安徽省十校2022-2023學年高二下學期4月期中聯(lián)合考試化學試卷

2021級高二下學期4月期中考化學(人教版A)試題

本試卷分第I卷(選擇題)和第∏卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時

間75分鐘。請在答題卡上作答。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HTCT20-16Na-23Mg-24Al-27

Cl-35.5CL52

第I卷選擇題(共45分)

一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題

意)

L化學與生活密切相關(guān),下列事實、現(xiàn)象或應用中，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.Co中毒者應及時移至空氣流通處，必要時應放入高壓氧艙

B.去除鍋爐水垢中的CaSO「先用Na2CO3溶液浸泡處理

C.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

D.施肥時不宜將草木灰與鐵態(tài)氮肥混合使用

2.下列說法不正確的是()

A.鉛蓄電池充電時陰極反應式為Pb2++2e--Pb

B.常溫下，pH為a的醋酸鈉溶液中水電離出的c(H+)為IOaT4mol?L√

C.對2NO2(g).?N2O4(g)平衡體系縮小體積，再次平衡C(NC)2)變大

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔHnS(g)+O2(g)=SO2(g)A%，貝M>A也

3.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()

7三=三一煤油

爰卦-NaOH溶液

乙

A.由圖甲可知，該反應反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和

B.由圖乙能制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.由圖丙可驗證Zn與鹽酸反應有電子轉(zhuǎn)移

D.由圖丁可證明：Ka(HA)>((HB)

4.在TC時，將足量的某碳酸氫鹽(MHeo3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHCO3(S)-M2CO3(s)+H2θ(g)+CO2(g)已知反應達平衡時體系的總壓強為p。

則下列敘述正確的是()

A.當混合氣體中CO2的體積分數(shù)不變時?，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.向平衡體系中加入適量MHCo3,再次平衡后C(CO2)增大

C.向平衡體系中充入適量的CO2,逆反應速率增大

D.該溫度下用壓強表示的化學平衡常數(shù)為P?

5.下列操作會導致實驗結(jié)果偏大的是()

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液時，未進行洗滌操作

B.實驗時用醋酸代替鹽酸測定中和熱

C.用標準NaOH溶液滴定醋酸來測定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，酸式滴定管未用待測液潤洗

6.已知磷酸二氫鉀(KH2PO4)可用作高磷鉀復合肥料，工業(yè)上可通過

3

KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O制備。已知25℃時，(H3PO4)=6.9×10^.

Ka2(H3PO4)=6.2x10'、Ka3(H3PO4)=4.8xl(r∣3。下列關(guān)于OlmOILKH2PO4溶

液的說法正確的是()

A.該溶液中c(H2PO；)>C(HPoj)+C(PO))

B.該溶液中C(H2PO;)+C(HPOj-)+e(pθ?-)=0.1mol?L^'

C.向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為H2PO：+2OH-=PO；+2H2。

D.25℃,HFo4(叫)+0田僅4)-^0；色4)+凡。6的化學平衡常數(shù)為6.2、106

7.某傳統(tǒng)鋅-空氣二次電池的放充電原理如下圖所示:

直流電源

下列敘述正確的是()

A.放電時，電子從Zn電極流出經(jīng)電解液向多孔銅電極移動

B.放電時，負極反應式僅為Zn—2e-=Zι?+

C.充電時，Zn電極上“鈍化”的Zno不容易得電子

D.放電時，CO2做氧化劑被還原為K2CO3

8.一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入IoOmL水，充分攪拌，慢慢加入NaCl固體，

隨著C(CT)增大，溶液中C(BrJ的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.該溫度下KSP(AgBr)=6.4X1()T3

B.從Y點到Z點發(fā)生的離子反應為Ag'+Cr=AgClJ

C.AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D.P點溶液中C(Cr)=625C(Br-)

9.2022年夏季，讓公眾對全球氣候變暖有了“切身感受”，溫室氣體排放是導致全球變暖

的主要原因。1997年《京都議定書》中規(guī)定控制的6種溫室氣體為：CO2、CH-N2O.

