全國(guó)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義第一部分 第2講非金屬元素及其化合物

第2講非金屬元素及其化合物

第1課時(shí)宏觀角度——抓共性、理線索，形成規(guī)律認(rèn)知

通性共吵握知識(shí)主線

一、非金屬元素及其化合物的共性學(xué)問(wèn)

1.非金屬元素的共性

（1）從化學(xué)性質(zhì)來(lái)看，非金屬元素的原子半徑較小，在化學(xué)反響中簡(jiǎn)單結(jié)合外來(lái)的電子,

多數(shù)表現(xiàn)出氧化性：①典型的非金屬因其原子最外層電子數(shù)較多，在反響中得到電子而到

達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向大，所以常作為氧化劑（如氧氣、氯氣、澳、氧氣、碘等）；②氮?dú)?、硫?/p>

單質(zhì)在多數(shù)反響中作氧化劑，但遇到更強(qiáng)的氧化劑時(shí)可表現(xiàn)出復(fù)原性；③H2、碳、硅、磷

等單質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)以復(fù)原性為主。

（2）從物理性質(zhì)來(lái)看主要是：①非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣;

②非金屬單質(zhì)在常溫時(shí)多為氣態(tài)，也有的呈液態(tài)或固態(tài)；③一般說(shuō)來(lái)非金屬的密度較小,

熔點(diǎn)較低；④非金屬?zèng)]有延展性，不能夠傳熱、導(dǎo)電。

氣態(tài)：H2、N2、02、F2、Cl2、稀有氣體

狀態(tài)液態(tài)：Brz

固態(tài)：C、Si、P、S、L等

無(wú)色：。2、N2、H2、石、白磷

顏色有色：FM淡黃綠）、CL（黃綠）、B3深紅棕）、。3（淡藍(lán)）、L（紫黑）、硫（淡

黃）、紅磷（暗紅）、石墨（黑）、硅（灰黑）

水：F2與水置換，CI2、B/與水歧化，其他難溶

溶解

有機(jī)Br2、L易溶于有機(jī)溶劑，機(jī)P4易溶于C易

（1）氣態(tài)量化物

①穩(wěn)定性

穩(wěn)定性增強(qiáng)

HF

CH4NH3H2O穩(wěn)

定

SiH4PH3H2SHc性

HSe增

AsH強(qiáng)

32H

H2Te

②常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物

CH4NH3H2SHCl

無(wú)味、刺激性氣臭雞蛋氣刺激性氣

物理性質(zhì)

極難溶味、極易溶味、可溶味、極易溶

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定

可燃性可燃一純氧可燃可燃不燃

酸堿性（aq）—弱堿性弱酸性強(qiáng)酸性

復(fù)原性較弱較弱較強(qiáng)很弱

⑵常見(jiàn)非金屬氧化物

SiO2NO2SO2ClO2

物質(zhì)酸性氧化非金屬酸性氧化物非金屬

類別物（酸好）氧化物（酸肝）氧化物

物理無(wú)色晶體、黃綠色、

紅棕色、易溶無(wú)色、易溶

性質(zhì)難溶極易溶

?zK生成HNO3^

—生成H2SO3—

反響+NO

生成SOF+

與OH-生成SiOT生成NO7+

氏0（生成—

反響

+H2ONOΓ+H2O

HSOD

氧化性、強(qiáng)復(fù)原性、

弱氧化性強(qiáng)氧化性

復(fù)原性弱氧化性化性

留意：不成鹽氧,化物（如CO、NO）不與酸、堿反響

（3）常見(jiàn)非金屬含氨酸

①常見(jiàn)含氧酸的性質(zhì)比擬

H2SiO3HNO3H2SO3HClO

物理白色固體、無(wú)色液體、無(wú)色液體、

可溶

性質(zhì)難溶易溶易溶

酸性弱酸強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸

生成SiO+生成NCh+生成SO2生成HCl

穩(wěn)定性2

H2OO2+H2O+H2O+02

氧化性、強(qiáng)復(fù)原性、

—強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性

復(fù)原性弱氧化性

②Hao、HCK）2、HaO3、HaO4的性質(zhì)比擬

酸性HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4

氧化性

HC1O>HCIO2>HC1O3>HCIO4

3,非金屬單質(zhì)的制備

氧化法MnO2+4HCl（濃）=^=MnCl2+Cl2t+2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

