2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)04離子共存離子推斷離子方程式正誤判斷

目錄

一、熱點(diǎn)題型歸納

【題型一】離子共存

【題型二】離子方程式正誤判斷

【題型三】離子檢驗(yàn)

【題型四】離子推斷

二、最新模考題組練

【題型一】離子共存

【典例分析】

列1.（2022?湖北?高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1w∕?17,氨水中：Ag?Cu2?Nob

B.在0.1〃劃.口氯化鈉溶液中：Fe3?I?Ba2?HCO；

C.在O.Ho/?L醋酸溶液中：503NH；、Br-、H+

D.在0.1加“L硝酸銀溶液中：K*、CΓ、Na?C0；

【答案】C

【詳解】A.氨水顯堿性，會(huì)與Ag*、Cu"反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fetr會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SorNH；、Br?H,均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確;

D.硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

例2.（2021.重慶.高考真題）25。時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol?L-ι氯化銀溶液中：Mg2+^K+、Br,SO：

3+

B.1.0moMLT硫酸中：A1,Na+、ChNO3

C.PH=Il的氨水中：Fe2+?Na+、NO：、ClO

D.pH=l的硝酸中：Fe3+.K+、1-、SO;'

【答案】B

【詳解】A.Ba?+與SO：生成BaSO4,不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；

C.Fe?+會(huì)與氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸是強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤:

答案選B。

【提分秘籍】

溶液中離子共存的判斷

常見的限制條件

限制條件說明

無色溶液有色離子不能大量共存

使甲基橙呈紅色或PH小于7溶液顯酸性，OH-及弱酸的酸根離子不能大量共存

溶液呈堿性，H+及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子不能大量

遇酚配呈紅色或PH大于7

共存

與Al反應(yīng)放出反溶液可能顯酸性（但不能是HNO3），也可能顯強(qiáng)堿性

由水電離出的C(H+)=lxlθi3mol?L∣溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

通入足量的Co2（或NE）溶液呈酸性（或堿性）

加水稀釋，忌-減小

溶液呈酸性

COH

cOHΞ-

——L=IO12溶液呈酸性

CH

cOH~

-r-=1.0×10l2溶液呈堿性

CH

溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。

（1）在給定條件下不能大量共存的離子

給定條件不能大量共存的離子

無色溶液有色的離子不能大量存在。如MnO4（紫色）、Ci?［藍(lán)色）、Fe3'（黃色）、Fe?%淺綠色）

H；弱堿陽離子（如AF+、CM+、Fe3+、Mg2+、NH；等）、弱酸的酸式酸根（如HCO3、

當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)

HSo入HS-、H2POi?HPO，等）

OH-、弱酸根（如S2-、So歹、S2。+、COM、CH3COO-、CIO,F-等）、弱酸的酸式

當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)

酸根（如HCo5、HSo入HS>H2PO7,HPor等）

常溫下

gk=IoF由C（H+）?c（OH）=IOr*可知溶液中C（OH-）=0.1mol?L,溶液呈較強(qiáng)堿性，與OH

cOH

一反應(yīng)的離子均不能大量存在

的溶液

（2）其他反應(yīng)

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

Fe3+能氧化S2、1等而不能大量共存；MnO八CIo-在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化

氧化還原反

性，能將「、Fe2?SO1等氧化而不能大量共存；NOI在酸性條件下能將S?一,SO歹、F、Fe2

應(yīng)

+氧化而不能大量共存

鹽的水解AP、Fe3+與AIO2、HCo9、CoM等因發(fā)生水解互促反應(yīng)而不能大量共存

絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN-、OH,Ag+與NH3H2O不能大量共存

【變式演練】

變式1.（2021?天津?高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe2+?Mg2+、SoMNO-

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO3,CO；

C.pH=7的溶液:Na+、Cu2?S2?CF

D.pH=7的溶液：Al3+>K+、Cl',HC0；

【答案】B

【詳解】A.PH=I的溶液中，NO］在酸性條件下與Fe?+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

+

B.pH=12的溶液中，K+、Na,NO3,CO，均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C?pH=7的溶液中，Cu2?S%會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.pH=7的溶液中，AP+,HeO；會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

