8.2.2乙酸-高一化學(xué)講義（蘇教2019）

專題8有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第二單元食品中的有機(jī)化合物第2課時(shí)乙酸[學(xué)習(xí)目標(biāo)]掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途，能從官能團(tuán)的角度認(rèn)識(shí)乙酸的性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析能力。掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，會(huì)運(yùn)用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙酸的性質(zhì)，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)01乙酸的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1．分子結(jié)構(gòu)乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。乙酸的官能團(tuán)是羧基（—COOH）。2．物理性質(zhì)乙酸又稱醋酸，純凈的乙酸在16.6℃以下呈冰狀固體，故又稱冰醋酸。食醋中含有3%~5%的乙酸。乙酸是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，能與水和酒精以任意比互溶，易揮發(fā)。知識(shí)點(diǎn)02乙酸的化學(xué)性質(zhì)1．弱酸性（1）乙酸水溶液加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，乙酸在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。（2）乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。（3）與活潑金屬反應(yīng)乙酸與鎂反應(yīng)的方程式為：2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑。2．與乙醇的反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)操作：①添加試劑：在試管里先加入3mL乙醇，邊振蕩，邊慢慢地加入2mL98%的濃硫酸和2mL冰醋酸。②連接好裝置，用酒精燈小心加熱試管3～5min。產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液的液面上有油狀液體生成，聞到香味。（3）化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。3．酯化反應(yīng)（1）概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反應(yīng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)原理：乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中的羥基（—OH）的生成物。即乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基上的氫原子，結(jié)合成水，剩余部分結(jié)合成酯。（3）酯化反應(yīng)的特點(diǎn)：①反應(yīng)速率緩慢，一般加入濃硫酸作催化劑并加熱。②酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)是可逆的。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性1．乙酸的物理性質(zhì)(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和乙醇。(2)純凈的乙酸在16.6℃以下呈冰狀固體，故又稱冰醋酸。2．乙酸的組成與結(jié)構(gòu)3．乙酸的酸性(1)乙酸是一種弱酸，在水中電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比H2CO3強(qiáng)。(2)向乙酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與Na反應(yīng)：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；②與NaOH反應(yīng)：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；③與Na2O反應(yīng)：2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O；④與Na2CO3反應(yīng)：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；⑤與CaCO3反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。4、乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)—HC2H5—遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)—不反應(yīng)反應(yīng)羥基氫的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH考點(diǎn)2乙酸的酯化反應(yīng)1、酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無(wú)色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。(3)化學(xué)方程式：＋C2H5OHeq\o(,\s\up11(濃H2SO4),\s\do4(△))＋H2O。2、酯化反應(yīng)(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反應(yīng)。(2)反應(yīng)特點(diǎn)；酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)機(jī)理(乙醇中含有示蹤原子)即酸脫羥基醇脫氫原子。酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)(1)試劑的加入順序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。(2)導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發(fā)出來(lái)的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。(3)濃硫酸的作用①催化劑——加快反應(yīng)速率。②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。(4)飽和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。②與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)。③溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。(5)酯的分離采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體為乙酸乙酯【大招總結(jié)】1．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置（1）長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：①由于乙醇和乙酸易揮發(fā)，冷凝回流乙酸和乙醇；②導(dǎo)出并冷凝乙酸乙酯蒸氣。（2）飽和Na2CO3溶液的作用：①溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；②與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，除去乙酸；③降低酯的溶解度，使溶液分層，便于分離乙酸乙酯。（3）導(dǎo)管末端位置：導(dǎo)管末端不能插入液面以下，是因?yàn)橐掖己鸵掖荚谒械娜芙舛榷己艽?，容易發(fā)生倒吸，故導(dǎo)管末端在液面上的目的是為了防止發(fā)生倒吸。2．反應(yīng)原理（1）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基，醇脫氫。（2）反應(yīng)特點(diǎn)：緩慢、可逆。（3）濃H2SO4作用：催化劑和吸水劑。此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入濃硫酸可以縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間并促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行。3．實(shí)驗(yàn)操作（1）反應(yīng)試劑加入順序：通常是先加無(wú)水乙醇→邊搖動(dòng)試管邊緩慢加入濃硫酸和冰醋酸。一定注意不能先加濃硫酸，以防液體飛濺。（2）小火加熱的目的：防止乙醇和乙酸的大量揮發(fā)；防止溫度過高有機(jī)物發(fā)生炭化；將生成的乙酸乙酯蒸出，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。4．弱酸性乙酸是一種弱酸，其酸性強(qiáng)于碳酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。乙酸具有酸的通性：①使紫色石蕊溶液變紅色；②與活潑金屬反應(yīng)；③與堿性氧化物反應(yīng)；④與堿反應(yīng)；⑤與某些鹽反應(yīng)。5．羥基氫原子活潑性比較羥基類型CH3CH2—OHH—OHCH3COOH羥基氫的活潑性增強(qiáng)電離程度不電離微弱電離部分電離酸堿性中性弱酸性Na反應(yīng)反應(yīng)(快)反應(yīng)(快)NaOH溶液幾乎不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)NaHCO3溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)6．組成與結(jié)構(gòu)7．乙酸的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸無(wú)色液體強(qiáng)烈刺激性易溶于水和乙醇易揮發(fā)乙酸的熔點(diǎn)為16.6℃，冬天用溫水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用從盛有冰醋酸的試劑瓶中傾倒取出少量醋酸。8．乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸是一種弱酸：乙酸能使紫色石蕊試液變紅；(2)2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因?yàn)镃H3COOH能與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；該反應(yīng)的發(fā)生可以說(shuō)明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)。