復(fù)原法

SiCh+2C=≤雯Si+2COt

2KC1O3===2KC1+3O2t

分解法

2H2O2^≡2H2O+O21

一市解

電解法

2NaCl+2H2O=?2NaOH÷H2t+Cl2t

物理法別離液態(tài)空氣制N2和02

二、非金屬元素及其化合物的學(xué)問(wèn)線索

1.把握常見(jiàn)非金屬元素的對(duì)應(yīng)關(guān)系

考法一元素化合物與STSE

1.（2018?全國(guó)卷II）討論說(shuō)明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如

下圖）。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

(

無(wú)

NO,I2LNO?!?→?HNO3NH4NO3

25機(jī)

顆

燃

粒

料

物

燃

一

燒

［顆粒物］

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鉞

C.NM是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

解析：選C霧和震的分散劑都是空氣，A項(xiàng)正確；霧震中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸核

和硫酸鐵，B項(xiàng)正確；NHj參加反響生成鐵鹽，是反響物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)度施

用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確。

2.（2017?全國(guó)卷In）化學(xué)與生活親密相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.燃煤中參加Cao可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.自然?氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

解析：選CPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒

物，A項(xiàng)正確；綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，B項(xiàng)正確；燃煤

中參加CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2,可削減酸雨的形成，但不能削減溫室氣體的排

放，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；自然？氣和液化石油氣完全燃燒的產(chǎn)物是CCh和HzO,屬于清潔燃料，D

項(xiàng)正確。

3.（2015?全國(guó)卷II）海水開(kāi)發(fā)利用的局部過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

Ici2

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取溟

B.粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溟，再用Sth將其復(fù)原汲取

2+

解析：選CA項(xiàng)，苦鹵中含有K+、Mg,Br-等，通入CL可將Br-氧化成Bn,便

于從苦鹵中提取B.B項(xiàng)，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（Ca2+、Mg2+SOi-

等），將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過(guò)重結(jié)晶的方法得到純潔NaCl晶體；C項(xiàng),

工業(yè)上沉淀Mg2+常選用廉價(jià)的Ca（OH）2,而不選用NaOH;D項(xiàng)，Bn具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，

富集澳時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO2將其復(fù)原汲取（SCh+Bn+

2H2O=H2SO4+2HBΓ）,得到濃度較大的含Br-溶液。

考法二選擇題中與試驗(yàn)相結(jié)合考查物質(zhì)的性質(zhì)

4.（2017?海南高考）分別將足量以下氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是

（）

A.COB.SO2

C.HClD.CO2

解析：選BCo不與NazS發(fā)生反響，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；SCh具有弱氧

化性，與NazS發(fā)生氧化復(fù)原反響且有沉淀S單質(zhì)生成，即S（h+2S2-+4H+=3SI+2H2OJ

故B正確；利用強(qiáng)酸制弱酸原理，HCI與Na2S發(fā)生反響2H++S2-=H2S,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，

故C錯(cuò)誤；CO2通入稀NazS溶液中，不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。

5.（2016?全國(guó)卷I）以下試驗(yàn)操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用長(zhǎng)頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NO

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純潔的Cl2

解析：選CA項(xiàng)，在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯，

并用飽和Na2CO3溶液汲取，由于乙酸乙酯難溶于Na2CO3溶液，汲取液中消失分層現(xiàn)象，

最終用分液漏斗進(jìn)行分液；B項(xiàng)，NO易與空氣中的（b反響生成NO2,故不能用向上排空

氣法收集NO,應(yīng)用排水法收集；C項(xiàng)，F(xiàn)eCI3易發(fā)生水解反響，故配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)

