湖南省郴州市“十校聯(lián)盟”2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題

郴州市“十校聯(lián)盟”高一期末模擬考試化學(xué)科目試卷(安仁一中、郴州二中、桂陽三中、嘉禾一中、臨武一中、汝城一中、永興一中、宜章一中、資興市立、寧遠(yuǎn)二中)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.和互為同位素，其中可用于文物年代的鑒定B.使用漂白粉時滴入幾滴醋酸，可提高漂白效率C.為防止中秋月餅等富脂食品受潮變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D.新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用【答案】C【解析】【詳解】A．和為碳元素的不同原子，互為同位素，其中可用于文物年代的鑒定，A正確；B．醋酸能與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，因此為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸，B正確；C．鐵粉能吸收氧氣而被氧化，能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，C錯誤；D．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)利于氫氣的儲存和運輸應(yīng)用，為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用，D正確；故選C2.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)的類別正確的是選項物質(zhì)類別A漂白粉、膠體、混合物B、金剛石、石墨同素異形體C、、共價化合物D、乙醇、鹽酸電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；【詳解】A．為一種物質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B．、金剛石、石墨都是碳元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故為同素異形體，B正確；C．是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的離子化合物，C錯誤；D．硝酸鉀是電解質(zhì)、乙醇是非電解質(zhì)、鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.MgCl2的形成過程可表示為B.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：20ClC.HClO的結(jié)構(gòu)式：HOClD.四氯化碳的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：，故A錯誤；B．Cl為17號元素，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37，該原子的正確表示為：Cl，故B錯誤；

C．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故C正確；D．四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D錯誤；

故選：C。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Al3+、SO、NOB.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、ClC.0.1mol?L1NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl、SOD.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．能使酚酞變紅的溶液中含有氫氧根離子，為堿性，氫氧根離子和Al3+反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．各離子不反應(yīng)，且不生成沉淀、氣體，可以大量共存，B選；C．Fe2+能和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能在溶液中大量共存，C不選；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能為酸性或堿性，若為酸性則硝酸根離子與鋁不生成氫氣而生成一氧化氮氣體，且酸性環(huán)境中亞鐵離子會被硝酸根離子氧化為鐵離子，氫離子和HCO會生成氣體；若為堿性，則鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，氫氧根離子和HCO反應(yīng)生成碳酸根離子；且Fe3+、HCO相互反應(yīng)不能共存，D不選；故選B。5.下列離子方程式正確的是A.將氯氣通入石灰乳中：B.金屬與溶液反應(yīng)：C.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：D.氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣：【答案】D【解析】【詳解】A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆，，A錯誤；B．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，，B錯誤；C．電荷不守恒，，C錯誤；D．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣，氫氧根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)為：，D正確；故選D。6.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.將通入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為B.常溫常壓下，所含的中子數(shù)為9C.常溫常壓下，氨氣中含有非極性共價鍵的數(shù)目為D.、混合氣體含有的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．將通入水中，氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知，則溶液中、、的數(shù)目之和小于，A錯誤；B．常溫常壓下，含10mol中子，為，則所含的中子數(shù)為9，B正確；C．NH3分子中只含有NH鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯誤；D．沒有標(biāo)況，不確定混合氣體的物質(zhì)的量，不能計算氧原子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。7.用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：先通入，后通入，可模擬“侯氏制堿法”制取B.裝置乙：除去中的少量C.裝置丙：檢驗樣品中是否含鉀元素D.