專題5中考化學培優(yōu)拓展微專題-金屬與酸反應(yīng)圖像問題精練(解析版)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題5九年級化學培優(yōu)拓展微專題——金屬與酸反應(yīng)圖像問題精練（解析版）一、單選題1.為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質(zhì)量的打磨過的鐵片、X片、鋅片、鉻(Cr)片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鉻片與稀鹽酸的反應(yīng)比鋅片慢。用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如右圖所示，根據(jù)曲線總結(jié)出金屬X片是（）A.

Cu

B.

Sn

C.

Mg

D.

Cr【答案】C【解析】根據(jù)曲線可知，X和鹽酸反應(yīng)需要時間最短，速度最快，放熱最多，說明X比鋅活潑，鋅比鉻活潑。在Cu、Sn、Mg、Cr四種金屬中，比鋅活潑的是鎂，故答案為：C?！痉治觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的越快，據(jù)此分析2.某興趣小組為探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲乙兩種金屬分別放入質(zhì)量分數(shù)相等的足量的稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。分析圖像得出下列結(jié)論，其中一定正確的是（）A.

金屬甲比金屬乙活潑

B.

金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大

C.

金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大

D.

金屬乙比金屬甲的化合價高【答案】C【解析】從圖象中不難看出，金屬乙的反應(yīng)需要的時間短，說明金屬乙的反應(yīng)速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，故A不符合題意，C符合題意；通過金屬和酸溶液反應(yīng)的時間與氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖象，無法判斷甲和乙在化合物中的化合價的高低、相對原子質(zhì)量的大小，故B、D不符合題意．故答案為：C．【分析】A、根據(jù)單位時間內(nèi)甲和酸反應(yīng)生成氫氣的速率快分析

B、根據(jù)甲和乙兩種金屬和酸反應(yīng)生成物質(zhì)的化合價不清楚，因此無法判斷分析

C、根據(jù)圖中的圖像分析

D、根據(jù)甲和乙兩種金屬和酸反應(yīng)生成物質(zhì)的化合價不清楚，因此無法判斷分析3.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（

）A.

金屬的活動性強弱關(guān)系：N＞M

B.

生成H2的體積大小關(guān)系：N＞M

C.

相對原子質(zhì)量大小關(guān)系：N＞M

D.

反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量關(guān)系：N＞M【答案】C【解析】A.M反應(yīng)時間較短，說明M比N活潑，故法不符合題意；B.M反應(yīng)生成氫氣多，生成H2的體積大小關(guān)系：N＜M，故不符合題意；C.生成氫氣的質(zhì)量=金屬質(zhì)量×化合價/相對原子質(zhì)量，M、N在生成物中均為+2價，質(zhì)量相同，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，N反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量較小，因此相對原子質(zhì)量大小關(guān)系：N＞M，故符合題意；D.反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來自于鹽酸，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗鹽酸越多，M反應(yīng)生成氫氣多，因此M消耗鹽酸多，反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量關(guān)系：N＜M，故不符合題意。故答案為：C?！痉治觥炕顫娊饘倥c酸反應(yīng)會生成氫氣，越活潑的金屬，反應(yīng)的速度越快。

質(zhì)量相同的金屬（化合價相同），相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小。4.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A.

t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y

B.

t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y

C.

t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)

D.

t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)【答案】D【解析】A、t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，不符合題意；B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，不符合題意；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，不符合題意；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的量的多少確定X和Y的金屬活動性及反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣的量確定消耗金屬和酸的質(zhì)量分析。5.取等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價鹽，反應(yīng)情況如圖，以下敘述正確的是（

）A.

金屬活動性由強到弱：X>Y>Z

B.

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：X>Y>Z

C.

X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D.

反應(yīng)所需時間：X<Y<Z【答案】B【解析】A、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，故其活動性為X＞Z＞Y，故A不符合題意；B、據(jù)圖可以看出，反應(yīng)結(jié)束后X生成的氫氣最多，Z生成的氫氣最少，所以產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)為X＞Y＞Z，故B符合題意；C、在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活動性為X＞Z＞Y，故C不符合題意；D、由圖象的信息可知完全反應(yīng)時X消耗的時間最短，Y消耗的時間最長，所以反應(yīng)所需時間：X＜Z＜Y，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，兩種金屬相距越遠，優(yōu)先反應(yīng)，據(jù)此分析6.某學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、濃度相同稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖（已知金屬A、B在生成物中均顯+2價，A的相對原子質(zhì)量大于B）。分析圖像得到的下列結(jié)論中，其中不合理的是（）A.

金屬的活動性A＞B

B.

生成氫氣的質(zhì)量A=B

C.

兩份硫酸均反應(yīng)完，B一定有剩余

D.

A，B均反應(yīng)完，硫酸有剩余【答案】D【解析】A、A與酸反應(yīng)需要時間短，說明A比B活潑，不符合題意；B、生成氫氣的質(zhì)量A=B，不符合題意；C、生成氫氣質(zhì)量相等，說明兩份硫酸均反應(yīng)完，已知金屬A、B在生成物中均顯+2價，A的相對原子質(zhì)量大于B，B一定有剩余，不符合題意；D、如果A、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余，則生成氫氣質(zhì)量是B＞A，符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)相等時間金屬活動性越強的金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，等質(zhì)量酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。7.等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（金屬不是K、Na、Ca）（

）A.