將其固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解反響；D項(xiàng)，將CL和HCl

的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，可除去其中的HCl,但同時(shí)會(huì)混入水蒸氣，欲得到納潔的Cl2,

應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行枯燥。

6.（2016金國(guó)卷In）以下有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)試驗(yàn)操作

A配制稀硫酸先將濃硫酸參加燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水

B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

C濃鹽酸與Mno2反響制備純潔CL氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水

先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒

DCCLt萃取碘水中的L

出水層

解析：選DA項(xiàng)，稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁漸漸注入水中，并且用玻

璃棒不斷攪拌，切不行將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺；B項(xiàng)，加熱KMnO4制取

O2,試驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否那么水會(huì)倒吸，炸裂試管；C項(xiàng)，制備純

潔CL時(shí)，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過(guò)濃H2SO4枯燥氣體；D項(xiàng)，萃取操

作時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?，操作正確。

7.（2015仝國(guó)卷I）我國(guó)清代?本草綱目拾遺?中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條

目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！ㄟ@里

的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B,硝酸

C.醋D.鹵水

解析：選B氨水有肯定的腐蝕作用，對(duì)銅的腐蝕比擬強(qiáng)，對(duì)鋼鐵腐蝕比擬差，對(duì)水

泥腐蝕不大，氨水可以貯存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正確；硝酸化學(xué)性質(zhì)活潑，能

與多種物質(zhì)反響，它是一種強(qiáng)氧化劑，它可腐蝕各種金屬（銷和金除外）和材料，故B正確；

醋具有弱酸性，具有酸的通性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能腐蝕“五金八石"，醋酸也可貯存于

塑料瓶，故C不正確；鹵水又稱作鹵堿，其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子，

不能腐蝕''五金八石"，故D不正確。

考法三綜合試驗(yàn)中元素化合物的考查

8.（2018?天津高號(hào)）煙道氣中的NO*是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用

如下采樣和檢測(cè)方法。答復(fù)以下問(wèn)題：

I.采樣

過(guò)

煙道氣（班接抽氣泵

加熱器從

塵、空氣、吸等設(shè)備

?δΛ?W網(wǎng)門B收

A采樣處器

一

D

采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖

采樣步驟：

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；

③翻開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

（I）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為o

（2）C中填充的枯燥劑是（填標(biāo)號(hào)）。

a.堿石灰B.無(wú)水CUSo4c.P2O5

（3）用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫(huà)出該裝

置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。

（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是o

∏.NO』含量的測(cè)定

將。L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NoX完全被氧化成NO；,加水稀釋至100.00

mLo量取20.0OmL該溶液，參加SmLCImol?L^FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反響后,

12+

用C2mol?L^K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe,終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL.

(5)NO被H2O2氧化為No三的離子方程式為

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有?

(7)滴定過(guò)程中發(fā)生以下反響：

2++3+

3Fe+NO；÷4H=NO↑+3Fe+2H2O

2++3+3+

Cr2θΓ+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

3

那么氣樣中NO.r折合成NO2的含量為mg?m^,>

(8)推斷以下?tīng)顩r對(duì)NOX含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”"偏低”或"無(wú)影響”)。

假設(shè)缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果o

假設(shè)FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。

解析：(1)裝置A是過(guò)濾器，裝有無(wú)堿玻璃棉的作用是過(guò)濾除去粉塵。(2)C中填充的是

枯燥劑，除去HzO且不能與Nox反響，所以應(yīng)選有酸性、枯燥力量強(qiáng)的P2O5。

(3)D裝置中裝有堿液，用于除去Nc)〃作用與試驗(yàn)室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意

