專題07溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(提高)-2020-2021學(xué)年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題講義(滬教版·上海)

PAGE專題07溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提高）【考綱要求】1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用；了解溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算；初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！局R網(wǎng)絡(luò)】定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物組成：溶質(zhì)和溶劑定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量固體大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3溶解度變化規(guī)律:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl溶解度極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2常用溶解度曲線表示氣體溶解度:隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟:計算、稱量、溶解定義：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程方蒸發(fā)溶劑,適于溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)結(jié)晶法冷卻熱的飽和溶液,適于溶解度受溫度的影響變化大的物質(zhì)放熱,如:NaOH濃H2SO4溶解現(xiàn)象吸熱,如NH4NO3變化不明顯,如NaCl乳化現(xiàn)象:洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象【中考考點梳理】考點一、溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽和溶液1.溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（2）組成：溶質(zhì)和溶劑。（3）特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。2.溶解現(xiàn)象（1）影響溶解快慢的因素eq\o\ac(○,1)溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。eq\o\ac(○,2)固體溶質(zhì)的顆粒大?。侯w粒越小，溶解越快。eq\o\ac(○,3)攪拌加速溶解。（2）溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化：eq\o\ac(○,1)溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；eq\o\ac(○,2)溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱大于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。（3）溶于水溫度升高的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸銨等。3.正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象（1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。（2）溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點：①飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個條件下才有意義，脫離了這兩個條件，無法判斷是否飽和。②溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對另一種溶質(zhì)卻不一定飽和。5.判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液。或者向其中加入同種溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和?！疽c詮釋】1.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積+溶劑體積≠溶液體積。2.溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液“透明”包括無色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色?！巴该鳌辈皇侨芤旱幕咎卣?，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。3.如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。4.注意區(qū)分反應(yīng)熱與溶解熱。反應(yīng)熱是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收或放出的熱量。溶解熱則是物質(zhì)溶解時吸收或放出的熱量，將氧化鈣和氫氧化鈉放入水中，都會放出熱量，但放熱的本質(zhì)不同，前者是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出的熱量，是反應(yīng)熱，后者是氫氧化鈉溶于水時放出的熱量，是溶解熱?？键c二、溶解度、溶解度曲線1.溶解度（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。2.溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3.溶解度曲線圖中的點表示的意義（1）溶解度曲線上的點，表示該物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。（2）溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。（3）溶解度曲線下方的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。（4）溶解度曲線上方的點，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。4.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小?！疽c詮釋】1.理解溶解度需抓住以下四要素：（1）條件：在一定溫度下。因為物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時，溶解度沒有意義。（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和時。只有在一定量溶劑中（100g）達(dá)到飽和時（溶解最大限度），溶質(zhì)的量才是一個確定的值，否則溶解度就不是一個確定的值。（4）單位：以g為單位。2.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識氣體的溶解度。如：夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出；喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小?？键c三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％

（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

3.計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時需注意以下幾點：（1）公式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。（2）溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。（3）計算時，分子與分母的單位要統(tǒng)一。（4）CaO，Na2O，SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物質(zhì)CaO，Na2O，SO3，所以溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的質(zhì)量。（5）CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)是CuSO4，Na2CO3，而結(jié)晶水會“進(jìn)入”溶劑。（6）在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【要點詮釋】1.在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，重點在于計算生成物溶液的質(zhì)量。生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：（1）用質(zhì)量守恒定律來求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量（如有不溶的雜質(zhì)也應(yīng)減去）。（2）生成物溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，在計算溶劑的質(zhì)量時要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考慮反應(yīng)物溶液中的水。2.溶液配制過程中溶液濃度出現(xiàn)偏差的分析：（1）配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：①溶質(zhì)過少；②溶劑過多；③溶質(zhì)過少與溶劑過多同時存在。（2）配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：①溶質(zhì)過多；②溶劑過少；③溶質(zhì)過多與溶劑過少同時存在。（3）出現(xiàn)溶質(zhì)和溶劑過多或過少的原因主要有：①計算出現(xiàn)錯誤；②稱量與量取出現(xiàn)錯誤；③操作不規(guī)范，損失了溶質(zhì)或溶劑；④溶質(zhì)純度不高或量器精確度不高等?？键c四、溶液的稀釋、濃縮和結(jié)晶