(3)酯化反應(yīng)：乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫作酯化反應(yīng)。乙酸和乙醇的反應(yīng)機(jī)理(即酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫羥基氫)。烹制魚時(shí)，添加一些醋和酒，能夠使魚肉更加美味，因?yàn)榇字械囊宜岷途浦械囊掖紩?huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是無(wú)色透明液體，具有芳香氣味，在一定程度上可以起到提香的作用。9.乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)裝置：(2)導(dǎo)氣管末端未伸入液面以下是為了防止倒吸。(3)飽和Na2CO3溶液的作用：①與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味。②溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。③減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液體分層，便于得到酯。(4)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的四個(gè)注意問題：①注意防暴沸：反應(yīng)試管中常加入幾片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。②注意濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。③注意試劑的添加順序：不能先加濃硫酸，以防止液體飛濺；通常的順序是乙醇→濃硫酸→乙酸。④注意酯的分離：對(duì)于生成的酯，通常用分液漏斗進(jìn)行分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液分離。典型例題典型例題【例1】下列有關(guān)乙酸的敘述中，錯(cuò)誤的是A．乙酸易溶于水和乙醇B．乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體C．無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，是純凈物D．乙酸的分子式是，有4個(gè)氫原子，不是一元酸【答案】D【解析】A．乙酸易溶于水和乙醇，故A正確；B．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，有刺激性氣味的液體，故B正確；C．無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，只含一種物質(zhì)，它屬于純凈物，故C正確；D．乙酸分子中含有一個(gè)羧酸，能夠電離出一個(gè)氫離子，屬于一元酸，故D錯(cuò)誤；故選D?！纠?】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是a鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂③在紅磷存在時(shí)，與的反應(yīng)：，是c鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：，是a、b鍵斷裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【詳解】①乙酸顯弱酸性，其電離是氫氧鍵斷裂，即a鍵斷裂，①正確；②乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸脫羥基醇脫氫，即b鍵斷裂，②正確；③與發(fā)生反應(yīng)，甲基上碳?xì)滏I斷裂，即c鍵斷裂，③正確；④乙酸變成乙酸酐發(fā)生反應(yīng)，一分子乙酸碳氧鍵斷裂，另1分子乙酸氫氧鍵斷裂，即a、b鍵斷裂，④正確；綜上所述，正確的是①②③④，故選B?！纠?】圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是()A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【答案】A【解析】A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再冰醋酸，不能先加入濃硫酸，需防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，錯(cuò)誤，A符合題意；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，正確，B不選；C．反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點(diǎn)低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，正確，C不選；D．試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，正確，D不選。答案選A?！纠?】如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖，在如圖所示實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是A．①蒸餾；②過濾；③分液B．①分液；②蒸餾；③蒸餾C．①蒸餾；②分液；③分液D．①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過濾【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，溶液中的主要成分為乙酸鈉和乙醇，二者沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可得到乙醇，乙酸鈉加入硫酸，得到乙酸和硫酸鈉，二者沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可得到乙酸，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，熟悉常見混合物的分離方法?！纠?】食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個(gè)碳原子，代表一個(gè)氫原子，代表一個(gè)氧原子。下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸是一種化合物B．乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60C．乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2:1【答案】C【解析】由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1個(gè)乙酸分子是由2個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C2H4O2；A．由化學(xué)式C2H4O2可知，它是由C、H、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；B．由化學(xué)式C2H4O2可知，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60，故B正確；C．由化學(xué)式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%，故C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)式C2H4O2可知，1個(gè)乙酸分子是由2個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，即乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為2:4:2=1:2:1，故D正確；答案為C。強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．可能丙烯，含有碳碳雙鍵，可能是環(huán)丙烷，不含碳碳雙鍵，故A不符合題意；B．含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，故B不符合題意；C．全部是單鍵，故C不符合題意；D．是乙烯，含有碳碳雙鍵，故D符合題意；答案為D。2．根據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式B．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2C．乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為②③D．乙醇與乙酸酯化反應(yīng)時(shí)斷開①號(hào)鍵【答案】D【詳解】A．羥基用OH表示，是電中性原子團(tuán)，氫氧根用OH表示，是帶負(fù)電荷的原子團(tuán)，二者化學(xué)式不同，二者最外層電子數(shù)不同，故電子式也不同，D錯(cuò)誤；B．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，在常溫下的準(zhǔn)確體積不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．乙醇催化氧化生成乙醛：CH3CH2OH→CH3CHO，對(duì)比CH3CH2OH和CH3CHO可知斷裂的化學(xué)鍵為①和③，C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫(羥基中的H)，故乙醇與乙酸酯化反應(yīng)時(shí)斷開①號(hào)鍵，D正確；選D。3．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是A．石蕊溶液先變紅后褪色B．安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生C．試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色D．Na2CO3溶液上出現(xiàn)一層無(wú)色透明的油狀液體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．SO2的水溶液顯酸性，但對(duì)石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只變紅不褪色，A不正確；B．氫氣在氯氣中燃燒，只在管口接觸，接觸面小，不會(huì)發(fā)生爆炸，且產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口遇到水蒸氣形成白霧，B正確；C．銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，與試管內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色的NO2，NO2與NO于水反應(yīng)生成亞硝酸，因而出現(xiàn)無(wú)色，C正確；D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比飽和碳酸鈉溶液小，所以呈油狀浮在飽和碳酸鈉溶液的表面上，D正確；故選A。4．下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的相關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．甲烷的電子式