圖見(jiàn)答案。(4)煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140℃的目的是防止NOX

溶于冷凝水。⑸No被H2O2氧化為N03,的復(fù)原產(chǎn)物為HzO,離子方程式為2NO+

+

3H2O2=2H+2NO7+2H2Oo(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，由于

該滴定液呈酸性，所以選用酸式滴定管。(7)滴定過(guò)程中發(fā)生反響：3Fe2++NO]+4H+

3+2++3+3+

=NOt+3Fe+2H2O,Cr2θΓ+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,與CHO廠反響

的Fe?+的物質(zhì)的量為6c2sX10-3mol,標(biāo)準(zhǔn)液中Fe?+的物質(zhì)的量為ci。IXIO-πwl,那么

與NO；反響的Fe?+的物質(zhì)的量為(CHI—6c202)X10-'mol,NOF的物質(zhì)的量為

(CIOl-6C2O2)X1(廠3,?修工》??,,AH,(e?v?-6C2V2)×IO3

i---------mol,那么OL二樣中折合成Ne)2的含量為i,----------mol×46

?JU1L

g?mo「XX?Ooomg?g^^∣X1OOOLmi=2*?；；6c)*jθ4mg,m-30(8)假設(shè)缺

少采樣步驟③，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會(huì)使收集的氣樣中NOx偏少，測(cè)定結(jié)果偏低。假設(shè)FeS(‰

標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，溶液中的Fe?+濃度減小，消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，使測(cè)定

結(jié)果偏高。

答案：(1)除塵(2)c

-J-NaOH

≡≡溶液(4)防止NO溶于冷凝水

(3)x

+

(5)2NO+3H2O2=2H+2NO7+2H2O

23X(CIOL6c202)

(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)：XlO4

3v

(8)偏低偏高

9.(2016?全國(guó)卷I)氮的氧化物(NOl)是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條

件下用N%將NO,復(fù)原生成N2O某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反響進(jìn)行了探究。答復(fù)

以下問(wèn)題：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的，反響的化學(xué)方程式為

②欲收集一瓶枯燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接挨次為：發(fā)生裝置-(按

氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反響

將上述收集到的Nd充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中參加少量催化劑，充入N(h(兩

端用夾子Ki、&夾好)。在肯定溫度下按圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

ΓT1',∣WwWj?一巷^

γ1INaOF

匕時(shí)溶液

Z

操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象解釋緣由

翻開(kāi)K”推動(dòng)注射器活塞，②反響的化學(xué)方程式

①丫管中_________________

使X中的氣體緩慢通入丫管

中

海麗需潔索退回原處并由

丫管中有少量水珠生成的氣態(tài)水分散

定，待裝置恢復(fù)到室溫

③④

翻開(kāi)K2

解析：(1)①圖中給出了兩種氣體制備裝置，一種是固固加熱制氣裝置，一種是固液加

熱制氣裝置。假如選擇A裝置制取氨氣，那么反響的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2^=

CaCl2+2NH3f+2H2O;假如選擇B裝置制取氨氣，那么反響的化學(xué)方程式為

NHyH2O^=NH3t+H2Oo②欲收集一瓶枯燥的氨氣，首先要除去雜質(zhì)，制備氨氣的雜

質(zhì)只有水蒸氣，由于氨氣溶于水顯堿性，因此要選用堿石灰作枯燥劑，枯燥管的進(jìn)出口方

向?yàn)榇诌M(jìn)細(xì)出，因此先接d后接c;其次要收集氨氣，由于氨氣的密度小于空氣，要從短管

進(jìn)氣，因此先接f再接e;最終要進(jìn)行尾氣處理，由于氨氣極易溶于水，因此可以選擇水汲

取尾氣，還要留意防倒吸，所以接i。

(2)由題干內(nèi)容“工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將Nch復(fù)原生成N2”，結(jié)

