1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)（教師版）

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第三課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過回顧初中酸、堿、鹽的性質(zhì)荷反應(yīng)類型，結(jié)合教材中的“思考與討論”等，進(jìn)一步理解物質(zhì)分類法的應(yīng)用，更深入研究物質(zhì)的制取方法。2．通過對(duì)化學(xué)物質(zhì)按組成和性質(zhì)進(jìn)行分類法的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及性質(zhì)，理解化工生成過程中條件的選擇原則，會(huì)預(yù)測(cè)在一定條件下某種物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)變化?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸、堿、鹽的主要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化及工業(yè)生成中化工原料和條件的選擇?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】根據(jù)酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)理解各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：從Zn、BaC12、NaOH、KClO3、CuC12、Na2SO4、Na20、H20、H2SO4等物質(zhì)中,選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反應(yīng)類型寫出化學(xué)方程式?！敬鸢敢c(diǎn)】①化合反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH②分解反應(yīng)：③置換反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；2NaOH+CuC12=Cu(OH)2↓+2NaCl；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O新知預(yù)習(xí)：1.O2和CO2同為酸性氧化物，根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，可推測(cè)SO2具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式可表示為：①SO2+H2O=H2SO3，②SO2+CaO=CaSO3，③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。2.通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型如下：【答案要點(diǎn)】①2Ca+O2=2CaO，化合反應(yīng)；②CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③CaO+CO2=CaCO3，化合反應(yīng)；④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，復(fù)分解反應(yīng)?！菊n中探究】情景導(dǎo)入:前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，知道同一類的化學(xué)物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性，因此可以從物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類。其實(shí)，各類物質(zhì)在一定條件下還可以相互轉(zhuǎn)化。我們知道世界上最奇妙的轉(zhuǎn)化就是大自然的創(chuàng)造。如動(dòng)植物可以轉(zhuǎn)化為化石燃料、一粒種子可以轉(zhuǎn)化成美麗的花朵、雞蛋殼或貝殼可以轉(zhuǎn)化成生石灰等。（見PPT圖片）那么，這些物質(zhì)間是如何進(jìn)行轉(zhuǎn)化呢？本節(jié)課我們就來探究其中的奧秘。一、酸堿鹽及氧化物的性質(zhì)活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的通性任務(wù)一、結(jié)合教材P10頁(yè)“思考與討論”，以鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鎂為例，聯(lián)系初中所學(xué)知識(shí)回答酸、堿、鹽有哪些通性。完成下表內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】①酸的通性：酸的通性生成物實(shí)例與堿反應(yīng)鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)鹽和氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿性氧化物反應(yīng)鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O與某些鹽反應(yīng)鹽和酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②堿的通性：堿的通性生成物實(shí)例與酸反應(yīng)鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O與酸性氧化物反應(yīng)鹽和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與某些鹽反應(yīng)鹽和堿2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl③鹽的通性：鹽的通性生成物實(shí)例某些鹽與酸反應(yīng)鹽和酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O某些鹽與堿反應(yīng)鹽和堿MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl某些鹽與某些鹽反應(yīng)鹽和鹽Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓任務(wù)二、根據(jù)酸、堿、鹽的通性歸納總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律，并作出微觀解釋?！敬鸢敢c(diǎn)】①酸的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律：a.酸+活潑金屬單質(zhì)=鹽氫氣；b.酸+堿性氧化物=鹽+水；c.酸+堿=鹽+水；d.酸+鹽=新酸+新鹽；e.酸+酸堿指示劑→石蕊試劑變紅微觀解釋：酸=H+（體現(xiàn)酸的通性）+酸根離子（體現(xiàn)酸的特性）②堿的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律：a.堿+酸=鹽+水；b.堿+酸性氧化物=鹽+水；c.堿+鹽=性堿+新鹽；d.堿+酸堿指示劑→石蕊試劑變藍(lán)或酚酞變紅；★e.難溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解，難溶性堿堿性氧化物+水，如：Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，強(qiáng)堿穩(wěn)定，受熱難分解。微觀解釋：堿=OH—（體現(xiàn)堿的通性）+金屬離子或銨根離子（體現(xiàn)堿的特性）③鹽的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律：a.鹽+金屬單質(zhì)=新鹽+新金屬單質(zhì)；b.鹽+堿=新鹽+新堿；c.鹽+酸=新鹽+新酸；d.鹽+鹽=兩種新鹽。微觀解釋：鹽=酸根離子+金屬離子或銨根離子【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．下列性質(zhì)中，不屬于堿的通性的是（）A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水C．能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 D．能與金屬反應(yīng)放出氫氣【答案】D【解析】A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故A不符合；B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故B不符合；C．能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，屬于堿的通性，故C不符合；D．能與金屬反應(yīng)放出氫氣，不屬于堿的通性，故D符合；答案選D。2．鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【解析】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，①符合題意；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，②符合題意；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，③符合題意；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，④符合題意；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，⑤符合題意；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；綜上所述，全部都能在一定條件下直接生成鹽，答案為D?；顒?dòng)二、探究氧化物的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、討論交流：酸性氧化物和堿性氧化物有哪些通性？ 【答案要點(diǎn)】①堿性氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)：