變式2.（2021?湖南?高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，Al3++4NH,-HO=AlO-+4NH：+2HO

ANa?A產(chǎn)、C「、NH3H2O22

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH?K+、S?。；、SOj

+

2H+S2O^=SΦ+SO2↑+H2O

CNa*?Fe"、SO;、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH?Na?CT、MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.AF+和NH3H2O生成Al（OH）3沉淀而不是生成AlO^,故A錯(cuò)誤；

B.S2。：和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水,離子方程式為：2H++S2O^=S∣+SO2t+H2O,故B正確：

C.Fe?+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤：

D.在酸性條件下MnO；能將Cr氧化為CL,不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題型二】離子方程式正誤判斷

【典例分析】

例3.（2022.浙江.高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不思琥的是

t

A.鹽酸中滴加NazSR溶液：SiO^+2H=H2SiO31

B.Na^CO,溶液中通入過量SC?:CO^+2SO2+H2O2HS0；+CO2

t3+

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH,CH,OH+2Cr,O;+16H——>3CH,COOH+4Cr+lIH2O

1

D.澳與冷的NaoH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【詳解】A.鹽酸中滴加Na^SiO、溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

t

SiO^+2H=H2SiO3Φ,A正確；

B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na?CC>3溶液中通入過量SO,發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，

該反應(yīng)的離子方程式為C（?+2SO2+H2O=2HSO;+Co2,B正確；

C.乙醉與KzSO,酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O^-被還原為Cr",該反應(yīng)的離子方程

,+

式為3CH3CHqH+2Crq；+16H*——>3CH,COOH+4Cr+lIH2O,C正確：

D.類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溟與冷的NaoH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次漠酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D不正確。

綜上所述，本題選D。

例4.（2022?全國?高考真題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2Sr

3

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1÷+4NH3+2H2O=A1O,+4NH；

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOt+C02+H20=HSi0;+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(C)H)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合:Ba2++2OH+2H++SO：-=BaSO41+2H2O

【答案】D

【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S?一氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NCh,反應(yīng)

的離子方程式為4H++2NO；+S2=S1+2Nθ2T+2H2θ(濃)或8H++2NO；+3S2?=3S1+2NOT+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；

B.明研在水中可以電離出AP+,可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成AI(OH)3,但由于氨水的堿性較弱，

+

生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為AP+3NH3?H2O=Al(OH)3j+3NH:,B錯(cuò)

誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的

多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO；+H2O+CO2=H2SiChl+CO；(Co2少量)或SiO；

+2H2O+2CO2=H2SQI+2HCO;(CO2過量)，C錯(cuò)誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(C)H)2與NH&HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的C)H-與NH4HSO4

電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SOj反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的

2++

離子方程為為Ba+20H+2H+S04^=BaS04∣+2H20,D正確；

故答案選D。

【提分秘籍】

角度舉例判斷并改正

①鐵與稀硫酸反應(yīng)：

+2+

錯(cuò)誤Fe+2H=Fe+H2↑

+3+

2Fe+6H=2Fe+3H2↑

⑴是否

②銅與稀硝酸反應(yīng)：

符合客錯(cuò)誤3CU+8H++2NOΓ=3CU2++2NO↑+

觀事實(shí)+2+4H2O

CU+4H+2NO3=CU+2NO2↑+2H2O

il?通電

③電解飽和食鹽水：

2CT+2Na+==2Na+C12T錯(cuò)誤2CΓ+2H2θ==2OH+H2↑+C12↑

@KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：-

錯(cuò)誤3CI0+4OH+2Fe(OH)3=2FeθΓ+

+3CΓ+5H2O

3CI0+2Fe(OH)3=2FeθΓ+3CΓ+4H+H2O

角度舉例判斷并改正

①實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:

△

錯(cuò)誤Mnc)2+4H*+2Cl==Mn2++CI↑

△2

(2)拆分是

2+

Mnθ2+4HCl=Mn+Cl2t+2H2O+2Cl+2HO

否正確(強(qiáng)2

酸、強(qiáng)堿、可

②氯氣和水反應(yīng)：C2+H2O2H++CI^+

溶性的鹽拆錯(cuò)誤CI2+H2OH+CΓ+HCIO

CKT

成離子；單

質(zhì)、氧化物、③過氧化鈉和水反應(yīng):

