中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題5-3化學(xué)方程式相關(guān)計算培優(yōu)訓(xùn)練

微專題5-3化學(xué)方程式相關(guān)計算培優(yōu)·訓(xùn)練一、選擇題1、某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是()A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素2、在“2A＋3B=2C＋4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是()A．16B．32C．48D．643、化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型。反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O=2HNO3＋X、②2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NOB．反應(yīng)①②都屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①②中涉及的氧化物共有5種D．化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?、已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M＋2N=P＋2Q，則下列說法中不正確的是()A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變B．M、N、P、Q可能含有同一種元素C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶25、下列關(guān)于S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2的理解不正確的是()A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1∶16、已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個數(shù)之比。現(xiàn)有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀態(tài)，體積減少了2mL，再通過足量NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是()（注：NaOH可吸收CO2）A．1∶6∶3B．3∶5∶2C．3∶1∶6D．5∶2∶3二、填空題1、現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知物分子中所含原子的最簡個數(shù)比是________________。2、從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如圖。請回答下列問題：(1)畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)甲物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。該反應(yīng)屬于____________(選填基本反應(yīng)類型)。(4)反應(yīng)后硅元素的化合價________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。3、濃硝酸是一種具有強氧化性的酸，可以和銅在常溫條件下反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅及一種常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。將ag銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒、冷卻、稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為ag，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。三、計算題1、現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)(1)生成沉淀的質(zhì)量是________g。(2)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算：（相關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH）(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為________g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，請計算：(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。4、某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實驗，如下表：實驗次數(shù)1234加入樣品質(zhì)量（克）5101520生成CO2質(zhì)量（克）1.763.524.4m（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？（2）m的值為__________?（3）試計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、有一塊銅鋅合金若干克，經(jīng)粉碎后跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)、過濾，將得到的濾渣在空氣中充分燃燒，結(jié)果灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量與合的質(zhì)量相等。求原合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（原子量：Cu-64,Zn-65）（已知只有鋅與硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）6、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？（已知只有CuO與氫氣反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O）7、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷（CH4）和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？8、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

培優(yōu)·訓(xùn)練一、選擇題1、B2、B3、C4、C5、B6、D二、填空題1、C∶H∶O=1∶4∶12、16.(1)(2)14∶71(或71∶14)(3)SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))Si＋4HCl置換反應(yīng)(4)降低3、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O20%三、計算題1、解：(1)10；(2)設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100x10geq\f(106,100)＝eq\f(x,10g)x＝10.6g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(10.6g,100g)×100%＝10.6%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。2、(1)10；(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH1008010gxeq\f(100,80)＝eq\f(10g,x)x＝8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8g,186.6g－105.6g)×100%＝100%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。3、解：(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(14,14＋4＋35.5)×100%≈26.2%(2)設(shè)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl58.584x