a.與H2O反應(yīng)：堿性氧化物（易溶）+H2O→堿（易溶），如：K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2。b.與酸性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽，如：Na2O+SO3=Na2SO4。c.與酸反應(yīng)：堿性氧化物+酸→含氧酸鹽+水；例如CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。②酸性氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)：a.與水反應(yīng)：酸性氧化物+水→酸例如：SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4；注意：SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)。b.與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽。c.與堿反應(yīng)：酸性氧化物+堿→鹽+水；例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，注意難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)。任務(wù)二、討論交流：酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物有何關(guān)系？【答案要點(diǎn)】①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物)。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng))。④與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2不是堿性氧化物)。任務(wù)三、問題探究：結(jié)合教材P10頁(yè)“思考與討論”（3），思考酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些化學(xué)反應(yīng)？【答案要點(diǎn)】①?gòu)姆磻?yīng)類型看，我們初中學(xué)過的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。 ②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：反應(yīng)類型實(shí)例化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O22H2O分解反應(yīng)AB=A+BCaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)AB+C=A+CBH2+CuOCu+H2O復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O③四種基本反應(yīng)類型的分類方法是從形式上劃分的，它不能較深入地反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如：CO+CuOCu+CO2不屬于任何一種基本反應(yīng)類型。④水溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中能相互交換離子，只要有沉淀析出或有氣體放出或有水生成這三個(gè)條件之一，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意：酸性氧化物與堿的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（看著像卻不是）；碳酸鹽與酸反應(yīng)雖然生成了三種化合物，卻屬于復(fù)分解反應(yīng)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是（）A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水D．金屬氧化物一定是堿性氧化物【答案】C【解析】A．氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故C正確；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如五氧化二釩為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。2．北京冬奧會(huì)或第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將在2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國(guó)北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)【答案】A【解析】Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為CO2先與水化合成碳酸，再與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故選A。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用活動(dòng)一、探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律任務(wù)一、討論交流：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類，結(jié)合教材P10頁(yè)“思考與討論”（1），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出將金屬和非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽的基本流程?！敬鸢敢c(diǎn)】①以金屬單質(zhì)（Ca）到對(duì)應(yīng)鹽（CaSO4）的轉(zhuǎn)化為例的流程：②以非金屬單質(zhì)（C）到對(duì)應(yīng)鹽（Na2CO3）的轉(zhuǎn)化為例的流程：任務(wù)二、根據(jù)任務(wù)一的轉(zhuǎn)化流程，以金屬單質(zhì)Na到Na2CO3、非金屬單質(zhì)S到CuSO4的轉(zhuǎn)化為例，用圖示歸納總結(jié)金屬和非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽及單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律?！敬鸢敢c(diǎn)】①單質(zhì)兩條轉(zhuǎn)化路線：金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽②以硫、鈉單質(zhì)為例，歸納單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及規(guī)律。任務(wù)三、討論交流：根據(jù)任務(wù)二中各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，思考化學(xué)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中要注意哪些問題？【答案要點(diǎn)】①物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，一般為光照、加熱(或高溫)、催化劑、高壓、點(diǎn)燃等。②學(xué)習(xí)物質(zhì)的通性不僅要注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬＋酸→鹽＋氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)，與其他酸反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣。③鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)，反應(yīng)物都必須是可溶性的。④金屬單質(zhì)與鹽溶液能夠發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬，前提條件是該活潑金屬不與水反應(yīng)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.從物質(zhì)類別的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。單質(zhì)X經(jīng)下圖所示過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W。下列說法正確的是()XYZWA．X是金屬鈉 B．Y一定能使品紅溶液褪色C．W的濃溶液見光一定會(huì)分解 D．Z中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定高于Y【答案】D【解析】單質(zhì)X經(jīng)XYZW過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W，X可能為C、S、N2。A項(xiàng)，若X是金屬鈉，則W為堿，故A不符合題意；B項(xiàng)，若X為S，則Y為二氧化硫，能使品紅溶液褪色，但是X不一定為S，故B不符合題意；C項(xiàng)，若X為N2，則W為硝酸，濃硝酸見光分解，但X不一定為氮?dú)?