物質(zhì)的量復(fù)習(xí)第三課時

物質(zhì)的量復(fù)習(xí)第三課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】解：設(shè)至少需鹽酸xL2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2mol22.4LxL×4mol/L2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05答：至少需要這樣的鹽酸50mL。【例1】200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，跟Zn完全反應(yīng)。計算：（1）H2SO4物質(zhì)的量濃度（2）生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質(zhì)的量濃度【例2】某二價金屬的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO3恰好完全反應(yīng)，求該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？【限時訓(xùn)練】1、實驗室用10克純度60%的大理石與足量的稀鹽酸來制備二氧化碳（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？2、12.25gKClO3完全分解，可制得氧氣多少摩爾？【課后鞏固】1、下圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。據(jù)此回答以下問題(答案保留2位小數(shù))：(1)該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。(2)已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動所需要的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ·mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供______kJ的熱量。NutritionFacts

營養(yǎng)成分

500mL含量熱量

710kJ碳水化合物

42g蛋白質(zhì)

0g脂肪酸

0g維生素C

100mg中國居民膳食營養(yǎng)素日推薦攝入量(RNI)：維生素C

100mg2、維生素C（分子式為C6H8O6）能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。右表是某品牌檸檬汁飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容。（1）該飲料中維生素C的物質(zhì)的量濃度

為_________mol·L（2）維生素C有較強(qiáng)的還原性，能與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方式為：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI。某課外學(xué)習(xí)小組利用該反應(yīng)測定某維生素C藥片中維生素C的含量。取1片質(zhì)量為0.1g的維生素C藥片碾碎后配成溶液并與碘溶液反應(yīng)（假定該藥片中的其它成分不與碘反應(yīng)）。反應(yīng)完全后，共消耗0.02mol·L的碘溶液25mL，則該藥片中維生素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。3、右圖是某食品調(diào)味有限公司生產(chǎn)的XX牌白醋標(biāo)簽部分內(nèi)容，請認(rèn)真閱讀內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：（1）醋酸屬于哪類物質(zhì)？▲。（填：氧化物、有機(jī)化合物、無機(jī)化合物）（2）醋酸的摩爾質(zhì)量為▲。（3）某學(xué)校學(xué)生興趣小組為了檢驗該品牌白醋中的醋酸（CH3COOH）含量，進(jìn)行下列實驗：取醋酸樣品50.0mL,加入2mol·L-1NaOH溶液25.0mL恰好反應(yīng)。則該白醋的醋酸含量為▲。（信息提示：氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O）4、環(huán)保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進(jìn)行如下測定：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。試計算：（1）該廢氣樣品中S02的體積分?jǐn)?shù)為▲。（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為▲mol·L-1。（3）該硫酸廠每天排放的SO2總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為▲kg。5、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。6、在200mL的燒堿溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L的CO2氣體，則二者恰好反應(yīng)得到純堿溶液。（1）求反應(yīng)后得到純堿的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)后溶液的體積不變）（2）求反應(yīng)之前的燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。7、取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。8、已知化學(xué)反應(yīng)：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，通過計算回答：⑴NH3的相對分子質(zhì)量是；⑵2molNH4Cl與足量Ca(OH)2充分反應(yīng)，所生成的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。9、質(zhì)量為4g的NaOH固體，其物質(zhì)的量為mol；將它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為mol/L。10、KOH的摩爾質(zhì)量是g/mol，配制100mL1mol/LKOH溶液，需KOH固體質(zhì)量為g。11、稱取8gNaOH固體，加水配制成120g溶液，溶液密度為1．2g／cm3，則：(1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是mol／L；(2)所得溶液能中和含HClmol的鹽酸。12、用100mL0.5mol/L的鹽酸，剛好中和50mL的氫氧化鈉溶液。（1）反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為_____________,摩爾質(zhì)量是_______________g/mol。（2）