第07練氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小題練習(xí)（新高考）（解析版）

專題Ol化學(xué)物質(zhì)及其變化

第07練氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

(限時(shí)：30分鐘)

俾練基礎(chǔ)Jll

I.下列事實(shí)不能證明Fe3+有氧化性的是

A.電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅

B.將KSCN溶液加入FeCb溶液中，溶液變?yōu)榧t色

C.FeCI3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色

D.將HzS氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

【答案】B

【解析】A.Feeb腐蝕電路板上的銅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe"+Cu=2Fe2++Cu”,能證明Fe3+具有氧化性，

選項(xiàng)A不符合題意；

B.將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN=Fe(SCN},此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不

能證明Fe?+具有氧化性，選項(xiàng)B符合題意；

C.FeCb與Kl作用，生成12,反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+2I-=2Fe2++L,能證明Fe3+具有氧化性，選項(xiàng)

C不符合題意；

D.將HzS氣體通入FeCb溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++HzS=2Fe2++Sl+2H+,能證明Fe"具有氧化性，選項(xiàng)

D不符合題意；

答案選B。

2.亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是

①No(2)NO2(S)HNO3(4)N2(5)NH3

A.①③B.①②④C.①?@D.全部

【答案】C

【解析】亞硝酸(HNo2)中N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，介于N元素的最高化合價(jià)+5價(jià)和最低化合價(jià)-3

價(jià)之間，因此在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)比+3價(jià)低，可

以是+2價(jià)的NO、0價(jià)的N2,也可以是-3價(jià)的NH3,故①④⑤正確，

答案選C。

2+2

3.已知X和Y是兩種單質(zhì)。X+Y→X+Y-0下列敘述正確的是

①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④丫2-是還原產(chǎn)物⑤γ2-具有還原性⑥χ2+具有氧化性⑦Y

的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)

A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.①@@⑤D.②③④

【答案】B

【解析】X+YτX2++Y?X化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，χ2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低,

作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，丫2-是還原產(chǎn)物。

①X作還原劑，被氧化，①項(xiàng)正確；

②X是還原劑，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③X是還原劑，具有還原性，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④Y"是還原產(chǎn)物，④項(xiàng)正確；

⑤丫2一是還原產(chǎn)物具有還原性，⑤項(xiàng)正確；

⑥X"是氧化產(chǎn)物具有氧化性，⑥項(xiàng)正確；

⑦Y是氧化劑，χ2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y的氧化性比χ2+氧化

性強(qiáng)，⑦項(xiàng)正確；

答案選B。

4.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

2

A.H+、1-、Mno4、SojB.Ca?H?SO：、HCO3

C.Na+、Cu2?CWOHD.Ba2?K?CO；，Cl

【答案】A

【解析】A.酸性條件卜MnO4有強(qiáng)氧化性，能氧化r,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故

A正確；

B.H+和HCO：能發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和Cθ2,Ca?+和Sof發(fā)生離子反應(yīng)生成微溶的CaSO4,而不

能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Cu2+和OH-能發(fā)生離子反應(yīng)生成CU(OH)2藍(lán)色沉淀，而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故C錯(cuò)誤；

D.Ba?+和CO；能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤;

故答案為A。

5.（2021.成都市鄲都區(qū)川科外國語學(xué)校高一開學(xué)考試）青銅是銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著的《天工開

物》曾記載了煉錫的方法，其化學(xué)方程式為：2C+Snθ2理Sn+2CO‰下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)中，C體現(xiàn)了還原性

B.該化學(xué)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小

C.Sno2在該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.一氧化碳有毒，可以用氣球收集來進(jìn)行尾氣處理

【答案】C

高溫

【解析】根據(jù)2C+SnCh-Sn+2COT，碳奪取j'SnCh中的氧，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。

A.該反應(yīng)中，碳奪取了Sno2中的氧，C體現(xiàn)了還原性，故選項(xiàng)說法正確。

B.該化學(xué)反應(yīng)后，有一氧化碳?xì)怏w生成，固體質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法正確。

C.Sno2在該過程中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D.一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，可以用氣球收集來進(jìn)行尾氣處理，故選項(xiàng)說法正確。

故選：C?