裝置丁：驗證非金屬性強弱：【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和食鹽水中先通氨氣，使溶液顯堿性，然后再通CO2，溶液中生成大量的碳酸氫根離子，碳酸氫根離子和Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3，氨氣極易溶于水，所以通氨氣的導(dǎo)管不能插入液面下，用冷水可以增大氣體溶解度，干燥管中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，可以吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境，故A能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但通入混合物的導(dǎo)氣管應(yīng)插入液面下，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．鉀元素的焰色反應(yīng)實驗需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．鹽酸和碳酸鈣生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳和硅酸鈉生成硅酸沉淀，由于HCl不是氯元素最高價氧化物水合物對應(yīng)的酸，故不能證明非金屬性強弱：，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；故選A。8.亞氨基鋰是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為。下列有關(guān)說法錯誤的是A.中的化合價是B.參與反應(yīng)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多C.該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.和都屬于離子化合物【答案】B【解析】【分析】據(jù)反應(yīng)可知：Li2NH中N的化合價為﹣3價，H為+1價，LiNH2中N的化合價為﹣3價，H為+1價，LiH中H的化合價為﹣1價，反應(yīng)中H2中一半氫元素化合價升高得到LiNH2、一半氫元素化合價降低得到LiH，氫氣是氧化劑又是還原劑；【詳解】A．由分析可知，中的化合價是，A正確；B．結(jié)合分析可知，參與反應(yīng)得到1mol還原產(chǎn)物L(fēng)iH、1mol氧化產(chǎn)物L(fēng)iNH2，則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少，B錯誤；C．由分析可知，該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．鋰為活潑金屬，和都屬于離子化合物，D正確；故選B。9.下列除雜方式不可行的是A.溶液中混有：加入足量的鐵粉后，過濾B.固體中混有：加熱至恒重C.氣體中混有：將混合氣體通過飽和碳酸鈉溶液D.中混有：加入足量的溶液后，過濾、洗滌【答案】C【解析】【詳解】A．加入足量鐵粉，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，過濾除去過量鐵粉得到氯化亞鐵溶液，A正確；B．加熱碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，能除去混有的碳酸氫鈉，B正確；C．飽和碳酸鈉也會吸收二氧化碳，C錯誤；D．氫氧化鈉和氧化鐵不反應(yīng)、和氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，過濾分離出氧化鐵，D正確；故選C。10.下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族B.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素C.ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物D.用中文“鏌”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第14列【答案】C【解析】【詳解】A．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含鑭系和錒系，共32種元素，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O和Ne，都含10個質(zhì)子，卻不是同種元素，B錯誤；C．ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物，如H2O，為共價化合物，C正確；D．用中文“鏌”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第15列，D錯誤；答案選C。11.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究與能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是A.裝置也可直接用于與濃鹽酸反應(yīng)制取B.裝置氣密性檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說明氣密性良好C.裝置中盛放無水氯化鈣，其作用是除去中揮發(fā)出來的少量水蒸氣D.裝置加熱前，用試管在中管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度【答案】D【解析】【分析】裝置A用于制取H2，裝置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸氣，裝置C用于探究Na2O2與H2的反應(yīng)，裝置D用于檢驗水的存在；【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下生成氯氣，A錯誤；B．裝置A氣密性檢查時，應(yīng)先關(guān)閉K1，再向長頸漏斗中加水，否則無法檢驗A的氣密性，B錯誤；C．裝置B中盛放無水氯化鈣，不能吸收HCl，只能吸收水蒸氣，C錯誤；D．裝置C加熱前，要確保裝置內(nèi)空氣已排盡，即用試管在D中管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，否則加熱時易發(fā)生爆炸，D正確；故選D。12.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.與形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為B.、、、、五種元素的原子中半徑最大的是C.和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.氧化物可做消毒劑【答案】B【解析】【分析】在短周期元素中，既有+7價又有1價的，只有Cl，R為Cl元素；X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O；Y的化合價為+1價，處于第三周期，所以Y為Na；Z位于第三周期且化合價為+3價，Z為Al；W的化合價有+6價和2價，W應(yīng)為S；【詳解】A．與形成的兩種化合物分別為氧化鈉（含鈉離子和氧離子）、過氧化鈉（含鈉離子和過氧根離子），兩者中陽、陰離子的個數(shù)比均為2:1，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；五種元素的原子中半徑最大的是Na，B錯誤；C．和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng)四羥基合鋁酸鈉和水，C正確；D．氧化物具有強氧化性，能殺菌，可做消毒劑，D正確；故選B。13.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.無法通過化合反應(yīng)制取，推測也無法通過化合反應(yīng)制取B.的溶解度小于，推測的溶解度小于C.與溶液不反應(yīng)，推測與溶液也不反應(yīng)D.