湖南省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷-帶答案解析

湖南省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷-帶答案解析

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一、單選題

1.為了進(jìn)一步提升社會公眾災(zāi)害風(fēng)險(xiǎn)防范意識和自救互救能力，我國政府提出了“應(yīng)急物資儲備建議清單”。

下列說法合理的是（）

A.口罩核心材料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料

B.呼吸面罩中供氧劑的主要成分是Na?。

C.便攜式太陽能電池，它的主要材料是SiO^

D.壓縮餅干含有豐富的油脂，它是人類最主要的能量來源

2.下列化學(xué)用語使用正確的是（）

Λ.CHz=CHCH=Oh的系統(tǒng)命名:1,3一二丁烯

B.過氧化氫的電子式：H+[：0：0：]2-H+

C.AS原子的簡化電子排布式：[As]4s24d

D.CO（NH2）2的球棍模型：

3.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時，不能用排水法收集，而只能用排氣法收集的是（）

A.NH3B.O2C.H2D.NO

4.下列有關(guān)微粒的符號表征正確的是（）

tttt

A.基態(tài)Fe"的價電子排布圖為：∣P∣∣∣IE

C.MgH2的電子式：Mg2+[rH]^

D.用電子式表示HQ的形成過程：He（?O?GH-*^H×O×H

5.化合物（YW風(fēng)Zj4W1）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。MX、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，

且加和為21。?Z分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下分

解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）

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IOO200300400500600

A.MX、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.氧化物XL和Y&中X、Y均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.100~20（ΓC階段熱分解失去W2Z少于4個

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z5

6.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式錯誤的是（）

A.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe-3e-?Fe3+

+

B.藥齊U師用NaHCo3作抗胃酸藥：HCO;+H≈H2O+CO2↑

C.工人用FeCI3溶液制作電路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

3+

D.消防員用泡沫滅火器滅火：Al+3HCOJ=Al（OH）J+3CO2↑

7.據(jù)科學(xué)網(wǎng)報(bào)道，中國科學(xué)家開發(fā)出的新型電解質(zhì)能使LiFePO4-Li電池在90。C穩(wěn)定工作，模擬裝置如圖

已知該電池的總反應(yīng)為Li+FePO4=LiFePO4,當(dāng)該電池放電時，下列說法錯誤的是（）

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.LT向b極附近遷移

C.b極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D.a極的質(zhì)量凈增14g時轉(zhuǎn)移2mol電子

8.下列離子方程式書寫正確的是（）

3t

A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H*=2Fe+3H2t

+

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

2

C.大理石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H'=Ca*+CO2t+H2O

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D.澄清石灰水吸收二氧化碳：CO2+20H=C0：+H2O

2

9.人體正常的血紅蛋白中含有Fe?若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fb轉(zhuǎn)化為Fe"而中

毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fb還原為Fe"D.亞硝酸鹽中氮元素化合價為+5價

10.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.研制開發(fā)高效催化劑，降低水光解反應(yīng)的焰變，有利于開發(fā)氫能源

C?“山東疫苗案”涉及的疫苗因未經(jīng)冷鏈儲存儲運(yùn)而失效，這與藥品真假無關(guān)

D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

11.利巴韋林是常用的抗病毒藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖.下列關(guān)于該物質(zhì)說法不事項(xiàng)的是（）

A.易溶于水B.分子中含有4個手性碳原子

C.在KoH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

12.在IL密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3BM2C反應(yīng),在IOs內(nèi)，反應(yīng)物C的濃度由2mol∕L降到0.4mol∕L,

則C的反應(yīng)速率為（）

A.1.6mol∕（L?s）B.0.08mol∕（L?s）C.0.16mol∕（L?s）D.0.8mol∕（L?s）

13.2016年HJPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”,tidn）TS的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法

不無硬的是（）

Λ.TS是第七周期第VllA族元素B.酸性：HClO4>HTsO4

C.中子數(shù)為176的TS核素符號是：甯TSD.原子半徑：Ts>I>Br

14.常溫下，用0.Imol?L'NnOH溶液滴定40mL0.Imol?L√H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時

溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）

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O204060ROIOO

心NaoH溶液)mL

?.可求出心(H2SO3)、/(H2SO3)的值

B.滴定中兩次反應(yīng)終點(diǎn)可依次用甲基橙、酚獻(xiàn)作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中3c(SOΓ)=c(Na+)+c(Ht)-c(OH)

D.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na')>c(SO；)>c(HSO；)>c(OH)

二、實(shí)驗(yàn)題

15.FeCL在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程利用如圖裝置制備無水

FeCl3O

經(jīng)查閱資料得知：無水FeCh在潮濕空氣中易潮解，加熱易升華。

(1)儀器B的名稱為。

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為o

(3)1中NaOH溶液的作用為______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)開始實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置I處的酒精燈，待(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后再點(diǎn)燃另一裝置的酒精燈。

(5)F中濃硫酸的作用為。

(6)在綜合考慮各因素后，同學(xué)們提出了如下改進(jìn)意見：

①甲建議，在裝置I和裝置∏間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，其作用是。

②乙建議,將裝置HI和IV改成裝置V。反應(yīng)管G中生成的FeCL大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在G的右端,

要使沉積的FeCL進(jìn)入收集器，簡單操作是o

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三、工業(yè)流程題

16.1.金屬的冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用熱還原法的是（填標(biāo)號）。

A.Fe2O3B.NaClC.HgOD.Al2O3

II.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CUFeS2,其中Cu、Fe均為+2價）冶煉銅的主要流程如下:

石英砂「一氣體A石英砂「一氣體A

I焙燒一白冰銅（C%S）一粗銅壁蟹精銅

黃銅礦

Lf爐渣B空氣L?溶渣

空氣

(2)火法煉銅的主要反應(yīng)有：

800℃

步驟①：J?2CuFeS2+40,---------Cu2S+3SO2+2Feθ(?^?)；

1200℃

步驟②：為2Cu2S+30?------2CuzO+2S02；

步驟①的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移l?8mol電子時，被還原的O,分子數(shù)為NA;步驟②中發(fā)生兩步反應(yīng)，銅

產(chǎn)物（CU盧、CUQ）在1200°C條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）由1molCuFeS；；生成1molCu）理論上共消耗molO2o

（4）氣體A中的大氣污染物可選用（填標(biāo)號）吸收。

a.濃HzSOitb.稀HNO3c.NaOH溶液

（5）爐渣B的主要成分是FeO、AI2O3^SiO2,為了得到鐵紅，加入鹽酸溶解后，過濾，濾清的主要成分為

（填化學(xué)式），對濾液進(jìn)行處理最終得到鐵紅的過程中不可能涉及的步驟是（填標(biāo)

號）。

①氧化②還原③灼燒①加堿

四、原理綜合題

17.回答下列問題

（1）在25℃、IolkPa下，Ig甲醇（CHH）燃燒生成CO?和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱

化學(xué)方程式為

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(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2ΔHlΔH2

(填或“=”)，原因是

(3)已知拆開ImolH-H鍵、ImOIN-H鍵、ImOiN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39IkJ.946kJ,則N?與H?

反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

⑷白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4(s)+5O2(g>P4O,0(s)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下：

化學(xué)鍵P-PP-OP=O0-00=0

鍵能(kj∕mol)abcde

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的AH=(用代數(shù)式表示)

(5)曲可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:?N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔWl=-195.0kJ∕mol

②N2(g)+2θ2(g)=N2O4(D=-534.2kJ∕mol

寫出朧和MO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(6)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2HQ在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ

熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—

五、有機(jī)推斷題

18.有機(jī)化合物H可用來制備抗凝血藥，可通過如下圖路線合成。

已知：①RCoOH,l(R為炫基)

RCcl

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②酚羥基一般不易直接與較酸酯化

請回答：

(I)F的名稱是；

(2)C+F-G的反應(yīng)類型為；H中含氧官能團(tuán)的名稱為一；

(3)寫出G與過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)化合物D的同分異構(gòu)體有多種，其中能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種(不包括D本身),