合試驗(yàn)條件可知反響為8NH3+6NO2整些7N2+i2H2O,No2為紅棕色氣體，發(fā)生反響后變

成無(wú)色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體漸漸變淺。反響后氣體分子數(shù)削減，Y管中的壓強(qiáng)小

于外壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。

答案:⑴①A2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O(或BNHyH2O=^=

NH3t+H2O)②dcfei

(2)①紅棕色氣體漸漸變淺②8NH3+6NO2型蟹=7N2+12H2θ③Z中NaOH溶液產(chǎn)

生倒吸現(xiàn)象

④反響后氣體分子數(shù)削減，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

第2課時(shí)微觀角度——明共性、知特征，突破高考題點(diǎn)

考點(diǎn)一硅及其化合物

［知能強(qiáng)化］

一、樹(shù)立轉(zhuǎn)化思想——成體系

1.形成學(xué)問(wèn)“面”

NaOII

2.把握重要"點(diǎn)”

(I)Si與氫氟酸、NaoH溶液反響的化學(xué)方程式分別為

Si+4HF=SiF4t+2%t、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21。

⑵氯氟酸不能用玻璃瓶盛放的緣由是(用化學(xué)方程式表示)SiCh+4HF=SiF"+

2H2O.

(3)盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的緣由是(用離子方程式表示)幽

+20H--SiojP+BhCK

(4)向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：

SiOjP+2H2θ+2CO2=H2SiO3I+2HCo亍。

(5)用化學(xué)方程式表示工業(yè)上由SiCh制備純硅的流程：

2C+SKh^^=Si(粗)+2COt、Si(粗)+2C?里=SiC土SiCl4+2H2=?=Si(?)+

4HCL

二'深化學(xué)問(wèn)力量——攻重難

1.硅是常用的半導(dǎo)體材料，可作太陽(yáng)能電池板。

2.工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SKh高溫下反響，由于C過(guò)量，生成的是CO

而不是CO2。

3.SKh不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。

4.SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反響生成酸，但SiO2不溶于水；酸性

氧化物一般不與酸作用，但Sith能與氫氟酸反響，不過(guò)Siθ2不屬于氧化物，由于該反響生

成的不是鹽和水。

5.硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬于一

種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(其內(nèi)壁光滑)，但不能用玻璃塞，由于玻

璃塞中暴露的SKh與堿性溶液反響生成NazSiCh將瓶塞與瓶口粘在一起。

6.H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3I+

Na2CO3,但高溫下Na2CO3+SiO2=≡≡=Na2SiO3+CO21也能發(fā)生，緣由可以從兩方面解釋：

①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SKh制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)

的CO2O

三、拓展認(rèn)知層面——備高考

1.Pb

(1)常溫時(shí)Pb在空氣中穩(wěn)定存在，但外表易形成PbO和Pb2(OH)2CO3愛(ài)護(hù)膜而不易被

腐蝕。

(2)Pb在Ch存在時(shí)可與醋酸反響：

2Pb+θ2+4CH3COOH=2Pb(CH3COO)2+2H2Oo

(3)Pb在加熱條件下與濃鹽酸反響：

Pb+4Hd(?)^=H2[PbCI4]+H21?

2.鉛的氧化物——PbO,Pbo2、Pb3O4

Pbθ+2HCI=PbCI2÷H2O;

PbO2+4HCl=PbCl2+CI2t+2H2O;

Pb3θ4+8HCl=3PbC∣2+C∣2t+4H2O;

Pbo2具有氧化性：

+2+

PbO2+H2O2+2H=Pb+θ21+2H2O.