，故C不符合題意；D項(xiàng)，若X為C，則Y為一氧化碳，Z為二氧化碳；若X為S，則Y為二氧化硫，Z為三氧化硫；若X為N2，則Y為一氧化氮，Z為二氧化氮；故Z中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都高于Y，故D符合題意；故選D。2．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是（）A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿【答案】B【解析】A．CuO與HCl反應(yīng)，生成CuCl2和H2O，雖然產(chǎn)物為鹽和水，但反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，A不正確；B．堿中含有氫氧根，氫氧根由氫元素和氧元素組成，所以堿中一定含有氫元素，B正確；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，是由CO2與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正確；D．能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)呈堿性，可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽(如碳酸鈉)，D不正確；故選B。活動(dòng)二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用任務(wù)一、閱讀教材P11頁(yè)第二自然段，思考如何利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系制備所需要的物質(zhì)？【答案要點(diǎn)】①酸的制備：酸性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種酸反應(yīng)；②堿的制備：堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種堿反應(yīng)；③鹽的制備：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)。任務(wù)二、閱讀教材P11頁(yè)第三自然段，以制備氫氧化鈉為例，說明在具體的生產(chǎn)過程中怎樣選擇更合適的途徑?！敬鸢敢c(diǎn)】①制備NaOH的途徑有很多，例如：氧化鈉與水反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)等。但是考慮到制取的成本問題，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇的是電解飽和食鹽水的方法（具體方程式將在后面的章節(jié)中學(xué)習(xí)）。過去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。②工業(yè)上物質(zhì)的制備方法選擇因素：要從反應(yīng)的可能性、原料來源、成本高低、設(shè)備要求等方面來選擇物質(zhì)制備的適宜方法?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是（）①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④【答案】B【解析】①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②SiO2不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③Fe(OH)3可由Fe(OH)2氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由SiO2和CaO高溫下反應(yīng)得到；因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。2．已知：物質(zhì)X與Ca(OH)2在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為24C．X可能是單質(zhì)，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2【答案】C【解析】由氫氧化鈣的性質(zhì)可知，反應(yīng)X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓為復(fù)分解反應(yīng)，則X為可溶性銅鹽，Y為X的酸根離子和鈣離子結(jié)合而成的鹽，據(jù)此回答。A．反應(yīng)物中有酸時(shí)不可能生成Cu(OH)2沉淀，X肯定不可能是酸，A正確；B．X為可溶性銅鹽，Y為X的酸根離子和鈣離子結(jié)合而成的鹽，X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為銅和鈣的相對(duì)原子質(zhì)量之差=6440=24，B正確；C．據(jù)分析，X不可能是單質(zhì)，只可能是化合物，C不正確；D．X為可溶性銅鹽，Y為X的酸根離子和鈣離子結(jié)合而成的鹽，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正確；答案選C?！菊n后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P12習(xí)題5、6、7、82．（易）通過下列變化，均無法得單質(zhì)的是:①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】D【解析】①分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，②符合題意；③置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，④符合題意；均無法得單質(zhì)的是②④，故合理選項(xiàng)是D。3.（中）下列物質(zhì)的分類以及性質(zhì)分析正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)分類性質(zhì)ANa2O2堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水BCa(ClO)2鹽其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成HClOCNa2CO3堿與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀DH2SO4酸與Ba(OH)2溶液只發(fā)生中和反應(yīng)【答案】B【解析】A．Na2O2為過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水，A性質(zhì)錯(cuò)誤；B．Ca(ClO)2為鹽，次氯酸的酸性弱于碳酸，則其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，B正確；C．Na2CO3為鹽，C分類錯(cuò)誤；D．H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)和生成硫酸鋇沉淀，D性質(zhì)錯(cuò)誤；答案為B。4．（中）它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：則物質(zhì)B為（）FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)【答案】B【解析】物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為酸，因此B可能是稀鹽酸。答案選B。5．（中）下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉【答案】D【解析】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。故選D。6.（難）銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化：銅“銅綠”甲Cu(OH)2乙Cu。說法正確的是（）A．“銅綠”屬于鹽 B．乙可能為氧化銅C．④一定為復(fù)分解反應(yīng) D．⑤一定為置換反應(yīng)【答案】AB【解析】由銅“銅綠”甲Cu(OH)2乙Cu可知，②為銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽，③為銅鹽與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，④可能為Cu(OH)2受熱分解生成CuO，也可能為Cu(OH)2與酸反應(yīng)生成銅鹽，⑤可能為CuO被還原生成Cu，也可能為銅鹽被比銅活潑的金屬單質(zhì)置換生成銅。A.“銅綠”為堿式碳酸銅，為鹽類物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.由上述分析可知，乙可能為CuO，B項(xiàng)正確；C.由上述分析可知，④可能為分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，⑤可能為CO還原CuO生成Cu，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB。7．（難）如圖，箭頭方向表示在通常條件下能與某種常見試劑發(fā)生轉(zhuǎn)化，6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）物質(zhì)選項(xiàng)WXYZACuBNaNaOHCDS【答案】C【解析】A．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鈉，即Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，