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是(任寫一種)。

(5)苯甲酸苯酚酯［Jj)是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,

試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)：。

參考答案與解析

1.A

【詳解】A.聚丙烯是由丙烯加聚而成，屬于有機(jī)高分子，故A正確；

B.呼吸面罩中的供氧劑主要是過氧化鈉，故B錯誤；

C.太陽電池是利用晶體硅將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，主要材料為硅，故C錯誤；

D.壓縮餅干的主要成分為面粉等，其主要含淀粉，故D錯誤；

故選A。

2.D

【詳解】A.該物質(zhì)的名稱為1,2-丁二烯，A項(xiàng)錯誤；

B.過氧化氫中不存在離子鍵，電子式為H：0：0：H,B項(xiàng)錯誤；

C.As原子的簡化電子排布式［Ar］3d'°4s24p3,C項(xiàng)錯誤；

D.③川慶”的球棍模型為蟲^%?,,注意原子半徑的大小，D項(xiàng)正確。

故選D。

3.A

【分析】和水反應(yīng)的氣體不能用排水法收集,和氧氣反應(yīng)的氣體不能用排空氣法收集，根據(jù)氣體的溶解性、

是否和氧氣反應(yīng)、氣體的密度來確定氣體的收集方法。

【詳解】A.N?溶于水且與水反應(yīng)，因此NL不能用排水法收集只能用排氣法收集，故A正確；

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B.氧氣和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.氫氣和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，在常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以也可以用向下排空氣法收集,

故C錯誤；

D.NO和氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，故D錯誤；

故答案選A?

4.B

【詳解】A.基態(tài)Fe的價電子排布式為3/4邕Fe原子失去4/電子和3d的一個電子變成Fe"時，則基態(tài)

Fe"的價電子排布式為3d5,3d能級上的5個電子位于不同軌道中且自旋方向相同，所以基態(tài)F/價電子排

3d

布圖為I↑111↑11111，A錯誤；

B.SOz的價層電子對數(shù)=2+不==3,其VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，且硫原子的半徑大

于氧原子，則SO?分子的空間充填模型為B正確;

C.MgH2是離子化合物，Mg失去兩個電子給兩個氫,所以Mg顯+2價，H顯T價，其電子式為

故C錯誤;

D.HQ為共價化合物，2個H原子與1個0原子各形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為:

H?÷?O???÷-H---------H：?O?：H,故D錯誤；

故選Bo

5.C

【分析】該化合物的熱重曲線在200。C以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z

為0,么2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B,

以此解題。

【詳解】A.由分析可知X為B,單質(zhì)B在常溫下為固體，故A錯誤；

B.元素B,其原子最外層有3個電子，則中B原子最外層只有6個電子，故B錯誤；

C.根據(jù)前面已知化合物(N%B5O8?4H2O)2OOC以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若

1∞?200C階段熱分解失去4個Hq,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二WO0%≈73.6%,而題目中

數(shù)據(jù)為80.2樂則說明失去的HQ少于4個，故C正確；

D.元素B為第InA族元素，最高化合價為+3價，不可能生成員。5；另外，假設(shè)化合物(MZaBQsiZHzO)在

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50(TC熱分解后生成固體化合物X)Z5(BQ),根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2/7”出08?4凡0~53。5，

則固體化合物Bq質(zhì)量分?jǐn)?shù)為("+J；；宗;Z∏4)χ2xl00%≈93?4%,與題目不符，說明假設(shè)錯

誤，故D錯誤；

故選Co

6.A

【詳解】A.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)Fe-2"=Fd+,A錯誤；

B.小蘇打可以中和胃酸，藥齊I」師用NaHCo，作抗胃酸藥HCC^+H*=H2O+CC?T,B正確；

C.三價鐵離子有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子2Fe3++Cu=2Fe2++C/+,C正確；

D.泡沫滅火器滅火滅火原理是利用氯離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解AP*+3HCO：=Al(OH)3J+3CO2↑,