3.Pb(CH3COO)2

試驗(yàn)室里用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S:

H2S+Pb(CH3COO)2=PbSI(黑色)+2CH3COOH?j

[針對(duì)訓(xùn)練]

題組一硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.(2018?南平模擬)硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通信

C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

D.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

解析：選AA項(xiàng)，硅酸鈉不易燃燒，可用于制備木材防火劑，正確；B項(xiàng)，硅單質(zhì)主

要應(yīng)用于半導(dǎo)體材料及太陽(yáng)能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通信行業(yè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

鹽酸與二氧化硅不反響，可用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水晶項(xiàng)鏈的主要

成分為二氧化硅，而不是硅酸鹽，錯(cuò)誤。

2.（2018?南昌模擬）常溫下，以下不發(fā)生反響的物質(zhì)是（）

①硅與NaoH溶液②硅與鹽酸③硅與氫氟酸

④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液

⑥二氧化硅與濃硝酸

A.①@④B.③④⑥

C.D.

解析：選D①硅與NaOH溶液發(fā)生反響Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,③

硅與氫氟酸發(fā)生反響Si+4HF=SiF4t+2H2t,⑤二氧化硅與NaOH溶液發(fā)生反響SiO2

+ZNaOH=Na2SiO3+H2O,②④⑥中物質(zhì)常溫下不發(fā)生反響。

3.（2018?福州模板）以下物質(zhì)中不能用玻璃試劑瓶配玻璃塞盛放的是（）

①濃硝酸②NaoH溶液③HF溶液

④濃硫酸⑤NaCl溶液⑥Na2SiO3溶液

A.③??B.①②③④

C.④⑤D.

解析：選DNaoH溶液不能用玻璃塞，HF溶液不能使用玻璃瓶，Na2SiO3溶液本身

具有黏性，不能使用玻璃塞。其余物質(zhì)都可以用玻璃瓶配玻璃塞來(lái)保存。

4.（2018?衡水模擬）某一固體粉末含有Sio2、Fe2O3>AI2O3,參加足量NaOH溶液充分

反響后，過(guò)濾，向所得溶液中參加過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終

固體成分為（）

A.SiO2B.Fe2O3,SiO2

C.Sio2、Al2O3D.Fe2O3

解析：選ASio2、Fe2O3^AI2O3,參加足量NaoH溶液充分反響后，過(guò)濾，所得溶

液中含有Na2Siθ3?NaAIO2,參加過(guò)量鹽酸，生成H2SiO3沉淀，將所得濾渣洗滌并灼燒生

成SKh,故A正確。

題組二硅及其化合物的制備與提純

5.以下除雜方法正確的選項(xiàng)是（）

A.Sith中含AkCh雜質(zhì)，可以參加足量NaoH溶液，然后過(guò)濾除去

B.CO2中含有Co雜質(zhì)，可以通入盛有CUO的玻璃管且加熱

c.co?中含有Ha雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有飽和Na2C6溶液的洗氣瓶

D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2,然后過(guò)濾

解析：選BA項(xiàng)，SiO2、AI2O3均能與NaoH溶液反響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)通過(guò)盛有飽

和NaHCo3溶液的洗氣瓶，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，引入NaHCO3雜質(zhì)，錯(cuò)誤。

6.(2018?寐室口模擬)氮化硅⑸3N4)是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們經(jīng)常利用

它來(lái)制造軸承、汽輪機(jī)葉片、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。設(shè)計(jì)的合成氮化硅工藝流程如圖：

電弧爐流化床反應(yīng)器反應(yīng)爐

(1)①電弧爐中發(fā)生的主要反響是。

②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反響的化學(xué)方程式為

碳化硅又稱,其晶體結(jié)構(gòu)與相像。

(2)在流化床反響的產(chǎn)物中，SiCL大約占85%,還有CL等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表

所示。

物質(zhì)

SiSiCI4Cl2

沸點(diǎn)/℃2355

提純SicL的主要工藝操作依次是沉降、,其中溫度最好掌握在_______(填標(biāo)