錯(cuò)誤2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH-+02T

過氧化物、氣

++

2Na+Of+2H2O=4Na+40H^+02↑

體、難溶固

體、弱電解質(zhì)④碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Ccr+2H+

錯(cuò)誤HCO3+H^=CO2↑+H2O

不能拆)=CO2↑+H2O

⑤醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：

2H'+CaCθ3=Ca2+錯(cuò)誤2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO^+

Ca2++H0+C0↑

+H2O+CO2↑22

角度舉例判斷并改正

+

①鈉和水反應(yīng)：Na+H2θ=Na++OH+丘］?tτ^2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

(3)是否守

恒(質(zhì)量、電②銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++CM+錯(cuò)誤Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

荷、得失電子

③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+20H—=AlOE+錯(cuò)誤2A∣+2H2O+2OIΓ=2AIOE+

都要守恒)

H2↑3H2↑

(4)是否漏氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++S0F錯(cuò)誤Ba2+÷20H÷Cu2+÷SOg

寫離子反應(yīng):^BaSOJ=BaSO4J,÷Cu(OH)2J,

角度舉例判斷并改正

氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：

(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)簡化是否錯(cuò)誤Ba2++20H+2H++S0s

2++

Ba+OH^+H+SO^=BaSO4J,+

正確=BaSO4;+2H2O

H2O

錯(cuò)誤CH3CHO+2Ag(NH3E+201

CH3CHO+2Ag(NH3)2+20H

水浴加熱水浴加熱

(6)符號標(biāo)注是否正確

----->CH3COO+NH4÷2Agl+----->CH3COO+NH4÷2Ag∣+

3NH3↑+H2O3NH3+H2O

【變式演練】

變式3.(2022.浙江.高考真題)下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式下走碘的是

2

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca÷+OH=CaCO3∣+H2O

B.將少量NCh通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO-+NO；+H2O

C.將少量SO2通入NaCIO溶液：SO2+H2O+2C1O-SO；+2HC10

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)>2H2O

【答案】C

【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO-

+Ca2++0H-=CaCO3J+H2O,選項(xiàng)A正確；

B.將少量NCh通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH=NO-

+NO2+H2O,選項(xiàng)B正確；

C.將少量S02通入NaCIO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO：

+2HC10+C∣-,選項(xiàng)C不正確；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=

Ag(NH3)；+2H?O,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

變式4.(2021?湖北?高考真題)對于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

+

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=Agi;

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4「+3H2f

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO+CO2+H2O=HCIO+HCO；

【答案】D

【分析】此題考查離子方程式的書寫。

【詳解】A.化學(xué)方程式為Ba(O")2+2"。/=&672+2耳0,強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式

H++OH=H2O,A項(xiàng)正確；

B.化學(xué)方程式為AgNo3+KI=KNO3+AglJ,鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為Ag++「=Ag/J,B項(xiàng)正

確；

C.化學(xué)方程式為2A1+2MQ"+6HQ=2M∕[A∕(O")J+3H2T,離子方程式

2Al+2OH+6H2O=2[A∕(OW)4]+3H2↑,C項(xiàng)正確；

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和

2+

HClOiCa+2C10^+H2O+CO2-CaCO3Φ+2HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

【題型三】離子檢驗(yàn)

【典例分析】

例5.(2022?內(nèi)蒙古?包鋼一中高三階段練習(xí))下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是

A.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba?+

B.加BaCI2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO：

C.加AgNo3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有cr

D.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO；

【答案】D

【詳解】A.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有鐵離子、鈣離

子等，故A錯(cuò)誤；

B.加入BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液可能含有銀離子或硫酸根離子等，故

B錯(cuò)誤；

C.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液可能含有碳酸根，碳酸銀也為白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明生成二氧化碳，原溶液可能

含CO；或HCo故D正確：

故選D。

例6.（2022?天津三中高三階段練習(xí)）下列關(guān)于常見離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中精送的是

A.先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有SOj

B.用鉗絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有Nal不能確定含K+

C.加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有CO；

D.先加入足量濃NaoH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，證明原溶液一定有NH；

【答案】C

【詳解】A.先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除Ag+、C干擾，再加入BaCI2溶液有白色沉淀生成,