1.關(guān)于溶液稀釋的計算：

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算：

(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）與濃溶液混合：混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％。3.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程。（1）蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“緩升型”的物質(zhì)。（2）降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“陡升型”的物質(zhì)?！疽c詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。3.結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過濾等方法要交替使用。4.分離混合物的操作過程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過濾分離、洗滌晶體、干燥晶體?！揪v例題】類型一、考查溶液的有關(guān)概念、溶解度曲線的應(yīng)用以及溶液的配制1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：20稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量【思路點撥】知道配制溶液所用的儀器、托盤天平使用時“左物右碼”等注意事項、溶液中溶質(zhì)和溶劑的有關(guān)計算?！敬鸢浮緿【解析】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故A錯。用托盤天平稱量物質(zhì)時要左物右碼，故B錯。制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5：95=1：19；故C錯。易潮解、具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，所以必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量，故D正確?！究偨Y(jié)升華】解答本題的關(guān)鍵是要熟悉托盤天平使用的注意事項，防止由于錯誤操作造成誤差。使用托盤天平稱量時要把稱量物放在左盤，砝碼放右盤；稱量干燥的固體藥品，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈的質(zhì)量相同的紙，把藥品放在紙上稱量；對于易潮解的、有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿（如表面皿、小燒杯）里稱量。

2.（重慶中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A.10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同

B.保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C.30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g

D.10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【思路點撥】固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。虎芨鶕?jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；⑤兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的?！敬鸢浮緿

【解析】10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，A選項正確。保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，B選項正確。30℃時，甲的溶解度為60g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，溶液的質(zhì)量為80g，C選項正確。10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D選項錯誤?！究偨Y(jié)升華】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。3.在下表①-④組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是（）X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A．①③B．②③C．①④D．②④【思路點撥】首先分析圖象的意義是隨著Y的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加；其次將四個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與Y試劑的關(guān)系,最后和圖象對比可解答?！敬鸢浮緾【解析】圖象的意義是：隨著乙的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加。

①中鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，沒有氣體和沉淀生成；鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉繼續(xù)和氯化銅反應(yīng)：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，與圖象相符，故①正確。

②中硫酸和硫酸鈉溶液都會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以從反應(yīng)開始就有沉淀生成，與圖象不符合，故②錯誤。

③中氯化鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以開始就有氣體生成，與圖象不相符，故③錯誤。

④中硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀生成；氫氧化鈉反應(yīng)完畢后，硫酸繼續(xù)和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與圖象相符，故④正確。所以選C。【總結(jié)升華】本題是圖象和化學(xué)知識相結(jié)合的題型，涉及知識點較多。要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時對有關(guān)化學(xué)知識必須十分熟練，才可能快速解題。4.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20℃時進(jìn)行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是（）

保持溫度不變，若在④中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等①③④均為不飽和溶液④→⑤可析出53.9gKNO3晶體【思路點撥】根據(jù)題圖中信息分析解答：①在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則加入20克硝酸鉀全部溶解；②加入30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱至50℃時，50克硝酸鉀全部溶解；④再加入30克硝酸鉀，全部溶解，因為在50℃時，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時，有晶體析出，只能溶解31.6克。故可知正確答案?！敬鸢浮緾【解析】經(jīng)分析知④中的溶質(zhì)為80g，在50℃時，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應(yīng)在④中加5.5克KNO3，溶液才達(dá)到飽和，故A錯誤。②中的溶質(zhì)是20g+11.6g=31.6g；③中的溶質(zhì)是50g，⑤中的溶質(zhì)是31.6g，所以②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯誤。由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；故C正確。④→⑤可析出的晶體為：80g-31.6g=48.4g，故D錯誤.【總結(jié)升華】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查。解答這類題目時，要結(jié)合圖象細(xì)致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。舉一反三：【變式1】如圖所示，A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙兩支試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．氧化鈣固體D．氯化鈉固體【答案】D【解析】由圖A可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；由圖B可知，甲、乙兩試管中的溶液都是飽和溶液。當(dāng)向燒杯中加入某物質(zhì)時，甲試管中的硝酸鉀溶解，乙試管中的氫氧化鈣固體增加，說明溶液的溫度是升高的，由此可知：加入水中的物質(zhì)溶解或與水反應(yīng)放出熱量?！咀兪?】（四川中考）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等

B.將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法C.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%

