人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　化學(xué)反應(yīng)速率 全國(guó)一等獎(jiǎng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一頁(yè)，共十六頁(yè)。下列化學(xué)變化，進(jìn)行得快還是慢？節(jié)日煙火煤的形成（一般需要幾千萬(wàn)到幾億年的時(shí)間）第二頁(yè)，共十六頁(yè)。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量3、表達(dá)式：v=△c/△t2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度

的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示4、單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）、

mol/（L·h）等第三頁(yè)，共十六頁(yè)。在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1,生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.0mol·L-1變成2.0mol·L-1,①反應(yīng)物A及生成物B的濃度改變量是多少？②在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?練習(xí)1=①化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間平均速率，而不是瞬時(shí)速率！且取正值。結(jié)論解：△c（A）=4.0mol/L-1.0mol/L=3.0mol/L△c（B）=2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/Lv（A）＝△c（A）△t3.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)v（B）＝△c（B）△t=1.0mol/L10s＝0.1mol/(L?s)第四頁(yè)，共十六頁(yè)。在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？2min=2mol/minV（A）＝8mol-4mol②化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化，而不是指物質(zhì)的量或物質(zhì)質(zhì)量的變化。結(jié)論2min×2L=1mol/(L·min)練習(xí)2第五頁(yè)，共十六頁(yè)。在Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物HCl的初始濃度是2mol/L，經(jīng)過(guò)2min后，HCl的濃度變成1.6mol/L，則在這2min內(nèi)①HCl的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/L·min0.2mol/（L·min）②V[Ba(OH)2]為

0.1mol/(L·min)結(jié)論③同一反應(yīng)，若用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但意義是相同的。④表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，須指明是用哪種物質(zhì)。練習(xí)3⑤一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。③V(BaCl2)為0.1mol/(L·min)第六頁(yè)，共十六頁(yè)。6、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:（三段式）

起始濃度

（C始）變化濃度

（Δc）終了濃度

（C末）第七頁(yè)，共十六頁(yè)。【例1】在N2+3H22NH3反應(yīng)中，開(kāi)始時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L、4mol/L、0，自開(kāi)始至2s時(shí)，氮?dú)獾臐舛茸優(yōu)?mol/L，求v(N2)

、v(H2)、v(NH3)?！窘狻縉2+3H22NH3C始：C末：4mol/L4mol/L03mol/L1mol/L3mol/L1mol/L2mol/L2mol/L△C：V(N2)=V(NH3)=V(H2)=v(N2)：v(H2)：v(NH3)1：3：2=0.5mol/（L·min）1.5mol/（L·min）1mol/（L·min）結(jié)論：

⑥同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。第八頁(yè)，共十六頁(yè)。練習(xí)1、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示:

（1）反應(yīng)物是

；生成物是

；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)物質(zhì)Z的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)____________、____________。（3）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。X、YZ0.05mol/(L·min)0.04mol/(L·min)3X＋Y=2Z第九頁(yè)，共十六頁(yè)。2、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃

度的減少或任何一種生成物濃度的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示：時(shí)間為1s

時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的快慢D、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反

應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C練習(xí)第十頁(yè)，共十六頁(yè)。3、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA練習(xí)第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。4、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了1.5mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3來(lái)表示呢?若用H2O(g)來(lái)表示呢?v(NO)=0.01mol/（L·s）v(O2)=0.0125mol/（L·s）v(NH3)=0.01mol/（L·s）v(H2O)=0.015mol/（L·s）練習(xí)第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。練習(xí)5、將等物質(zhì)的量的H2(g)和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。(1)反應(yīng)速率υ(H2)=________________，υ(I2)=_________________。(2)2min末，c(HI)=_____mol/L。(3)起始時(shí)，c(H2)=_____mol/L，c(I2)=_____mol/L。0.05mol/(L·min)0.05mol/(L·min)0.20.50.5第十三頁(yè)，共十六頁(yè)。1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO2，求2S內(nèi)SO2，O2，SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。2、《與名師對(duì)話》基礎(chǔ)鞏固、能力提升（T1、T6、T8、T9、T10）必做選做上網(wǎng)查閱有關(guān)資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。第十四頁(yè)，共十六頁(yè)。課堂小結(jié)

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

或生成物的濃度增加來(lái)表示。3、表達(dá)式：V=△C/△t4、反應(yīng)速率的單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或