氫氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs),六氟化硫(SR)。下列有關(guān)說法正確的是

()

A.CH,中有4個兀鍵B.0、F均為P區(qū)元素

C.N?O屬于非極性分子D.SR為正四面體結(jié)構(gòu)

10.下列各項性質(zhì)的比較中正確的是()

A.熔點：Na>AlB.沸點：AsH3>PH3>NH3

C.酸性：CICH2COOH>CH3COOH

D.水溶性：CH3CH2CH2OH>CH3CH2OH

11.鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX,)的熔點如圖所示:下列有關(guān)說法不正確的是()

A.Ti原子的價電子排布式為3d?4s2B.Ti耳分子中存在極性共價鍵

C.晶格能：NaF>NaBr>NaQ>NaI

D.分子間作用力：Ti'>TiBq>TiCL

12.白磷在氯氣中燃燒能生成PCI3、PCl5，PCk受熱失去兩個Cl原子生成PCh,其中

PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列敘述正確的是()

A.PC1分子中所有P-Cl鍵鍵能都一樣B.PCI,分子的空間構(gòu)型為平面正三角形

C.PCI3、PCLi中P原子均為sp3雜化D.PCI5分子中鍵角(CI-P-CD有3種

13.配離子[Cu(NH3)/2+的球棍模型如圖所示?下列關(guān)于該配離子的說法中錯誤的是

()

A.有4個配位原子

B.[Cu(NH3)4『中的銅采用sp3雜化

C.NH3為配離子的配體，NH；,的VSEPR模型為四面體形

D.若用兩個H2O代替兩個NH3,可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的配離子

14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y元素電負性在同周期中最小，

Z的3p軌道有三個未成對電子，W的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的4倍。下列說法正確的

是()

A.第一電離能：Z>W>YB.元素X與Z性質(zhì)相似

C.最高價含氧酸的酸性：Z>WD.X、Z、W形成的單質(zhì)均屬于分子晶體

15.GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下。

C)Ga原子?N原子

已知：GaN.GaP、GaAS的熔點高，且熔融狀態(tài)均不導電；晶胞參數(shù)為acm。

下列說法正確的是()

A.GaN為離子晶體B.熔點：GaN<GaP<GaAs

C.N原子與Ga原子的最短距離為且acmD.與N原子相連的Ga原子構(gòu)成的幾何體為正方體

4

第∏卷非選擇題(共55分)

二、非選擇題(共有4個小題，共55分)

16.(14分)

NaClo2為高效漂臼劑和氧化劑，可用于紙漿、紙張和各種纖維的漂白，也在環(huán)境治理中有

所應用。

(1)已知3NaC102(aq)=2NaC103(aq)+NaCl(aq)ΔHl=akJ?moΓ'

NaC10(aq)+NaClO3(aq)=2NaC102(aq)Δ772=bkJ?moΓ'

貝∣j3NaClθ(aq)=NaClO3(aq)+2NaCl(aq)ΔΛ∕=kJ.moL(用含a、

b式子表示)。

(2)濃度均為O.Imol?L7∣NaClO2和HClo2混合溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度大小

關(guān)系：C(H，)+C(HCQ)e(θH")+c(ciO^)(填“>”或“=”)。

(3)工業(yè)上可用電解法制備NaClo2,其工作原理如圖所示(NaCl足量)，電解一段時間

后，將Pt(A)電極區(qū)的溶液除去微量二氧化氯后，噴霧干燥即得Naelo2粗品。

M處是外接直流電源的極(填“正”或"負”)；離子交換膜應選擇

(填“陰”或“陽”)離子交換膜；當外電路轉(zhuǎn)移OJmOI電子時，理論上Pt(B)電極區(qū)