號(hào))。

A.略小于一34.1℃B.大于57.6℃

C.略小于57.6℃D.一34.1'C

(3)粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用作制冷劑的氣體和一種難溶性酸，

該反響的化學(xué)方程式是

解析：⑴粗硅的制備留意產(chǎn)物為CO而不是Co2。⑵從三種組分的沸點(diǎn)分析，Si在常

溫下以固態(tài)形式存在，應(yīng)以沉降方式別離，而CL溶于液態(tài)的SiCLt中且沸點(diǎn)相差較大，用

蒸館法進(jìn)行別離，為盡量削減SiCLl的損失，溫度應(yīng)略低于SiCL的沸點(diǎn)。⑶Si3N4與HzO

的反響可按水解方式處理。

答案：⑴①Siθ2+2C=?Si+2COt

②Si(h+3C里=SiC+2COt砂石(合理即可)

⑵蒸儲(chǔ)C

(3)Si3N4+9H2O=4NH3f+3H2SiO3

［備考錦囊］

含硅化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(I)Sio2不能經(jīng)一步反響轉(zhuǎn)化成H2SiO3O

(2)硅酸是中學(xué)化學(xué)中唯一不溶于水的白色膠狀二元弱酸，其酸性比H2CO3的弱。

考點(diǎn)二氯及其化合物

［知能強(qiáng)化］

一'樹(shù)立轉(zhuǎn)化思想——成體系

1.形成學(xué)問(wèn)“面〃

2.把握重要"點(diǎn)"

(I)CL分別與Fe、Cu反響的化學(xué)方程式：2Fe+3CL盤=2FeCi3、Cu+CL&=CUa2。

+

⑵CL與水反響的離子方程式：CI2+H2OH+HC1O+CΓO

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO,制取該物質(zhì)的離子方程式：C12+2OH==CΓ+

CIO^+H2O.

(4)漂白粉的有效成分是Ca(Clo)2,工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式：2CL+

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2θo

+2

(5)試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反響制取CL的離子方程式：MnO2+4H+2CΓ=^=Mn

+

+CI21+2H2O.

(6)向FeBn溶液中通入少量CL的離子方程式：

2+3+

2Fe+Cl2==2Fe+2CF?

(7)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量CL的離子方程式：2Fe2++2Bι?-+2CL=2Fe3++

Br2+4CΓ.

(8)潔廁靈(稀鹽酸)不能(填"能"或"不能")與“84”消毒液混合使用，緣由(用離子方程

+

式表示)：C1O^+CΓ+2H=C12t+H2O.

(9)漂白粉的漂白原理(用化學(xué)方程式表示)：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O?

(10)漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露于空氣中，最終會(huì)生成CaCI2,其緣由(用化學(xué)方程式表示)：

務(wù)照

Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HClO、2HCIO≡=2HCl+O21、CaCO3+

ZHCI=CaCl2+H2O+CO2t?

二'深化學(xué)問(wèn)力量一攻重難

1.學(xué)會(huì)一種氣體的制備方法

試驗(yàn)室用Mno2和濃鹽酸共熱制取CL的反響原理：

Mno2+4Ha(濃)=^=MnCl2+CI2t+2H2Oo

除上述反響外，還可以用KMnO4、KaO3、NaClo與濃鹽酸反響且都不需要加熱，如：

+2+

2Mnθ7+16H+10CΓ=2Mn+5Cht+8H2O.

2.熟知次氨酸鹽的兩大性質(zhì)與應(yīng)用

(I)CKr不管在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表達(dá)強(qiáng)氧化性，如CKr與So歹、「、

Fe?+均不能大量共存；向Ca(CIo)2溶液中通入SCh氣體生成CaSO4而不是CaSo3,其離子

2+2+-

方程式為Ca+3ClO^+SO2+H2O=CaSθ4I+C「+2HClo(少量SO2);Ca+2C1O

+2SO2+2H2O=CaSO4I+2Cl+Sθ3-+4H+(過(guò)量SO2)?