B．乙醇的分子式C．乙烯的結(jié)構(gòu)式

D．乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型

【答案】A【詳解】A．甲烷分子內(nèi)有4對(duì)共用電子對(duì)，甲烷的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙醇分子由乙基和羥基構(gòu)成，乙醇的分子式，B正確；C．乙烯分子內(nèi)有1個(gè)碳碳雙鍵，每個(gè)C原子還形成2個(gè)CH，C正確；D．乙酸分子由乙基和羧基構(gòu)成，圖示乙酸的球棍模型正確，D正確；選A。5．下列物質(zhì)或方法中，不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A．扇聞氣味 B．蒸餾水 C．碳酸鈉溶液 D．石蕊溶液【答案】B【詳解】A．乙醇和乙酸氣味不同，可以扇聞氣味這兩種物質(zhì)，故A正確；B．乙醇和乙酸都是無(wú)色易溶于水的物質(zhì)，不能用蒸餾水鑒別這兩種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，故碳酸鈉溶液可以鑒別這兩種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸顯酸性，可以使紫色的石蕊溶液變紅，故石蕊溶液可以鑒別這兩種物質(zhì)，故D正確；故答案為B。6．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A．+HNO3NO2+H2O；取代反應(yīng)B．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；加成反應(yīng)C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)【答案】C【詳解】A．在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸在60℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故A正確；B．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，故B正確；C．在銅做催化劑的作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選C。7．能除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可選用的試劑是A．水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇 D．四氯化碳【答案】B【詳解】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的乙酸鈉，液體分層，然后通過分液即可分離，故合理選項(xiàng)是B。8．下列說(shuō)法正確的是①乙酸的官能團(tuán)是羥基②可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸③乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可用食醋除去水壺中的水垢④制取乙酸乙酯時(shí)，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)A．①③④ B．②③ C．①④ D．②③④【答案】B【詳解】①乙酸的官能團(tuán)是羧基，故錯(cuò)誤；②乙酸具有弱酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，而乙醇無(wú)現(xiàn)象，可鑒別乙醇和乙酸，故正確；③乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可用食醋除去水壺中的水垢，故正確；④乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯是一可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選：B。9．有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔?，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是（）化學(xué)反應(yīng)加成反應(yīng)乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反應(yīng)①C=CC﹣OO﹣HC﹣HC=C②C=CC﹣OO﹣HC=OC﹣H③C﹣CC=OC﹣OC﹣HC=O④C=CC﹣OC﹣OC﹣CC=OA．① B．② C．③ D．④【答案】A【詳解】加成反應(yīng)是機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂；酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫；乙醇的催化氧化的機(jī)理是醇脫去羥基上的氫以及與羥基所連的碳上的氫；加聚反應(yīng)機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，故選A。10．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，不正確的是A．官能團(tuán)為 B．無(wú)味液體C．能使紫色石蕊溶液變紅 D．易溶于水【答案】B【詳解】A．乙酸的官能團(tuán)為羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH，故A正確；