鹵素單質(zhì)的熔點從到逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點從到也逐漸升高【答案】C【解析】【詳解】A．無法通過化合反應(yīng)制取，但氫氧化亞鐵和氧氣、水能化合生成，A錯誤；B．的溶解度小于，但是的溶解度大于，B錯誤；C．碳酸的酸性弱于鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸的酸性弱于硝酸，推測CO2與Ca(NO3)2溶液也不反應(yīng)，C正確；D．鹵素單質(zhì)的熔點從到逐漸升高，而堿金屬單質(zhì)的熔點從到也逐漸降低，D錯誤；故選C。14.已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液的說法錯誤的是A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.向原溶液加入含的溶液時，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大【答案】D【解析】【詳解】A．該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀鹽酸沉淀不消失，白色沉定為，物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正確；B．已知的陽離子(和)所帶正電荷濃度總和為，陰離子(和)所帶負(fù)電荷濃度總和為，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，濃度為，故B正確；C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．原溶液中物質(zhì)的量為，鎂離子的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為0.1mol，則向原溶液中加入含有的溶液時，恰好完全沉淀，氫氧根離子不足以將鎂離子沉淀，生成的沉淀質(zhì)量不是最大，故D錯誤。故選D。15.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入和的混合氣體，向乙中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.甲室混合氣體的分子總數(shù)約為B.甲室、的體積比為1：1C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的17倍D.若將甲室、的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原室溫后，最終活塞停留的位置在刻度2處【答案】C【解析】【詳解】A．甲、乙兩室壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，則甲室中氣體物質(zhì)的量為，分子總數(shù)為，A正確；B．設(shè)甲中和的物質(zhì)的量分別為x、y，，解得，B正確；C．甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍，C不正確；D．由，可知反應(yīng)后氧氣有剩余，剩余氧氣為，恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則A、B兩室的體積之比為，則活塞停留在刻度2處，D正確；故選C。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.1869年門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：___________；（2）③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為___________。(用離子符號表示)（3）②與⑨形成化合物的電子式為___________。（4）由⑧⑨⑩三種元素形成的鹽中所含化學(xué)鍵類型有：___________。（5）比較元素③⑦⑧形成簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________(用化學(xué)式表示)?！敬鸢浮?6.17.18.19.離子鍵、共價鍵(極性鍵)20.HF>HCl>H2S【解析】【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N?！拘?詳解】⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，相互反應(yīng)為氫氧化鋁和氫離子生成鋁離子和水，離子方程式為：；【小問2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。虎邰堍撷嗟暮唵坞x子半徑由大到小依次為：；【小問3詳解】②與⑨形成化合物為過氧化氫，過氧化氫為共價化合物，電子式為；【小問4詳解】⑧⑨⑩三種元素形成的鹽為氯化銨，是由氯離子和銨根離子構(gòu)成的化合物，銨根離子中存在氮氫共價鍵，故所含化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵(極性鍵)；【小問5詳解】非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，元素③⑦⑧形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF>HCl>H2S。17.利用課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的問題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。（1）某化學(xué)實驗興趣小組自行購置了雞蛋、食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。①甲同學(xué)將雞蛋殼(主要成分為)泡進(jìn)食醋中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；②乙同學(xué)將雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象被稱作___________。③丙同學(xué)測出從超市購買的食醋中醋酸含量為，則食醋中醋酸含量為___________，屬于___________醋(填“釀造”或“配制”，已知：釀造醋的國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于，而配制醋僅為)。（2）下圖是化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。鹽酸化學(xué)純()化學(xué)式：相對分子質(zhì)黑：36.5密度約的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%丁同學(xué)計劃用該濃鹽酸配制的稀鹽酸，可供選用的儀器有：①量筒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤玻璃棒；⑥試劑瓶。請回答下列問題：①經(jīng)計算，配制的稀鹽酸需要量取上述濃鹽酸的體積為___________(結(jié)果保留1位小數(shù))。②配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有___________。③測定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于，引起誤差的原因可能是___________。a．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯b．定容時俯視容量瓶刻度線c．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線【答案】17.