6.（2021.湖南.高考真題）KIo3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步

反應(yīng)為明+11KCIO3+3H2O=6KH（lOJ2+5KCI+3C12↑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C1?時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移IOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Ck制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH（K）3）2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，

即6I2-60e-,又因方程式中6I2-3C12,故3CI260e^,即Ch20%所以產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb即ImolCl2

時(shí),反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-,A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中KClo3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KCIO3作氧化劑，L中碘元素價(jià)態(tài)升高，b作還原劑，由該方

程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KCIO36I2,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,B正確;

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；

D.食鹽中IO；可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、r發(fā)生歸中反應(yīng)肛+5r+6H+=34+3H2θ生成I2,

L再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中1。3的存在，D正確。

故選Ao

7.（2021?河北衡水中學(xué)一模）已知反應(yīng)：aFeSO4+bNa2O2=CNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eθ2↑,己知

a=2,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.3a=b

B.氧化性：Na2O2<Na2FeO4

C.每生成1molNa2FeO4,反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移

D.每消耗3molNa2O2,產(chǎn)生ImOlo2

【答案】A

【解析】A.根據(jù)Fe元素和S元素守恒可知：a=c=d,根據(jù)Na元素守恒可知：b=2+c+d,又a=2,故

b=6,A正確；

B.在該反應(yīng)中NaaCh為氧化劑，Na2FeO4為氧化產(chǎn)物。物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以物

質(zhì)的氧化性：Na2O2>Na2FeO4,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)選項(xiàng)A分析，結(jié)合原子守恒可知方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,

每生成1molNa2FeO4,反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氧元素守恒，得鵝，每消耗6moINa2O2,反應(yīng)產(chǎn)生ImOlo2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

8.（2022.江蘇常州.模擬預(yù)測(cè)）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程

如下：

-?Fe2O3

≡--ASO3-?-耶。4歿畀HNS

FeSO4

一A氣體X

下列有關(guān)說法不正確的是

A.若煨燒時(shí)隔絕空氣，得到的氣體X可能為S02

B.上述轉(zhuǎn)化流程中依次發(fā)生分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)

C.由蒸得過程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)H2SO4的酸性比HNO3的強(qiáng)

D.現(xiàn)代工業(yè)上常在吸收塔頂噴淋HzO吸收NCh制備硝酸，提高產(chǎn)率

【答案】C

【解析】A.若隔絕空氣煨燒，鐵元素化合價(jià)從+2上升到+3,依據(jù)氧化還原反應(yīng)“有升必有降”原則，

硫元素的化合價(jià)必然要下降，從而得到SO?,A正確;

饌燒

B.轉(zhuǎn)化流程中，隔氧煨燒時(shí)反應(yīng)可表本為2FeSO4=Fe2O3+SθJ+SO3T,為分解反應(yīng)；吸收SO3時(shí)

反應(yīng)為SO3+Hq=H2SO4,為化合反應(yīng)；最后加KNO3蒸儲(chǔ)時(shí)反應(yīng)可表示為

H,SO4(?<)+KNO3?KHSO4+HNO,↑,為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C.蒸儲(chǔ)過程利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，只能說明H?SC>4的沸點(diǎn)比HNO3高，并不能比較兩者的

酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.噴淋HzO增大了H?O與NO?的接觸面積，加快了吸收速率，縮短了制備HNO3的時(shí)間，相當(dāng)于在

一定的時(shí)間范圍內(nèi)提高了HNO3產(chǎn)率，D正確；

故合理選項(xiàng)為C。

2維練能力

9.(2021.濟(jì)南市第一中學(xué)高一月考)R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，

且X"與單質(zhì)R不反應(yīng)；X"+Z=X+Z";Y+Z"=γ2++Z。下列氧化性順序正確的是

A.χ2t>R2*>γ2+>z2+B.Y2+>z2+>R2+>χ2+

C.z2t>X2t>R2t>Y2tD.R2+>X2t>z2+>Y2t

【答案】D

【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，山χ2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，可得氧化性R">X2+;