B．乙酸是無(wú)色具有刺激性氣味的液體，故B錯(cuò)誤；C．乙酸屬于一元酸，使石蕊溶液變紅，故C正確；

D．乙酸易溶于水，故D正確；選B。11．如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖，在如圖所示實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是A．①蒸餾；②過濾；③分液B．①分液；②蒸餾；③蒸餾C．①蒸餾；②分液；③分液D．①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過濾【答案】B【詳解】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，溶液中的主要成分為乙酸鈉和乙醇，二者沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可得到乙醇，乙酸鈉加入硫酸，得到乙酸和硫酸鈉，二者沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可得到乙酸，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，熟悉常見混合物的分離方法。12．在乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)中，濃硫酸是①催化劑

②氧化劑

③吸水劑

④脫水劑A．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【詳解】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故選C。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·LlFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【詳解】A．100g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，HO鍵有1mol，水的質(zhì)量為100g46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，HO鍵有6mol，因此100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為7NA，A錯(cuò)誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，但不一定為0.25NA，B錯(cuò)誤；C．100mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選C。14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的溶液中非極性鍵的數(shù)目為B．的溶液中含有的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇含有碳?xì)滏I的數(shù)目為D．乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的溶液中雙氧水的物質(zhì)的量是，因此含有非極性鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．的溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算出的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積求出其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解是可逆反應(yīng)，乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。15．成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗(yàn))可以鑒別鉀鹽A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．酒放置時(shí)間長(zhǎng)，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)，故A正確；B．司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為可以為植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長(zhǎng)，故C正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，故D正確；故選B。16．寫出實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。、、、乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯【答案】【詳解】乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)制得乙醇，乙醇被氧氣催化氧化為乙醛，乙醛被催化氧化乙酸，乙酸和乙醇反生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯。答案：；；；；17．(1)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是；屬于同分異構(gòu)體的是；屬于同系物的是；屬于同一種物質(zhì)的是。①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③甲烷和異戊烷；④白磷和紅磷⑤和(2)下列物質(zhì)中能與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是；能與金屬鈉反應(yīng)的是；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是；屬于烴的是。①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸【答案】①④⑤③②①③①④⑤⑤①②③【詳解】(1)①16O和18O質(zhì)子數(shù)相同為8，中子數(shù)不同分別為8、10，是氧元素不同核素，互為同位素；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5是同種物質(zhì)正丁烷，屬于烷烴；③甲烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，是同系物，都屬于烷烴；④白磷和紅磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤和結(jié)構(gòu)不同，分子式相同C6H14，二者互為同分異構(gòu)體；故答案為：①；④；⑤；③；②(2)乙烯和苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇、乙酸能與金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣；乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物為烴，乙烯、乙烷、苯都屬于烴；故答案為：②③；①；④⑤；⑤；①②③。18．已知A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)況下的密度為1．25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是、。（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。反應(yīng)類型：；反應(yīng)④的化學(xué)方程式：。反應(yīng)類型：；（5）B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式【答案】CH2=CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（答案合理即可）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化氧化（或氧化）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）【分析】A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)況下的密度為1．25g/L，則A相對(duì)分子質(zhì)量是M=1．25g/L×22．4L/mol=28，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B是乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛，乙醛催化氧化產(chǎn)生的D是乙酸；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的E是乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；（2）B是乙醇，官能團(tuán)是羥基；D是乙酸，分子中所含官能團(tuán)是羧基；（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）乙醇可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖氧化產(chǎn)生乙醇。淀粉