①.②.丁達(dá)爾效應(yīng)③.4.50④.釀造18.①.42.4②.膠頭滴管、500mL容量瓶③.ab【解析】【分析】在量取濃鹽酸后，配制1mol/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻【小問1詳解】①醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)的離子方程式為；②光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象被稱作達(dá)爾效應(yīng)；③食醋中醋酸含量為，則食醋中醋酸含量為，大于，屬于釀造醋；【小問2詳解】①配制的稀鹽酸，需要使用500mL容量瓶；由可知密度為118g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，則有V×103L×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V≈42.4mL；②欲配制450mL1mol/L的稀鹽酸：實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol/L的稀鹽酸的步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；③a．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；b．定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；c．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加水至刻度線，會導(dǎo)致濃度偏低；故選ab。18.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。（1）若A為淡黃色固體，常用作呼吸面具的供氧劑，回答下列問題：①與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，的發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。②若為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，欲鑒別等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，可選擇的試劑為___________(填代號)；欲除去溶液中混有的少量，可選擇的試劑為___________(填代號)。a．溶液b．c．溶液d．酚酞溶液（2）若為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，為強電解質(zhì)，回答下列問題：①向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________；②可能為以下物質(zhì)中的___________(填代號)。a．b．c．d．【答案】（1）①.②.或③.d④.b（2）①.溶液先變紅，后褪色②.b【解析】【小問1詳解】若A為淡黃色固體，常用作呼吸面具的供氧劑，即A為過氧化鈉，過氧化鈉和水生成氧氣和氫氧化鈉；為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X為二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳生成碳酸氫鈉；故B為氧氣、C為氫氧化鈉、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；①過氧化鈉與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，；，的過氧化鈉為1mol，發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子1mol，數(shù)目為或；②等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，堿性溶液能使酚酞試液變紅使，故可選擇的試劑為d．酚酞溶液；碳酸鈉能和二氧化碳生成碳酸氫鈉，故欲除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可選擇的試劑為b．；【小問2詳解】若為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，A為氯氣；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，C為強電解質(zhì)，則C為HCl，故B為HClO；若A為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，則A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，若C為強電解質(zhì)，則C為HCl，故B為HClO；①次氯酸溶液具有酸性和漂白性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色②a．鹽酸可與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，但氯化亞鐵與鐵不反應(yīng)，故a錯誤；b．鹽酸與反應(yīng)生成CO2，CO2與反應(yīng)可生成NaHCO3，故b正確；c．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應(yīng)，故c錯誤；d．鹽酸與氫氧化鋁生成氯化鋁，氯化鋁和氫氧化鋁不反應(yīng)，故d不正確；故選b。19.鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：與C、在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，尾氣中每產(chǎn)生同時生成。（1）尾氣中CO與的物質(zhì)的量之比為___________；氯化過程中氧化劑是___________(填化學(xué)式)。（2）該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。（3）隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是___________。（4）寫出流程中加入Mg冶煉Ti的化學(xué)方程式___________，該過程要在氬氣(Ar)氣體氛圍中進(jìn)行的理由是___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）隨著溫度升高，與C發(fā)生反應(yīng)（4）①.②.防止高溫條件下鎂與鈦與氧氣(二氧化碳等)發(fā)生反應(yīng)【解析】【分析】TiO2與C、Cl2反應(yīng)為5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2，然后經(jīng)過降溫除塵，尾氣進(jìn)行處理，再加入Al進(jìn)行除礬操作，得到VOCl2渣，然后又經(jīng)過除Si、Al，得到純TiCl4,加入Mg冶煉得到Ti，據(jù)此解答?！拘?詳解】為，為，尾氣中與的物質(zhì)的量之比為；氯化過程中氯元素降低，是氧化劑?！拘?詳解】根據(jù)題意，配平得到?！拘?詳解】隨著溫度升高，隨著溫度升高，尾氣中的含量升高是因為與C發(fā)生反應(yīng)。【小問4詳解】冶煉發(fā)生置換反應(yīng)，該過程中要用氣體氛圍中進(jìn)行的理由是防止高溫條件下鎂與鈦與氧氣(二氧化碳等)發(fā)生反應(yīng)。20.碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具