證明原溶液一定有SO},故A正確；

B.鈉的焰色呈黃色，鉀的焰色呈紫色，但會(huì)被黃色遮蓋，用鉗絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液

中含有Na*,不能確定含K+，故B正確；

C.加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有Ce或HC0；,

故C錯(cuò)誤；

D.先加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明有氨氣放出，證明原

溶液一定有NH1故D正確；

選C。

【提分秘籍】

I微熱有刺激性氣味的氣體生成，

1.常見離子檢驗(yàn)（說的特明征含反NH應(yīng)；及現(xiàn)象

（產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加溶液,

L溶液變?yōu)榧t色說明含F(xiàn)e"NaOH

（）常見陽離子的i檢沉驗(yàn)淀又溶解,說明含AI"

1I加KSCNl

飛燕溶液無明顯變化,加入氯水后變

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明含Cu"

f紅色,說明含F(xiàn)e"

產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明含F(xiàn)e”

（先產(chǎn)生百色沉淀,然后變成灰綠色,

（i最后變成紅褐色,說明含F(xiàn)e”

（2）常見陰離子的檢驗(yàn)

加入BaCI2溶液后生成白色沉淀，再加入

[∞3-→稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體

加入稀鹽酸無沉淀生成，無氣體放出，再加

soΓ

入BaCI2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入

sδ∏—稀鹽酸沉淀溶解，并放出有刺激性氣味的

、氣體

[ci~]—＞加入AgNe）3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

2.離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施

Na+和K+:用鈉絲（鐵絲）蘸取該溶液，放到酒精燈火焰上灼燒，若火焰是黃色，則是Na+;透過藍(lán)色鉆

玻璃觀察火焰若是紫色，則是κ十.

待檢離子干擾因素排干擾措施

S0；加過量的Ba(NO3)2溶液

Cfcθr

加稀硝酸酸化

0H^

COf

so：SOj'先加HCl酸化

Ag*

加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通人品

S0,^CO3^

紅試液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣

CO3^SO3^

體通入澄清石灰水變渾濁

KtNat透過藍(lán)色鉆玻璃

先加入KSCN溶液未變紅，再加

Fe2+Fe"

入KJFe(CN)6］，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

NH；溫度加熱

【變式演練】

變式5.(2022.江西.南昌二中高三階段練習(xí))下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.某溶液加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中含有CO，

B.氣體通過無水CUSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉鹽

D.將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色，證明該氣體是SO2

【答案】B

【詳解】A.某溶液加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中含有Cov和

HCO；中的一種或兩種，A錯(cuò)誤；

B.氣體通過無水CUSc)4,粉末變藍(lán)證明原氣體中含有水蒸氣，B正確：

C.某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，不一定是鈉鹽，C錯(cuò)誤；

D.氯氣等氣體氣體也使將品紅溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫應(yīng)該通入品紅溶液，溶液褪色后加熱溶液又恢復(fù)紅

色，D錯(cuò)誤;

故選B?

【題型四】離子推斷

【典例分析】

例7.(2022?上海松江.一模)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+＞『、A?、Al"、CO：、

NO；七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入ImoI?LNaoH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正

確的是

A.溶液中可能含有AqB.溶液中可能含有CO；

C.溶液中一定不含Af+D.溶液中一定含有NO；

【答案】D

【詳解】澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+?H*、AIO；、AF、CO；、NO；七種離子中的幾

種，向該溶液中逐滴滴入ImoI?I7∣NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，溶液中一定含有H*，H*和A?、CO；

不能大量共存，則一定沒有AI0；、CO；-,溶液中必有陰離子，則一定有N0；,酸性條件下，N0；具有強(qiáng)氧

化性，和Fe?+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不存在Fe?+,加入氫氧化鈉一定體積后才有沉淀生成，則Fe3+、

A]3+至少含一種，所以溶液中一定含有H+、N0；,一定不含有A10；、COj-,Fe?,,而Fe"至少含一種。

所以答案選D。

【提分秘籍】

3.堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則“突破離子推斷(2題為例)