電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少go

(4)以NaClO2為氧化劑是一種新型脫除No方法，其原理為：

第一步：NO在堿性環(huán)境中被氧化為N0,反應為：

4N0+C10；+40H^=CI-+4N0^+2H2O；

第二步：N0；繼續(xù)被氧化為NO；,反應為：

2N0；+CIO；+40H^r?2N0；+CΓ+2H2O。

①NaClO2溶液吸收NO的過程中,適當增加壓強,對NO的脫除率的影響是(填

“提高”“無影響”或“降低”)。

②在50°C時，將NO勻速通過足量濃度為2xl0-2mol?LTNaClO2堿性溶液，3min后，

測得溶液中C「濃度為6x10-3mol?L-∣。則該時間段內(nèi)平均反應速率V(NaeIo?)=

(反應前后溶液的體積變化忽略不計)。

17.(14分)

我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實意義。

⑴甲烷與硫化氫重整制氫反應為CH∕g)+2H2S(g).CS2(g)+4H2(g),其過程中

反應i、ii及其相對能量變化示意圖為:

相對能量∕kJ?mol

300IA__.

CS.(g)+4H(g)T.|'

200;FAW=+64kJmo

CH.(g)+2Hj(g)+S.(g)

100△//=+170kJmol

0

I2H2S(g)÷CH4(g)

反應過程

反應CH∕g)+2H2S(g).<521)+4凡值)在(填“高溫”或“低溫”)

下可自發(fā)進行；已知CH4的燃燒熱△!!為一890?3kJ?moL,則表示CH4燃燒熱的熱化學

方程式為。

(2)在恒壓條件下，起始時按〃(H?S):MCHJ=2:1(同時通入一定量的N2進行稀釋,

N2不參與反應)向某密閉容器中充入反應混合物，溫度變化對平衡時反應混合物中CH-

速下降，而CS?的含量幾乎為0,其原因可能

是；

②研究發(fā)現(xiàn)，當溫度大于900。C時，平衡混合物中O(HJ、非常接近4。則N點對應溫度下,

O(CS2)

CH&的平衡轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，若起始時不通入N2進行稀釋，則

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率會(填“降低”“升高”或“無影響”)

(3)天然氣中的H2S可用Na2CO3溶液吸收，電解吸收足量H?S氣體后的溶液可得到有工

業(yè)應用價值的Na2s2OJ

①已知25°C,H2CO3>H?S的電離常數(shù)KiI如下表所示:

H2CO3H2S

4.5×10^7l.l×10^7

?4.7×10^"1.3×10-13

寫出Na^CO?溶液吸收足量H?S氣體的離子方程

式o

②Na2S2O3在酸性較強環(huán)境下不能穩(wěn)定存在，其原因為

（用離子方程式解釋）。

18.（14分）

最近，科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSl（一種親水有機鹽，結(jié)構(gòu)如下圖所示）進行摻雜和改進，能顯

著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。

Li+P?∕N'SH一

F3C00CF1

請回答下列問題：

EEHE3EE口

（1）若同學將基態(tài)氮原子的電子排布圖畫為IS2s2p、2py2p,,該排布圖違

背的規(guī)則有。

（2）LiTFSI中所含元素中，電負性最大的三種元素電負性由小到大的順序為

（填元素符號，下同）；LiTFSI中的第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的順序

為。

（3）LiTFSl中存在的化學鍵有。

a.離子鍵b.極性鍵c.金屬鍵d.氫鍵

Q

ee

‘S”\

（4）Ifco0CFJ中氮原子的雜化類型為。

（5）常見的含硫微粒有：So2、SO3、so；-,so：-、H?S等，其中SO1的空間構(gòu)型

為；So2、SC>3中鍵角較大的是O

19.（13分）

在鋼鐵中添加有固定組成的鋁倍合金顆粒，可以增強鋼鐵的耐腐蝕性、硬度和機械性能。

（1）鋼鐵中含有適量的碳元素?；鶓B(tài)C原子中，核外存在對自旋相反的電子,

電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）實驗測得FeCl3在蒸汽狀態(tài)下實際存在形式為FezCJ,其分子的球棍模型如圖所示。