D正確；

故選Ao

7.B

【詳解】A.該電池放電時，鋰失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；

B.該電池放電時，鋰離子向正極遷移，即向a極遷移，B項(xiàng)錯誤；

C.負(fù)極上鋰失去電子生成鋰離子，b極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,C項(xiàng)正確；

D.a極的電極反應(yīng)式為FePo4+e-+Li+=LiFePO4,凈增質(zhì)量為鋰離子質(zhì)量，Imoll?為7g,a極凈增14g

時轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確；

答案選B。

8.C

【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H'=Fe"+??t,A項(xiàng)錯誤；

2+

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為：Ba^+SO：+2H+20H=BaSO1I+2?0,

B項(xiàng)錯誤；

2

C.大理石與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCo3+2IΓ=Ca-+CO2t+H2O,C

項(xiàng)正確；

2t

D.澄清石灰水吸收少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：CO2+20H+Ca=CaCO3I+H2O,

澄清石灰水吸收過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO2+OH="C。；，D項(xiàng)錯誤；

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故選c。

9.D

【詳解】A.誤食亞硝酸鹽（如NaNOJ,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?*轉(zhuǎn)化為Fe"而中毒，亞硝酸鹽是氧化劑被還

原，A正確；

B.服用維生素C可解毒，則維生素C是還原劑，B正確；

C.維生素C作還原劑，可以將具有氧化性的三價鐵離子還原為亞鐵離子，C正確；

D.亞硝酸鹽中的氮元素是+3價，D錯誤。

故選Do

10.B

【詳解】A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池，鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以可以減緩管道的腐蝕，

故A正確；

B.高效催化劑可以降低水分解的活化能，從而提高水光解的反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)焰變無影響，故B

錯誤；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度較高時蛋白質(zhì)變性，疫苗失效，與藥品真假無關(guān)，故C正確；

D.大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，故D正確；

故答案選B。

11.C

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子中含有多個羥基、氨基等能與水分子形成氫鍵的基團(tuán)，推測該

物質(zhì)易溶于水，故A正確；

B.與4個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，該分子中含有4個手性碳原子

故B正確;

C.該有機(jī)物具有醇羥基，且和羥基相連的碳原子的相鄰碳上有氫原子，能在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去

反應(yīng)，反應(yīng)條件不是KoH的醇溶液中加熱，故C錯誤；

D.該有機(jī)物分子中含有醇羥基，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而褪色，故D正確;

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答案選c。

12.C

【詳解】反應(yīng)物C的濃度由2mol∕L降到0.4mol∕L說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，C濃度的變化

Δc=2mol∕L-0.4mol∕L=l.6mol∕L,反應(yīng)速率V="■=L=0.16mol∕(L?s),故選Co

?tIOs

13.C

【詳解】A.118號元素位于第七周期0族，則117號元素TS是第七周期第VnA族元素，A正確；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>Ts,則酸性HCIO4>HTsO,,B正確；

C.中子數(shù)為176的Ts,質(zhì)量數(shù)為293,則TS的核素符號是：猾Ts,C不正確；

D.同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：Ts>I>Br,D正確；

故選Co

14.D

C(fflS3)?

【詳解】A.混合溶液中W點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSOJ,Kal(H2SO3)=0(_I=C(H,)=10W=IO"，混合溶液Y

C(H2SO3)

719

點(diǎn)中c(SO；')=c(HSO；),KB2(H2SO3)="S°3?(HL(ιr)=ι0-?>"=10,故可求出A；,(H2SO3)>‰(II2SO3)的值，A

C(HSO3)

正確；

B.甲基橙變色范圍為3.1-4.4,滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液PH值為4.25,在其范圍內(nèi)，所以可以選取甲基

橙作指示劑，酚儆的變色范圍是&2~10.0,滴定到第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液PH值為9.86,在其范圍內(nèi)，所以可

以選取酚麟作指示劑，B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒C(Na)+c(H')=2c(S0;-)+C(HSO。+C(OH)且該點(diǎn)溶液中存在C(SO；)=C(HSO