山χ2*+z=x+z"可得氧化性χ2+>z2+;由γ+z2+=γ2++z可得氧化性Z2+>γ2+°綜上，氧化性由強(qiáng)到弱的

順序?yàn)镽2+>χ2+>z2+>YK。

故選D。

10.現(xiàn)有下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)：

φ2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeBn+Br2=2FeBr3

(3)C12+2KBr=2KCl+Br2

(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+8H2O+5C12↑

若某溶液中有Fe2+、ABr?Cl-共存,要氧化除去Fe2+,而又不氧化Br-和Ch可加入的試劑是

A.CI2B.KMno4C.FeCI3D.Br2

【答案】D

3+

【解析】由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO;>Cl2>Fe>I2,還原性由強(qiáng)至弱的順序

為「>Fe">CΓ>Mι√+,據(jù)此分析；

A.氯氣能將Fe?+、「和Br-都氧化，故A不選；

B.KMno4能將Fe"、「、Br和C「均氧化,故B不選：

C.FeCb能氧化除去「而不影響Fe?+,故C不選；

D.溪能將Fe?+、「都氧化，而又不氧化Br-和Cr，故D選；

答案選D。

11.(2021?山東?高考真題)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMno4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

O-ImolKMnO4足量濃鹽酸

I力嬴I→固體→??l→氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MJCL溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【分析】KMno4固體受熱分解生成KzMnCLMnO2,O2,K2MnO4,Mno2均具有氧化性，在加熱條件

卜能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cr被氧化為Cb,K2MnO4>Mno2被還原為MnCI2,因此氣

體單質(zhì)G為O?,氣體單質(zhì)H為Cho

【解析】A.加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至。被氧化，加熱K2M11O4、MnO2與

濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至O被氧化，因此O?和Cb均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此

KMno4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；

濃IkfM加的

C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為KM,,

ao—*?MnCltMn兀

濃公酸.施格

素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.每生成Imol。2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成ImolCb轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中

得到的電子全部是Cr生成CL所失去的,則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnθ4?5Ch可知,〃(氣體)∏≡=0.25mol,

但該氣體中一定含有。2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是BD,故答案為：BDo

12.澳酸鹽在國際上被定位為2B級(jí)潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實(shí)行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首

次規(guī)定礦泉水中漠酸鹽的含量最高不得超過0?01mg?L'0已知KBro3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+12=2KIO3

+Br2,下列有關(guān)溟酸鉀的說法不正確的是()

A.浸酸鉀既有氧化性又有還原性B.該反應(yīng)說明E也可以置換出Bn

C.該反應(yīng)說明L的還原性強(qiáng)于Br?D.該反應(yīng)與2KI+Bn=2KBr+l2相矛盾

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，KBrO3中Br為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；此反應(yīng)中還原

劑是L，還原產(chǎn)物是B「2,故I2的還原性強(qiáng)于Bn,B、C正確；D項(xiàng)，從2K1+Bn=2KBr+l2可判斷出氧化

性：Br2>I2,這與I2的還原性強(qiáng)于Ba并不矛盾，因此D項(xiàng)錯(cuò)。

13.(2021.北京?高考真題)用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙烘時(shí)，常用CUSO4

溶液除去乙煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CUSo4+H2S=CuSl+H2SO4

(2)1?PH3+24CuSO4+i2H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P;

下列分析不正確的是

A.CaS,Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑,Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molCUSo4氧化11molPHj

D.用酸性KMno4溶液驗(yàn)證乙煥還原性時(shí)，H2S.PEh有干擾

【答案】C

【解析】A.水解過程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙煥中常混有H?S、PH3可知CaS的水

解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑:Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH4,A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成,因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4,

事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)②中CU元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失

去8個(gè)電子，則24molCuSθ4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PFh的物質(zhì)的量是24mol÷8=3mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H?S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO」酸性溶液對(duì)乙煥性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確;

答案選C。

14.（2022?天津南開?三模）在酸性溶液中，F(xiàn)eSz催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.Fe?+是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)中，F(xiàn)eSz作氧化劑

C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和O?