其中鐵的配位數(shù)為；Fe2Cl6屬于非極性分子的原因

為。

（3）某鋁錦合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，晶胞俯視圖如圖（2）所示，則該鋁鋁合金的

化學式可表示為；若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

gym-（用含a、C和NA的代數(shù)式表示）。

圖⑴

2021級高二下學期4月期中考化學(人教版A)參考答案

一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題

意)

題123456789101112131415

號

答CADCBACBBCBDBAC

案

1.C

CC)中毒原理為：CO+Hb?O2.O,+Hb?CO,中毒者應及時移至空氣流通處，有利于

CO與血紅蛋白分離而解毒，必要時應放入高壓氧艙，A不符題意；去除鍋爐水垢中的

CaSO4,先用Na2CO3溶液將CaSo4轉(zhuǎn)化為CaeO3(屬于沉淀的轉(zhuǎn)化)，能用平衡移動

原理解釋，B不符題意；鍍層破損后，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵為負極，鐵皮腐

蝕加快，與平衡移動原理無關(guān)，C符合題意；草木灰中的碳酸鉀與錢鹽水解相互促進，有更

多的錢鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，脫離土壤，降低肥效，D不符題意。

2.A

鉛蓄電池充電時陰極反應式為PbSO4+2e=Pb+SOj,A錯誤;醋酸鈉溶液中的OH-均

來自水的電離，當其PH為a時，溶液中的C(C)H-)=10，*moi?L^4,故溶液中水電離出

的C(H+)為IoaT4mol?Li.B正確；對2NO2(g)N2O4(g)平衡體系縮小體積，平衡

根據(jù)平衡常數(shù)K=駕空W

正向移動使c(N2O)變大，不變，再次平衡C(NO2)也變大，

it2

C(NO2)

C正確；根據(jù)"(S,J>"(?冏)結(jié)合蓋斯定律可判斷，D正確。

3.D

由圖可知，該反應為放熱反應，則反應物所含化學鍵的鍵能小于生成物所含化學鍵的鍵能總

和，A錯誤；該裝置中Fe為陰極，無法生成Fe?+,則無法制備Fe(OH)?,B錯誤；驗證

鹽酸與Zn反應有電子轉(zhuǎn)移，要實現(xiàn)化學能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應該把Zn電極放入ZnCl2溶

液中，把石墨電極放入鹽酸中，C錯誤；由于更弱的電解質(zhì)存在電離平衡，在稀釋過程中電

離出更多的H+,故更弱的電解質(zhì)稀釋相同的倍數(shù)，PH變化相對較小，故

Ka(HA)>Ka(HB),D正確。

4.C

該反應屬于固體分解反應，混合氣體中CO2的體積分數(shù)恒為50%,故混合氣體中CO2的體

積分數(shù)不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)化學平衡常數(shù)

∕f=c(CO2)?c(H2θ),溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量MHCO3,再次平衡后

C(CoJ也不變，B錯誤；向平衡體系中充入適量的CO2,生成物濃度增大，逆反應速率

增大，C正確；反應達平衡時體系的總壓強為P，貝"(COz)=P(Hq)=P/2,故該溫

度下化學平衡常數(shù)為P2/4,D錯誤。

5.B

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液時未進行洗滌操作,導致NaOH損失，因此所配的NaoH

