g)+2H?S(g)CS?(I)+4H?(g)。Ⅲ.CS?(1)—CS?(g)(3)800℃時，將一定量的H?S氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應H?S(g)—S(s)+H?(g),tmin