(2)Clo-表達(dá)水解性，因HCIO酸性很弱，CK)-水解顯堿性，如Fe3++3CIO^+

3+

3H2O=Fe(OH)3I+3HCIO,所以CKr與FeAp+均不能大量共存。

3.把握氯水中的三個(gè)平衡

++

新制氯水中存在以下三個(gè)平衡關(guān)系：Cl2+H2OH+CΓ+HC1O^HClOH+

++

Clo-、H2OH+θH^o氯水中存在三種分子：H2O,Cl2>HCIO,四種離子：H>Cl

一、C1O^,OH^?所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多

種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性，主要表達(dá)在：①CL的強(qiáng)氧化性；②Ha的強(qiáng)酸性;

③HCIo的強(qiáng)氧化性(漂白性)；④C「的性質(zhì)等。

4.知道氯氣性質(zhì)的四個(gè)方面

(1)氯氣是一種黃綠色的氣體、有毒、易液化，液氯密封于鋼瓶中，即氯水、次氯酸應(yīng)

保存在棕色試劑瓶中，一般氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。

(2)當(dāng)Fe和CL在點(diǎn)燃條件下反響時(shí)，不管Fe過(guò)量或缺乏，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物

肯定是FeCI3O

(3)1molCL與堿［NaOH或Ca(OH)4反響時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，而1mo?Cb與水反響時(shí),

轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(CL與水的反響為可逆反響)。

(4)酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是鹽酸，緣由是KMno4與鹽酸不共存，能將

Cl-氧化成Cl2o

5.知道五種鹵素單質(zhì)及其化合物的重要用途

物質(zhì)用途性質(zhì)

臭氧、Clo2殺菌消毒劑一

漂白液殺菌消毒劑、

(NaClO溶液)漂白劑

漂白粉殺菌消毒劑、與空氣中的Ce>2反響，產(chǎn)生

漂白劑具有強(qiáng)氧化性的次氯酸

[Ca(CI0)2?CaCI2]

漂粉精殺菌消毒劑、

漂白劑

[Ca(CIO)2]

碘化銀人工降雨分解吸熱

三'拓展認(rèn)知層面——備高考

1.CKh的性質(zhì)

(1)常溫下，CKh是一種黃綠色到橙色的氣體，沸點(diǎn)：11°C,可作消毒劑、漂白劑，與

熱水反響生成Hao、CI2、。2,見(jiàn)光易分解。

(2)氧化性

①CKh能將+2價(jià)Mn氧化成+4價(jià)Mn,使之形成不溶于水的MnO2:

2++

2ClO2+5Mn+6H2O=5Mnθ2I+12H+2CΓ;

2

②在溶液的PH為5~9時(shí)，ClO2能將S?一氧化成SOr■:8CIO2+5S

氧化性

+

一+4H2O=5SOΓ+8CΓ+8Hi

③CIO2可將CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2:

2C1O2+2CN^=2CO2+N2+2CΓ

Co2氧化力量與CL氧化力量的比擬

①相同條件下，等體積的ClCh的氧化力量是CL的2.5倍；

②等質(zhì)量的ClO的氧化力量是Cl

氧化力量22

「康X5^l

-j-------弋2?63

Lπ×2J

2.CIO2的制備方法

⑴氯酸鈉與鹽酸反響：

2NaClOj+4HCl=2NaC!+C12t+2C1O2t+2H2O(.

(2)亞氯酸鈉與氯氣反響：

2NaClO2+C12=2NaCl+2CIθ2(.

(3)草酸復(fù)原法：H2C2O4+2NadO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2t+2CIO2t+2H2OO

(4)亞氯酸鈉與鹽酸反響：

5NaCIO2+4HCI=5NaCl+4ClO2t+2H2O.

(5)將NaCIO3和Na2SO3用硫酸酸化，加熱制備ClO2:

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=^=IClO2t+2Na2SO4+H2O,

［針對(duì)訓(xùn)練］

題組一氯及其化合物的性質(zhì)

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