(1)肯定性原則

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子，如2題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“產(chǎn)生沉淀后部分溶解”“無

氣體產(chǎn)生”“產(chǎn)生白色沉淀4.66g”等。

(2)互斥性原則

在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，確定不存在的離子，如本題確定含Cu2+,則一定不

含COW。

(3)進(jìn)出性原則

在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法

判斷，還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響，如

本題中加入BaCI2，則不能確定是否含C「。

(4)電中性原則

在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離

子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。

【變式演練】

變式6.(2022?河南開封?模擬預(yù)測)白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4,K2CO3^KOH.AgNO3和無水硫

酸銅中的一種或幾種組成。為了探究它的組成，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.取少量濾液A,加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

B.若向?yàn)V液A中通入過量氣體C,最終無沉淀

C.濾渣B和沉淀D的成分相同

D.白色粉末X中一定含有BaCI2、K2CO3和KOH

【答案】A

【分析】由將白色粉末加入足量水中充分溶解，過濾得到濾渣B和溶液A,在濾渣B中加入足量稀鹽酸，

B全部溶解并產(chǎn)生氣體C可知，濾渣B中一定含有碳酸鋼，一定不含有硫酸鋼、氯化銀、氫氧化銅，則氣

體C為二氧化碳，白色粉末中一定含有氯化領(lǐng)、碳酸鉀，不含有硫酸鈉、硝酸銀、無水硫酸銅，可能含有

氫氧化鉀；將氣體C通入溶液A中產(chǎn)生沉淀D說明溶液A中一定含有氯化鋼和氫氧化鉀，不含有碳酸鉀,

沉淀D為碳酸鋼沉淀，所以白色粉末中一定含有氯化鋼、碳酸鉀、氫氧化鉀，一定不含有硫酸鋼、氯化銀、

氫氧化銅，濾渣B和沉淀D都是碳酸鋼，溶液A中一定含有氯化鋼和氫氧化鉀，氣體C為二氧化碳。

【詳解】A.由分析可知，溶液A中一定含有氯化鋼和氫氧化鉀，則取少量溶液A,加入足量稀鹽酸，無

氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液A中一定含有氯化鋼和氫氧化鉀，氣體C為二氧化碳，則中若繼續(xù)通入過量二氧化

碳，二氧化碳與溶液中碳酸鋼反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鋼，最終無固體剩余，故B正確；

C.由分析可知，濾渣B和沉淀D的成分相同，都是碳酸鋼，故C正確；

D.由分析可知，白色粉末中一定含有BaCI2、K2CO3f∏KOH,故D正確；

故選A。

型素新?？几要?dú)稱

1.(2021.福建?高考真題)室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2molL'的NH4Cl溶液：Na*、K，SO；、SiO；

2+

B.0.1mol?LT的FeCLi溶液：NH；、Ca>Br=SCN

2+2+

C.0.2mol?I√的HAO4溶液：Mg,FeNO；、CF

D.0.1mol?U的Ba(OH)2溶液:Na*、JC、C「、ClO

【答案】D

【詳解】A.NHWl是強(qiáng)酸弱堿鹽，0.2mol?L∣的NH4Cl溶液顯酸性，田與SiO半生成硅酸沉淀不能大量共存,

A不符合題意；

B.0.1mol?L”的FeCl3溶液，F(xiàn)e3+與SCN-生成Fe(SCN卜不能大量共存，B不符合題意；

C.0.2mol?LJ的H^SO4溶液，氏、Fe"、NO；共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意;

D.O.Imol?L?的Ba(OH)2溶液,Ba2+OH.Na+>K*、Cl?Do-能大量共存,D符合題意:

故選D。

2.(2022?廣東?高考真題)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CO；"=HCO3+2H,0

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+Cl2=ClO+CΓ+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O=-+2H2O=4OH-+O2↑

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

【答案】B

【詳解】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳,堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽,離子方程式為：CO2+OH-=HCO；,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH=CΓ+C1O+H2O,

故B正確；

C.鈉的過氧化物為Na?。?，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)

誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.（2021.北京.高考真題）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.酚酰;滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2O≠CH3COOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+C>2=2Na2θ

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH-+2H2O=2A0+3H2T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3Si+2H2O

【答案】B

【詳解】A.CHjCOONa溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了CHaCOO-的水解：CH3COO+H2O≠CH3COOH+OH,A

正確；

Δ

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+O2=Na2O2,B錯(cuò)誤；

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH+2H2θ=2AlO∕3H2jC正確；

D.將SCh通入HzS溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2S=3Si+2H2θ,D正確；

故選B?