所以存在3c(S0；)=C(Na')+c(H-)-c(OH),C正確；

D.Z點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3,SO；.兩步水解生成OH-導(dǎo)致溶液呈堿性,但只有第一步水解生成HSO、，

所以C(HSOJ<cSH),由物料守恒知C(Na-)>c(SO；),則該點(diǎn)溶液中存在c(Na*)>c(Sθ∕)>c(OH)>

C(HSOD,D錯誤;

故答案為：Do

15.(1)圓底燒瓶

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2t

(2)MnO2+4H'+2Cl=Mn+Cl2t+2?O

(3)Cl2+2NaOll=NaC1+NaC10+U20

(4)硬質(zhì)玻璃管D充滿黃綠色氣體(或E充滿黃綠色氣體，或整套裝置中充滿黃綠色氣體)

(5)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置(或吸收空氣中的水蒸氣)

(6)吸收氯氣中混有的HCl氣體在沉積的FeCk固體下方加熱

【分析】鐵粉和氯氣反應(yīng)制備無水FeCI3,裝置I是二氧化鐳和濃鹽酸制取氯氣的裝置，裝置II濃硫酸是

吸收氯氣中混有的水蒸氣，裝置In鐵粉和氯氣反應(yīng)制得FeCI3,裝置IV中的F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)

入E裝置，將裝置In和IV改成裝置V,V中的H作用是吸水，防止水進(jìn)入氯化鐵的收集裝置，I的作用是

尾氣吸收，防止污染環(huán)境；

【詳解】(1)儀器B的名稱為圓底燒瓶；

(2)B是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，其反應(yīng)的離子方程式為MNa+4H*+2C∕-?M∕Λ+C∕2↑+2H2O;

(3)NaOH溶液的作用是為了吸收氯氣，方程式為R+2NaOH=NaCl+NaCIO+HQ；

(4)開始實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先讓氯氣充滿整個裝置，把裝置中的其他其他全部排盡，再加熱制備氯化鐵的裝置，

所以應(yīng)該先加熱裝置I,氯氣是黃綠色，當(dāng)裝置中充滿氯氣時會看到裝置ΠI中硬質(zhì)玻璃管D充滿黃綠色氣

體或“E充滿黃綠色氣體”再點(diǎn)燃另一個酒精燈；

(5)無水FeCI3在潮濕空氣中易潮解，所以F中濃硫酸的作用防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E；

(6)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎬和濃鹽酸制得的氯氣中會混有氯化氫，在裝置I和裝置∏間增加盛有飽和食鹽水

的洗氣瓶，其作用是吸收氯氣中混有的HCl氣體；將裝置III和IV改成裝置V,根據(jù)題干中的信息無水氯

化鐵加熱會升華，可選擇加熱的辦法使沉積的Feeh進(jìn)入收集器，操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱；

16.(I)A

1200℃

(2)0.42CU2O+CU2S^---6CU+SO2

(3)2.5

(4)c

⑸SiO2②

第12頁共17頁

【分析】由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成CuzS、CuO,繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，

生成CUzO、Cu,生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，CuzO、CU與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，

電解可得到精銅；

(1)

A.Fe2O3→Fe,可采用還原劑還原法冶煉，符合題意；

B.NaClfNa,采用電解法冶煉，不符合題意；

C.HgO-Hg,采用熱分解法冶煉，不符合題意；

D.AI2O3-.Ab采用電解法實(shí)現(xiàn)，不符合題意；

選Ao

(2)

80(TC

步驟①的反應(yīng)為2CuFeS2+4O2≈^Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)，每402化合價共降低16價、每2CuFeS,中

2Cu化合價共降低2價、每2CuFeSz中3S從-2價升高到+4、化合價共升高18,則轉(zhuǎn)移18mol電子時，被還

原的02為4mol,則轉(zhuǎn)移L8mol電子時,被還原的O2分子數(shù)為0.4NA；步驟②中發(fā)生兩步反應(yīng),銅產(chǎn)物(CU?S、

C%O)在120(TC條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅，反應(yīng)時，銅從+1價降低到0、硫從-2價升高到+4,則相應(yīng)的

1200℃

化學(xué)方程式：2CU2O+CU2S6CU+SO2O

(3)

按元素質(zhì)量守恒和得失電子數(shù)守恒，1molCuFeS2生成1molCu時得到Imol電子、得到2molSOz時失去12mol

電子,則得到IOmol電子、即需要2.5molO2,故由1molCuFeS?生成1molCu,理論上共消耗2.5molO2?