D.每消耗7molCh,溶液中最多增加4molSO：

【答案】D

【解析】如圖所示，反應(yīng)物為FeSz和氧氣，F(xiàn)e3+、No是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根，發(fā)生的總

反應(yīng)為：2FeS,+7O,+2HO=2Fe2++4SO>4H+A.根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，A錯(cuò)誤；

2NO0

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，F(xiàn)eSz中S元素被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需

要不斷加入，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗力nolθ2,若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，

D正確；

故選D。

15.（2021.汕頭市第一中學(xué)高一期末）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

+2+

①16H+IOZ+2XO4≈2X+5Z2↑+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

(3)2B-+Z2=B2+2Z-

下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是

23+

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A÷=2A+2Z-

3+

B.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨0；>Z2>B2>A

C.酸性條件下XO4不能將B氧化為B2

D.X2+是X0；的還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】①16H++10Z-+2XC>4=2χ2?+5Z2T+8H2θ中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②

2A2++B2=2A"+2B一中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低：(3)2B+Z2=B2+2Z-ψ,Z元素的化合價(jià)

降低，B元素的化合價(jià)升高，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原

3+

性，則氧化性關(guān)系為：XO;>Z2>B2>A,則還原性為A2+>B>Z>X2+,據(jù)此分析。

3+23+

A.已知氧化性：Z2>A,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A÷=2A+2Z,故A正確：

3+

B.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO;>Z2>B2>A,故B正確；

C.氧化性關(guān)系為：XO；>B2,酸性條件下XO4能將B-氧化為B2,故C錯(cuò)誤；

D.l6H++lOZ-+2XO4=2χ2++5Z2t+8H2O中，X元素的化合價(jià)降低，被還原，則X2+是還原產(chǎn)物，故D

正確；

故選C。

16.(2022?河北?石家莊二中模擬預(yù)測(cè))利用銅-鈾氧化物(XCUO-yCeOz，Ce是活潑金屬)催化氧化除去

H中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

2?。

*Cu

OoOCe

m

m≡□空位

oc

催化劑載體催化劑載體

A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變

B.反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CUO被還原成CU所致

C.若用'O?參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，.0不可能出現(xiàn)在銅-飾氧化物中

D.銅-鈾氧化物減小了反應(yīng)2CO+O2=2CO2的反應(yīng)熱

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價(jià)變化，故Cu、Ce化合價(jià)不可能都未改變，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會(huì)下降，B項(xiàng)正確；

C.若用”0?參與反應(yīng),?段時(shí)間后，會(huì)有?個(gè)盟出現(xiàn)在銅御氧化物中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

3維練素養(yǎng)JH

17.某實(shí)驗(yàn)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2

滴溪水，振蕩后溶液呈黃色。下列探究推斷不合理的是

A.若氧化性Fe3+>Bn,則溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致

B.若氧化性Bn>Fe3+,則溶液呈黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e?"

C.再選用試劑四氯化碳或硫氟化鉀溶液均可證明上述A、B選項(xiàng)所述的真?zhèn)?/p>

D.若向澳化亞鐵稀溶液中加入氯水后溶液呈黃色，反應(yīng)的離子方程式最多有三組化學(xué)計(jì)量數(shù)配平

【答案】D

【解析】A.若氧化性Fe3+>Br2,則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，故

A正確；

B.若氧化性Br2>Fe3+,則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將Fe?+氧化成Fe",則溶液呈黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e?+,故

B正確；

C.要證明A、B選項(xiàng)所述的真?zhèn)危匆C明溶液中是否存在Bm選擇試劑四氯化碳來進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，

