第11講富集在海水中的元素-鹵素-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義2

第11講富集在海水中的元素一鹵素（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）

時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）

1.明朝宋應(yīng)星《天工開(kāi)物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異?！环ǔ辈\被地，..

候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.海鹵焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素

B.古代可利用鹽霜延長(zhǎng)食物的保存時(shí)間

C.“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程

D.“海鹵”的主要成分為NaCl

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cb的裝置正確的是

3.如圖：某同學(xué)用高鐳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗(yàn)證氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用

C.濕潤(rùn)石蕊試紙先變紅，但也不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明氯氣將L氧化

4.下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

2++

A.向CaCI2溶液中通入過(guò)量CO”Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

B.向飽和NazCO?溶液中滴入幾滴稀AlCl,溶液:

,+

2A1+3Cθf(wàn)^+3H2O=2AI（OH）,J+3CO2↑

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3HzO=Fe（OH）J膠體）+3H+

D.室溫下用稀NaoH溶液吸收Cl?：C12+2OH.ClO'+CΓ+H2O

5.新制氯水中沒(méi)有的微粒是

A.HClB.Cl2C.C10^D.OFT

6.部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示（其中d、e為鉀鹽）。下列推斷不合理的

是

A.液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.一定條件下，c、e都能分解生成。2

C.a、e在水溶液中能大量共存

D.向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色

7.二氯化鋼（VCl*是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的還原性和吸濕性。某科學(xué)探究小組

同學(xué)通過(guò)分解VCb制備VCI2。下列說(shuō)法不正確的是

A.盛飽和NH4CI溶液的儀器名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗

B.甲裝置反應(yīng)生成氮?dú)?，用于排除乙、丙裝置中的空氣

C.丁裝置可用于尾氣吸收，盛裝的藥品為P2O5粉末

D.驗(yàn)證丙裝置中的氣體產(chǎn)物，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

8.碘在地殼中主要以NaIo3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種粒子之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.用淀粉-Kl試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-Kl試紙會(huì)變藍(lán)

B.足量CL能使?jié)駶?rùn)的、己變藍(lán)的淀粉-Kl試紙褪色的原因可能

5C12+I2+6H2O=2HIO3+IOHCl

C.途徑∏中若生成ImOIL,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移IOmol電子

D.由題圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l?>I2>IO-

9.NaCIo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaClO2的名稱(chēng)是亞氯酸鈉

B.“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO?,此反應(yīng)的離子方程式為

2OH-+H2O2+2C1O,=2C1O2+O2T+2H2O

C.“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Cl?

D.“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾洗滌、干燥

10.M(CN)2,硫氟(SCN)2等稱(chēng)為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰

離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊Γ<Br<CN<SCN<1,又知，擬鹵素形成

的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是O

Δ.

A.4HCN(濃)+MnC>2=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

+

B.(CN)2+H2O=2H+CN-+CNO

-

C.(CN)2+2OH^=CN+CNO+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

11.某小組比較ChBi「的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

1-①中溶液［一②中溶液

J-^H2SO4

裝置Qg

"-NaCl固體“-NaBr固體?一NaI固體

①②_____________③

溶液顏色無(wú)明顯變化；

溶液變黃；把濕Kl淀

現(xiàn)把蘸濃氨水的玻璃棒溶液變深紫色；經(jīng)檢

粉試紙靠近試管口，變

象靠近試管口，產(chǎn)生白驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

藍(lán)

煙

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NEClB.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還

原性：Br>Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：r>BrD.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難

揮發(fā)性等性質(zhì)

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某無(wú)色溶液中滴入稀硝酸，再滴入幾滴溶液中先無(wú)現(xiàn)

A原溶液中一定存在

BaCl2溶液象，后有白色

沉淀生成so；

a中溶液變藍(lán)，

B分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀b中產(chǎn)生黃色可能存在「「12+1-

粉溶液和AgNO3溶液。沉淀

向盛有2mL0.1mol∕LAgNo3溶液的試管先出現(xiàn)白色沉

C中滴加5W0.1moVLNa2CO3溶液;再往試淀，再出現(xiàn)黑KSP(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

管中滴加幾滴0.1mol∕LNa2S溶液色沉淀

D向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.84消毒液是生活中常見(jiàn)的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaCl0。

(1)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋,對(duì)消毒時(shí)間也有要求,一般在10-20分鐘左右。

結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因_______，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短

消毒時(shí)間o

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的核態(tài)氮，配平下列離子方程式______。

+

NH；+C1O→N2+Cl+H2O+H

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來(lái)制取，84消毒液所

用的堿是氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______O

(4)消毒學(xué)專(zhuān)家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致

使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因。

(5)有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用

這里酸并沒(méi)有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明是否具備科學(xué)性呢？說(shuō)出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行驗(yàn)證。

14.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Ch某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述

錯(cuò)誤的是

+

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為3CΓ+CIO；+6H^=2C12↑+3H2O

B.無(wú)水氯化鈣的作用是干燥CL,且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了CL具

有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cb以

防止污染

3+

AC=^15.向IOOmLFeI2溶液中逐漸通入Cb,會(huì)依次生成L、Fe,IO3',其中Fe3+、I2

的物質(zhì)的量隨n(CL)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖可知，1、Fe2+、L三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序>>；

⑵當(dāng)n(C12)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為,從開(kāi)始通入Cb到n(CL)=0.12mol時(shí)

的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)n(IO3-)=8:1時(shí)，通入的CL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

16.碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑

等。工業(yè)上用NaOH溶液、水合附制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

己知：N2H4?H2O在100℃以上分解。

(I)已知，在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有Nalo3,則在合成過(guò)程中消耗了3molL,所生成

NaIO3的物質(zhì)的量為mole

(2)寫(xiě)出還原過(guò)程中的離子方程式；在還原過(guò)程

中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過(guò)C請(qǐng)選擇下列試

劑檢測(cè)所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì)(選填字母)。

A.FeCI2溶液B.冰醋酸

C?KI溶液D.淀粉溶液

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Nal含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱(chēng)取4.000g樣品、溶解，在25Om