三種金屬的活潑性順序是a>b>c

B.

三種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量a>c>b

C.

三種金屬最終消耗鹽酸的質(zhì)量相等

D.

若三種金屬在生成物中均顯+2價，則三種金屬的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系是c>b>a【答案】D【解析】A、等質(zhì)量的a、b、c三種金屬，a最先完成反應(yīng)，其次為c，b最后反應(yīng)完全，依據(jù)金屬活動性順序的意義可判斷三種金屬的活動性大小為a＞c＞b，A不符合題意；B、根據(jù)圖示可知，三種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量是a>b>c，B不符合題意；C、反應(yīng)所放出氫氣質(zhì)量全部來自于稀鹽酸，由于所放出氫氣的質(zhì)量不同，因此所消耗鹽酸的質(zhì)量一定不相同，生成氫氣多的消耗鹽酸的質(zhì)量多，C不符合題意；D、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是a>b>c；因此可判斷相對原子質(zhì)量是c＞b＞a，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快分析

B、根據(jù)圖像分析

C、根據(jù)氫氣中的氫元素全部來自于酸中分析

D、根據(jù)金屬和化合價一樣，于足量酸反應(yīng)相對原子質(zhì)量小的生成氫氣質(zhì)量最多分析8.將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價）（

）A.

放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C

B.

金屬活動性順序A＞B＞C

C.

相對原子質(zhì)量是A＞B＞C

D.

反應(yīng)速率最大的是A【答案】A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，B的斜率最大，可判斷三種金屬中B的活動性最強，故B不正確；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A，故C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，B的斜率最大，因此反應(yīng)速度最大的是B而不是A，故D不正確．故選：A．【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×9.用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量(以縱坐標表示,單位:g)與所用金屬的質(zhì)量(以橫坐標示,單位:g)之間的關(guān)系如圖,該金屬顆?？赡苁牵?/p>

）A.

純凈的鋅

B.

含銅的鋅

C.

只含鎂和鋁的合金

D.

含有不與酸反應(yīng)雜質(zhì)的鐵【答案】D【解析】由圖示可知，金屬6g完全反應(yīng)時生成氫氣質(zhì)量為0.2g，而6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，6g鎂或鋁完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都大于0.6g，6g鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，由此可知Ｄ符合題意；

故答案為：Ｄ?！痉治觥扛鶕?jù)方程式計算分析，先將6g當成某純金屬，計算出與酸反應(yīng)和成氫氣的質(zhì)量，與所給0.6對比，比0.6大時則要混合產(chǎn)生氫氣小于0.6或不產(chǎn)生氫氣的金屬，比0.6小時則要混合產(chǎn)生比0.6大的金屬。10.a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種，它們與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系圖如下，x軸表示和酸反應(yīng)的金屬質(zhì)量，y軸表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，則下列說法正確的是（

）A.

金屬活動性順序是a＞b＞c

B.

a、b、c分別是鋁、鎂、鐵

C.

生成物中金屬元素的化合價是a＞b＞c

D.

金屬的相對原子質(zhì)量是a＜b＜c【答案】B【解析】根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)掉的金屬的關(guān)系圖，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是a＞b＞c，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，設(shè)金屬質(zhì)量都為m，則鋁、鎂、鐵與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為327×m，224×m，2A、由上述分析可知a、b、c對應(yīng)的金屬分別是鋁、鎂、鐵，根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂、鋁、鐵，故活動性順序為b＞a＞c，故A錯誤；B、由上述分析可知a為鋁、b為鎂、c為鐵，故B正確；C、生成物中鋁為+3價，鐵為+2價，鎂為+2價，故生成物中金屬元素的化合價為a＞b=c，故C錯誤；D、鋁、鎂、鐵的相對原子質(zhì)量分別為27、24、56，故金屬相對原子質(zhì)量是b＜a＜c，故D錯誤；故選B【分析】根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)掉的金屬的關(guān)系圖，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是a＞b＞c，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，確定出abc11.等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質(zhì)，金屬分別都是足量的，所以生成的氫氣質(zhì)量相等（對應(yīng)同一縱坐標）；又因為三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵，所以反應(yīng)速率鎂>鋅>鐵，反應(yīng)完所用的時間鎂最少，其次是鋅，最長是鐵（反應(yīng)結(jié)束的拐點對應(yīng)的橫坐標：鎂<鋅<鐵）。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合金屬活動性順序，進行分析。12.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，該圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）。A.

消耗鐵粉的質(zhì)量

B.

生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.

溶液的總質(zhì)量

D.