4.（2021?浙江?高考真題）不能無佛表示下列變化的離子方程式是

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Cθf+2H÷=CO2T+H,O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2OH2SO3+OH

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO；+NH：N2↑+2H2O

【答案】A

【詳解】A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2T,故A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO；+H2O.-

H2SO3+OH-,故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2θH+2H2O=[Zn(OH)4HH2↑,故

C正確：

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO：+NH：白

N2↑+2H2O,故D正確；

故選Ao

5.(2021.廣東.高考真題)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)

方程式書寫正確的是

A.NazO2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O,↑

B.HQ(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

-+2+

D.SO2通入酸性KMno4溶液中：5SO2+2H2O+2Mnθ;=5SO;+4H+2Mn

【答案】D

【詳解】A.Na2O2放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C?T,A選項(xiàng)中氧元素不守恒，

A錯(cuò)誤；

B.%O(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤;

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中，SO?被Mno4氧化為SO：,Mno4被SO,還原為M/，再根據(jù)得失電子守

2+

恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SC?+2H2O+2MnO；=5SO^+4H÷+2Mn,D正確；

故選D。

6.（2021.全國.高考真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；'+CaSO4CaCO3+SO;-

+3

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe*+NO↑+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AI“+40H=AloZ+2Hq

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSi

【答案】A

【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

CO：+CaSo4iCaCO；+SO"故A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO；

2+

=3Fe+2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：AP++3OH?=A1（OH）,1,

故C錯(cuò)誤；

2+

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：CU÷+H2S=CUS∣+2H,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.（2021.浙江.高考真題）下列反應(yīng)的方程式不氐現(xiàn)的是

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：COΓ+2CH3COOH≈2CH3COO+CO2↑+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）酗Ag（陰極）

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NO；+8H=3Cu+2NO↑+4H2O

2+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2AF++3S0：+3Ba+6OH=2Al（OH）31+3BaSO4∣

【答案】A

【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為

2+

CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00+H20+C02↑,A錯(cuò)誤；

B.銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反應(yīng)為

通電

Ag(陽極)-Ag(陰極)，B正確；

C.CU與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、No和水，反應(yīng)的離子方程式為3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H2O,

C正確；

D.明機(jī)溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,參與反應(yīng)的Ba?+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2,生成的Al(OH)3與BaSo4

沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2A13++3S0j+3Ba2++60H=2Al(0H)31+3BaS04],D正確；

答案選A。

8.(2022?北京?高考真題)下列方程式與所給事實(shí)不停得的是

Δ小

A.力口熱NaHCO3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO-+4H=Fe+NO↑+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CC?,出現(xiàn)白色渾濁：彳\彳人、

I|]+CO2+H2O—?IH+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

Δ

CH.CHOH+CH.COOHCH.COOCH?CH.+HO

o濃硫酸2

【答案】B

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe?+,B錯(cuò)誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；

故選Bo

9.（2022?全國?高考真題）某白色粉末樣品，可能含有Na^SO4、Na2SO3?Na^O,和Na2CO3。取少量樣

品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na,SO4ΛNa2S2O3B.Na2SOrNa2S2O3C.Na2SO4^Na2CO3D.Na2SOvNa2CO3

【答案】A

【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向

①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S20；

+

+2H=S∣+H2O+SO2↑,離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCI2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4,

說明固體中存在Na2SO4,不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3tNa2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,NazCCh

與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣

品中確定存在的是：Na2SO4,Na2S2O3,

答案選A。

10.（2022?上海上海?一模）下列離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.甲基橙顯紅色的溶液：Na，He0、、C「、SOf

B.澄清透明的溶液：Ca2+,Fe升、B、NOJ

C.加入AI能放出H?的溶液：Na，NH；、NO；、Cl

D.由水電離出的C（OH）=IOUmol?U的溶液：