D.t2℃時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克

【答案】B

【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確；C、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%＜15%，故C錯誤；D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于130克，故D錯誤。類型二、考查與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計算題5.某同學(xué)去我市的風(fēng)景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_____________；（2）m＝____________；（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【思路點撥】解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。（1）通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時的石灰石中CaCO3已完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g，所含CaCO3的質(zhì)量為：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，說明10g鹽酸消耗了2gCaCO3，因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO3的質(zhì)量共為4g，?！敬鸢概c解析】（1）0.6g(2)2（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝90%（4）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100732g10g·x答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％?！究偨Y(jié)升華】本題屬于綜合計算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。第（4）問計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計算，因為這兩次鹽酸有剩余。6.燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。073146加入稀鹽酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)073146加入稀鹽酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/gAB 【思路點撥】解題的關(guān)鍵是找到已知量與未知量的關(guān)系及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)向20.4g固體混合物中加入73g稀鹽酸時，反應(yīng)恰好完全，根據(jù)HCl的質(zhì)量（73g×10%=7.3g）可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。【答案與解析】（1）NaCl和HCl（2）解：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x；Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點時，消耗HCl的質(zhì)量=73g×10%=7.3gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x7.3gyz===x==10.6gy==11.7gz==4.4g則固體混合物中NaCl的質(zhì)量=20.4g-10.6g=9.8gA點時溶液中溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量=9.8g+11.7g=21.5gA點時溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2%答：A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。【總結(jié)升華】在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，重點在于計算生成物溶液的質(zhì)量。生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：第一種方法（常用）是用質(zhì)量守恒定律來求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量（如有不溶的雜質(zhì)也應(yīng)減去）。第二種方法是生成物溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，在計算溶劑的質(zhì)量時要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考慮反應(yīng)物溶液中的水。溶液配制過程中溶液濃度出現(xiàn)偏差的分析。舉一反三：【變式1】如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算。(1)欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升(計算結(jié)果精確到0.1)(2)小強在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入100g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求：①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是多少？③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案與解析】(1)解：設(shè)需用稀鹽酸的體積為x。則1000g×14.6%=x·1.18g/cm3×36%x≈343.7cm3=343.7mL(2)解：設(shè)大理石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y，生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144x100g×14.6%zy100∶73=x∶(100g×14.6%)x=20g73∶44=(100g×14.6%)∶yy=8.8g73∶111=(100g×14.6%)∶zz=22.2g則大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈20%答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為8.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【變式2】碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）計算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84（44+18）x3.1gx=8.4g

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84448.4gyy=4.4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g－8.4g=5.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106445.3gz=z=2.2g13.7g混合物與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：106.6g+100g-6.6g=200g根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mHCl～NaCl36.558.5100g×7.3%m

=m=11.7g

氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5.85%

答：混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%?！局锌紝崙?zhàn)】選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低至原來的一半，下列操作正確的是（）A．將溶液降溫析出一半的硝酸鉀B．加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的硝酸鉀溶液C．向溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的水D．使溶液中水的量增大一倍2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出3.常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲溶液是不飽和溶液B．升高溫度，剩余的甲物質(zhì)一定能繼續(xù)溶解C．往盛有甲溶液的燒杯中加入乙物質(zhì)，乙物質(zhì)不能溶解D．不知道乙溶液是否是飽和的，可向乙溶液中加入乙溶質(zhì)看其是否能繼續(xù)溶解來判斷是否飽和4.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中，正確的是（）A．20℃時，20g硝酸鉀可以溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20gB．20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20gC．把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度為31.6gD．20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g5.下列生活中的現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，水沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水后感到氣體沖到口腔中C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏時，池塘里的魚常浮出水面6.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量溶溶解度/g7.（四川中考）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是（）A.所得四杯溶液都是飽和溶液