生成氫氣的質(zhì)量【答案】C【解析】向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸恰好反應(yīng)完時溶液從硫酸的溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F，過程中溶液的總質(zhì)量不能從零開始。所以C不符合題意。故答案為：C.【分析】A、隨著稀硫酸的加入，參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量不斷增加，鐵粉消耗完后則保持不變；

B、加入稀硫酸后，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，隨著稀硫酸的加入生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不斷增加，鐵粉反應(yīng)完后則硫酸亞鐵的質(zhì)量保持不變；

C、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，溶液質(zhì)量不在改變，但是圖象中溶液的總質(zhì)量從零開始，

D、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，氫氣的質(zhì)量不再改變。

13.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下列圖象對應(yīng)關(guān)系成立的是（）A.

B.

C.

D.

【答案】B,C【解析】A、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多，最后不變，不符合題意；B、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，所以消耗的稀硫酸逐漸增多至不變，符合題意；C、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，氫氣的質(zhì)量不再改變，符合題意；D、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，不符合題意。故答案為：BC

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。14.在定量研究金屬與酸的化學反應(yīng)時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分子圖象得到以下結(jié)論中，正確的是（

）A.

三種金屬與酸反應(yīng)的速率：Mg＞Na＞Zn

B.

三種金屬的活動性順序：Na＞Mg＞Zn

C.

生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量：Na＞Mg=Zn

D.

同質(zhì)量的三種金屬與足量的酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Mg＞Na＞Zn【答案】B【解析】由圖象中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會生成0.10g氫氣，3.25g鋅會生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會生成0.10g的氫氣，所以A、三種金屬與酸反應(yīng)的速率：Na＞Mg＞Zn，故A錯誤；B、三種金屬的活動性順序：Na＞Mg＞Zn，故B正確；C、生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量：Zn＞Mg＞Na，故C錯誤；D、同質(zhì)量的三種金屬與足量的酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Na＞Mg＞Zn，故D錯誤．故選：B．【分析】根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會生成0.10g氫氣，3.25g鋅會生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會生成0.10g的氫氣，然后依據(jù)題中的選項進行分析．15.某實驗小組在探究金屬的化學性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見圖）．請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）?A.

四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B.

四種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C.

同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D.

Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：1【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，因此反應(yīng)速率為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根據(jù)坐標判斷，故選項錯誤；B、在金屬活動性順序中，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根據(jù)圖象信息判斷，故選項錯誤；C、根據(jù)坐標可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故選項正確；D、觀察坐標，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項錯誤．故選：C．【分析】通過坐標分析等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少，以及最終反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少分析C和D，根據(jù)金屬活動性順序進行對四種金屬排序并分析與酸反應(yīng)的速率．16.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）【答案】C【解析】A、如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；B、如果稀硫酸過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Mg24C、如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，則稀硫酸不足，對于鋁來說，稀硫酸也是不足，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能，符合題意；D、當鋁恰好和硫酸反應(yīng)時，鎂過量，鋅不足，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系可能符合題意，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)金屬和酸反應(yīng)的方程式進行分析17.下圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是(

)A.

①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.

②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C.

③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

D.

④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、銅的金屬活動性表中排在氫的后面，不會與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與圖像不符，不符合題意；B、等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，與圖像不符，不符合題意；C、Mg比Zn活潑，向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等，與圖像相符，符合題意；D、鎂的金屬活動性比鋅強，鎂的反應(yīng)速率快，與圖像不符，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序中活動性越強，與酸反應(yīng)速率越快進行分析；根據(jù)常見金屬等質(zhì)量與酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少進行分析。18.在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是（

）A.

從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強

B.

若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

C.

若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同

D.

若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【答案】B【解析】A.圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系，沒有體現(xiàn)時間關(guān)系，無法比較鎂、鋅反應(yīng)的速率，無法得出鎂和鋅的活動性強弱，故說法不合理，不符合題意；B.若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質(zhì)量相等，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的氫氣均來自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質(zhì)量相同，故說法合理，符合題意；C.若硫酸有剩余，根據(jù)Mg24+HD.若兩種金屬完全溶解，根據(jù)Mg24+H故答案為：B?！痉治觥客ǔＧ闆r下，活潑性位于氫元素前面的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，且活潑性強的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率快，產(chǎn)生氣泡快，活潑性位于氫元素后面的金屬與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。

酸有剩余，生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式進行計算。

金屬有剩余，酸不足，生成氫氣的質(zhì)量相等。19.在等質(zhì)量的鋅、鐵中分別滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是（

）A.

b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程

B.

M點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵

C.

充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大

D.

N點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有一種【答案】A,C【解析】A、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑562652可知等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，所以b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，Ａ符合題意；B、a曲線表示鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，M點表示鐵過量，硫酸不足，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，Ｂ不符合題意；C、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑562652充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大，Ｃ符合題意；D、b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，N點表示稀硫酸過量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鋅，Ｄ不符合題意。

故答案為：ＡＣ?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

20.在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識如圖并判斷，下面推理合理的是（

）①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn．A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④【答案】D【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Mg+H2SO4=H2↑249824.8g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：24g24g+Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：32.2g32.2g+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：30.4g30.4g+硫酸中溶劑質(zhì)量×100%①三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；②依據(jù)化學方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn，故正確；③通過推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；④通過計算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg＜Fe＜故選：D．【分析】根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析．21.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）①恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A.

1個

B.

2個

C.

3個