4.2元素性質(zhì)與元素周期律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

電子層數(shù)相同的元素在同一周期最外層電子數(shù)相同的在同一縱列（主族）金屬鉀與金屬鈉有相似的性質(zhì)？金屬鉀與金屬鈉有差異的性質(zhì)？最外層電子數(shù)為1，易失去1個(gè)電子，化合價(jià)呈現(xiàn)+1價(jià)。電子層數(shù)增多，原子核對(duì)核外電子的吸引力減弱，失去電子的能力增強(qiáng)金屬性堿金屬化學(xué)性質(zhì)相似堿金屬化學(xué)性質(zhì)遞變同一縱列，最外層電子數(shù)相同同一縱列，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)不同，原子半徑不同。堿金屬元素的性質(zhì)【堿金屬元素的用途】

鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑鋰制造氫彈不可缺少的材料鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。鉀的化合物最大用途是做鉀肥、硝酸鉀還用于做火藥液態(tài)鈉可作為核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)?；仡櫬葰獾娜芙庑?，展示液溴（水封）、碘水樣品，討論交流Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)具有哪些特殊性？完成表格內(nèi)容。氣體物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2淡黃綠色氣體，與水會(huì)劇烈反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣：2F2+2H2O==4HF+O2↑。黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1:2)，易液化，密度比空氣大深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，儲(chǔ)存時(shí)要加水，水封，以防止揮發(fā)紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱與氫氣化合越來越難F、Cl、Br、I得電子的能力逐漸減弱非金屬性即：非金屬性F、Cl、Br、I依次減弱最高價(jià)氧化物含氧酸的酸性強(qiáng)弱氫化物酸性強(qiáng)弱：HF<HCl<HBr<HIHClO4>HBrO4>HIO4同主族元素1.最外層電子數(shù)相同，具有相似的性質(zhì)2.隨著電子層數(shù)的遞增，核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減弱。3.原子半徑逐漸增大4.金屬性逐漸增強(qiáng)（1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)氫氧化物堿性增強(qiáng)）2.與或酸反應(yīng)越來越容易

3.強(qiáng)換弱1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性減弱2.與氫氣化合條件越難

非金屬性逐漸減弱3.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱4.強(qiáng)換弱易失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，化合物中呈現(xiàn)+1價(jià)易得到一個(gè)電子形成陰離子，化合物中呈現(xiàn)-1價(jià)同一周期（電子層數(shù)相同），從左往右，最外層電子數(shù)從1~8（或2）遞增元素H原子半徑/nm0.037元素LiBeBCNOF原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素NaMgAlSiPSCl原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099同一周期（電子層數(shù)相同），從左往右，原子半徑遞減同一主族，從上往下（電子層數(shù)遞增），原子半徑遞增小大大小原子半徑比大小1.同周期2.同主族3.不同周期不同主族化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-最外層電子數(shù)

或2-最外層電子數(shù)|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8或2金屬元素只有正價(jià)，非金屬元素有正有負(fù)非金屬元素正價(jià)：形成氧化物、含氧酸、不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，正價(jià)多變。最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)非金屬元素負(fù)價(jià)：與金屬成鹽，一般形成氣態(tài)氫化物。HCNOFSiPSCl

+1+4+5+4+5+6+7-1-4-3-2-1-4-3-2-1氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖HHeLiBeBCNOFNe+1+1+2+3+4+5-1-4-3-2-1

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1H+Li+Be2+N3-O2-F-

Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-

原子半徑大小比較：同周期、同主族、不同周期不同主族離子半徑大小比較：同主族同周期相同電子層結(jié)構(gòu)同一周期（電子層數(shù)相同），從左往右，最外層電子數(shù)從1~8（或2）遞增同一周期（電子層數(shù)相同），從左往右，原子半徑遞減同一周期（電子層數(shù)相同）最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8或2金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)？金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4同一周期（電子層數(shù)相同），從左往右，最外層電子數(shù)從1~8（或2）遞增同一周期（電子層數(shù)相同），從左往右，原子半徑遞減同一周期（電子層數(shù)相同）最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)=