B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈鸇.四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液8.（浙江中考）下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度。下列說法中正確的是（）溫度/℃02040100甲溶解度/克0.730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A．20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B．100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和C．20℃時．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%二、填空題9．（山東中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。（2）把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，析出晶體較多的是。（3）20℃時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是（填序號）。A．溶劑的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．以上都不變10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。(1)50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是______________。(2)30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是______________。(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是______________。除了加濃硫酸外，還可以加______________物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。11.下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：(1)70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________(填最簡整數(shù)比)。(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的_______(填“甲”或“乙”)。(3)80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?_______(填“有”、“沒有”或“不確定”)。三、計算題12.（山西一模）如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）。溫度（℃）0102030405060KNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）50℃時，NaCl的溶解度是，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量為g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）；（2）相同溫度下，若要配制KNO3和NaCl等濃度的飽和溶液，其溫度范圍是，將50℃時等質(zhì)量的KNO3和NaCl的飽和溶液分別將至20℃，析出晶體較多的是。13.要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的KNO3溶液?，F(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％KNO3溶液，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表。配制方案（只要求說明配制時所需的各種藥品用量）方案一方案二方案三14.化學(xué)綜合實踐活動小組的同學(xué)對一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉。為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％，密度為1.18g／cm3的濃鹽酸配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的稀鹽酸200.0g。然后取80.0g污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸73.0g時恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）配制稀鹽酸時，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％的濃鹽酸多少毫升？（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15.某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量／g剩余物質(zhì)的質(zhì)量／g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=________g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.某化學(xué)探究小組的同學(xué)到鋼鐵廠作社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g，4.26g，6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳）分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實驗（實驗Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），充分反應(yīng)后，利用得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖所示圖象。試回答：（1）寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）實驗Ⅰ中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為________。（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1％）【中考實戰(zhàn)答案與解析】1.【答案】C【解析】使?jié)舛冉抵猎瓉淼囊话?，需降溫析?1.1gKNO3，需加水100g。2.【答案】D【解析】引起溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有：一是溶劑多于計算的理論值；二是溶質(zhì)少于計算的理論值。A中仰視讀數(shù)會使量取的水的量偏多，B中燒杯中原來就有少量水，也會使溶劑量增多，而C中NaCl不純，則會使NaCl的量少于理論值。故A、B、C均能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變。3.【答案】D【解析】從圖中可以看出，甲中有溶質(zhì)剩余，故一定是飽和溶液，但不知道甲的溶解性是否隨著溫度的升高而增大，如果是，升高溫度，甲固體會繼續(xù)溶解，如果不是，則不能溶解。甲溶液對于甲物質(zhì)而言是飽和的，對于乙物質(zhì)而言是不飽和的，所以甲溶液中還可以繼續(xù)溶解乙物質(zhì)。乙溶液可能是飽和的，也可能是不飽和的，而判斷溶液是否是飽和的根本依據(jù)就是在溫度和溶劑的量不變的情況下，看其是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，如果能溶解，則是不飽和的，反之則是飽和的。4.【答案】D【解析】此題主要考查溶解度的概念，要抓住溶解度的“四要素”，即“在一定溫度下”、“在100g溶劑里”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”、“所溶解的質(zhì)量”。A項缺少“達(dá)到飽和狀態(tài)”，B項不是“在100g溶劑里”，C項不是“在一定溫度下”。5.【答案】C【解析】A選項中因為隨著水溫的升高，在常壓下，O2的溶解度減小，逸出氣體的體積增大，在沸騰前逸出水面。B選項中的現(xiàn)象是因為汽水中含有CO2及其形成的H2CO3，人的體溫高于汽水的溫度，CO2的溶解度減小，有氣體放出，同時也有H2CO3分解產(chǎn)生的CO2氣體。C選項說明了壓強對氣體的影響，隨著壓強的減小，有大量的氣體從液體中逸出。D選項中夏季溫度高（黃昏時壓強也較?。?，O2在水中的溶解度減小，魚浮到水面呼吸O2。6.【答案】C【解析】由溶解度曲線可知，t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；t1℃時，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B小，故A、B錯誤；A的溶解度比B的溶解度受溫度影響大，所以等質(zhì)量的A、B兩種飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出晶體的量A一定大于B，故D錯誤。7.【答案】D【解析】A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯誤；C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤；D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固體全部溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液。故選D。8.【答案】B【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度還是飽和溶液，故A錯誤；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和，故B正確；C、甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定，所以20℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故C錯誤；D、20℃時，乙物質(zhì)的溶解度是31.6g，100克乙物質(zhì)不能全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24%，故D錯誤。9.【答案】（1）=（2）甲（3）140A【解析】（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度曲線和乙物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；（2）把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲析出晶體較多；（3）20℃時甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶劑質(zhì)量不變，溶解度變大，溶質(zhì)會繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質(zhì)量，所以升溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。10.【答案】(1)40g(2)甲>乙(3)甲減少，乙增多NaOH固體(或CaO)【解析】(1)由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)在50℃時的溶解度是40g；(2)30℃時甲的溶解度大于乙的溶解度；(3)因甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，濃硫酸溶于水時使溶液溫度升高，所以試管中甲物質(zhì)固體的質(zhì)量會減少，乙物質(zhì)固體的質(zhì)量會增加；凡溶于水或與水反應(yīng)時放出熱量的物質(zhì)均可，如氫氧化鈉固體或生石灰等。11.【答案】(1)飽和3∶10(2)乙(3)不確定【解析】(1)由A物質(zhì)的溶解度知，70℃時A的溶解度為29g，即70℃時100g水中最多溶解29gA固體，當(dāng)向100g水中加入30gA時，形成飽和溶液，并有固體不能完全溶解；因A的溶解度隨溫度降低而增大，至20℃時，溶解度為34g，所以，將原溶液降溫至20℃時，原30g溶質(zhì)會完全溶解，且形成不飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量為30g，溶劑質(zhì)量為100g，其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30g∶100g=3∶10；(2)由圖示可知，乙的溶解度隨溫度升高而減小，故選乙；(3)因配制的甲溶液不一定是飽和溶液