(4)

由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染

氣體；

a.濃HEO,不能吸收二氧化硫，故錯誤；

b.稀HNO,可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故錯誤：

c.NaoH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故正確；

選Co

⑸

第13頁共17頁

爐渣B的主要成分是FeO、Al2O3?SiO2,為了得到鐵紅，加入鹽酸溶解后得到氯化亞鐵、氯化鋁溶液，二

氧化硅不溶，過濾，濾渣的主要成分為SiO=加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，加堿使鐵離子沉淀為

氫氧化鐵、使氯化鋁不沉淀，過濾分離出氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、干燥并灼燒后氫氧化鐵分解為氧化鐵，故對

濾液進(jìn)行處理最終得到鐵紅的過程中不可能涉及的步驟是還原，選②

3

17.(1)CH,OH(1)+102(g)=CO2(g)+2H,O(1)ΔW=-725.76kJ/?nol

(2)<氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會繼續(xù)放熱，故第一個反應(yīng)放出的熱量更多，焙變?yōu)樨?fù)值，故AH∣<AHz(或

其他合理表述)

(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔW=-92kJ∕mol

(4)(6a+5e-12b-4c)kJ∕mol

⑸2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H,O(g)ΔW=-873.4kJ/mol

(6)B2H6(g)+3O,(g)=B2O,(s)+3H2O(l)ΔW=-2165kJ/mol

【解析】(1)在25℃、IolkPa下，Ig甲醇(CHQH)燃燒生成CO?和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則ImOl即

32g甲醇(CHQH)燃燒生成CO。和液態(tài)水時放熱725.76kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

3

CH3OH(I)+-O2(g)=CO2(g)+2H,O(1)ΔW=-725.76kJ/mo?；故答案為

3

CH3OH(I)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔW=-725.76kJ/mol；

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會繼續(xù)放熱，故第一個反應(yīng)放出的熱量更多，熔變?yōu)樨?fù)值，故AH∣<AH?;故答案

為：<;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會繼續(xù)放熱，故第一個反應(yīng)放出的熱量更多，焙變?yōu)樨?fù)值，故AH∣<AH?;

(3)在N2(g)+3H2(g).?2NH<g)反應(yīng)中，斷裂3molH-H鍵，lmolN≡N共吸收的能量為3x

436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molN?,共形成6molNT鍵,放出的能量為6x391kJ=2346kJ,吸收的能量

少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kj=92kJ,則N?與反應(yīng)生成NH3

的熱化學(xué)方程式為N?(g)+3H?(g)?2NH,(g)Δ∕∕=-92kJ∕mol;故答案為：

N2(g)+3H,(g)2NH,(g)?W=-92kJ/mol；

(4)由白磷結(jié)構(gòu)圖知，1個分子中含有6個P-P鍵，由PQ”的結(jié)構(gòu)圖知，1個分子有12個P-O鍵，有4個

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P=O鍵，1個氧氣有1個O=O鍵；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，得到A"=

(6a+5e-12b-4c)UZITIOI；故答案為(6a+5e-12b?4c)kJ∕mol；

(5)?N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔW,=-195.0kJ∕mol(2)

N2(g)+2O2(g>N2O4(l)A/=-534?2kJ∕mol根據(jù)蓋斯定律寫出朋和NQ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①'2-②

得到2N2H∕l)+N2O4(g)=3N2(g)+4Hq(g)Δ?=-873.4kJ∕mol;故答案為：

2N2H4(D+N2O4(g>3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873.4kJ/mol；

(6)根據(jù)題意知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為氣態(tài)乙硼烷(BRe)和氧氣，生成物為固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水