溶液濃度偏小，A不符題意；中和過程中，醋酸電離吸熱，導致所測中和熱偏大，B符

合題意；標準NaOH溶液與醋酸反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈

堿性，若用甲基橙為指示劑，當溶液剛好變色時醋酸不能完全反應，導致測得醋酸的濃度偏

小，C不符題意：酸式滴定管未用待測液潤洗，導致C(酸)偏小，D不符題意。

6.A

因為H』0；的電離和水解均很微弱，故C(H2P0j>c(HP0j)+c(P01)，A正確；根

據(jù)物料守恒，該溶液中C(H2PO;)+C(HPOj)+c(PO?)+C(H,PO4)=OJmoIL-',B

錯誤；向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為H2PO；+OH-=HP0：+乩。，

C錯誤；25°CB寸，反應H3PO4(aq)+OFΓ(aq)=H2PθXaq)+H2θ(l)的化學平衡常數(shù)

K=-c"θJ__=塌=6.9x10”,D錯誤.

c(OH)-C(H3PO4)Kw

7.C

放電時，電子從Zn電極流出經(jīng)外電路向多孔銅電極移動，A錯誤；由圖可判斷，放電時，

負極反應式還有Zn-2e-+4OH--[Zn(OH)4『等，B錯誤：由圖可判斷，充電時，

Zn電極上“鈍化”的ZnO不容易得電子，C正確；放電時?，CO2轉(zhuǎn)化為K2CO3,Co2的

化合價沒有變化，D錯誤。

8.B

X點是澳化銀飽和溶液，由圖可知《人8+)=48「)=8.()'1()-711101.171,該溫度下

+3

Xsp(AgBr)=c(Ag)?c(Br^)=6.4XlO-',A正確；從Y點到Z點發(fā)生的離子反應為

AgBr+Cl==AgCl+Br^,B錯誤；由題圖可知當C(CT)>5.0x10Tmol?I7∣時，開始

有AgCl生成，AgCI的溶度積c(Ag+)?c(CT)=4.()xl0τ°,KSP(AgBr)〈/(Age),

由圖可知，AgBr可以轉(zhuǎn)化為AgC1,相比而言，同類型的物質(zhì)，向溶度積常數(shù)小的方向更容

易轉(zhuǎn)化，C正確；P點溶液中I=KSP'AgCl,,整理可得C(C「)=625C(Br1,D

正確。

9.B

CH4中有4個。鍵，無力鍵，A錯誤；N?O屬于直線型分子，但結(jié)構(gòu)并不對稱，屬于極性

分子，C錯誤；SR的價層電子對為6,不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，D錯誤。

10.C

熔點：Na<Al,A錯誤；沸點：NH3>AsH3>PH3,B錯誤；氯的電負性大于氫，導

致CICHzCOOH中氫氧鍵極性增強，故酸性：CICH2COOH>CH3COOH,C正確；水

溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2OH,D錯誤。

11.B

Ti的原子序數(shù)為22,基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2,A正確；TiR是離子晶體，B不

正確；離子半徑越小，離子的電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高，所以晶格能:

NaF>NaC>NaBr>NaI,C正確；TiCl-TiBr4?Til,為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增加,

分子間作用力增大，熔點升高，D正確。

12.D

由圖可知，PCl5分子中所有P-C鍵的鍵長有兩類，故P-C鍵鍵能不都一樣，A錯誤；PCl3

分子中有一對孤電子對和三對成鍵電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；PCk的價層

電子對數(shù)為4,PCL5的價層電子對數(shù)為5,C錯誤：由圖可知，鍵角(CI-P-CI)有90°、

120°、180°三種，D正確。

13.B

氮原子是配位原子，有4個氨氣提供4個配位原子，A正確；若銅采用sp3雜化，四個氮原

子不應在同一平面，B錯誤；NHL,的VSEPR模型為四面體形，NH3的空間構(gòu)型為三角錐

形，C正確；若用兩個H2。代替兩個NH?,H?O中的O原子做配位原子，此時0、N配

位原子在同一平面內(nèi)，0、N配位原子的位置有兩種位置關(guān)系，D正確。

14.A

根據(jù)題意可判斷X為C元素，Y為Na元素，Z