證明溶液中是否存在Fe3+,選擇試劑硫氟化鉀溶液，故C正確；

D.若向漠化亞鐵稀溶液中加入氯水后溶液呈黃色，則溶液呈黃色可能是因?yàn)楹現(xiàn)e?+或Bu即氯氣將

亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，將澳離子氧化成嗅單質(zhì)，故反應(yīng)的離子方程式最多有二組化學(xué)計(jì)量數(shù)配平，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

18.自然界中氮元素部分循環(huán)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①②⑤均屬于氮的固定

C.反應(yīng)⑥的離子方程式為NH；+NO；=N2f+2H2。

D.向水體中大量排放NH；及NO,能引起水質(zhì)惡化

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①?⑥中N的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，只有反應(yīng)⑤屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑥為NH：和NO；發(fā)生歸中反應(yīng)得到N?,反應(yīng)的離子方程式為NH；+NoZ=N2廿2比0,故C正確；

D.NH；及NO；屬于氮肥，向水體中大量排放NH：及NoI造成富營養(yǎng)化，能引起水質(zhì)惡化，故D正確；

故選B。

19.（2022?山東卷）實(shí)驗(yàn)室制備KMne）4過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO,氧化Mno2制

備KNnO4;②水溶后冷卻，調(diào)溶液PH至弱堿性，（MnO,歧化生成KMnO4和Mno2；③減壓過濾，將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMno」下列說法正確的是

A.①中用瓷用煙作反應(yīng)器

B.①中用NaoH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中KzMnO,只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】D

【解析】由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KeIo3氧化Mno2制備KzMnCM,然后水溶

后冷卻調(diào)溶液PH至弱堿性使KzMnCU歧化生成KMno4和MnO2,Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。

A.①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClo3氧化Mno2制備KaMnCh,由于瓷坦煙易被強(qiáng)堿腐蝕，故

不能用瓷組煙作反應(yīng)器，A說法不正確;

B.制備KMnO4時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH,B說法不正確；

C.②中KzMnCh歧化生成KMnO4和Mno2,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；

D.根據(jù)化合價(jià)的變化分析，LMnOq歧化生成KMne）4和Mno2的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)Mn元素

守恒可知,MnCh中的Mn元素只有:轉(zhuǎn)化為KMnO4,因此,MnOz轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,

D說法正確；

綜上所述，本題選D。

20.（2022.河北?石家莊二中模擬預(yù)測(cè)）鈦鐵礦（FeTiO3,其中Ti為+4價(jià)）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化

鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示，下列說法正確的是

焦炭Cl2CO

Mg

FeTiO氯化TiClTi

34Ar氣氛中、800℃

FeCl1

A.氯化反應(yīng)中C%與C的物質(zhì)的量之比為6：7

B.氯化過程中FeTiO3既不是氧化劑也不是還原劑

C.制取金屬鈦的反應(yīng)可得到還原性：Mg<Ti

D.制取金屬鈦時(shí)選用氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣

【答案】D

高溫800℃

【解析】由流程可知，氯化發(fā)生2FeTiCh+6C+7Cl2^2FeCl3+6CO+2TiCl4,然后發(fā)生2Mg+TiCLt?=

2MgCI2+Tio

高溫

A.氯化發(fā)生2FeTiO3+6C+7Ch-2FeCl3+6CO+2TiCl4,氯化反應(yīng)中Cl2與C的物質(zhì)的量之比為7：6,

故A錯(cuò)誤;

B.氯化時(shí)Ti元素非化合價(jià)不變，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeTiO3為還原劑，故B錯(cuò)誤;

C.制取金屬鈦的反應(yīng)2Mg+TiCL強(qiáng)些2MgCb+Ti可得到還原性：Mg>Ti,故C錯(cuò)誤；

Ar

D.制取金屬鈦時(shí)選用Ar氣的目的是隔絕空氣，防止Mg、Ti被氧化，故D正確;

故選D。

21.（2021?廣東廣州市?高一期中）碘元素在地殼中主要以NalO3的形式存在，在海水中主要以「的形

式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，下列說法中正確的是

τ-i??Cl2,τNaHSOtτ

"2"^_f?

_______________足量CL________________